乌鲁木齐2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是（　　）

A.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低

B.每1列都有非金属元素

C.第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多

D.最外层有2个电子的元素一定在第2列

2、下列四种化合物中，不能与氢氧化钠溶液反应的是

A．碳铵（碳酸氢铵）  B．二氧化硅   C．氧化铝  D．一氧化碳

3、下列物质属于纯净物的是

A．乙醇汽油

B．梯恩梯

C．福尔马林

D．食醋

4、设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2L CCl4 中含 C—Cl 键的数目 1.5NA

B. 8.7g MnO2 与 40 mL 10 mol·L-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1 NA

C. 1mol NaHSO4固体中含有的离子总数为 2 NA

D. 0.5mol·L-1K2SO4 溶液中，阴阳离子总数为 1.5 NA

5、下列说法正确的是

A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：     

B．醋酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：     

C．已知：     ，     ，     。则

D．常温下，若反应不能自发进行，则该反应的

6、薰衣草醇的分子结构如图所示，下列有关薰衣草醇的说法不正确的是 （ ）

A．分子式为C10H16 O

B．含有两种官能团

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生取代反应、加成反应

7、下列物质由于发生化学反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）

A. 乙烷   B. 甲苯   C. 乙烯   D. 苯

8、由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（   ）

A．都是+8   B．都是+6 C．都是+4   D．都是+2

9、下列有关说法正确的是

A.常温下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中c(H＋)将增大

B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

C.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，所得溶液的pH不变

D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

10、已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是(　　)

A. 常温下，用pH计测等浓度的两种酸的pH值

B. 在相同条件下，对比相同浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率

C. 常温下，用pH试纸测量等浓度、等体积的两种钠盐的酸碱性

D. 同温同压下，对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积

11、下列说法正确的是(　　)。

A.吸热反应在任何条件下都不能发生

B.Na转化为Na+时，吸收的能量就是该过程的反应热

C.水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热

D.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

12、有关杂化轨道理论的说法不正确的是（ ）

A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释

D．杂化轨道全部参加形成化学键

13、25℃，在25mL0.1mol•L-1HCl溶液中逐滴加入0.2mol•L-1NH3·H2O溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间有一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．在B点，a＞12.5，且有c(NH)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+)

C．在C点，c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)

D．在D点，c(NH)-c(NH3·H2O)=c(OH-)-c(H+)

14、下列说法中正确的是（   ）

A.碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查

B.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS小

C.含有AgCl和AgBr固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(Br-)

D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③

15、下列物质中，属于强电解质的是

A．

B．

C．

D．

16、在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　　)

A．M点时,Y的转化率最大

B．升高温度,平衡常数减小

C．W点时 v正= v逆

D．W、M两点Y的正反应速率相同

17、下列有关化学用语正确的是

A．正丁烷的球棍模型，其一氯代物有2种

B．、都是苯的同系物

C．羟基电子式为：

D．乙烯的结构简式

18、HA是一元弱酸，MOH为强碱。将难溶盐MA投入不同浓度的某一元酸溶液中，测定不同pH下悬浊液中的，取若干点，根据推导情况进行数据处理，发现298K时，可拟合成一条直线，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是

A．将难溶盐MA投入不同浓度的HA溶液中可得到上述函数关系曲线

B．悬浊液中存在：和

C．溶液中满足

D．与之比为该函数的斜率，P点存在

19、下列有关乙醇的说法中，正确的是(   )

A.难挥发 B.能与钠反应

C.结构简式为C2H6O D.无色无味

20、室温下，将0.1 mol· L-1的HClO溶液加水稀释至0.01 mol·L-1的过程中，下列各项始终保持减小的是

A．Ka(HClO)

B．

C．

D．

21、由相邻短周期元素W、X、Y、Z组成的穴状配体结构如图(部分W和X未标注)；X、Y、Z同周期，W原子半径在周期表中最小，下列说法错误的是

A．第一电离能：Y＞Z＞X

B．W、X、Y三种元素不可形成直线型化合物

C．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物，其熔沸点在同主族元素中均为最高

D．含W、X、Y、Z元素的化合物，既可以形成分子晶体也可以形成离子晶体

22、维生素C的化学式为C6H8O6，结构如下图所示。人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。关于维生素C的叙述正确的是（ ）

A. 维生素C能使溴水褪色

B. 维生素C可由人体自身合成

C. 维生素C属脂溶性维生素

D. 维生素C具有还原性

23、某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是     

A．元素对应简单离子半径大小关系为：

B．与W的同周期元素中，第一电离能比W大的元素有3种

C．Z、W形成的简单氢化物，分子空间构型相同，分子中化学键的键角不相等

D．在该化合物中Y和Z的杂化类型不同

24、2022年4月16日9时56分，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，“太空出差三人组”翟志刚、王亚平、叶光富下班回家，地球打卡。航天员的航天服采用了很多新型超高性能复合材料，其中一种新型超高性能纤维M的防热和防火性能十分出色。新型超高性能纤维M的结构简式如图所示，

图为新型超高性能纤维M的一种合成路线(部分反应未注明条件)：

下列说法不正确的是

A．D+E→M的反应类型为缩合反应

B．C能够与Na2CO3溶液反应

C．E具有碱性，能与盐酸反应生成盐酸盐

D．C→D需要加入强酸进行酸化处理

25、回答下列问题：

(1)固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。

(2)乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的键与键的数目之比为__________。如图中表示的碳原子能量最高的是__________(填字母)。

A．       B．

C．       D．

(3)三甲胺和乙二胺均属于胺，但三甲胺比乙二胺的沸点低得多，原因是_______。

(4)的三种结构：①、②、③，下列说法正确的是___。

A．①②③中的配位数都是6

B．②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键

C．等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，得到物质的量也相等

(5)对配合物进行加热时，比更容易失去的配体___________。

26、铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有：

试计算，______，、与之间的关系为______。

(2)℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的和C，发生反应ⅰ，反应达到平衡后，在时刻，改变某条件，随时间(t)的变化关系如图1所示，则时刻改变的条件可能是______(填写字母)。

a．保持温度不变，加少量铁粉       b．保持体积不变，升高温度

c．保持体积不变，加少量碳粉       d．保持体积不变，增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p kPa)加入1 mol 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

①T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按的混合气体，平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

②925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数为______kPa。[气体分压()=气体总压(p)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作]

27、月球土壤中含有H、He、S、Cl、Si、Na、Mg等多种元素，是人未来的资源宝库。

（1）Si位于元素周期表第_______周期_______族；3He原子核内的中子数为_______；

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，MgO和SiO2的晶体类型分别是_______、_______；

（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式_______。

28、合成氨工业的核心反应是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_______(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2 kJ，理由是_______________________________________________________。

(3)关于该反应的下列说法中，正确的是_______(填字母)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0      B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0            D．ΔH＜0，ΔS＜0

29、计算下列各微粒中心原子的杂化轨道数(价层电子对数)，判断中心原子的杂化轨道类型，写出VSEPR模型名称。

(1)CS2_______、_______、_______；

(2)NH3_______、_______、_______；

(3)H2O_______、_______、_______；

(4)PCl3_______、_______、_______；

(5)BCl3_______、_______、_______；

(6)前四周期中，未成对电子最多是_______(填元素符号)。

30、消毒剂用于杀灭传播媒介上的病原微生物，使其达到无害化要求。双氧水、84消毒液、HClO、过氧乙酸等都是常用消毒剂。回答下列问题：

Ⅰ.某学习小组为探究HClO的电离情况，测定25℃时不同浓度次氯酸的pH，结果如下：

(1)根据表中数据可知HClO是_______电解质(填“强”或“弱”)，得出此结论的依据是_______。

(2)从表中数据，还可以得出另一结论：随着次氯酸溶液浓度的增大，次氯酸的电离程度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ.2016年巴西奥运会期间，工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生。

(3)①该反应的氧化剂是_______。

②当有生成时，转移电子_______mol。

(4)已知：HClO不稳定，为防止84消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中加入少量NaOH，请运用平衡移动原理解释NaOH的作用：_______。

(5)水电离生成和叫做水的自偶电离。同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：_______。

(6)过氧乙酸()也是一种过氧化物，它可以看作是过氧化氢分子中的一个氢原子被乙酰基()取代的产物，是一种常用的杀菌消毒剂。在酸性条件下过氧乙酸易发生水解反应生成过氧化氢。写出过氧乙酸发生水解反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：_______。

31、苹果酸()苹果酸主要用于食品和医药行业。

(1) 苹果酸属于_______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2) 苹果酸中含氧官能团有羟基和_______(填名称)。

(3) 向苹果酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明苹果酸溶液具有_______性。

(4) 苹果酸具有特殊愉快的酸味，密度1.595g/mL。向苹果酸中加入碳酸钠溶液，实验现象为_______。

32、以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应： ∆H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)=_______。平衡时H2的转化率为_______%。

(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。

A．加了催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：       ∆H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①写出化学平衡常数K的表达式_______。

②试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“＞”、“＜”或“=”)；

③400℃时，反应的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

33、氯化亚铜(CuCl)在工业生产中有着广泛的应用，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解，被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图：

(1)写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式____，为加快溶解速率可以采取的措施是____(回答一条即可)。

(2)还原过程中发生的主要反应的离子方程式是____。

(3)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是____。

(4)滤液b中存在的主要物质是____(填化学式)。

(5)实验室为了加快过滤速率，可以采用抽滤的操作(如图)，有关抽滤的说法正确的是____(填字母)。

A．抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从抽滤瓶上口倒出

B．在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

C．在抽滤装置中洗涤沉淀时，为减少晶体溶解损失，应将洗涤剂快速通过滤纸

D．减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀

(6)(NH4)2SO3的用量与Cu2+沉淀率的关系如图所示，工业上采用=0.6最为适宜，此时(NH4)2SO3略过量，其原因是___。

34、1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：

（1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图③的含义分别是_____________。

（2）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。起始两容器充入两气体两相同，体积相同，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

①两容器的N2的转化率关系为αA____αB（填“＞”、“＜”或“=”）

②在B容器中，反应达到平衡的标志有________。

A 容器中气体压强不再发生变化

B 容器中气体密度不再发生变化

C 容器中气体平均摩尔质量不再发生变化

③当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将____________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

④向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为__________。

35、是石油化工行业产生的污染性气体，工业上采取多种方式进行处理。

Ⅰ.干法脱硫

(1)已知的燃烧热，S的燃烧热，则常温下空气直接氧化脱除的反应：     _______。

(2)常用脱硫剂反应条件如下表，最佳脱硫剂为_______。

Ⅱ.热分解法脱硫。在密闭容器中，充入一定量的气体，发生分解反应，控制不同的温度和压强，实验结果如图1。

(3)图中压强、、由大到小的顺序为_______，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，若要进一步提高的平衡转化率，可以采取的措施有_______(任写一种)。

(4)若压强为、温度为975℃，的平衡常数，则起始的物质的量浓度_______mol/L。

Ⅲ.间接电解法脱硫。通过溶液吸收并氧化气体，再通过电解再生，实现循环使用，该法处理过程如图2。

(5)电解反应器中总反应的离子方程式为_______。

36、根据要求，回答下列问题：

(1)已知下列物质在20° C时的Ksp如下：

①20°C时，上述四种银盐饱和溶液中，Ag+的物质的量浓度由大到小的顺序是(填标号)___________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3溶液和KBr溶液，当两种沉淀共存时，=___________。

(2)弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。已知：

①向NaClO溶液中通同意少量CO2，反应的离子方程式为___________。

②等pH的NaClO、NaHCO3、Na2CO3三种溶液，溶质的物质的量浓度最大的是___________。

③向0.1 mol·L-1的HClO溶液中滴加NaOH溶液至3c(HClO)=c(ClO- )， 此时混合溶液的pH=___________。