绍兴2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、常温下，在含大量的浊液中滴几滴溶液，下列物理量增大的是

A．

B．

C．

D．

2、比较过氧化氢在四种不同条件下发生分解反应：2H2O2=2H2O+O2↑，其中产生O2的反应速率最大的试验编号是（   ）

A. A B. B C. C D. D

3、有关能量的判断或表示方法正确的是

A．由：H+(aq) + OH -(aq)= H2O(l)   △H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

B．从C(石墨)= C(金刚石)     △H = + 1.9kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多

D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+ O2(g)= 2 H2O(l)   △H = -285.8kJ/mol

4、下列各组物质的燃烧热相等的是

A. 碳和二氧化碳 B. 1mol碳和3mol碳

C. 3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D. 天然气和酒精

5、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B．能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C．基态原子电子能量的高低顺序为：

D．与电子原子轨道相同，电子原子轨道的平均半径也随能层的增大而增大

6、下列除去杂质的方法中正确的是（   ）

A. 乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应

B. 乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液

C. 除去乙烯中杂质气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH 溶液

D. 溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液

7、据报道，人类已经注册了第1.5亿个独特的化学物质-2-氨基嘧啶甲腈衍生物，其结构如下图所示。

下列有关该物质的说法错误的是

A．一个分子中含有三个苯环

B．分子中存在手性碳原子

C．可使酸性溶液褪色

D．可以发生消去反应

8、实验室制备Al(OH)3最好用

A．Al2O3和稀盐酸    B．Al2O3和水    C．Al2(SO4)3和KOH    D．AlCl3和氨水

9、下列物质中，硫元素化合价最高的是

A.Na2SO4 B.H2S C.SO2 D.S8

10、归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1

③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)

④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw 则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

⑥ 反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则该反应的△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是  （  ）

A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤

11、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率增大了

C．物质B的质量分数增加了

D．a >b

12、为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料,目前使用的清洁燃料主要有两类:一类是压缩天然气,一类是液化石油气。这类燃料的主要成分都是

A. 碳水化合物    B. 碳氢化合物    C. 氢气    D. 醇类

13、已知1～18号元素的离子aW3+、bX2+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A. 质子数c＞d，离子的还原性Y2﹣＞Z﹣

B. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C. 原子半径X＞W，第一电离能X＜W

D. 电负性Z＞Y＞W＞X

14、下列判断中，正确的是（   ）

A.泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)= 1×10-a mol/L，若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a

D.已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）

15、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，Z位于ⅡA族，X与W位于同一主族，Z、W原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B．非金属性：Y＞X＞W

C．ZY2属于共价化合物

D．W的最高价氧化物对应水化物为强酸

16、下列各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是 ( )

①乙醇和乙酸  ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液  ③苯和食盐水

④苯和苯酚  ⑤乙酸乙酯和乙醇  ⑥甲酸乙酯和饱和纯碱溶液

A. ③⑥   B. ①③④⑥   C. ①②④⑥   D. ③⑤⑥

17、下列有关说法正确的是（   ）

A.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)

B.pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序①>②>③

C.常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c(OH－)=c(H＋)+c(HS-)+c(H2S)

D.常温下，pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

18、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

A. 放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2

B. 放电时正极反应为：FeO42－＋4H2O + 3e－＝Fe(OH)3＋5OH－

C. 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原

D. 放电时正极附近溶液的pH不变

19、下列图示与对应的叙述相符合的是

A．图甲是常温下用0.100 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点

B．图乙表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH

C．图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积

D．图丁表示恒容密闭容器中其它条件相同时改变温度，反应CO2(g)+3H2(l) CH3OH(g)+H2O(g)中，n(CH3OH)随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KII＞KI

20、下列说法正确的是

A．相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸溶液中c(H+)之比大于2:1

B．将NH4Cl溶液从25℃升至50℃，溶液中增大

C．pH=2的SO2水溶液中加入少量0.01mol·L-1的稀硝酸，溶液pH变小

D．向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中变大

21、常温下，关于下列电解质溶液的说法正确的是

A．浓度分别为醋酸溶液中之比大于10

B．可溶性正盐溶液呈中性，可以推测为强酸强碱盐

C．浓度均为和混合溶液：

D．溶液

22、在固定容积的密闭容器中放入amolX，发生反应：2XY(g)＋Z(s)，并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是(　　)

A.平衡后移走部分Z，平衡正向移动

B.若X为非气态，则正反应为吸热反应

C.若正反应为放热反应，则X一定为气态

D.若X为气态，再向容器中充入amolX，达到平衡后，X的体积分数增大

23、一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1。在恒温下将密闭容器的体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是(   )

A.平衡向正反应方向移动 B.B的转化率降低

C.C的体积分数升高 D.z<x+y

24、N-对香豆酰酪胺()具有消炎、抗菌作用，可从云南哥纳香属植物中提取。有关N-对香豆酰酪胺的说法错误的是

A．存在顺反异构体

B．一定条件能发生氧化反应、还原反应

C．分子中含有1个手性碳原子

D．能与溶液反应产生气体

25、在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B,发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).5min以后,测得生成1mol D,C的平均反应速率v(C)＝0.1mol/(L·min).试求：

（1）方程式中C的化学计量数x=________。

（2）5min内A的平均反应速率v（A）=________。

（3）5min时B的转化率为________。

（4）温度升高A的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）；压强增大B的转化率________。

26、硫酸是重要的化工原料，SO₂氧化成SO₃是硫酸工业的重要反应之一、

(1)一定量和在固定容积的密闭容器中发生反应。下列能判断该反应达到平衡状态的是___________。

A．和浓度相等

B．百分含量保持不变

C．容器中气体的压强不变

D．的生成速率与的消耗速率相等

(2)某温度下，为了提高的平衡转化率，可采取的措施有___________(任写一条)。

(3)如图，保持温度不变，在一定条件下，将和加入甲容器中，将和加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，的体积分数：甲___________乙(选填“大于”“小于”或“等于”)。

②若在甲容器中通入一定量的氮气，使容器内的压强增大，则将___________(选填“增大”“减小”或“不变”)

(4)将一定量的和放入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下，的变化如下图所示。若在第5min将容器的容积缩小一半后，在第8min达到新的平衡，此时的浓度约为。请在下图中画出此变化过程中浓度的变化曲线。___________

27、燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=-574 kJ•mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=-1160 kJ•mol-1

③H2O(g)=H2O(l)    △H=-44 kJ•mol-1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l) 的热化学方程式_________。

（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g) ⇌NO2(g)+O2(g)  △H1 = -200.9 kJ•mol-1   Ea1 = 3.2 kJ•mol-1

反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) ⇌SO3(g)+O2(g)  △H2 = -241.6 kJ•mol-1   Ea2 = 58 kJ•mol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) ⇌3O2(g)。请回答:

其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

②下列说法正确的是 ____________ 。

A．P点一定为平衡状态点

B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

③假设100℃时P（NO转化率为85%）、Q（SO2转化率为30%）均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是_______mol；NO的平均反应速率为_______________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________ 。

（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

①M极发生的电极反应式为 ____________。

②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____(填“增大”或“减小”)_______克。

28、醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐(已知：25℃，；，)。

(1)在溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

(2)25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为___________(已知：，结果保留两位有效数字)。

(3)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是___________。

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液，醋酸钠的水解程度减小

B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解

C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离

D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离

(4)浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是___________；

A．

B．

C．

(5)常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是___________；

A． 与溶液等体积混合液

B． 与溶液等体积混合液

C． 的与的溶液等体积混合液

(6)用pH试纸在常温下分别测定0.1mol/L的醋酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，则 ___________ 。(填：“＞”、“＜”或“=”)

29、近来，《饮用天热矿泉水》新标准引起热议，其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物，新标准中溴酸盐限值为。已知在酸性条件下有以下反应：

①；

②；

③。

请回答下列问题：

(1)有同学根据反应①得出氧化性：的结论，请说明该结论错误的理由_____。

(2)反应②中：发生的是_____反应(“氧化”、“还原”)。

现向含的硫酸溶液中逐滴加入溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入的物质的量有如图所示关系：

(3)完成阶段的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____。

(4)阶段只有一种元素化合价发生了改变，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____。

(5)、、阶段的氧化剂分别是_____、_____、_____，依次发生的这三个反应，说明有关物质(、、、)还原性由强到弱的顺序是_____。

30、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________________________________________；

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________。

31、（8分）合成高分子材料用途广泛、性能优异，其功能与分子结构有密切的关系。下面是几种高分子材料的结构简式：

（1）A是天然橡胶的主要成分，易老化，A中含有的官能团的名称是____________。

（2）B的单体是苯酚和___________，这两种单体在碱催化下，可得到网状高分子化合物，俗称电木，是热固性塑料。

（3）C与NaOH溶液在一定条件下反应，生成高吸水性树脂，该树脂的结构简式是___________________________________。

（4）D是合成纤维中目前产量第一的聚酯纤维——涤纶，可由两种单体在一定条件下合成，该合成反应的两种单体是________________。

32、如图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问题。

（1）下列气体容易形成酸雨的是_____。

A．CO2   B．SO2 C．N2   D．NO2

（2）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是____(用化学方程式表示)。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变____，原因是_____(用化学方程式表示)。

（3）下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是____(填字母)。

①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高   ③燃料脱硫   ④在已酸化的土壤中加石灰   ⑤开发新能源

A．①②③   B．②③④⑤ C．①③⑤   D．①③④⑤

33、乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；请回答：

(1)将草酸晶体配制成溶液时，必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。

(2)滴定时，将KMnO4标准液装在图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(3)本实验滴定达到终点的标志是_______。

(4)通过上述数据，计算出x=_______。

(5)下列滴定操作会使测得的x值偏大的是_______。

A.滴定终点时俯视滴定管刻度

B.滴定终点时仰视滴定管刻度

C.滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小

D.滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

34、在300℃时，将压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：，已知2min时，容器中剩余，回答下列问题：

(1)2min时的物质的量浓度是_______。

(2)2min内平均反应速率：_______。

(3)发生反应前容器中压强与发生反应后容器中压强之比为_______。

35、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液c；M、N是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

(1)若M、N都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中M极上的电极反应式是_____。检验该电极反应产物的方法是______。

②在N极附近观察到的现象是______。

(2)若要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

①M电极的材料是_____，电极反应式是__________。

②下列说法正确的是________。

A.电能全部转化为化学能  

B.在电解精炼中，电解液中有Al3+、Zn2+产生

C.溶液中Cu2+向阳极移动

D.阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属

(3)用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为16g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 ___________L 。

36、2-氨-3-氯苯甲酸是白色晶体，是重要的医药中间体，其制备流程如下：

已知

①

②氨基易被氧化

回答下列相关问题：

(1)补全的名称：___________苯甲酸，反应②的反应类型为___________。

(2)反应②也可能生成一种烈性炸药TNT，请写出其结构简式___________。

(3)为了实现反应③的转化，通常可采用的试剂是___________。

(4)反应③和④的顺序不能颠倒的原因是___________。

(5)反应⑥的试剂和条件为___________。

A．、Fe

B．HCl、Fe

C．、光照

D．HCl、光照

(6)反应⑦水解生成2-氨-3-氯苯甲酸的方程式为___________。

(7)同时符合下列两个条件，且分子中仅有3种等效氢的有机物结构简式为___________。

①相对分子质量比大42的苯的同系物；②与酸性溶液反应生成二元羧酸；