泰州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列描述正确的是

A．冰中只存在极性键、范德华力两种作用力

B．因金属性K＞Na，故金属钾的熔点高于金属钠的

C．1mol金刚石与1mol石墨晶体中所含的C-C的数目相同

D．氧化镁中的离子键强度大于氯化钠中的离子键强度，故氧化镁的熔点高于氯化钠的

2、常温下，通过下列实验探究、溶液的性质

实验1：向溶液中通入一定体积，测得溶液pH为7

实验2：向溶液中滴加等体积0.1mol/LNaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色

实验3：向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀

实验4：向液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象

下列说法正确的是

A．实验1得到的溶液中存在

B．由实验2可得出：

C．由实验3可得出：

D．实验4得到的溶液中存在：

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－

B.使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－

C.由水电离出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－

D.＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－

4、反应mA（s）＋nB（g）pC（g） △H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，则下列叙述正确的是

①m+n＜p  ②x点的状态是v正＞v逆 ③n＞p  ④x点比y点的反应速度慢    ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②④

B．②④

C．③⑤

D．①③⑤

5、纯铁片与稀硫酸反应生成氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A. 加热   B. 将稀硫酸改为浓硝酸

C. 纯铁片换成生铁片   D. 不用铁片，改用铁粉

6、氮化硅(熔点1900℃)具有高强度、高韧性，常用作LED的基质材料，通过SiH4与NH3发生反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列说法错误的是

A．键角：SiH4＞NH3

B．SiH4还原性强于NH3，可证明非金属性N＞Si

C．Si3N4属于共价晶体

D．SiH4为非极性分子

7、下列推论正确的是

A．；，则

B．C(s，石墨)= C(s，金刚石) ，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

C．葡萄糖的燃烧热是，则   

D．已知时，，则该反应的反应热为

8、铝的熔点、沸点比镁高的原因是

A．镁比铝活泼

B．铝的化合价比镁高

C．铝的外围电子比镁多、原子半径比镁小

D．铝能与酸碱反应

9、下列关于晶体的说法中正确的有几个？

①离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③碘晶体升华时破坏了共价键

④共价晶体中，共价键越强，熔点越高

⑤氯化钠熔化时离子键被破坏

⑥1molSiO2晶体中含有4mol共价键

⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧Al2O3属于共价晶体

⑨干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2

⑩氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个

A．4

B．5

C．6

D．7

10、下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是( )

A.FeCl2 B.FeCl3 C.CuCl2 D.AlCl3

11、下列有机物中不属于烃的衍生物的是（ ）

A.   B.

C.   D.

12、已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：

①2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2600kJ

②2C6H6（g）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+6590kJ

下列说法正确的是

A.2mol C2H2（g） 完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJ

B.2mol C6H6（l） 完全燃烧生成液态水时放热大于6590kJ

C.相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，C6H6（g）放热更多

D.C2H2（g） 三聚生成C6H6（g） 的过程属于放热反应

13、由下列实验及现象能推出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列溶液中浓度关系正确的是 (   )

A. 小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32-)＋c(OH－)

B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

C. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

D. 等体积、等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

15、下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（　　）

A．将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4

B．将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2•xH2O

C．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3

D．将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀

16、用图M1—2所示装置制取纯净的Fe(OH)2，下列说法不正确的是

A．a电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液

B．电解一段时间，b电极附近pH升高

C．溶液中的阴离子向a电极移动

D．在加入苯之前应将电解液c加热煮沸

17、下列关于苯的说法中，正确的是

A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B．从苯的凯库勒式()看，苯分子中只有碳碳双键，应属于烯烃

C．在催化制作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

18、下列叙述中不正确的是(　　)

A. 原子的核外M层电子数是L层电子数一半的元素是硅

B. 原子的最外层电子数是次外层电子数1.5倍的元素是硼

C. 原子的次外层电子数是最外层电子数1/3的元素是氧

D. ＋1价离子的电子层排布与氖原子相同的元素是氟

19、化学与生活、生产息息相关，下列有关说法正确的是

A. 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用

B. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

C. 淀粉、油脂、纤维素、蛋白质均是高分子有机化合物，一定条件下均能发生水解

D. 人造棉花、光导纤维、蚕丝和麻都是天然纤维

20、下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是

①波尔理论模型        ②“葡萄干布丁”模型        ③量子力学模型       ④道尔顿实心球体模型        ⑤卢瑟福核式模型

A．④②⑤①③

B．①③②⑤④

C．④②③①⑤

D．④⑤②①③

21、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的A和B分别发生下列反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)+E(s)，下列说法正确的是

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 反应达到平衡后加入2molE，A的转化率减小

C. 容器Ⅱ达到平衡时B的转化率比容器I大

D. 240℃ 时，该反应的平衡常数K＝1.25

22、晶体在熔融状态下能够导电，下图为该晶体的立方晶胞结构示意图，该结构也被称为反萤石结构。下列说法正确的是

A．该晶体属于离子晶体

B．熔点比高

C．该晶体中Li和O的配位数之比为2∶1

D．若该晶体密度为，则该晶体的晶胞参数为(NA为阿伏加德罗常数的值)

23、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.高压比常压有利于SO2与O2合成SO3的反应

B.加入催化剂有利于N2与H2合成NH3的反应

C.700K左右比室温更有利于合成氨的反应

D.工业制取金属钾Na(1)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

24、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，关于铅蓄电池下列叙述正确的是

A.放电时正极的电极反应式为PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O

B.铅蓄电池放电时，外电路上有0.5mol电子通过，则溶液中消耗的H2SO4为 0.25mol

C.铅蓄电池充电时，溶液的pH将减小

D.在完全放电后，若按图连接充电，则B电极的电极反应式是PbSO4+2e-=Pb+

25、氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H﹣H键、N﹣H键、N≡N键的键能分别是436 kJ·mol-1、391 kJ·mol-1、946 kJ·mol-1。

(1)写出合成氨的热反应方程式：____。生成1 mol NH3需要吸收或放出___kJ。

(2)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是______。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______。

26、(1)汞与次氯酸(摩尔比1：1)发生反应，得到2种反应产物，其一是水。该反应的方程式为_______；反应得到的含汞产物的中文名称为_______。

(2)N2H4在一定条件下热分解，产生NH3、N2和H2，后两者摩尔比为3：2，写出反应方程式_____。

(3)第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A-A键的键能(kJ/mol)：CH3-CH3346，H2N-NH2247，HO-OH207，试问：它们的键能为什么依次下降____________？

27、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

(1)上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).

(4)在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。

28、按要求填空：

(1)溴苯的制备方程式：___________；

(2)用甲苯制备TNT方程式：___________；

(3)由丙烯制备聚丙烯方程式：___________；

(4)溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热方程式：___________；

(5)乙醛银镜反应方程式：___________；

(6)完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9 g，浓碱液增重17.6 g，该烃的化学式为___________，并写出其所有可能的结构简式：___________。

29、甲烷水蒸气重整反应有广泛的应用，其反应为。向体积为2L的密闭容器中，按投料。

a.保持温度为时，测得的浓度随时间变化曲线如图1所示。

b.其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图2所示。

(1)该反应在_______(填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”)下能自发进行。其正、逆反应的活化能、大小关系为_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)结合图1，内_______(用含x、y的表达式表示，下同)；平衡常数K为_______。

(3)在图1中画出；起始条件相同，温度为时，随时间的变化曲线______。

(4)某同学根据图2判断，b点一定未达到平衡状态，其理由是_______。

30、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水．当把 0.4mol 液态肼和 0.8mol H2O2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7kJ 的热量(相当于 25°C、101kPa下测得的热量)。(注：所有数值均保留小数点后一位)

(1)写出肼的结构式:_____________，过氧化氢电子式_____________。

(2)反应的热化学方程式为______________________________。

(3)已知 H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol．则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________ kJ。

31、食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。

试回答下列问题：

(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式_____。

(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为____。

(3)在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为_____。

(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全_______。(提示：当某离子浓度小于10-5mol·L-1时可以认为该离子沉淀完全)

32、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652 kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为___。

（2）已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是____kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___。

（4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)　ΔH=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1

肼和二氧化氮反应的热化学方程式为___。

33、实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol•L-1的盐酸进行滴定。试回答下列问题：

（1）用托盘天平称量5.0g固体试剂，配成500mL待测液备用。将标准HCl溶液装在如图所示25.00mL的__滴定管中（填“甲”或“乙”），调节液面位置。

（2）取20.00mL待测液，加入__作指示剂，滴定终点时的现象为__。

（3）滴定到达终点后，读数。3次实验平均消耗盐酸的体积为20.00mL，则NaOH的质量分数为__。

（4）下列实验操作会导致测定结果偏小的是__（填序号）。

A.配制待测液过程中，溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯

B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装标准液

C.滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出

D.滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

34、在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。

（2）取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。

（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。

（4）将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 克固体。

35、大豆中含有丰富的蛋白质、脂肪等营养物质，由大豆加工出来的食品很多，深受人们喜爱。请回答下列问题：

(1)我们所吃的豆腐的主要成分是________(填写字母)。

A.凝胶 B.蛋白质 C.脂肪 D.淀粉

(2)点豆腐所采用的凝聚剂是________(填写字母)。

A.石膏   B.硫酸钡   C.氢氧化钠   D.硫酸

(3)我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是________(填写字母)。

A.氨基酸   B.蛋白质   C.多肽   D.糖类

(4)大豆中含有一定量的酯类。该液态酯类的水解产物是丙三醇(俗称________)和________，其分子结构中________(填“有”或“无”)碳碳双键，丙三醇的结构简式是____________。

36、化学与生命活动密切相关。以下是人体中血红蛋白、肌红蛋白与O2结合机制的相关研究，假定其环境温度均为36.8℃。

(1)血红蛋白Hb结合O2形成动脉血，存在反应①HbH+(aq)+ O2(g) HbO2(aq)+ H+(aq)，该反应可自发进行，则其ΔH___________0 (填“＞”或“＜”)；血液中还同时存在反②CO2 + H2O H+ + HCO，结合反应①②，肺部氧分压___________(填“较高”或“较低”)有利于CO2排出体外。

(2)肌肉中大量肌红蛋白Mb也可结合O2形成MbO2，即反应③：Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq)，其平衡常数K= 。其它条件不变，随着氧分压p(O2)增大，K值___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。已知在氧分压p(O2)=2.00kPa的平衡体系中， =6.0.当吸入的空气中p(O2)=21kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度(平衡转化率)约为___________(保留三位有效数字)。

(3)Hb分子具有四个亚基，且每个亚基有两种构型(T型和R型)。图中，T0、R0表示未结合O2的T型和R型，且存在可逆的变构效应：T0R0，正向平衡常数为K0；当四分子O2与Hb的四个亚基结合后，T4R4也是变构效应，正向平衡常数为K4。

①知某肺炎病人肺脏中T0+4O2T4反应的n(O2)数据如下：

计算2.0min-8.0min内以T的物质的量变化表示的反应速率v(T4)为_____mol·min-1。

②现假定R型Hb对O2的结合常数为KR，T型Hb对O2的结合常数为KT。已知KR＜KT，则图中K0______K4(填“＞”或“＜”)。

(4)氧气是生命活动必不可少的物质。如下图所示，以Pt为阳极，Pb(CO2)的载体，使CO2活化为阴极，电解经CO2饱和处理的KHCO3溶液可使氧气再生，同时得到甲醇。其阴极反应式为______。