烟台2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞②＞①＞③

D．最高正化合价：④＞③＝②＞①

2、常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠()溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡：，各微粒的物质的量分数随pOH变化如图。下列说法正确的是

A．曲线IV代表变化

B．当时，溶液

C．

D．时，溶液中

3、下列各组离子能在指定溶液中共存的是

①无色溶液：K+、Cu2+、SO

②使甲基橙变红色的溶液：NO、Na+、S2¯

③水电离的c(H+)= 10-12 mol/L 的溶液中：HCO、NO、NH

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH、Na+、SO

A．①③

B．②④

C．④

D．②③

4、甲烷液化可获得工业原料甲醇，反应原理是：

①CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH1＝+206.4kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)   ΔH2＝-41.0kJ·mol-1

③CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH3＝-49.0kJ·mol-1

下列说法正确的是

A.反应①中的能量变化如图所示

B.反应②使用催化剂，能降低该反应的活化能和ΔH2

C.合成过程中应向原料气中添加H2

D.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝-90.0kJ·mol-1

5、下列关于化学反应的能量变化说法正确的是

A. 任何化学反应都伴随能量变化   B. 氧化还原反应一定是吸热反应

C. 化学反应过程中的能量变化都是热量变化   D. 化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量

6、下列说法不正确的是（ ）

A. 浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸

B. 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色

C. 漂白粉暴露在空气中久置会变质

D. 加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧

7、下列说法中正确的是

A．分子式为C5H12的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种

B．烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

C．分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃

D．异戊烷与2. 2-二甲基丙烷互为同系物

8、某团队研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如图所示。

下列历程中属于放热过程的是

A．

B．

C．

D．

9、CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中物质的量最大的是

A．HCl B．CCl4   C．CH3Cl D．H2

10、下列化学用语正确的是

A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. 醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

C. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

D. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol

11、某有机物的结构简式为，关于该有机物下列说法错误的是

A．该物质有三种官能团，该物质自身能发生酯化反应

B．1mol该物质能够消耗2mol金属钠同时放出1mol氢气

C．该物质能通过两种方式的反应生成高分子化合物

D．该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，它们的反应原理相同

12、2020年我国在新型冠状病毒防控、研究工作中取得重大进展，研究发现含有二苯乙烯结构的孟鲁司特对病毒有抑制作用，二苯乙烯的结构简式如图，下列说法正确的是

A．二苯乙烯分子式为C13H12

B．二苯乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．二苯乙烯既能发生加成反应又能发生取代反应

D．1mol二苯乙烯在一定条件下与足量H2反应最多消耗1mol H2

13、常温时，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次为7、9、10。下列说法正确的是

A. 对应酸的酸性：HX < HY < HZ

B. 盐溶液中离子浓度 c(Z-) > c(Y-) > c(X-)

C. 三种盐溶液中水的电离度都比纯水大

D. 溶液中阴、阳离子总浓度：NaX > NaY > NaZ

14、25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)＞c(A－)，则下列描述中不正确的是

A．该溶液的pH＜7

B．HA的酸性很弱，A－的水解程度较大

C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1

D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)

15、下列关于有机物的说法，错误的是（   ）

A. 乙酸乙酯在一定条件下可以水解成乙醇和乙酸

B. 油脂和蔗糖都属于高分子化合物

C. 油脂水解能得到甘油

D. 淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖

16、下列说法没有因果关系的是

A．氧化铝熔点高，故作耐高温材料

B．聚乙炔能燃烧，故作导电高分子材料

C．浓硫酸具有吸水性，故用于干燥

D．电负性，故酸性

17、能正确表示下列反应的离子方程式是：

A. Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B. NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

C. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3•H2O =AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D. Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

18、下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

B. 图乙表示室温下向20 mLpH=3 的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH 溶液过程中pH 变化曲线

C. 图丙表示在水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，恒温稀释可实现a→b 的转化

D. 图丁表示相同温度下，相同体积、pH 均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH 的变化曲线，其中曲线II为醋酸，且a点溶液的导电性比b点强

19、下列说法中错误的是（    ）

A. 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同

B. 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同

C. 金属性越强，其原子在反应中越容易失去电子

D. 非金属性越强，其阴离子反应中越难失去电子

20、某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y==2Z能量变化情况的研究。当往U形管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处下降，乙处上升。下列关于该反应的叙述正确的是

①该反应为放热反应

②生成物的总能量比反应物的总能量高

③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来

A．①②③

B．①③

C．①②

D．③

21、在某温度下，往20mL0.2mol·L-1H2O2溶液中滴入几滴FeSO4溶液，发生催化分解，测得不同时刻生成O2的体积(标准状况下)如表：

下列说法正确的是（       ）(忽略溶液的体积变化)

A．0～4min内的平均反应速率：v(H2O2)=3.75×10-2mol·L-1·min-1

B．第8min时，c(H2O2)=3.75×10-2mol·L-1

C．反应开始至2min时，H2O2转化率为75%

D．加入的FeSO4溶液越多，反应速率越快

22、如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(  )

A. 等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多

B. 红磷比白磷稳定

C. 白磷转化为红磷是吸热反应

D. 红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10

23、最近一个科学研究小组创造了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法正确的是

A．电源的b极为正极

B．在能量转换过程中，固体电解质中的H+由阴极向阳极移动

C．阴极的电极反应式为OX+4H++4e-=GC+H2O

D．为增强阳极电解液的导电性，可在水中添加适量NaCl

24、实验室中可用KSCN或来检验，下列说法正确的是

A．铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族，属于ds区

B．与KSCN溶液混合，得到的配合物中，提供空轨道的是，配体是，配位数是5

C．中含有离子键、极性共价键和非极性共价键

D．与反应可得到一种蓝色沉淀(普鲁士蓝)，其化学式为，普鲁士蓝的内界是，其中Fe元素为价，外界是

25、现有M、N两种气态化合物,其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：

（1）同温同压下，M、N气体的密度之比为______________。

（2）相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比_______________。

26、由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下所示：

请回答下列问题：

（1）写出以下物质的结构简式：A___________，F___________，C___________。

（2）写出以下反应的反应类型：X_________________，Y__________________。

（3）写出以下反应的化学方程式：A→B：_______________；G→H：___________。

（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为_________________________。

27、Ⅰ可逆反应2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)是工业上制取H2SO4的重要反应。

（1）在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：

已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中，SO3气体的体积分数φ(SO3)随时间t的变化曲线如图所示

①Ⅱ组与Ⅰ相比不同的条件是________

②将Ⅰ组实验中温度变为800 ℃，则φ(SO3)达到a%所需时间________(填“小于”、“大于”或“等于”)t1

（2）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是________

甲：在500 ℃时，10  mol SO2和10  mol O2反应

乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2反应

丙：在450 ℃时，8  mol SO2和5  mol O2反应

丁：在500 ℃时，8  mol SO2和5  mol O2反应

A.甲、乙、丙、丁  B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙  D．丁、丙、乙、甲

Ⅱ  根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题：

（1）碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，下列说法不正确的是________(填字母序号，下同)。

a．上述体系中加入苯，平衡不移动

b．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

c．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

d．加入AgNO3溶液平衡向左移动

（2）某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。

①下列分析正确的是________。

a．平衡后，加入N2，该反应的ΔH增大

b．平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变

c．平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大

d．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高

②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。

a．缩小容器体积

b．向容器中按原比例再充入N2和H2

c．向容器中再充入惰性气体

d．改变反应的催化剂

e．液化NH3并分离

28、FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若要将此反应设计成原电池。

(1)请写出电极反应式：

①负极：____。

②正极：____。

(2)在框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液：

29、某化学兴趣小组设计如图所示装置来研究电化学知识。

回答下列问题：

(1)闭合开关K，丙装置将___________能转化为___________能。Pt电极的名称___________(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极，石墨电极上的电极反应式为___________。

(2)乙装置锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________、___________；长颈漏斗的作用是___________。

(3)若装置气密性良好，乙中反应进行完全，当电路中有0.1mol电子发生转移时，理论上乙中生成物质的物质的量浓度为___________(忽略溶液体积变化)。

(4)某小组在反应进行一段时间后断开开关K过一段时间再闭合开关K发现电流表指针偏转的方向与开始时不同，出现该现象的原因可能是___________。

30、请写出分子式为C7H16 、分子结构中有4个 －CH3 的各种同分异构体的结构简式，并进行命名：___________________________________________________

31、将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到如表所列的物质：

（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）：   ．

（2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）：   ．

（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号）   ，该物质发生加聚反应的化学方程式为：   ．

（4）彼此互为同系物的是（填序号）：   ．

（5）甲苯的一氯取代产物的有   种．

32、在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：

（1）10 s末L的物质的量浓度为_____________。

（2）前10 s内用M表示的化学反应速率为_____________。

（3）化学方程式中x值为_____________。

（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

33、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是________，a中的试剂为________。

(2)c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。

(3)d中可选用试剂________(填标号)。

A．NaCl B．Na2S C．Ca(OH)2 D．H2SO4

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，______________，干燥，得到KClO3晶体。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”、“等于”或“小于")。

34、（1）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，

①若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；

②若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ___________

35、MXene(含碳过渡金属新材料，M代表过渡金属，如钛、钒、铬、铜、锆等)是新加坡南洋理工大学闫清宇教授团队与清华大学李水清教授、郑州大学刘宪虎副教授合作，获得的新颖复合电催化剂材料，该材料为离子运动提供了更多的通道，大幅提高了离子运动的速度，是锂离子电池领域的优良材料。请回答下列问题：

(1)基态钒原子的简化电子排布式为_______。

(2)几种卤化钛晶体熔、沸点如下表所示：

根据表中数据，解释四种卤化钛晶体熔、沸点变化的原因_______。

(3)①灼烧溶液时火焰会呈现特殊的颜色，产生该现象的原因是_______。

②与Cu(Ⅱ)形成配合物时，提供孤电子对的原子为_______；的沸点低于的原因为_______。

(4)钼铝合金性能优良，其立方晶胞如图甲所示(Al原子未画出)，其中Mo原子按体心立方堆积，每个Mo原子周围围绕的Al原子形成正二十面体(如图乙)，即每个Mo原子位于正二十面体的中心，该钼铝合金的学式为_______。已知该晶胞参数为apm，则该晶体的密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值，用含a、的代数式表示)。

36、I.(1)Mg、Ni、Cu等金属可能形成金属互化物。金属互化物结构类型丰富多样，确定某种金属互化物是晶体还是非晶体可通过___测定。

(2)根据Cu、Zn的原子结构比较第一电离能：I1(Cu)___I1(Zn)或(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为____g·cm-3(列出计算式)。

II.在硅酸盐中，四面体(如图为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构型式。

图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为___，化学式为___。