邢台2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、由下列实验操作、现象得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列有机物命名正确的是

A．CH3CH2CH2CH2OH 1—羟基丁烷

B．间二甲苯

C． 2—甲基丁烷

D． 2—甲基—2—丙烯

3、磷酸铁锂()刀片电池放电过程中，转化为。下列说法正确的是

A．中，P为+5价、Fe为+3价

B．该放电过程中，铁元素被还原

C．Li是不活泼金属，不能与酸反应

D．溶于稀硫酸后，可用硫氰化钾溶液检验其中所含的铁元素

4、将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和酚酞试液浸湿的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

5、25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（      ）

A. HA为弱酸，BOH为弱碱

B. b点时，c(B+) = c(A-)

C. c点时，混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH-，使得溶液中c(OH-) > c(H+)

D. a→c过程中水的电离程度始终增大

6、下列离子方程式书写正确的是

A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：2NH+Fe3++5OH－=2NH3·H2O+Fe(OH)3↓

B．用稀氢碘酸除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．少量铁粉和稀硝酸：Fe+4H++NO=Fe3++NO+2H2O

D．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳气体：Ca(OH)2+CO2=2HCO +Ca2+

7、下列与盐类的水解无关的是

A．热的碳酸钠溶液去除餐具上的油污

B．将饱和溶液滴入沸水中制备胶体

C．硫酸钡在医学检查中做钡餐

D．明矾做净水剂

8、下列说法不正确的是

A．DNA的双螺旋结构是DNA分子中两条链上的碱基通过氢键作用形成

B．甘油醛是最简单的醛醣，属于手性分子

C．橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素中，一定不是天然高分子的是尼龙

D．丁苯橡胶、聚酯纤维、聚乙烯都是通过加聚反应获得的高聚物

9、下列微粒半径的大小关系，不正确的是（　　）

A.Na＞Be＞C＞F B.S2﹣＞S＞O＞F

C.S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+ D.Cl＞Li＞N＞He

10、在一定条件下，已知下列物质燃烧的热化学方程式为：

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890kJ。mol-1。

在此条件下，下列叙述正确的是

A．C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH= +75.5kJ·mol-1

B．相同质量的H2和C充分燃烧时，H2放出的热量约等于C放出的热量的4.36倍

C．1molH2(g)和1molCH4(g)燃烧共放热1462kJ

D．CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) ΔH= -1283.5kJ·mol-1

11、如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是

A．它的一氯代物只有一种

B．它的二氯代物有两种

C．它的核磁共振氢谱图上只有一组峰

D．它与苯乙烯(C6H5－CH=CH2)互为同分异构体

12、碱性硼化钒(VB2)－空气电池工作时反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04 mol 电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况下)，则下列说法正确的是(　　)

A．VB2电极发生的电极反应为2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋

B．外电路中电子由c电极流向VB2电极

C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

13、下列物质分类正确的是

A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D. 氯水、水玻璃、氨水均为混合物

14、某有机物A的结构简式为，若取等物质的量的A分别与足量的、溶液、溶液充分反应，理论上消耗、、的物质的量之比为

A．3∶2∶1

B．3∶2∶2

C．6∶4∶5

D．3∶2∶3

15、已知在室温时纯水中存有电离平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是（   ）

A.向水中加入少量HCl，由水电离出的c(H+)<1×10-7mol /L

B.升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH<7，所以溶液显酸性

C.向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH-)降低

D.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，所以由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L

16、下列原子中，第一电离能最大的是 （ ）

A. B   B. C   C. Al   D. Si

17、下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强

A.高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强

B.次氯酸的氧化性比稀硫酸强

C.氯化氢在水中的溶解度比硫化氢大

D.氯原子最外层电子数比硫原子多

18、固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温；容器中发生反应：

①

②

测得平衡时，反应①的平衡常数为20，则下列结论正确的是

A．平衡时HI分解率为20%

B．平衡时c(NH3)约为4.5mol/L

C．反应②的平衡常数为0.01

D．当固体碘化铵物质的量增大一倍，则在相同条件下，容器内压强变大

19、有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成．现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1 mL和V2 mL，如，V1＜V2＜2V1，则上述溶液中的溶质是（　　）

A. NaHCO3   B. Na2CO3   C. NaHCO3、Na2CO3   D. Na2CO3、NaOH

20、将a g聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是（ ）

A．6︰1   B．12︰1   C．8︰3   D．1︰2

21、室温下，依次进行如下实验：

①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液；

②取20mL①中所配溶液，加入20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液；

③继续滴加a mL 0.1 mol·L-1盐酸，至溶液的pH=7。

下列说法不正确的是(   )

A.①中，溶液的pH>1 B.②中，反应后的溶液：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C.③中，a=20 D.③中，反应后的溶液，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)

22、下列电离方程式错误的是

A．溶于水：

B．溶于水：

C．HF溶于水：

D．溶于水：，

23、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是

A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变

C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2

24、下列各化合物中命名错误的是

A．(CH3)2C=CHCH=CH2 4-甲基-1，3-戊二烯

B．        2.3-戊二醇

C．　                     甲基苯酚

D．CH3CH(OH)CH2COOH　            2-羟基丁酸

25、合金具有许多优良的物理、化学或机械的性能，例如合金的硬度较大，多数合金的熔点一般比各成分金属的低。为什么纯金属内加入其他元素形成合金后，它的性能与纯金属有很大差异呢？__________

26、我国科学家设计出一种装置(电解质溶液呈碱性)，总反应为2CO2=2CO+O2。

（1）该装置实现了_______________(填“太阳能”“电能”“化学能”，下同）转化为_____________，最终转化为__________。

（2）x极发生了__________反应（填“氧化”或“还原”）Y极的电极反应：__________。  

（3）反应完毕，该装置中的电解质溶液碱性__________ (填“增强”、“减弱”或“不变”)

27、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ．已知HA在水中存在以下平衡：，。

(1)常温下NaHA溶液的pH_______(填序号)，原因是_______。(用方程式和简要的文字描述)

A．大于7             B．小于7                C．等于7 D．无法确定

(2)某温度下，若向0.1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______

A． B．

C． D．

(3)已知常温下的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡： 。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有_______。

A．升高温度          B．降低温度           C．加入体        D．加入固体

Ⅱ．含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：、、。

(4)该废水中加入绿矾和，发生反应的离子方程式为_______。

(5)若处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为_______。(已知：，)

28、已知有如下8种有机物，请根据所学知识回答下列问题：

①        ②            ③        ④   

⑤        ⑥            ⑦        ⑧   

(1)①的系统名称为___________。

(2)若②与氢气发生加成反应，其产物可能有___________种(不考虑立体异构)。

(3)以上物质中互为同系物的是_______(填标号，下同)，互为同分异构体的是_______。

(4)④的分子式为___________，所含官能团的名称为___________。

(5)若芳香族化合物M是⑦的同分异构体，则M的结构有___________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________(任选一种)。

29、①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ/mol

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有( )

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式___________________。

（3）上述正确的反应中，表示燃烧热的热化学方程式有( )；

（4）表示中和热的热化学方程式有( )。

30、我国2020年颁布的能源法中，首次将氢能纳入能源定义。在工业市场中，甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，被广泛应用于氢气的工业生产。甲烷水蒸气重整反应体系中主要存在的反应方程式有：

反应1：   

反应2：  

反应3：    

(1)_______。

(2)反应1在_______下自发进行(填“高温”，“低温”或“任意温度”)。

(3)一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中充入和，发生上述反应，tmin后反应达到平衡。达到平衡时，容器中CO为mmol，CO2为nmol。

①tmin内CH4的消耗速率为___。(用含m，n，t的代数式表示，下同)。反应1的平衡常数Kc=__。

②保持容器体积和投料量不变，分别在和下进行上述反应，测得容器中CO和CH4的含量随温度的变化如下图所示。

5MPa时，表示CO和CH4平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。X点平衡组成含量高于Y点的原因是_______。

(4)熔融盐燃料电池具有较高的能量转化效率，某CO熔融盐燃料电池用、作电解质，则工作时负极上电极反应式为_______；当有发生定向移动时，电路中转移的电子数目为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。

31、当前材料科学的发展方兴未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

(1)基态Fe2+的电子排布式为_________；Ti原子核外共有____种运动状态不同的电子。

(2)BF3分子与NH3分子的空间结构分别为____、______；NH3分子是_____分子（填“极性”或“非极性”）；BF3与NH3反应生成的BF3·NH3分子中含有的化学键类型有______，在BF3·NH3中B原子的杂化方式为____________。

(3)N和P同主族。科学家目前合成了N4分子，该分子中N—N键的健角为_______。

(4)晶格能：NaN3____KN3（选填“>”、“<”或“=”）

(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子，在[Cu(NH3)4]2+中提供孤电子对的成键原子是______。不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为________。己知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是__________。

32、Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________（填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的________（填代号）。

a．NaOH               b．Zn                c．Fe                      d．NH3·H2O

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________。

（4）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：_____________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：____________________________________。

33、乙胺（CH3－CH2－NH2）极易挥发，溶于水、乙醇、乙醚等，可用于生产染料、医药和离子交换树脂等。将乙醇与氨气置于温度为350～400℃、压强为2.45～2.94MPa和催化剂为氧化铝的条件下反应可制备乙胺。

Ⅰ．氨气的制备

（1）用如图所示装置制备NH3。

①仪器A的名称是___。

②试剂X可能是CaO或__（填试剂名称），若选择CaO时，能产生NH3的原因是___。

Ⅱ．乙胺的制备与提纯

（2）乙胺的制备：

生成乙胺（CH3CH2－NH2）的化学方程式为___。（可不写反应条件）

（3）已知：制备过程中除了生成乙胺外，还会产生二乙胺、三乙胺、乙醚、乙氰和乙烯。

用如图装置提纯乙胺：

①提纯乙胺装置中的一处错误是___。

②冷凝管的冷水（10℃）由___（填“M”或“N”）口流出。

③错误纠正后蒸馏，收集___℃左右的馏分。

④冰水浴的作用是___。

（4）乙醇的密度为0.8g·cm－3，若取230.00mL无水乙醇，与过量氨气反应后，经提纯后得到142.02g乙胺，则乙胺的产率为__%。

34、某气态烃含C 85.7%，含H 14.3%，在标准状况下的密度是2.5g/L．经红外光谱测定该烃分子中含一个双键．

（1）求该烃的实验式；

（2）求该烃的分子式；

（3）并写出它的各种同分异构体的结构简式及名称．

35、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。

（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

①NaHA溶液的pH___填大于、小于或等于）Na2A溶液的pH。

②某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是___。

A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)＞c(K+)   D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

③已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)  ΔH＞0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有__。

A.升高温度   B.降低温度   C.加入NH4Cl晶体   D.加入Na2A固体

④(CaA)的饱和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)  ΔH＞0，加入Na2A固体，Ksp会___（填“变大”或“变小”或“不变”）

（2）常温下，若在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=___mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

36、主族元素碳、氧、氮、氟、磷、氯、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

(1)在基态原子中，核外存在___________对自旋相反的电子，基态铬原子的价层电子排布图为___________。基态锗原子核外电子的空间运动状态有___________种。

(2)丁二酮肟()分子是一种检验的灵敏试剂，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。

(3)第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有___________种。

(4)某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为___________。

(5)基态铜原子价电子排布式为___________，属于___________区。

(6)基态Br原子的简化核外电子排布式___________。

(7)1个分子中含有键的个数为___________。C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为___________。

(8)试比较键与键的键能大小：键___________(填“＞”“＜”或“=”)键。