咸宁2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法不正确的是(   )

A.1.0×10-3 mol/L醋酸溶液的pH=3

B.将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性

C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质

D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

2、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0 ，能增大正反应速率的措施是

A. 降低体系温度   B. 增大容器容积

C. 移去部分SO3   D. 通入大量O2

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙试液变红的无色溶液中： Al3+、 Cu2+、NO 、SO

B．的溶液中：、、、

C．由水电离出的溶液中：、、、

D．纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO

4、硼酸(H3BO3)的电离方程式为：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，电离时H3BO3结合溶液中的OH-，使B原子最外层电子达到饱和结构，下列有关硼酸的说法正确的是

A．是一种三元弱酸

B．硼酸能抑制水的电离

C．与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-

D．H3BO3与[B(OH)4]-中B原子的杂化方式相同

5、分解为的反应机理如下：

第一步：

第二步：

第三步：

总反应：

其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．决定分解速率的反应历程是第一步

B．为该分解反应的催化剂

C．三步反应的均小于0

D．NO改变了总反应的反应历程和焓变

6、下列含有π键的化合物是

A．N2

B．H2O

C．CO2

D．石墨

7、下列做法中，不符合“绿水青山就是金山银山”的发展理念的是

A.依法退耕还林 B.推广使用新能源汽车

C.垃圾集中处理 D.推广使用一次性筷

8、根据表中提供的数据(25 ℃)，判断下列说法正确的是

A. 向氯水中加入硫酸，可增强杀菌效果

B. 温度升高，次氯酸的电离常数增大

C. 25 ℃时，ClO-的水解常数为3.0×10-6

D. 要提高氯水中HClO的浓度，可加入足量的Na2CO3固体

9、某溶液中存在大量的Na+、CO32-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是

A. K+   B. Ag+   C. Ba2+   D. H+

10、已烯雌酚结构如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是

A.苯环上的一氯代物有二种

B.能与NaOH反应

C.与Br2只发生加成反应

D.与H2只发生加成反应

11、在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量)( )

A. B. C. D.

12、某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如下图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是

A．该物质的分子式是C8H10ClO

B．1mol该物质最多可以与2mol NaOH反应

C．1mol该物质可以与2molBr2发生取代反应

D．该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应

13、胶体区别于其他分散系的本质特征是( )

A.胶体的分散质能透过滤纸

B.胶体是纯净物，其他分散系是混合物

C.胶体能产生丁达尔现象

D.胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间

14、NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A．10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中,氧原子的个数为0.1NA

B．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

C．标准状况下,22.4 L 环己烷中所含有的碳原子数为6NA

D．1mol甲基(-CH3)所含的电子数为10NA

15、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（     ）

A.20℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合

B.20℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合

C.10℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合

D.10℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合

16、下列说法正确的是

A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

B．和互为同系物

C．用饱和溶液不能区分和

D．的名称为甲基丁烷

17、一定温度下，在密闭容器中由X与Y合成Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．的

B．更换高效催化剂，可增大X的平衡转化率

C．恒压下充入一定量的氦气，平衡时Z的物质的量减少

D．压缩容器容积，平衡时X的浓度减小

18、二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法或物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是(   )

A.利用金属钠或者金属钾 B.利用元素分析法

C.利用红外光谱法 D.利用核磁共振氢谱

19、利用丙烷(C3H8)在无氧条件下制备丙烯(C3H6)的反应方程式为：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)；ΔH＝+124kJ·mol－1。在一体积可变的容器中，不同起始压强下(0.1MPa、0.01MPa)进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法中正确的是

A．c曲线表示的是0.01MP压强下丙烯随温度变化的物质的量分数

B．混合气体在A点达到平衡后，维持温度和容器容积不变，再充入一定量的丙烷，达新平衡时丙烷的转化率将增大

C．B点丙烷的平衡转化率为33.3%

D．实际生产过程中需通入一定量水蒸气，其目的是稀释原料气，增大丙烯的平衡产率

20、某有机物的结构简式如图所示，若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3恰好反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是

A．3∶3∶2

B．6∶4∶3

C．1∶1∶1

D．3∶2∶1

21、以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]

下列叙述正确的是

A．曲线①代表，曲线②代表

B．滴定终点时，溶液中

C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−5

D．H2A溶液的浓度为0.1000 mol·L−1

22、下图为某种二次电池放电的原理示意图，其中a和b为惰性电极，池内各室溶液可重复利用。下列叙述中不正确的是

A．电池放电时，a电极反应为

B．电池放电时，b电极反应为

C．电池充电时，a接外电源的负极，作阴极

D．电池充电时，b电极附近溶液值增大

23、图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素简单氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物。下列说法正确的是

A．d代表的是CH4

B．沸点的高低顺序是HF>H2O>NH3

C．NH3的沸点是第ⅤA元素形成的氢化物中沸点最高的

D．根据NH3·H2ONH+OH-，氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式O—H…N

24、对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)　△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A. 点a的正反应速率比点b的大

B. 点c处反应达到平衡

C. 点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多

D. 其他条件不变，773 K下反应至t2时刻，n(NH3)比上图中e点的值大

25、如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

甲                              乙                            丙

（1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。

（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。

（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是__。

（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。

26、完成下列问题。

(1)键线式表示的物质的分子式为___________。

(2)中含有的官能团的名称为_________。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：___________。

(4)某芳香烃的结构为，它的分子式为______，一氯代物有_____种。

(5)分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_______。

27、（1）已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式是____________________________________。

（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是_________________________；

负极的电极反应式是_________________________。

（3）右图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是______________________。

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L（假设空气中氧气体积分数为20%）。

28、按要求回答下列问题：合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：

甲   乙   丙

根据上式，请回答：

（1）甲的分子式是   ；丙能发生的反应是   （选填字母）。

a.取代反应 b.加成反应 c.水解反应 d.消去反应

（2）以苯为原料生成乙的化学方程式是 。

（3）由丙制备 的反应条件是   。

（4）符合下列条件的丙的同分异构体有 种（不包括顺反异构）。

①分子中除苯环外不含其他环状结构；

②苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。

29、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此，研发二氧碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。在一定催化剂催化作用下CO2加氢合成甲酸发生反应如下：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) ΔH1=-30.9kJ/mol

(1)温度为T1℃时，该反应平衡常数K=2，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中，实验测得：v正=k正·c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆·c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆=___________ k正。

(2)当温度改变为T2℃时，k正=1.9 k逆，则T2℃时平衡压强______(填“＞”“＜”或“=”) T1℃时平衡压强。

(3)该反应的 Arrhenius经验公式的实验数据如图中的曲线d所示，已知 Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，则该反应的活化能Ea=___________kJ/mol。改变外界条件，实验数据如图中的曲e所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

30、回答下列问题

(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化叫反应物图，在图中的括号内填入的是___________(填“+”或“-”)。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为___________。

(2)回答下列问题：

①已知：Ⅰ.

Ⅱ．

Ⅲ．

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___________kJ。

②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：的，但可设计实验利用盖斯定律计算出该反应的，计算时需要测得的实验数据有___________。

31、某有机化合物的结构简式为 （提示：环丁烷可简写成）。通过分析，回答下列问题：

（1）写出该有机物中的含氧官能团名称：_______

（2）试写出该物质的分子式：___________。

（3）该有机物属于________。

①羧酸类化合物　②酯类化合物　③酚类化合物　④醇类化合物　⑤芳香化合物　⑥烃的衍生物　⑦烯烃类化合物

A.①③⑤      B.②④⑤        C.①④⑥        D.②⑥⑦

（4）该有机物与过量乙酸反应的化学方程式_______________。

32、化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：

I．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

(1)实验过程如上图所示，分析判断_____段化学反应速率最快（填OE、EF或FG）。

(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其原因是__________。

(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是_____。

A．硫酸铜溶液 B．水 C．浓盐酸

Ⅱ．某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据

(1)该反应的化学方程式：____________________________；

(2)反应开始至2 min末，X的反应速率为_______（mol·L﹣1·min﹣1）；

(3)反应前的压强与平衡时的压强之比为_____。

33、Ⅰ．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10-amol·L-1，c(OH－)＝10-b mol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。

(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为__________。

(3)给该NaOH溶液加热时，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

Ⅱ．现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作：

①向溶液中加入1～2滴指示剂

②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中

③用氢氧化钠溶液滴定至终点

④重复以上操作

⑤配制250 mL盐酸标准溶液

⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度

(1)实验过程中正确的操作顺序是______(填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要____，用________作指示剂。

(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL＝20.20 mL。他的计算________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a________(填“＞”“＜”或“＝”)20.02。

34、下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。

根据以上信息，回答下列问题：

 ⑴H的化学式为____________________________。

⑵ A的电子式___________________________________________。

⑶ G→J的离子方程式为________________________________________________________________。

⑷ M是含氧酸盐，化学式为Na2FeO4,则反应①的化学方程式为____________________________________________。

35、用软锰矿(主要成分为，含少量)和制备高纯的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)与溶液反应转化为的化学方程式为_______

(2)净化过程先加入试剂X，再加氨水调节溶液的除去铁、铝杂质，试剂X为(填写化学式)_______

(3)碳化过程中发生反应的离子方程式为_______

(4)废渣经综合利用可回收金属，科技人员用粉将废水中的在碱性条件下还原成无污染性的气体排放，该方法的缺点是处理后的水中生成了，依然对人类健康有害。该反应的离子方程式为：_______

(5)为缓解日益严重的温室效应，最近韩国科学家开发出一种吸收并产生电能和可用氢燃料的新系统，其原理如图示，该系统中正极的电极反应式为：_______

36、(1)某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：

①写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：___。

②该实验①、②可探究___对反应速率的影响，因此V3是___；实验①、③可探究___对反应速率的影响，因此V5是___。

(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：

①该反应的化学平衡常数表达式为K=__。

②该反应为__反应(填“吸热”或“放热”)。

③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)∙c(H2)=c(CO)∙c(H2O)，试判断此时的温度为__℃。

④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=3mol/L，则下一时刻，反应向___(填“正向”或“逆向”)进行。

(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。(填“＞”或“＜”)。

①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)   ΔH1

②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)   ΔH2

(4)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ∙mol-1、391kJ∙mol-1、946kJ∙mol-1。写出合成氨的热反应方程式：___。