大理州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中

逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是

A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中大于K

2、醋酸在一定体积的某溶液中的电离程度与X的关系如图所示。下列对应的X正确的是

A．温度

B．CH3COOH的浓度

C．CH3COONa的物质的量

D．HCl的浓度

3、下列有关说法不正确的是

A．氯化铵溶液投入镁条可能会产生两种气体

B．为配制和的浓度比为的溶液，可在溶液中加入适量的氨水

C．作氮肥时不可与草木灰混合使用

D．时，浓度均为的三种溶液中的大小为：

4、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数）

A.A B.B C.C D.D

5、下列说法可充分说明P(g)＋Q(g) S(g)＋R(g)，在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是

A. 容器里P、Q、R、S四种物质共存   B. 容器里气体总物质的量不再改变

C. 容器内气体压强、密度不随时间变化   D. 单位时间内生成nmol P同时生成nmol S

6、下列有机物命名正确的是

A. 2-乙基戊烷   B. 3-溴-3-乙基丁烷

C. 3-甲基-2-戊烷   D. 3-甲基-1,3-丁二烯

7、分子式为C4H10O的有机物有(不含顺反异构)

A．3种

B．4种

C．7种

D．9种

8、下列分子中，属于极性分子的是

A．

B．

C．

D．

9、在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是

A．减小C或D的浓度 B．充入“惰性气体”

C．减小B的浓度   D．升高温度

10、工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．对“浸出”工序的废渣进行灼烧后有SiO2、Fe2O3和Al2O3

B．浸出镁的离子反应为

C．浸出镁的过程应在较高温度下进行，沉镁的操作在较低温度下进行

D．流程中可循环使用的物质只有NH3

11、下列说法或表示方法正确的是( )

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+11.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C.我国目前使用的主要能源是化石燃料，属于不可再生能源

D.可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol

12、已知岩层中的铁橄榄石Fe2SiO4会缓慢转化为磁铁矿：3Fe2SiO4 + 2CO2 ═2Fe3O4 + 3SiO2 + 2CO，下列说法正确的是（   ）

A．氧化产物为Fe3O4和SiO2

B．氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3

C．当有1mol CO2参加反应时，被氧化的Fe2SiO4的物质的量为1mol

D．当有22.4LCO生成时，转移的电子为 2mol

13、乙烯酮（CH2＝C＝O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，该反应可表示成：。乙烯酮在一定条件下与下列各试剂发生加成反应时所得产物不正确的是

A. 与HBr加成时得

B. 与H2O加成时得CH3COOH

C. 与加成时得

D. 与CH3COOH加成时得

14、下列有机物的一氯代物只有两种的是

A．

B．CH3COOCH2CH3

C．

D．

15、对于装修房子及入住新房子，下列做法不正确的是

A.房子装修要选择经过严格检测的、环保的装修材料

B.房子装修好后不能立即入住，最好通风透气两个月以上

C.搬进新居后须日夜关好门窗，防止小偷进入

D.室内放些芦荟、吊兰、常青藤等绿色植物，防止装修材料带来的污染

16、下列有机物符合最简式为CH2的是

A. C3H8   B. C2H6   C. CH4   D. C4H8

17、淀粉和纤维素的结构如图所示，下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素互为同分异构体

B．纤维素通过水解反应可制得纤维素硝酸酯

C．淀粉和纤维素水解都可以生成葡萄糖

D．葡萄糖、链式核糖、环式核糖中都含有醛基

18、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是

A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B.分子式为C4H8Cl2的有机物共有8种

C.含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种

D.菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成 5种一硝基取代物

19、“液态阳光”由中国科学院液态阳光研究组命名，指的是利用太阳能、风能等可再生能源分解水制氢，再将空气中的CO2加氢制成CH3OH等液体燃料。该过程零污染、零排放，并且可形成循环，是迄今为止人类制备CH3OH最清洁环保的方式之一，下列说法错误的是

A．SiO2的熔点比CO2高，原因是SiO2的分子间作用力更强

B．CO2是直线形分子

C．即使使用高效催化剂，改变反应历程，CO2和H2O合成CH3OH和O2也为吸热反应

D．甲醇的沸点高于甲硫醇(CH3SH)

20、环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是

A．b的所有原子都在一个平面内

B．p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃

C．m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种

D．反应①是加成反应，反应②是消去反应

21、人们发现生产人造羊毛和聚氯乙烯(PVC)可以用煤作为原料，合成路线如下。下列说法正确的是

A．PVC塑料制品可以直接用于盛放食物

B．A生成C、D的反应类型分别为加成反应、取代反应

C．实验室制备A的过程中，常用CuSO4溶液净化气体

D．与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有4种(不包括环状化合物和D本身)

22、在Al3+ + 3H2O Al（OH)3+3H+ 的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大,应采取的措施是（   ）

A.加热 B.通入HCl C.加少量NaOH D.加NaCl溶液

23、室温下，向二元弱酸()溶液中滴加溶液，混合溶液中含组分的物质的量分数与的关系如图所示。

下列说法错误的是

A.曲线②代表与的关系

B.的溶液中：

C.室温下，的

D.溶液中离子浓度由大到小的顺序是

24、抗阿尔茨海默病药物多奈哌齐的部分合成路线如下：

下列说法正确的是

A．1mol X最多能与3mol 反应

B．Y中所有碳原子可能在同一平面上

C．可以用溶液区分物质X和Y

D．1分子多奈哌齐中含有1个手性碳原子

25、请结合题中数据，写出对应的热化学方程式。

(1)航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知1Kg金属铍完全燃烧生成BeO(s)，放出62700kJ的热量;________________________。

(2)1mol CH4(g)和足量水蒸气反应生成CO气体和氢气，吸收216 kJ热量：_____________________。

(3)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH=akJ/mol;CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH=bkJ/mol

试写出CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：____________________。

26、Ⅰ．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＜0。温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将_____________________。

Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)　ΔH＜0的影响。

(1)图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________(填字母)。

27、请写出下列反应的化学方程式

(1)甲烷的燃烧反应：_______

(2)乙烯与氢气的加成反应：_______

(3)制备乙酸乙酯的反应：_______

(4)制备烈性炸药TNT的反应：_______

(5)溴乙烷的水解反应：_______

28、

（1） 加热蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的固体物质是   (写化学式)。

（2） 加热蒸干NaHCO3溶液，得到的固体物质是   (写化学式)。

（3） 加热蒸干Na2SO3溶液，得到的固体物质是 (写化学式)。

29、25℃时，有关物质的电离常数如下表：

(1)25℃时，反应的平衡常数K=___________。

(2)NaClO溶液在空气中吸收的离子方程式为___________。

(3)反应在室温下能自发进行。

①T℃时，该反应的平衡常数。若某混合溶液中 ， ， ，则υ(正)___________υ(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

②已知基元反应的速率方程为(k为只与温度有关的速率常数)，一般反应的速率由基元反应中的慢反应决定。反应可能的机理有如下几种：

Ⅰ．

Ⅱ．(一)(慢)

(二)(快)

(三)(快)

Ⅲ．(一)(慢)

(二)(快)

则机理Ⅱ的中间体是___________。若反应的速率方程为，则该反应的历程可能是___________(填标号)。

30、某品牌苏打水是含碳酸氢钠等的水溶液，有弱碱性。请回答下列问题：

(1)①如图是某品牌苏打水的配料表，其中硫酸镁和碳酸氢钠均属于___________。(填“酸”、“盐”或“氧化物”)

②苏打水中的甜味剂是___________。(注：葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉糖和乳糖等糖类物质，虽然也是天然甜味剂，但因长期被人食用，且是重要的营养素，通常视为食品原料，在中国不作为食品添加剂)

(2)某同学进行了如下探究：

①将少量苏打水倒入试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变为___________(填“红色”或“蓝色”)。

②将少量苏打水倒入试管中，滴加稀盐酸，可以观察到的现象是_____________________。有关反应的化学方程式为____________________________________________。

③医学上常用小苏打治疗___________，但其可能的不良反应是_______________________。

(3)最近某些碳酸饮料广告中声称：“不仅无糖，而且还加入了很多膳食纤维”。你认为这样的碳酸饮料是否有益人体健康，说明你的理由：____________________________________。

31、有机化合物不仅与人类的衣食住行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙，请回答下列关于有机化合物的问题：

(1)在光照条件下，乙烷和氯气可以发生一系列反应。请写出最先发生的一步反应的化学方程式：___________。

(2)在适当温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子可以连接形成聚乙烯。请写出对应的化学方程式：___________。

(3)乙醇的很多性质都取决于它的官能团羟基，请写出下列和乙醇有关的反应：乙醇转化为乙烯：___________。乙醇和钠发生反应：___________。

(4)石油是重要的化工原料和宝贵的资源，被称为“工业的血液”。石油的分馏属于___________变化(填写“物理”或“化学”，下同)，石油的裂化和裂解属于___________变化。

(5)煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，煤的液化、气化、干馏等是煤化工及其综合利用的重要方法。将煤隔绝空气加强热使其分解的方法叫煤的___________(填写“液化”或“气化”或“干馏”)。

32、利用 X 射线对 BaSO4 穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的 X 射线透视时，常用 BaSO4 作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．

（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用 BaCO3？（用离子方程式表示）________________________________

（2）某课外活动小组为了探究 BaSO4 的溶解度，分别将足量 BaSO4 放入a.5mL  水 ；b.40mL 0.2mol•L-1Ba(OH)2 溶 液 c.20mL 0.5mol•L-1Na2SO4 溶 液   d.40mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中，溶解至饱和。

①以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为_______________________________

A．b＞a＞c＞d   B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b   D．a＞b＞d＞c

②已知 25℃时，Kap=1.1×10-10，上述条件下，溶液 b 中的 SO42-浓度为_________________mol•L-1，溶解 c中 Ba2+的浓度为_________________mol•L-1

③某同学取同体积的溶液 b 和溶液 d④直接混合，则混合液的 pH 为_________________（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）

33、苯甲酸乙酯为无色透明液体，稍有水果气味，微溶于热水，易溶于很多有机物，用于配制香水、香精和人造精油。某同学利用如图装置制取并提纯苯甲酸乙酯。

实验操作如下：

Ⅰ.合成反应：向仪器A中加入12.2 g苯甲酸、20 mL无水乙醇、25 mL环己烷和2片碎瓷片，搅拌后再加入2 mL浓硫酸。按图组装好仪器后，水浴加热回流1.5 h，已知：环己烷、乙醇和水可形成共沸物，混合物沸点为62.1℃。

Ⅱ.分离提纯：继续水浴加热蒸出多余的乙醇和环己烷，经油水分离器放出。剩余物质倒入盛有60 mL冷水的烧杯中，依次用饱和碳酸钠溶液、无水氯化钙处理后，再蒸馏纯化，收集213℃的馏分，得产品8.8 g。

已知部分实验数据如表所示：

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为___________。

(2)实验中加入过量乙醇的目的是___________，分离提纯时加入饱和碳酸钠溶液的目的是___________。

(3)从平衡角度考虑，合成反应中油水分离器的作用是___________。

(4)制取苯甲酸乙酯的化学方程式为___________。

(5)该实验过程中苯甲酸乙酯的产率约为___________%(结果保留小数点后一位)。

34、（1）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，

①若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；

②若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ___________

35、LiCoO2是锂离子电池最早使用的电极材料，利用原钴矿(含Cr2O3、NiS等杂质)制备LiCoO2的工艺流程如下：

资料：i． 在含一定量Cl-的溶液中，钴离子以CoCl形式存在：Co2++4Cl-CoCl

ii． CoCl溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。

ⅲ． 盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如下图所示：

(1)步骤ii选用盐酸的浓度应为_______。

a． 4 mol/L               b． 6 mol/L               c． 10 mol/L

(2)从平衡移动角度解释步骤iii中加入NaCl固体的目的_______。

(3)步骤iv的操作是_______。

(4)步骤vi用(NH4)2CO3作沉淀剂，在一定条件下得到碱式碳酸钴[Co2(OH)2CO3]。实验测得在一段时间内加入等量(NH4)2CO3所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的原因_______。

(5)步骤viii中Co3O4和Li2CO3混合后，鼓入空气，经高温烧结得到LiCoO2。该反应的化学方程式是_______。

(6)锂离子电池的工作原理如图，充、放电过程中，Li+在LiCoO2电极和碳电极之间传递。

电池的总反应为：LixC+Lil-xCoO2C+LiCoO2

①放电时，电池的负极是_______，Li+向_______电极移动(填LiCoO2电极、碳电极)。

②充电时，电池的阳极反应式是_______。

36、(1)甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1______T2(填“＞”、“＜”或“=”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______K2(填“＞”、“＜”或“=”)。

②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是______(填字母)。

a.降低温度

b.将CH3OH(g)从体系中分离

c.使用合适的催化剂

d.充入He，使体系总压强增大

(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，以K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量换算成相当于O2的含量(以mg·L-1)来计量。

①处理时，水样应酸化，最好选用______(“稀硝酸”、“稀硫酸”、“稀盐酸”)酸化。

②在该条件下，Cr2O最终转化为Cr3+。取水样100mL，处理该水样时消耗了10mL0.025mol·L-1的K2Cr2O7溶液，求该水样的COD______(写出计算过程)