胡杨河2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤KCl、⑥白磷，其中含有两种作用力的是

A. ①③⑥   B. ②④⑥   C. ①②③⑥   D. ①③⑤⑥

2、下列方程式书写正确的是( 　)

A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－

B.H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

C.CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋CO32－

3、时，用浓度为的溶液滴定浓度均为的两种酸、，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．a点：

B．将与等体积混合：

C．将上述、溶液等体积混合后，用溶液滴定至恰好完全反应时：

D．若a点：，b点：，则M=N

4、反应：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（   ）

A.正反应速率加大，逆反应速率变小

B.正反应速率变小，逆反应速率加大

C.正反应速率和逆反应速率都变小

D.正反应速率和逆反应速率都变大

5、某有机反应用球棍模型图示如下：

关于该反应的说法中，正确的是

A. 生成物是CH3CH3   B. 生成物是CH3CH2OH

C. 属于取代反应   D. 属于加成反应

6、下列关于电解质的说法，正确的是

A. 金属导电，属于电解质   B. 乙酸是有机物，属于非电解质

C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质   D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质

7、下列叙述错误的是 ( )

A.符合通式 CnH2n-2 的有机物都是同系物

B.同系物之间有相似的化学性质

C.碳原子个数相同的烷烃和炔烃的相对分子质量相差4

D.同系物之间不可能是同分异构体

8、在中，处于同一平面内的原子最多有            (　　)

A. 16个    B. 17个    C. 18个    D. 19个

9、下列叙述中正确的个数是

①s−s σ键与s−p σ键的电子云形状相同

②CHCl=CH2分子中，C−Cl键采用的成键轨道是sp2−p

③基态C原子的电子排布图：

④若将基态15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，则违背了洪特规则

⑤处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p形成的是吸收光谱

⑥冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于离子键

⑦含2.4g碳原子的金刚石晶体中共价键个数为0.4NA

⑧31g白磷中含有的孤电子对数为NA

A．3

B．4

C．5

D．6

10、用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是(    )

A. 苯中的苯酚（溴水，过滤）

B. 乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液）

C. 乙酸（乙醇）：（金属钠，蒸馏）

D. 溴苯（Br2）(NaOH溶液，分液)

11、在298 K、101 kPa时，已知：

①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2

③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A．ΔH3=ΔH1-ΔH2

B．ΔH3=ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2

D．ΔH3=ΔH1＋2ΔH2

12、用惰性电极电解R(NO3)n的水溶液，当一个电极上增重m g时，在另一电极上产生V L(标准状况)气体，则R的相对原子质量为

A．

B．

C．

D．

13、欲证明Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应是吸热反应，设计实验如图所示。下列说法错误的是

A.实验中观察玻璃片上的水是否会结冰并和烧杯粘在－起

B.实验过程中可闻到刺激性的氨味

C.该反应不能自发进行

D.玻璃棒搅拌可以加快反应

14、硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成，其中“”表示氧原子，“”表示硅原子(注：图中原子的相对大小不表示实际的大小关系)。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成不同的多聚硅酸根离子。当无限多个硅酸根离子分别以3个顶角氧和其他3个硅酸根形成层状结构时(如图所示)，试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为

A．1：2

B．1：3

C．1：4

D．2：5

15、下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：

则下列说法中不正确的是

A．碳酸的酸性强于氢硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．常温下，加水稀释醋酸，增大

D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变

16、常温下,pH=8与PH=10的NaOH溶液按体枳比1：100混合后，溶液中c( H+) 接近

A.10-10 B.10-9 C.2l0-10 D.210-9

17、如图是铜锌原电池的示意图。该原电池的工作时，下列描述错误的是

A．铜片上有气泡产生

B．锌片逐渐溶解

C．溶液变蓝

D．电子由锌片经过导线流入铜片

18、下列说法正确的是

A.有机物属于芳香烃，含有两种官能团

B.和，分子组成相差一个－CH2－，两者互为同系物

C.有机物含有醛基，所以属于醛类

D.既属于醇类又属于羧酸类

19、有物质的量浓度均为0.1mol⋅L-1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列说法错误的是（   ）

A.三种溶液中c(Cl-)的关系是①=②=③

B.若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最小的是②

C.三种溶液中由水电离出的c(H+)的关系是①<②<③

D.若向三种溶液中分别加入20mL0.1mol⋅L-1的NaOH溶液后，pH最小的是③

20、常温下，溶液中由水电离产生的，则溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．

B．

C．

D．

21、在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t °C时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是(   )

A.图中a点有AgBr沉淀析出

B.在t°C时，AgBr的Ksp数值为4.9×10-13

C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

D.在t°C时，AgCl(s)+Br-(aq)⇌AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816

22、根据如图所示，下列说法错误的是

A．第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是Mg

B．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有4个镁原子最近且等距离

C．图4所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及其中H- N -H键键角，键角比NH3大与NH3中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关

D．立方BN晶体晶胞结构如图5所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为

23、为检验溶液中是否含有离子，可选择的试剂是(   )

A.稀盐酸 B.氯化钠溶液 C.氯化钡溶液 D.氢氧化钠溶液

24、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g) ΔH＜0。某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断正确的是

A．图I研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图III研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低

D．图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

25、根据热化学的相关知识，进行填空：

(1)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径计算得到：a． 煤在充足的空气中直接燃烧；b． 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程涉及的热化学方程式为

A． ① B． ②

C． ③ D． ④

、、、之间的关系可表示为___________；

(2)图乙为常温常压下和完全反应生成和过程中的能量变化示意图，该反应为___________(填“放热反应”或“吸热反应”)；请写出和反应的热化学方程式：___________。

(3)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能数据如下表所示：

则反应的焓变___________。

(4)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。

已知：①

②

写出肼和反应的热化学方程式___________。

26、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)    B、12C60和石墨  C、和 D、35Cl和37Cl  E、乙醇和乙二醇

①互为同位素的是___________；

②互为同系物的是___________；

③互为同素异形体的是___________；

④互为同分异构体的是___________；

27、研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，叫做电化学。请回答下列问题：

(1)铅蓄电池具有电压稳定、安全可靠等优点，在生产、生活中应用广泛。其工作原理为：2Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4 (aq) 2PbSO4(s)+2H2O .电池放电时，Pb是电池的__________ (填“正极”或“负极”)，其电极反应式为___________。

(2)把石墨棒和铁棒接入如图所示的装置中，石墨棒为___________极，工作一段时间后，铁棒上出现的现象是___________，电解质溶液的pH会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

28、甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=260kJ•mol﹣1

已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)   △H=﹣566kJ•mol﹣1

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为   。

(2)如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①b处电极上发生的电极反应式：       ；

②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度     (填写“变大”、“变小”或“不变”)，装置Ⅱ中Cu电极上发生的电极反应式：     。

③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷   L(标准状况下)。

答

29、写出反应②的化学方程式（表明反应条件）________________。

30、W、X、Y、Z、Q、F是六种原子序数依次增大的前四周期元素，其中W的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X是短周期中原子半径最大的元素，X、Y、Z为同周期元素，Y原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，Z原子最外层有1个未成对电子，Q位于Y的不同周期，且它核外成单电子是同周期中最多的，F元素基态原子最外层有1个电子。请回答下列问题：

（1）W、X、Y、Z四种元素中第一电离能最小的是__________（填元素符号）；Q原子的价电子排布式为________；

（2）Z元素在周期表中的位置为___________________。

（3）W元素有两种同素异形体， W和X形成的化合物中含有非极性共价键的物质P，写出P与W的最简单氢化物反应的离子方程式__________________

（4）下图是W元素的最外层电子排布图，它违背了电子排布的什么原则____________ 。

（5）Y单质和Z单质反应可生成原子个数比为1：5的化合物M和1:3的化合物N，与M中价态相同的Y的含氧酸根的立体构型为_____________。

（6）写出上问中N的电子式：__________________________                              

（7）某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有____________________________________。

31、按要求回答下列问题：

(1)合成高聚物的单体的结构简式为_______。

(2)有机物丙()的反式1，4—加成聚合反应产物的结构简式为_______。

(3)是合成农药的一种中间体，其分子式为_______，分子中不含氧官能团的名称为_______，该分子中一定共面的原子至少有_______个。

(4)下列说法正确的是_______(填序号)。

①除去乙烷中少量的乙炔：将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气

②仅用一种试剂可以鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

③除去硝基苯中少量的NO2：加入一定量的浓氢氧化钠溶液，振荡，分液，取下层液体

④仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油

⑤银镜反应实验后附有银的试管可用稀H2SO4清洗

(5)的系统命名为：_______。

(6)写出与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式_______。

(7)写出两种符合下列条件的结构简式_______。

①是烟酸()的同分异构体；

②1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子；

③含且只含有一个六元环，环上无氧原子。

32、有下列九种晶体：

A．水晶　B．冰醋酸　C．氧化镁   D．白磷　E．晶体氩　 F．氯化铵　 G．过氧化钾 H．金刚石　 I．镁

（1）属于原子晶体的化合物是_______（填字母，下同），直接由原子构成的晶体是_________

（2）由极性分子构成的晶体是__________，含有共价键的离子晶体是____________

（3）受热熔化后化学键不发生变化的是____________，需克服共价键的是____________，需要克服金属键的是____________。

33、某化学兴趣小组设计如图所示装置进行实验，以探究苯与液溴发生反应的原理，并分离、提纯反应产物。

请回答下列问题：

(1)苯与液溴反应的化学方程式为___。

(2)冷凝管所起的作用为___。

(3)实验开始时，关闭K2、开启氏和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始.装置Ⅲ中小试管内苯的作用是___。

(4)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___。

(5)利用三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液

②用5%NaOH溶液洗涤，振荡，分液

③用蒸馏水洗涤，振荡，分液

④加入无水CaCl2粉末干燥

⑤___(填操作名称)。

34、(1)0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：

①烃A的分子式为_______ 。

②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_______。

(2)将6.2 g有机物B与足量O2在密闭容器中充分燃烧，产物只有H2O和CO2，产物通过浓H2SO4后，质量增加5.4 g，再通过碱石灰完全吸收，质量增加8.8 g。用质谱法测得B的相对分子质量为62。

①写出其分子式_______；

②若0.2 mol的该有机物恰好与9.2 g的金属钠完全反应，计算并推断出该有机物的结构简式_______。

③它在核磁共振氢谱中将会出现_______个信号。

35、磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题：

(1)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，则 NaH2PO2是______(填“正盐”或“酸式盐”)， NaH2PO2溶液中离子浓度大小 c(Na+)______c() (填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，25℃时亚磷酸的电离常数的值为 Ka1=1.0×10-2、Ka2=2.6×10-7，列式并求算 NaH2PO3溶液水解平衡常数 Kh=______，判断NaH2PO3溶液是显______(填“酸”“碱”或“中”)性。

(3)磷酸(H3PO4)是三元弱酸，结构式为： ，磷酸钠溶液中钠离子与含磷粒子的关系式 c(Na＋)=3[______+c()+c()+______ ]， 三个磷酸分子可脱去两分子水生成三聚磷酸，写出三聚磷酸与足量氢氧化钠反应生成钠盐的化学式：______。

(4)亚磷酸具有强还原性。化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液的浓度，取 25.00 mL的亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用 0.10 mol·L-1的高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式为。三次滴定实验的数据分别如下：

①亚磷酸溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。

②关于该实验，下列说法正确的是______(选填序号)。

a．锥形瓶洗涤干净但底部有水，对滴定结果没影响

b．取亚磷酸溶液的滴定管，洗涤后未润洗，导致结果偏高

c．终点判断方法：最后一滴高锰酸钾溶液滴入，溶液变浅红色且立即褪色

36、甲烷在化工领域中应用广泛，是一种重要能源。

(1)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的正反应活化能最大。

(2)用甲烷催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染，发生的主反应如下：

①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=-574.0 kJ·mol−1

②CH4(g)＋4NO(g)= 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=-1160.0 kJ·mol−1

③CH4(g)＋2NO2(g)= N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3

则：ΔH3=_______kJ·mol−1

(3)如图所示，装置甲为甲烷-空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜。

①电镀结束后，装置甲溶液中的阴离子除了OH-以外还含有_______(忽略水解)，装置乙中Cu电极的质量将_______(填“变大”“变小”或“不变” )。

②在此过程中每消耗2.24L(标准状况下)甲烷，理论上装置乙中阴极质量变化_______g。

(4)模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以用甲烷-空气燃料电池作为电源，用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阴极反应式为_______。此时通过阳离子交换膜的离子数_______(填“大于”“小于”或“等于”)通过阴离子交换膜的离子数。

②制得的硫酸溶液从出口_______(填“A”“B”“C”或“D”)导出。