四平2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（    ）

①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤

②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤

③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤

④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

A.①② B.①②④ C.②③④ D.①②③④

2、表中为海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量。

实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在1.21 g·mL-1~1.26 g·mL-1范围内。由上表可知，粗盐中所含的杂质离子有

A．Ca2+、SO、Mg2+、Br-

B．Ca2+、SO、Mg2+、Na+

C．Ca2+、SO、Mg2+、Cl-

D．Na+、SO、Mg2+、Br-

3、为配制NH的浓度与的浓度比为1∶1的溶液，可在溶液中加入

①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的 ④适量的NaOH

A．①②

B．③

C．③④

D．④

4、丁烷(分子式为)是家用液化石油气的成分之一，也用作打火机的燃烧，下列关于丁烷的叙述不正确的是

A．在常温下，是气体

B．与互为同系物

C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，正丁烷的沸点比异丁烷低

D．正丁烷中四个碳原子不在同一直线上

5、石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是

A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键

B.石墨中的碳原子采取sp2杂化，每个sp2杂化轨道含 s轨道与 p轨道

C.石墨属于混合晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价键；石墨能导电，存在金属键

D.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子

6、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（     ）

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列实验对应的现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．灼热的木炭与水蒸气的反应

B．Na与水的反应

C．CaCO3 受热分解

D．CaO与水的反应

9、提供能量主要来源的一组营养素是(　　)

A.糖类、油脂、蛋白质 B.水、无机盐、维生素

C.油脂、维生素、无机盐 D.水、蛋白质、糖类

10、下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是

A．工业上通过电解制备Al和

B．FeO在空气中加热能迅速转化成

C．工业上用铜与浓硫酸反应制备

D．固体在空气中加热分解得到Na和

11、100°C时， 将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100°C的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色： N2O4(g) 2NO2(g)。 下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2

②烧瓶内气体的颜色不再加深

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO2的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的密度不再变化

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

A．①④⑥

B．只有①④

C．②③⑥⑦

D．只有⑥⑦

12、常温下，将的溶液稀释500倍，稀释后溶液中约为

A．1：1

B．1：2

C．1：10

D．10：11

13、已知：。时，几种物质的如表：

的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中x代表曲线，z代表曲线

B．时，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量溶液，首先产生的是白色沉淀

C．时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

D．时，的平衡常数

14、有五种物质：①对二甲苯、②乙醇、③苯酚、④丙烯、⑤1-丁炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是

A．①③④

B．②③④

C．②③⑤

D．③④⑤

15、等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是(　　)

A. 硝酸    B. 无水乙醇    C. 石灰水    D. 盐酸

16、下列化合物中共价键极性最弱的是

A. H2O   B. H2S   C. H2Se   D. H2Te

17、某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)+B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表：

下列说法正确的是

A. 反应在前5s的平均速率v(B)=0.015mol/(L·s)

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H＞0

C. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%

D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正) ＞v(逆)

18、在一定温度下，将气体和气体各充入某密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：

下列说法正确的是

A．反应前的平均速率

B．其他条件不变，若降低温度，则平衡时的浓度减小

C．该温度下此反应的平衡常数

D．温度不变再充入，平衡时的体积分数增大

19、下表是时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是

A．常温下同浓度的①、②、③溶液中，：①＞②＞③

B．在盐酸中的大于其在水中的

C．向饱和氯水中滴加溶液至溶液刚好呈中性时，

D．向浓度均为的和的混合溶液中滴加稀溶液，先形成沉淀

20、已知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，计算氮氮三键的键能为（   ）

A.431kJ/mol B.946kJ/mol C.649kJ/mol D.869kJ/mol

21、下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C．丙烯分子不存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子不在同一直线

22、锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。下列说法不正确的是

A．放电时，负极反应为Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O

B．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气11.2L(标况)

C．充电时，K+向石墨电极移动

D．充电时，电解质溶液中c(OH—)逐渐增大

23、下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A．图①所示电池放电过程中，负极的质量不断增大

B．图②所示电池放电过程中，电解质溶液的质量不断减小

C．图③所示电池工作过程中，电子由极流向极

D．图④所示电池的正极反应式一定是

24、红花是古代制作胭脂的主要原料，红花的染色成分为红花素(结构如图所示)，下列关于红花素的说法正确的是

A．属于芳香烃

B．分子中含有4种官能团

C．分子中不可能所有原子共平面

D．分子中的碳原子有2种杂化方式

25、利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

（1）T1℃时，在2L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。

①平衡时，SO3的转化率为______（保留一位小数）；在T1℃下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为____________；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO3)的变化曲线为_______（填字母）。

②下表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H＜0的化学平衡常数（K）：

由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）

（2）在体系恒压的条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：图中k1、k2、k3的大小顺序为____________。

26、回答下列问题。

(1)请配平上述离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。

_______Fe2++_______H++_______=_______Fe3++______N2O↑+_______H2O

(2)写出还原半反应___________。

(3)该反应中，还原产物为___________，标况每生成22.4L气体，转移电子数为___________。

27、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出④反应的离子方程式_____________；⑤反应的离子方程式______________；

（2）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水反应的化学方程式__________________。④反应的离子方程式___________________；

D中加入氢氧化钠的现象是_____________________。

28、按要求书写。

(1)有机物的名称为：_______。

(2)现有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种有机物，等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是_______。

(3)某化合物的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为_______，写出该物质在NaOH的乙醇溶液中共热发生反应的化学方程式：_______。

(4)绿原酸具有广泛的杀菌消炎功能，其结构如图所示。

1mol绿原酸最多能与_______molBr2反应，_______molH2反应。

(5)柠檬醛有多种同分异构体，能满足下列条件的同分异构体有_______种。

A.含有一个的六元环结构，六元环上只有一个取代基

B.能发生银镜反应

29、合金在生活中的应用很普遍，其优点是______．

30、列有机化合物中都含有多个官能团:

A. B.C.D. E.

（1）可以看作醇类的是________.

（2）可以看作酚类的是________.

（3）可以看作羧酸类的是________.

（4）可以看作酯类的是________.

31、有机物A的相对分子质量大于130，小于180。碳元素和氢元素的质量分数之和为60%；其余为氧元素。

(1)该有机物的相对原子质量为_______(要求写出必要的计算过程)

(2)该有机物分子中最多含有碳氧双键的个数为_______。

32、有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

①       ② ③ ④ ⑤   

⑥ ⑦ ⑧   

⑨ ⑩

(1)属于结构式的为___________；属于键线式的为___________；属于比例模型的为___________；

(2)写出⑨的分子式：___________。

(3)写出⑩中官能团的电子式：___________、___________。

(4)②的分子式为___________，最简式为___________。

33、利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）提高水钴矿浸出速率的措施有_______________________________________（填写两点），浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为________________________。

（2）NaClO3的作用是_________________________________。

（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为_________________。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是___________________________________________；其使用的适宜pH范围是______________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5   C．4.0~4.5

（5）由萃取后余液获得粗产品的操作步骤为_____________。

34、（1）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填字母)规格的量筒。

A．10 mL　   B．50 mL　 C．100 mL

（2）取50 mL Na2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得29.02g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：

①原混合物中Na2SO4物质的量浓度为____________；

②产生的气体在标准状况下的体积为________________。

35、短周期主族元素C、N、O、S、Cl在化学与生活中应用广泛，回答下列问题。

(1)基态N原子的电子排布式为___________，基态O原子的外围电子排布图为___________，S元素在元素周期表的___________区。

(2)写出与SO2互为等电子体的一种微粒___________， Cl2O的空间构型___________中心原子的轨道杂化方式为___________。

(3)H2O和H2S二者沸点较高的是___________，判断的理由是___________。CO2与SO2在水中溶解度较大的是___________，判断的理由是___________

(4)基态C、N、O第一电离能的大小顺序是___________，原因是___________，S原子的第一电离能小于第二电离能，请从结构与性质的角度解释其原因___________。

36、25℃，向20.00 mL 0.100 mol·L−1 CH3COOH中滴加0.100 mol·L−1 NaOH过程中，pH变化如图所示。

(1) A点溶液pH_______1.(填“>”、“＜”或“=”)。

(2)下列有关B点溶液的说法正确的是_______(填字母序号)。

a.溶质为：CH3COOH、CH3COONa

b.微粒浓度满足：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO−) + c(OH−)

c.微粒浓度满足：c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO−)

(3)A、C两点水的电离程度：A_______C(填“>”、“＜”或“=”)。

(4)滴加 20 mL NaOH 溶液时，D点溶液的pH >7，原因是_______(用离子方程式表示)。