塔城地区2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列糖中，既能发生水解反应又能发生银镜反应的是（   ）

A.麦芽糖 B.淀粉 C.纤维素 D.葡萄糖

2、恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）；△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是

A. Z和W在该条件下有一种可能为气态

B. t1~t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等。

C. 若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

D. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

3、把新制氢氧化铜加入到某人的尿液中,微热后有砖红色沉淀，该尿液中含有（　　）

A. 蛋白质   B. 葡萄糖   C. 食盐   D. 酒精

4、关于物质的分类，下列组合正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有关周期表和周期律的说法正确的是

A．周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级

B．第二周期元素，电离能介于B和N之间的元素有1种

C．周期表第14列元素形成化合物种类最多

D．同一周期，第ⅡA族元素电负性大于第ⅢA族元素

6、下列有关能量转换的说法正确的是( )

A. 煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程

B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

7、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应，下列说法正确的是

A．反应总过程△H＞0

B．其他条件保持不变，升高温度可以提高反应速率

C．Fe+、FeO+都是该反应催化剂，能降低反应的活化能

D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为吸热反应

8、下列变化中，气体被还原的是

A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄

C.SO2使Br2水溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

9、下列图像中能表示第三周期元素最高正价(Y)随元素核电荷数(Z)变化关系的是

A．

B．

C．

D．

10、N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是

A．②⃗③过程是吸热过程

B．③⃗④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3

C．NH3比PH3的热稳定性好是因为氨分子间能形成氢键

D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量

11、下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比(①:②:③:④)是

①c(H＋)＝1 mol·L－1的盐酸

②0.1 mol·L－1的盐酸

③0.01 mol·L－1的NaOH溶液

④c(OH－)＝1 mol·L－1的NaOH溶液

A.1:10:100:1 B.1:10－1:10－12：10－14

C.14:13:12:14 D.14:3:2:1

12、下列操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O2

B．增大容器容积

C．移去部分SO3

D．降低体系温度

14、已知：，。时，几种物质的的值如下表：

、、的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中x代表曲线，z代表曲线

B．298K时，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量的溶液，首先产生的是红色沉淀

C．298K时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

D．298K时，的平衡常数

15、极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法错误的是（     ）

A．中P原子是杂化，分子构型是三角锥形

B．水解产物是一种二元酸

C．中3个原子被取代的机会不相等

D．分子的原子有孤电子对，易与金属离子配位而形成配合物

16、喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，不能出现喷泉现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的有

①12g金刚石有2NAC-C键； ②28g晶体硅有2NASi-Si键；

③60gSiO2 晶体有2NASi-O键; ④40gSiC晶体有2NASi-C键；

⑤12g石墨晶体有1.5NAC-C键； ⑥124gP4晶体有6NAP-P键；

⑦18g冰中有2NA氢键

A. 0句   B. 1句   C. 2句   D. 3句

18、某有机化工原料的结构简式如右图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A．一定条件下可以发生缩聚反应、加聚反应和氧化反应

B．能与溴水反应，最多生成3种产物

C．不能与芳香族化合物互为同分异构体

D．此有机物分别与足量的金属钠和碳酸氢钠溶液反应放出气体在相同条件下的体积比2∶1

19、aX（g）＋bY（g） cZ（g）＋dW（g）在一定容积的密闭容器中反应，5 min时达到平衡，X减少 n mol·L－1，Y减少mol·L－1，Z增加 mol·L－1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为 （  ）

A．3∶1∶2∶1   B．1∶3∶2∶2

C．1∶3∶1∶2   D．3∶1∶2∶2

20、有①NaOH溶液   ②溶液   ③溶液各25mL，物质的量浓度均为，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是①＞②＞③

B．若分别加入盐酸后，pH最大的是③

C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是①＞③＞②

21、用三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示， m、n均为惰性电极，a、b均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室。下列说法错误的是

A．q极为电源的正极

B．电池工作时，外电路中电流从p极流出q极流入

C．电池工作一段时间后，中间隔室溶液的pH保持不变(忽略温度的变化)

D．阳极的电极反应式：2H2O+2e- =H2↑+2OH-

22、25℃时，向的两种酸HX、HY中分别滴加溶液，测得两溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．酸性：

B．a点溶液中微粒浓度：

C．滴加NaOH溶液至时，两溶液中

D．从开始滴加至溶液时，两溶液中的电离程度均逐渐增大

23、用HR表示甘氨酸，其为两性物质。溶液中、和的浓度对数值与的关系如图所示。已知三种微粒转化的平衡常数：。下列说法正确的是

A．曲线③表示

B．甘氨酸溶液显弱碱性

C．溶液中：

D．M点，

24、下列说法正确的是

A．键角：

B．的价层电子对数为5

C．不同状态的镁中电离最外层一个电子所需能量

D．的VSEPR模型和分子构型相同

25、在2 L密闭容器中进行反应：mX（g）＋nY（g）pZ（g）＋qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知2 min内v（Q）＝0.075 mol·L－1·min－1，，试确定以下物质的相关量：

（1）起始时n（Y）＝________，n（Q）＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min内的反应速率________。

26、A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是___(填对应字母)；

（2）A分子的空间构型是___；

（3）G的一氯代物有___种；E的二氯代物有___种；

（4）写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式__，反应类型为___。

（5）写出F与浓硝酸和浓硫酸反应的化学方程式___，反应类型为___。

现有上面A、B、C三种有机化合物：(以下均用结构简式作答)

（6）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是___。

（7）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是___，生成水最多的是___。

（8）在120℃、1.01×105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__。

27、按要求填空

（1）某反应的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题:

E逆反应的活化能___E反应的活化能(填“大于”或“小于”)

（2）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mo/L NaOH溶夜在如图所示的装置中进行中和反应，逋过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题:

①烧杯间填满碎泡沫塑料作用是________

②实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等“或“不相等”)

28、回答下列问题：

(1)用系统命名法对其命名的名称是______，其一氯代物有______种。

(2)邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键，请画出邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图______。

(3)写出下列反应方程式。

①乙炔与水的加成反应：______。

②甲苯生成TNT反应：______。

(4)下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是______(用序号表示)。

29、(1)AgNO3的水溶液呈___(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH___7(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是(用离子方程式表示)：___；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___(填“促进”、“抑制”)其水解。

(2)氯化铝水溶液呈___性，原因是(用离子方程式表示)：___。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。

(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的___。

30、在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

(1)100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________mol·L-1·s-1.升高温度，混合气体的平均相对分子质量将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___________100℃(填“大于”“小于”)，判断理由是___________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)___________方向移动，判断理由是___________。

31、C5H12有3种同分异构体，写出这3种同分异构体的结构简式：

  ， ，   。

32、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则

①电解池中Y电极上的电极反应式为   。在Y电极附近观察到的实验现象是 ；检验该电极反应产物的方法是 。

②X电极上的电极反应式为   。

（2）如要用电解方法精炼粗镍，电解液a选用Ni(NO3)2溶液，则：

①X电极的材料是   ，电极反应式为 ；

②Y极的材料是   ，电极反应式为   。

33、某小组同学探究Cu和H2O2的反应。

[猜想预测]

猜想1：Cu与H2O2不发生反应；

猜想2：Cu与H2O2可能发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂。

[实验探究]

实验i：向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%H2O2溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。

(1)通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：____。

[继续探究]

针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。

资料：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+为深蓝色；

Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。

(2)实验ii中：溶液变蓝的原因是____(用化学用语解释)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是____。

(3)对比实验i和iii，为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。

已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大

a.K闭合时，电压为x。

b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。

c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。

该实验的结论：____。

利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性，导致Cu溶解速率加快。

(4)实验iii有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH4Cl可使其溶解，结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因可能是____。

(5)基于以上实验，影响Cu与H2O2反应速率的因素有____和____。

34、某气态链烃能使溴水褪色，经测定0.1 mol该烃充分燃烧可以生成7.2 g水，请据此回答下列问题。

(1)通过计算确定该烃具有的分子式__________。

(2)请写出满足上述条件的所有物质的同分异构体并用系统命名法命名__________。

35、(1)①已知H2与O2反应生成1molH2O(g)时放出241.8kJ的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=___________kJ/mol。

②已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则稳定性：石墨___________金刚石(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)在某密闭容器中进行可逆反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0，平衡常数表达式为K=。

①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)；

②若升高温度，平衡常数K___________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

③查阅资料得知1100℃时K=0.263。某时刻测得容器中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.10mol/L，此时刻反应___________平衡状态(填“达到”或“未达到”)。

(3)电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。

①根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=2Ag(s)+Cu2+(aq)，设计的原电池如图一所示，X溶液时___________溶液(填“CuSO4”或“AgNO3”)。

②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则铜极上的电极反应是___________。

36、保护水资源和水环境、节约用水是每个单位、每个公民应尽的责任。某燃煤电厂对产生的脱硫废水(主要含、、、少量、等离子)进行零排放处理，其工艺基本流程如下所示：

已知：常温时几种难溶电解质的溶度积常数：

请回答下列问题：

(1)由“一级澄清器”进入“缓冲箱”的固体物质主要有和___________(填物质化学式)。

(2)研究表明，用氢氧化钠-碳酸钠软化剂代替石灰乳-碳酸钠软化剂，可实现药剂投入量少，且对、去除率高的目的。请从平衡移动的角度解释能提高去除率的原因：___________。

(3)“一级反应器”中用聚合氯化铝作为絮凝剂，其化学式为，制备原理是调节溶液的pH，通过促进水解而结晶析出。

①该制备聚合氯化铝单体的化学方程式为：___________。___________+_________________________________。

②为使得到的产品较纯净，制备过程中，可通过加入以下物质___________ (填字母序号)调节溶液pH。

A．HCl       B．氨水       C．       D．

(4)“二级反应器”中可去除的离子有___________，要将这些离子完全除去，溶液中浓度至少应达到___________mol/L。