漳州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A. 10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2NA

B. 0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为 2.0 NA

C. 在标准状况下，2.8g N2 和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4NA

D. 1 L 1 mol•L﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO﹣的数目为NA

2、已知：25℃、101 kPa条件下，① 4Al(s)+ 3O2(g)=2Al2O3(s)  ΔH=－2834.9 kJ/mol；②4Al(s) + 2O3(g) =2Al2O3(s) ΔH=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是(   )

A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

B.等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应

C.O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

D.O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

3、下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是

A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键

B．分子晶体中一定存在共价键

C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子

4、用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：

A. A    B. B    C. C    D. D

5、对于反应∶N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是(   )

A.缩小体积使压强增大 B.降低体系温度

C.体积不变充入惰性气体 D.使总压强不变，充入惰性气体

6、下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤电子对的是

A.   B.   C.   D.

7、已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加人浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

下列结论和解释正确的是

A．由实验①可推知

B．实验②是由于增大，导致平衡逆向移动

C．由实验③可知配离子的稳定性：

D．等物质的量的和中键数之比为3：2

8、下列说法不正确的是

A．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

B．苯酚具有弱酸性的原因是苯环使羟基中的O-H极性变强

C．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)

D．氯化钠晶胞(如图)中阳离子配位数为6，氯化铯晶胞中(如图)阳离子配位数为8

9、在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的是（   ）

A.NH、Ba2+、C1-、NO

B.Na+、Mg2+、C1-、C1O-

C.Cu2+、Na+、NO、HCO

D.K+、A1O、C1-、SO

10、在U形管中注入某浓度的CuCl2溶液(足量)，插入两根石墨棒作电极(如图所示)，下列说法正确的是

A．M电极上的电极反应式为Cu2+-2e-=Cu

B．电池工作时，外电路中的电子流动方向为N→电源正极，电源负极→M

C．电池工作一段时间后，在U形管底部可观察到红色物质

D．电池工作时，每转移0.2mol电子，同时生成2.24L(标准状况下)O2

11、下列有关说法正确的是

A．已知HI(g)H2(g)＋I2(s) ΔH＝-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

B．甲烷燃烧热的数值为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣890.3kJ·mol-1

C．已知2C(s)＋2O2(g) = 2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g) = 2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝-57.4 kJ·mol-1

12、对于1 mol/L的NaOH溶液，下列有关说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A. Na+的数目为NA   B. OH-的物质的量为1mol

C. Na+的物质的量浓度为1mol/L   D. NaOH的质量为40g

13、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A. 0.1 mol苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA

B. 3.2g臭氧中含有的氧原子数为0.2NA

C. 1L0.1 mol • L-1 CH3COOH溶液中含有的氢原子数为0.4NA

D. 标准状况下，22.4 L盐酸中含有的HCl分子数为NA

14、我国是目前世界上最大的天然气进口国，下列说法正确的是(   )

A.天然气是一种清洁能源，人类可以无尽地开发利用

B.煤、石油和天然气是当今人类利用的主要能源，它们是不可再生能源

C.如果大量利用太阳能，可能使太阳能在短期内消耗完

D.水能和风能可以从自然界里得到，属于二次能源

15、用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是

A. 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线

B. 定容时仰视刻度线

C. 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒

D. 称量NaCl固体时砝码上有杂质

16、在由水电离产生的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是(  )

A. K＋、Cl－、NO3－、Fe2＋   B. K＋、Fe2＋、I－、SO42－

C. Na＋、Cl－、CO32-、SO42－   D. K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

17、常温下，将等体积、等物质的量浓度的与溶液混合，析出部分晶体，过滤，所得滤液。下列关于滤液中的粒子浓度关系不正确的是（    ）

A.

B.

C.

D.

18、已知反应，下列判断正确的是

A.KClO3，被氧化 B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6

C.KClO3，具有氧化性 D.HCl在化学反应中只能作还原剂

19、HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是

A．HA的电离常数

B．溶液时，

C．MA的溶度积

D．溶液时，

20、下列反应的离子方程式不正确的是（   ）

A.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4-+5C2O42- +16H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O

B.硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式: S2O32- + 2H+ = SO2 ↑+ S↓ + H2O

C.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H+ + 2NO3- +3 SO32- = 3 SO42-+ NO↑+ 2H2O

D.处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：Cr2O72—+ SO32-+8H+ = 3 SO42- +2 Cr3++4H2O

21、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述正确的是(  )

A.Ksp(Ag2C2O4)等于10-6

B.n点表示Ag2C2O4的不饱和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O的平衡常数为108

22、有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成：

下列说法正确的是

A．能用FeCl3溶液鉴别X与Y

B．X分子中所有原子一定在同一平面上

C．1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为2mol

D．1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为3mol

23、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，中间隔室的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A.通电后中间隔室的向正极区迁移，正极区溶液 pH增大

B.该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品

C.负极反应为，负极区溶液 pH降低

D.当电路中通过1 mol电子时，会有0.25 mol的O2生成

24、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法正确的是（   ）

A.该反应的方程式为CH4+CO2→CH3COOH

B.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

C.①→②吸收能量并形成了C—C键

D.温度越高，催化剂的活性越高

25、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：

（1）M为电源的_______________极（填“正”或“负”），电极b上发生的电极反应为_____________。

（2）电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。

（3）写出乙烧杯中的电解池反应___________________。

（4）若电解过程中，乙烧杯中的B溶液中的金属离子全部析出，此时电解还能继续进行，原因是________________。

（5）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16g，要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作是________________。

26、（1）第二周期元素中，第一电离能介于B和O之间的元素有   。

（2）N、O可以组成微粒NO2+，它的电子式为   ，其等电子体有   (至少2种)。

（3）元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为______；

（4）某有机物结构如下图所示，其分子中的原子除H外有 个以sp3杂化，2mol该分子含有π键的数目为

（5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的1.5倍。则绿色晶体配合物的化学式为   。(表示出内界和外界)

27、回答下列问题:

(1)Ⅰ、H2S溶于水的电离方程式为___________。(写主要的电离方程式)，向H2S溶液中加入NaOH固体时，c(H+)___________，c(S2﹣)___________。(填“增大”、“减少”或“不变”)

(2)Ⅱ、体积相同、物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的a盐酸、b醋酸两种溶液。

①pH：a___________b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；

②中和等量NaOH时消耗的体积：a___________b；

28、(1)H2S的键角_______H2Se(填＞或＜或＝)。

(2)甲醇(CH3OH)在Cu催化作用下被氧化成甲醛(HCHO)。甲醛分子内σ键与π键个数之比为_______。甲醇分子内的O—C—H键角_______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O－C－H键角；

(3)根据等电子体原理判断N立体构型为_______；

(4) 氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2，ClO中心原子的杂化形式为_______、立体构型是_______。

29、金属铝在现代生产和日常生活中应用广泛。工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝，纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃),在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融体。反应方程式为2Al2O34Al+3O2↑。

（1）在电解时阴极的电极反应式_________________，阳极的电极反应式_____________________。

（2）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命，以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，可使铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________________________。在电解过程中，阴极附近溶液的pH________ (填“增大，减小或不变”)

（3） “863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液,已知电池总反应为2Al+3I2=2AlI3，该电池负极的电极反应为：_____________________________，当负极质量减少27g时，在导线有________个电子通过。

30、合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。请回答下列问题：

(1)合成氨的反应为：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，有关化学键的键能如表所示。

①该反应的反应热ΔH=_______。

②已知该反应的ΔS=198.9 J·mol−1·K−1，在下列哪些温度下反应能自发进行？_______(填标号)

A.25℃        B.125℃          C.225℃          D.325℃

(2)在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为3.0 mol。

①达平衡时，H2的转化率α=_______。

②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。

①阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阴离子交换膜的离子的物质的量为_______；

②阳极的电极反应式为_______。

31、回答下列问题：

(1)聚苯乙烯的单体的结构简式为_______，反式聚异戊二烯的结构简式为_______。

(2)与有机物互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为_______。

(3)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应，

已知：C16H10，该转化关系的产物的结构简式是_______，用1该物质合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______。

32、按要求回答下列问题：

(1)HClO的电离方程式为__________________________。

(2)用离子方程式解释铁盐可用于净水的原理__________________________。

(3)在NaOH 溶液中逐渐加入稀醋酸至溶液呈中性，则所得溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“＞”“＜”或“＝”下同)。

(4)相同pH的NH4Cl溶液与NH4HSO4溶液中NH4+浓度的大小关系:前者_______后者。

(5)用惰性电极电解500mL某浓度的CuSO4溶液一段时间后，CuSO4刚好反应完，需要加入16gCuO才能复原，则原CuSO4溶液的物质量浓度为___________。

33、实验室可利用甲醇、空气和铜制备甲醛。甲醇和甲醛的沸点和水溶性见如表：

如图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如(甲)和(乙)所示，试回答：

(1)若按(乙)装置进行实验，则B管中应装_______，反应的化学方程式为_______。

(2)若按(甲)装置进行实验，则通入A管的X是_______，B中反应的化学方程式为_______。

(3)C中应装的试剂是_______。

(4)在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是_______；添加药品前，如何检验(乙)装置的气密性？_______。

(5)两种装置中都需加热的仪器是_______(填“A”，“B”或“C”)，加热的方式分别为_______。实验完成时，都应先停止对_______(填“A”，“B”或“C”)的加热，再_______。实验完成时，先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是_______，其工作原理为：_______。

34、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H= -571.6 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol

C3H4(g)＋4O2(g) ＝ 3CO2(g) +2H2O(g) △H= -2100.0 kJ·mol－1

根据上面两个热化学方程式回答下列问题：

（1） H2的燃烧热为________________；

（2）1mol H2和2mol C3H4 组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为___；

（3）现有H2和C3H4的混合气体共5mol，完全燃烧生成CO2和气态水时，则放出热量（Q）的取值范围是____；若生成CO2和H2O的物质的量相等，则放出的热量是_____。

35、科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol(1)

已知：①H2和CH2=CH2的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1411kJ/mol

②H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ/mol

则a=_______kJ/mol。

(2)不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示：

下列有关说法不正确的是_______(填序号)。

①M点的速率最大

②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

③M点时平衡常数比N点时平衡常数大

④为提高CO2的转化率应在尽可能低的温度下进行反应

(3)若在密闭容器中充入体积比为3:1的H2和CO2，则图中M点时，产物CH2=CH2的体积分数为_______(保留二位有效数字)；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有_______。

(3)科学家开发了一种新型陶瓷(主要成分为Li4SiO4)，在500℃时可高效吸收CO2，同时生成Li2CO3；该材料在700℃时可再生循环。请写出表示该过程的化学方程式_______。

36、研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。选择性催化还原技术是利用还原剂氨或尿素，把烟气中的NO还原成和。相关反应方程式如下：

(1)①       ___________。

②有氧条件下，在Fe基催化剂表面，还原NO的反应机理如图所示，该过程可描述为___________。

(2)近年来，低温等离子体(NTP)技术是在高压放电下，产生自由基(O*)，自由基将NO氧化为后，再用溶液吸收，便达到消除NO的目的。实验室将模拟气(、、NO)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图所示。

①等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率，原因是___________。

②若4.6g被含0.05mol 溶液充分吸收，转移电子数为0.05mol，则此反应的离子方程式为___________。

③其他条件相同，等离子体的功率与NO的转化率关系如图所示，当功率大于30W时，NO转化率下降的原因可能是___________。