盐城2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、化学与生活关系密切，下列说法正确的是

A．打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁

B．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀

C．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去

D．暖贴中的反应为放热反应，该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

2、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是

A．加入催化剂，减小了反应的热效应

B．该反应的热化学方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＞0

C．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热

D．该反应的反应物总能量高于生成物总能量

3、下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持仪器未画出)

A. 甲装置用于石油的分馏   B. 乙装置用于实验室制硝基苯

C. 丙装置可证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚   D. 丁装置用于检验1—溴丙烷的消去产物

4、用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是

A. R的氧化物都能溶于水   B. R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3

C. R都是非金属元素   D. R的氧化物都能与NaOH反应

5、用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是(   )

A.电解水制氢气时，Z可以是稀硫酸溶液

B.电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变

C.在铁片上镀铜时，Y是纯铜

D.氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑

6、下列各组固体物质，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是

A．NaNO3和NaCl

B．CuO和木炭粉

C．MnO2和KCl

D．BaSO4和AgCl

7、下列溶液一定显酸性的是(   )

①pH＜7的溶液

②c(H+)=c(OH-)的溶液

③c(H+)=l×10-6mol/L的溶液

④c(H+)＞c(OH-)的溶液

⑤25℃下0.1mol/LNaHSO3的溶液

⑥能使酚酞试液显无色的溶液

A.①③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.⑤⑥ D.④⑤

8、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

9、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是

A.   B.   C.   D.

10、25℃时CaCO3溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10-5mol/L，该温度下CaCO3的Ksp为（       ）

A．

B．

C．

D．

11、少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1mol·L-1盐酸

A．⑤⑦⑧

B．③⑤⑧

C．①⑥⑦

D．③⑦⑧

12、下列说法正确的是

A.C5H10O属于醛的同分异构体有8种

B.C3H6O含单官能团的同分异构体有2种

C.C3H2Cl6的同分异构体有4种

D.C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体有4种

13、下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是(　　)

A. CH3CH2CHO

B. OHCCH(OH)CH2OH

C.

D.

14、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③=②＞①

15、下列说法正确的是(   )

A.利用太阳能、风能和氢能替代化石燃料能有效改善空气质量

B.加热蒸干Na2CO3溶液，可得到NaOH固体

C.铅蓄电池属于一次电池

D.保护水中的钢闸门，应将其与电源正极连接

16、下列说法错误的是

A．键能：，因此比稳定

B．孤电子对数：

C．键角：，因为的成键电子对间的排斥力更大

D．极性：，因此酸性

17、下列化学用语的表达，正确的是

A．乙烯的结构简式   CH2CH2

B．四氯化碳分子比例模型：

C．次氯酸的结构式：H-Cl-O

D．CH4分子的球棍模型：

18、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是(    )

A. 原子的价电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族元素

B. 基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素

C. 原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族

D. 基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素

【答案】B

【解析】试题分析：A．原子的价电子排布为ns2np1～6的元素不一定是主族元素，例如Ne是0族，A错误；B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素，B正确；C．基态原子的价电子排布为(n-1)d6～8ns2的元素可能是副族元素，也可能是第VIIIA元素，C错误；D.基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能是ⅠA族元素，也可能是副族或第VIIIA元素，D错误，答案选B。

考点：考查原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系正误判断的知识。

【题型】单选题

【结束】

15

下列叙述中，正确的是（   ）

A. 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C. 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D. 如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

19、在滴定实验中，有关下列说法错误的是（   ）

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后必须用待测液润洗

B.锥形瓶用待测液润洗后会导致测定结果偏高

C.酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗净后必须用相应的溶液润洗

D.滴定过程中必须一边滴定一边注视锥形瓶中溶液颜色的变化

20、配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（   ）

A．铁     B．盐酸     C．氯化钠     D．氢氧化钠

21、常温时，向浓度为溶液不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是

A. B.

C. D.

22、下列有机物名称正确的是(     )

A.2-乙基戊烷 B.1，2-二氯丁烷

C.2，2-二甲基-3-己醇 D.3，4-二甲基戊烷

23、洋茉莉醛常用于生产化妆品香精，一种制取洋茉莉醛的合成路线如下：

下列判断错误的是

A．lmolZ最多能与4molH2发生加成反应

B．Z中碳原子杂化形式为sp2，且都在同- -平面上

C．X和Y互为同分异构体，且都存在顺反异构现象

D．X在Na2Cr2O7和H2SO4作用下可生成

24、汉黄芩素是传统中草药黄苓的有效成分之一。对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄苓素的叙述正确的是(   )

A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B.该物质遇到FeCl3溶液显色

C.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种

D.1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

25、下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

（1）含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为______________(用离子方程式解释)。

（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_____________(填字母)。

A．水解反应为放热反应   B．水解反应为吸热反应

C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量

（3）向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、___________、__________。(填“左”、“右”或“不移动”)

26、有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是   （填序号）。

抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药与胃酸反应的化学方程式：

:   。

（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是   （填序号）。

（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是   （填序号）。

（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用 （填序号）会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3 。

27、胶体与溶液。化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。

(1)胶体分散系中的分散质粒子大小为_____。

A．＜1nm

B．1-100nm

C．＞100nm

D．1~1000nm

(2)胶体和溶液在外观上并无太大差异。区分胶体和溶液可行的方法是_____。

A．观察分散质粒子的直径

B．观察分散系是否均匀

C．观察分散系是否能发生丁达尔现象

D．观察分散质粒子是否能透过滤纸

(3)向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到氢氧化铁胶体。写出上述制备氢氧化铁胶体的方程式___________。

(4)含21.4g粒子的胶体分散系中，含有___________个Fe原子。

(5)欲使上述分散系中完全反应，至少需要2mol/L的稀硫酸___________mL。向氢氧化铁胶体中滴加硫酸，反应的现象为___________。

(6)配制500mL 2mo/L的硫酸，用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要__________、_________。

(7)物质的检验在生产、生活和科学研究中占有举足轻重的地位。检验上述反应后溶液中的的方法为：___________。

28、白藜芦醇的结构简式如下，根据要求回答下列问题。

(1)白藜芦醇的分子式为___________。

(2)白藜芦醇所含官能团的名称为___________。

(3)具备下列条件的白藜芦醇的同分异构体有___________种，写出其中一种同分异构体的结构简式：___________。

①碳的骨架和官能团种类不变；

②两个苯环上都有官能团；

③仅改变含氧官能团的位置。

(4)乙醇(CH3CH2OH)和苯酚都含有与白藜芦醇相同的官能团，下列有关它们之间关系的说法正确的是___________(填字母)。

A．乙醇和白藜芦醇属于同一类别的有机物

B．苯酚与白藜芦醇互为同系物

C．三者的组成元素相同

D．三者分子中碳、氧原子个数比相同

29、根据所学知识回答下列问题：

(1)0.1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________。

(2)已知：常温时，亚硫酸的电离平衡常数Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，则0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液显_______(填“酸”、“中”或“碱”)性，请用相应的数据及文字说明：______________。

(3)实验室用FeCl3(s)配制FeCl3溶液的操作为_______，若将FeCl3溶液蒸干并灼烧至恒重，得到的物质为_______(填化学式)。

(4)25℃时，将足量氯化银分别放入下列4种溶液中，充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是_______(填标号)；②中氯离子的浓度为_______ mol·L-1.(氯化银的Ksp=1.8×10-10)

①100 mL蒸馏水   ②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液

③100 mL 0.1 mol·L-1 氯化铝溶液   ④100 mL 0.1 mol·L-1盐酸

30、

(Ⅰ)已知工业上生产H2的过程中有如下反应：  CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：

(1)若增大H2O (g)的浓度，则CO的转化率 _________（填“增大”或“减小”）。

(2)若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。

(Ⅱ)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：

a.C(s)＋O2(g) ═ CO2(g)；△H═ E1 ①

b.C(s)＋H2O(g) ═ CO(g)＋H2(g)；△H═ E2 ②

H2(g)＋1/2 O2(g) ═H2O(g)；△H═ E3 ③

CO(g)＋1/2 O2(g) ═CO2(g)；△H═ E4 ④

请回答：

⑴与途径a相比，途径b有较多的优点，即____________。

⑵上述四个热化学方程式中哪个反应的△H＞0 ？_____________。

⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（______）

A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同

⑷根据能量守恒定律，E1 、E2、 E3、E4之间的关系为________________________。

31、（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：

请回答：

（1）从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸 。

（2）②组情况表明，c   0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na＋)的大小关系是 。

（3）从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。

c(Na+)－c(A－)＝   mol·L-1；c(OH－)－c(HA)＝   mol·L-1

32、(1)在用惰性电极电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中不能选用的是_______(填序号)

A.NaOH      B.H2SO4      C.Na2SO4      D.CuSO4

(2)不能选用上述某物质的原因是(用电极反应式及总反应式表示，若不止一种物质可添加空格填写)：阳极反应式：_____，阴极反应式：________，总反应的离子方程式：_______。

33、新冠病毒肆虐全球，各类消毒剂大显身手。氯的许多化合物均是高效、广谱的灭菌消毒剂，为疫情防控提供了强有力的保障。请回答下列问题：

(1)氯气是重要的化工原料，工业上可采用如图所示的电解装置来制取。

c出口产生的物质是_______(填化学式)溶液，电解时应选用下列_______交换膜(填序号)

a.阴离子   b.阳离子

(2)84消毒液是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂，工业品中常含有1.5%~3%的NaOH，其目的之一是吸收空气中的_______(填化学式)防止消毒液失效。使用时不可与酸性洁厕剂(主要成分为盐酸)混用的原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)某自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3 + HClO⇌H2O + NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。请用化学平衡的观点分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因_______。

(4)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代消毒剂。常温下为黄色气体，易溶于水，具有强氧化性，在酸性条件下可将I-氧化成I2。可用如图所示装置测ClO2的质量。

操作如下：

步骤1：在锥形瓶中加入足量碘化钾，用100 mL水溶解后，再加入3 mL硫酸溶液；

步骤2：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；

步骤3：将反应生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管2~3次，将洗涤液倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

步骤4：用c mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2 + 2=2I− +)。

①滴定终点时的颜色变化是_______。

②测得通入ClO2的质量m(ClO2)=_______ g(用整理过的含c、V的代数式表示)。

34、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，已知A和B的起始浓度均为3mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

（1）达到平衡时，A的转化率为多少？_______

（2）当A的起始浓度仍为3mol·L-1，B的起始浓度为6mol·L-1，求：平衡时A的体积分数？________

35、页岩气中含有CH4、CO2、H2S等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。

Ⅰ.CO2的处理：

(1)CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)。

已知下列热化学反应方程式：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)；ΔH=-74.5kJ·mol-1

CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)；ΔH=-40.0kJ·mol-1

C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；ΔH=＋132.0kJ·mol-1

反应CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。

(2)Ni催化CO2加H2形成CH4，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中CH4的百分含量及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。

①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为___________。

②温度高于320℃，CO2的转化率下降的原因是___________。

Ⅱ．H2S的处理：Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的可能反应机理如图3所示。

(3)Fe2O3脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为___________。

(4)再生时需控制通入O2的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是___________。

(5)脱硫剂再生时可以使用水汽代替O2。700℃条件下，用水汽代替O2再生时，生成Fe3O4、H2S和H2，Fe3O4也可作脱硫剂。

①写出水汽作用条件下脱硫剂再生反应的化学方程式：___________。

②用O2再生时会生成污染性气体SO2，用水汽再生时会排放出有毒的H2S，采用O2和水汽混合再生的方法，可以将产生的SO2和H2S转化为S单质。则为不排放出SO2和H2S，理论上O2和水汽的体积比应为___________。

36、稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(可能含FeO、Fe2O3、Al2O3等物质)中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸(C11H23COOH)熔点为44℃；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；的，开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_______。

(2)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至_______的范围内，该过程中Al3+发生反应的离子方程式为_______。

(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2+浓度为。为尽可能多地提取RE3+，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于_______。

(4)“加热搅拌”有利于加快RE3+溶出、提高产率，其原因是_______。

(5)操作X的过程为：先_______、再固液分离。

(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂Pt3Y。

①用电解YCl3和PtCl4熔融盐的方法可以制备Pt3Y，则生成1molPt3Y合金转移_______mol电子。

②用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O2的还原，发生的电极反应为_______。