辽源2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、依据图示关系，下列说法不正确的是

A．石墨燃烧是放热反应

B．1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO 2 ，前者放热多

C．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

D．C(石墨)+ CO2( g) =2CO(g)   ΔH =ΔH1-ΔH2

2、常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，混合溶液的随所加溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．b点溶液中：

B．c点溶液中：

C．水的电离程度：

D．用标准液滴定待测液应选择酚酞作指示剂

3、学习有机化学对官能团及其结构的认识非常重要，是理解有机物性质的基础，下列的官能团和有关结构说法正确的是

A．Br-是溴代烃的官能团

B．碳碳双键和碳碳三键都是官能团

C．所有的有机化合物都含有官能团，芳香烃的官能团是苯环

D．等质量的-OH和OH-含有的电子数目相等

4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

(1)CuSO4+Na2CO3

主要：Cu2++CO32－+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2++ CO32－→CuCO3↓

(2)CuSO4+Na2S

主要：Cu2++S2－→CuS↓   次要：Cu2++S2－+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )

A. Cu(OH)2>CuCO3>CuS   B. CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C. CuS<Cu(OH)2<CuCO3   D. Cu(OH)2<CuCO3<CuS

6、现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g)H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n(CO2)＝n(H2)＝1 mol，乙:n(CO2)＝1mol，n(H2)＝2mol；丙:n(CO2)＝n(H2)＝1mol，n[H2,O(g)]＝1mol。

达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是（ ）

A．乙＞甲＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．乙＞丙＞甲

D．甲＞乙＞丙

7、烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键发生断裂，RCH=CHR'可以氧化成RCHO和R'CHO。在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是

A. CH3CH2CH=CH(CH2)2CH3   B. CH2=CH(CH2)2CH3

C. CH3CH=CHCH=CHCH3   D. CH3CH2CH=CHCH2CH3

8、下列反应不能发生的是

A. 木炭投入到热的浓硫酸中   B. 木炭投入到热的浓硝酸中

C. 铜片投入到冷的浓硫酸中   D. 铜片投入到冷的浓硝酸中

9、下列物质中，少量摄入体内就会使人中毒的是

A. 二氧化碳    B. 醋酸    C. 一氧化碳    D. 食盐

10、在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是(  )

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

B．c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

D．c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)

11、高分子材料p的合成路线如图，下列说法错误的是

A．m分子有对映异构体

B．n分子中所有原子共平面

C．高分子材料p可降解

D．聚合过程中有小分子生成

12、氯气-铝电池是一种新型的燃料电池，若电解质溶液为溶液，则下列说法中不正确的是

A．通入氯气的电极是正极

B．电池工作时，电子从电极流出

C．负极反应为

D．该电池总反应为

13、下列叙述正确的是

A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则

B．常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液一定呈酸性

C．常温下，将的盐酸稀释1000倍后，溶液的

D．等体积等浓度的溶液和溶液混合后的溶液呈碱性

14、我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。  某种兴奋剂的结构简式如图所示，关于它的说法不正确的是

A.它属于芳香族化合物

B.从结构上看，它属于酚类

C.从结构上看，它属于醇类

D.从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水

15、下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是：

A. CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3+ H2O

B. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

C. 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+ H2O

D. CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O

16、H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子，它们之间的相互作用是（  ）

A、分子间的作用 B、非极性共价键 C、离子键 D、配位键

17、下列颜色变化，不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO2加压，颜色先变深后变浅

B．Fe(SCN)3溶液中，加入KSCN固体后颜色变深

C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多

18、下列有关化学用语使用正确的是

A．二氧化碳的空间填充模型：

B．3-甲基戊烷的键线式：

C．的电子式：

D．乙酸乙酯的结构简式：

19、T℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是

A．10 s时反应生成了0.4 mol C

B．该反应进行到10 s时，消耗了0.1 mol A

C．该反应的化学方程式为3A＋B=2C

D．10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1

20、下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是

A．NH3

B．

C．H2O

D．C2H5OH

21、一定条件下，可逆反应aA(g)bB(g)＋cC(g)达到平衡状态后，A的转化率α(A)与温度T(且T1＜T2)，压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是

A．a＜b＋c

B．正反应为吸热反应

C．该反应的平衡常数随温度的升高而增大

D．该反应用于工业生产时，采用的压强越大越好

22、某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是

A．分子式为C12H18O5

B．分子中只含有2种官能团

C．能发生加成、取代、氧化、消去等反应

D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

23、下列有关说法正确的是(　　)

A.0.1 mol·L–1NH4Cl溶液加水稀释，的值减小

B.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

C.反应8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)，若ΔH<0，则该反应一定能自发进行

D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

24、已知2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，该反应消耗2 mol N2O5需吸收Q kJ能量。某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：

下列说法正确的是

A．在500s内，NO2生成了6 mol

B．在1000s时，反应恰好达到平衡

C．在1000s内，反应吸收的热量为2.5Q kJ

D．在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率

25、今有化合物：

(1)请写出丙中含氧官能团的名称：___________________。

(2)请判别上述哪些有机物互为同分异构体：___________

(3)鉴别乙的方法(指明所选试剂及主要现象即可)：__________

(4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_________。

26、回答下列问题：

(1)已知：H2S：Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15；H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11；CH3COOH：Ka=1.8×10-5；NH3·H2O：Kb=1.8×10-5

①常温下，0.1mol·L-1Na2S溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液，碱性更强的是___，其原因是___。

②25℃时，CH3COONH4溶液显___性。NaHCO3溶液的pH___(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。

③NH4HCO3溶液显___性，原因是___。

(2)25℃时，H2SO3HSO+H+的电离常数Ka=1.0×10-2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh=___；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将___ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO+H2OHSO+OH-水解平衡的事实是___(填字母，下同)。

A.滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去

B.滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

C.滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去

27、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出热化学方程式___。

（2）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是___。

28、在实验室模拟工业上以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎

Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验

将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：

2RH(有机相)+ Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+ 2H+(水相)

分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。

(1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

① 阳极区硫酸铁的主要作用是 _____________。

② 电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是_____________。(使用化学用语作答)

(2)若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是 _____________；加入有机萃取剂的目的是___________________。

(3)步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 _____________。

(4)步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是  ___________________。(忽略电解前后溶液体积的变化)

29、将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为____________________。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是____________，则乙条件可能是_____________ 。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；

④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是____________。

30、按要求回答下列问题：

(1)中含有的官能团为_______。

(2)CH2=CH-CH3加聚产物的结构简式是_______。

(3)键线式表示的分子式_______；

(4)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应_______。

(5)3，4，4-三甲基-1-戊炔的结构简式为_______。

(6)实验室制乙炔的化学方程式_______。

31、有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3。试填写下列空格：

（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器_________；(填写”长”或”短”)平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______；(填写"大”或"小”)

（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡________移动，B容器中化学平衡_________移动； (填写“向右”或者“向左”或者“不”)

（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_______ （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO2的体积分数________。

32、（1）以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·H2O与NH4Cl，属于放热反应__________（填序号），写出反应⑥的化学方程式______________。

（2）在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：

① 只由非金属组成的离子化合物是___________；

② 只有极性共价键的共价化合物是____________；

③ 只含有非极性共价键的是__________________；

④ 既有离子键又有非极性键的化合物是__________；

⑤ 写出NH4Cl的电子式______________；

⑥写出Na2O2的电子式______________。

（3）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

①写出实验①中发生反应的离子方程式：_______________________。

②实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________________。

③以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是________。

33、硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，是重要的化工原料。

Ⅰ.某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

(1)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子反应方程式为_______。

(2)该实验①、②可探究_______对反应速率的影响，因此_______、_______。

(3)实验_______(填实验序号)可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此_______。

Ⅱ.测定某硫代硫酸钠样品的纯度(杂质不参与反应)

准确称取7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00mL溶液，取20.00mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10mol/L标准确溶液滴定。已知：。

(4)标准碘溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(5)第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为_______mL。

(6)滴定终点的现象为_______。

(7)重复上述操作，记录另两次数据如下，则产品中的质量分数为_______(精确到0.1%)。

(8)下列操作测得的质量分数偏大的是_______

A．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失

B．读取标准碘溶液体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视

C．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出

D．定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准碘溶液

34、已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）100℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”），a点的值为___________。

（2）25℃时，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝11的NaOH溶液按照体积比9：1混合，所得混合溶液的pH＝__________。

35、乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。

主反应：(g，正丁烷)

副反应： (g，正丁烷)(g，丙烯)

回答下列问题：

(1)化学上，将稳定单质的能量定为0，单质生成稳定化合物时释放(-)或吸收(+)的能量叫生成热，生成热可表示为该物质的相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热：

①表格中的物质，最不稳定的是__________(填名称)。

②上述反应中，__________。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。下列情况表明该反应达到平衡状态的是__________(填标号)。

A．气体密度保持不变 B．保持不变 C．气体压强不变  D．正丁烷分解速率和乙烷生成速率相等

(3)向恒压密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，相同时间内，测得乙烯产率与温度的关系如图所示。温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是__________(填标号)。

A．活化分子百分数降低  B．活化能降低

C．催化剂活性降低 D．副产物增多

(4)在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷(不考虑刚反应)，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。

①内乙烷的生成速率为__________。

②上述条件下，该反应的平衡常数K=__________。

36、回答下列问题：

(1)对同一个反应，化学平衡常数K的大小能说明_______，K越大，_______越大；弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映_______；难溶电解质的溶度积常数的大小反映了_______，升高温度时，_______(填“增大”、“减小”或“无法判断”)。

(2)向溶液中加入镁粉，有气泡产生，请用离子方程式和必要文字解释其现象：_______。

(3)常温时，向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入溶液，先生成的沉淀的颜色为_______，生成该沉淀的离子方程式为_______。{已知常温时，﹜

(4)常温时，向浓度为的溶液中滴加同浓度的溶液，当恰好沉淀完全时，溶液的_______。(忽略溶液混合引起的体积变化)