长沙2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、碳酸钠和碳酸氢钠是两种非常重要的化工产品。下列关于两种物质的水溶液说法错误的是

A．均存在水解平衡和电离平衡

B．均呈碱性，加热后碱性都会增强

C．均存在

D．均存在

2、已知反应，下列说法错误的是(   )

A.压缩容器体积，逆反应速率增大

B.降低温度，平衡正向移动，平衡常数K值增大

C.若该反应后放热，则此过程中有被氧化

D.使用合适的催化剂可提高的平衡转化率

3、下列各组物质的性质比较中，正确的是(   )

A.热稳定性： B.沸点：

C.密度： D.氧化性：

4、现有常温下的四份溶液，下列说法不正确的是

A．②④溶液中水电离的氢离子均为

B．②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②＜③

C．①④等体积混合后，所得溶液中

D．向③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

5、下列实验过程的现象描述正确的是

A.往淀粉溶液滴入碘水后显蓝色

B.往氢氧化钠溶液滴入酚酞溶液后显蓝色

C.往氯化铁溶液滴入KSCN溶液后产生血红色沉淀

D.往氯化钠溶液滴入硝酸银溶液后出现黄色沉淀

6、一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)处于平衡状态的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的数目为0.2NA

B．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的数目为0.1NA

C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的个数为0.1NA

D．25℃时，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的H+的数目为10-4NA

8、下列关于共价键及其键参数的叙述不正确的是

A．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性

B．成键原子始终处于振动之中，键长是成键原子处于平衡位置时的核间距

C．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性

D．键能为，即解离分子中的，需要放出能量为

9、体积均为1.0L的甲、乙两个恒容密闭容器，向甲中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉，向乙中加入0.4molCO，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线II对应的是乙容器

B．a、b两点对应平衡体系中的压强之比：pa：pb＜14：9

C．b点对应的平衡体系中，CO的体积分数小于

D．900K时，起始时向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，此时v正﹥v逆

10、已知1-18号元素的离子、、 , 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：c＞b

B．离子的还原性：Y2-＞Z-

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X

11、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（   ）

A. 乙烯   B. 乙炔   C. 苯   D. 甲苯

12、生活中的一些问题常常涉及到化学知识。下列叙述中不正确的是

A. 玉米中的淀粉一经水解，就酿成了酒

B. 将馒头在嘴里咀嚼有甜味，是因为淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖

C. 棉花的主要成分是纤维素

D. 未成熟的苹果遇碘水会变蓝

13、铝跟硝酸汞溶液反应之后，铝条表面会出现“白毛”，此白毛的化学式是

A.Al2O3 B.Al C.Hg D.HgO

14、下列各图示与对应的描述相符合的是

A. 图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100

B. 图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂

C. 图丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

D. 图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

15、以下现象与电化腐蚀无关的是

A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D. 银质奖牌久置后表面变暗

16、生活是化学的源泉。下列叙述错误的是

A．浓度为 75%的酒精、含氯消毒剂、双氧水效灭活新型冠状病毒原理相同

B．汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同

C．许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品变潮

D．节日里燃放的焰火与电子的跃迁有关

17、己知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5 △H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为______(用△H1、△H2、△H3表示)

A．12△H3+5△H2-2△H1   B．2△H1 -5△H2- 12△H3

C．12△H3-5△H2-2△H1   D．△H1 -5△H2 -12△H3

18、下列各组混合物属铝热剂的是

A.Al   Cr2O3 B.Al2O3   Fe C.Al   MgO D.Al   Hg(NO3)2

19、X、Y、Z、W四种短周期元素，位于三个不同的周期且原子序数依次增大，它们能形成结构如图所示的分子。下列推断正确的是

A．元素W位于周期表第二周期第VIA族

B．原子半径：

C．气态氢化物的稳定性：

D．X、Z形成的化合物中可能含有非极性共价键

20、下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应，其中产物含有一种官能团的反应是(　　)

A. ②③   B. ①②③   C. ①②④   D. ①②③④

21、在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是

A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小

B．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④

C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：

D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a:b=11:9

22、2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质， 5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。

下列说法不正确的是

A. 5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应

B. 5-FAM的分子式为C21H12O7

C. 5-FAM和5-CFDA 各1mol分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH 物质的量相同

D. 实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用NaHCO3 溶液

23、实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+， 反应时形成双齿配合物。离子方程式如下：

下列说法错误的是

A．丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2

B．基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8

C．每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个σ键

D．二(丁二酮肟)合镍( II )的中心原子的配体数目和配位数均为4

24、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g) ΔH＜0。某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断正确的是

A．图I研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图III研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低

D．图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

25、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

（1）W的元素符号是______；基态W原子的电子排布式为______

（2）Z元素属于元素周期表中____区元素，其最外层电子排布图为______。

（3）X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____（用元素符号表示）

26、(1) 25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

①当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______(用化学式表示，下同)。

②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______。

③在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO- + H+ △H>0，下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。

a.加入少量0.10mol/L的稀盐酸   b.加热c.加水稀释至0.010mol/L   d.加入少量冰醋酸   e.加入少量氯化钠固体

④常温下，0.1mol/L的CH3COOH液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______。

a.c(H+) b. c.c(H+)c(OH-) d.

⑤体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。溶液稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)____醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(2)已知纯水中存在如下平衡：H2O ⇌ H++OH-。现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_______(填字母序号)。

a.向水中加入NaOH固体 b.向水中加入NaHSO4固体c.加热至100℃ d.向水中通入CO2气体

(3)常温下，将pH=11 的NaOH 溶液与pH=4 的硫酸混合，所得溶液的PH=9，则酸、碱溶液的体积比是_______。

27、按要求回答下列问题:

（1）的系统命名为____；核磁共振氢谱中吸收峰数目为________。

（2）3-甲基-2-戊烯的结构简式为_________。

（3）的分子式为__________。

（4）某烃的分子式为C4H4,它是合成橡胶的中间体,它有多种同分异构体。它有一种同分异构体，每个碳原子单键形式相连接，且碳与碳的夹角相同，核磁共振氢谱只有一组吸收峰，该分子中碳原子形成的空间构型为______形。

28、化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。

（1）已知：NO（g）+O2（g）NO2（g）△H=﹣56.5kJ•mol﹣1

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=   kJ•mol﹣1

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有   。

a．混合气体的平均相对分子质量 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

（2）CO综合利用。

①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，得知该反应△H   0，该反应实际生产条件控制在   ℃、1.3×104kPa左右最为适宜。

②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式   。

29、回答下列问题。

I．已知：

(1)根据上表推测可能发生的反应是___________。

A．HCl+NaCN=NaCl+HCN

B．NaClO+HCN=HClO+NaCN

C．HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClO

D．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

(2)浓度均为0.1mol/L的四种溶液中，pH最大的是___________。

A．CH3COONa

B．NaCN

C．NaClO

D．NaCl

II．将两种浓度均为0.10mol/L溶液等体积混合，忽略混合引起的体积变化，则：

(3)氨水-NH4Cl混合溶液(Kb(NH3.H2O)=1.8×10-5)微粒浓度从大到小排序为___________。

(4)H2C2O4-NaHC2O4混合溶液的电荷守恒关系式为___________。

(5)NaHCO3-Na2CO3混合溶液的物料守恒关系式为___________。

30、氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 1 mol CO2(g)和 1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。

①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②请写出反应的热化学方程式__________。

③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。

(2)已知，可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH = −56.9 kJ/mol。在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。根据现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图_______。

31、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4转移________mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________。

32、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(1)C原子的价电子轨道表达式为_______，碳元素在周期表中_______区，它所在的周期，第一电离能最大的元素是_______。

(2)和N2是等电子体，的电子式为_______。

(3)C60和金刚石互为同素异形体，熔点较高者为_______，其原因是_______。

(4)丙烯醇的结构简式为，其中碳原子的杂化类型为_______，σ键和π键的个数比为_______。

33、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。

①配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

请完成下列问题：

（1）滴定达到终点的现象是_______。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)

（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。(多选扣分)

A、滴定终点读数时俯视读数

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥

D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体

E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3

F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

34、T℃时，在2L的密闭容器中，气体X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式为_________________________.

（2）0~10s内，X的化学反应速率为___________________.

（3）该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：

则该反应的ΔH__________0 (填“>”、“<”或“=”)

（4）830℃时，在容积为10L的恒容密闭容器中充入5molX气体、7.8molY气体和7.1mol Z气体，此时υ(正)_______υ(逆) (填“>”、“<”或“=”)

（5）上图所示反应的温度为_________________。

35、第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似，砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

(1)砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓的化学式为___。

(2)基态As原子的核外电子排布式为___。

(3)第一电离能：Ga___As(选填“>”或“<")。

(4)AsCl3分子的立体构型为___，其中As原子轨道的杂化类型为___。

(5)在GaN晶体中，每个Ga原子与___个N原子相连，在四大晶体类型中，GaN属于___晶体。

(6)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是___。

36、按要求填空：

(1)磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示：

(图中的ΔH表示生成lmol产物的数据)。PC15分解成PC13和Cl2的热化学方程式是_____。

(2)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300~1700°C的氮气流中反应制得： 3SiO2(s) +6C(s) +2N2(g)Si3N4(s) +6CO(g) ΔH=−1591.2 kJ∙mol−1，则该反应每转移lmole－，可放出的热量为______kJ。

(3)某温度时在2L容器中发生可逆反应A (s) +3B(g) 2C(g)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是______。

A．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

B．相同时间内消耗2n mol的A的同时生成4nmol的C

C．容器内压强不随时间的变化而变化

D．容器内密度不再发生变化

(4)某科研小组根据反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g)来探究起始反应物的碳氮比对污染物去除率的影响。T °C时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入总物质的量为4 mol的NO和CO混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应，实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氮气的体积分数的变化如图所示。

①根据图像推测曲线转化率1表示的是______(填“CO”或“NO”)。

②A点时，=______，此时反应的平衡常数K=______。

(5)煤炭在O2/CO2的气氛中燃烧会产生CO，有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。该提议______(填“可行”或“不可行”)，理由是______。