文山州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列有机物中，对于可能在同一平面上的最多原子数的判断正确的是

A．a()和c()分子中所有碳原子均处于同一平面上

B．甲苯最多有十二个原子处于同一平面上

C．CH3—CH=CH—C≡C—CH3最多有十个原子处于同一平面上

D．异丙苯()中碳原子可能都处于同一平面

2、恒温恒容条件下，不能表明反应: 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) 已达平衡状态的是

A. 容器中颜色不再改变    B. 混合气平均相对分子质量不再改变

C. 混合气密度不再改变    D. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

3、常温下，浓度为0.1mol·L-1的四种溶液pH如表，下列说法中正确的是

A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减小

B．NaHCO3溶液中2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO)

C．NaHSO3溶液中c(Na+)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH-)

D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，c(Na+)=2c(SO)+c(ClO-)

4、2，3-二甲基-2-丁烯的结构简式是

A．

B．

C．

D．

5、某单官能团有机物的分子式为C3H6O，它可能的结构共有(不考虑立体异构)(　　)

A. 4种   B. 5种   C. 6种   D. 7种

6、二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是

A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)

C．Na2A：c(Na＋)＞c(A2－) ＞c(OH－)＞c(H＋)

D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－)

7、下列属于弱电解质的是

A．酒精

B．AlCl3

C．醋酸

D．BaSO4

8、在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g），有图 I（T表示温度，P 表示压强，C%表示 C 的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图 II 的说法中正确的是

A．若 P3＞P4，则 y 轴表示 B 的百分含量

B．若 P3＞P4，则 y 轴表示混合气体的平均摩尔质量

C．若 P3＜P4，则 y 轴表示 B 的体积分数

D．若 P3＜P4，则 y 轴表示混合气体的密度

9、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B.C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。下列说法正确的是

A.C位于元素周期表中第3周期第VA族

B.B的非金属性比A强

C.C的气态氢化物的稳定性比B的强

D.原子半径：r(B)<r(C)

10、某有机物R的结构简式如图所示，R分子中的手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)个数为

A．3

B．4

C．5

D．6

11、对乙酰氨基酚和布洛芬常用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，可以用于缓解轻至中度的疼痛，其结构如图所示，下列说法不正确的是

A．对乙酰氨基酚的分子式为

B．对乙酰氨基酚分子中所有原子不可能处于同一平面上

C．1mol布洛芬中最多可与发生加成反应

D．布洛芬能与酸性高锰酸钾溶液反应

12、下列有机化学方程式及反应类型均正确的是（ ）

A. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 脂化反应

B. CH2=CH2+HOCl → HOCH2—CH2Cl 加聚反应

C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋H2O   氧化反应

D. CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 取代反应

13、绿原酸是金银花的抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．M可发生酯化、加聚、水解、氧化反应

B．M属于烃类化合物

C．M中有3种不同的官能团

D．足量的M与溶液完全反应，可得到

14、下列有关化学用语表示正确的是

A．CSO的电子式：

B．Cl-的结构示意图：

C．甲烷分子的比例模型：

D．原子核内有20个中子的氯原子：2017Cl

15、下列说法正确的是（ ）

A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色

B. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应

D. 蔗糖和麦芽糖是同分异构体，均可以水解且产物相同

16、硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC)，由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是

A．电池的负极反应为BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+

B．放电时，每转移1mol电子，理论上有1molNa+透过选择透过膜

C．电池放电时Na+从b极区移向a极区

D．电极a发生还原反应

17、下列卤代烃中，既能发生取代反应又能发生消去反应的是

A．CH3Cl

B．CH3CH2CH2Br

C．   

D．   

18、已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线

B．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)

C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

D．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小

19、下图表示某有机反应的过程，该反应的类型是

A．取代反应 B．加成反应   C．氧化反应 D．加聚反应

20、仪器名称为“坩埚”的是：

A.     B.

C.     D.

21、根据下列实验中的现象得出的结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、下列实验操作、现象和解释结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A ( g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol· L－1，现有下列几种说法,其中正确的是 （ ）

A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

C.2 s时物质A的转化率为70％

D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol · L－1

24、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100mol•L﹣1Na2C2O4标准溶液，现对25℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是

A．测得0.0100mol•L﹣1Na2C2O4溶液pH为8.6，此时溶液中存在：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)

B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，此时溶液中存在：c(Na+)=c()+2c()

C．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为+4+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O

D．已知CaC2O4难溶于水，存在溶解平衡，25℃时饱和CaC2O4溶液的浓度为5×10﹣5mol•L﹣1，向该溶液中加入等体积0.0200mol•L﹣1CaCl2溶液，所得上层清液中c()＜5.00×10﹣5mol•L﹣1

25、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

(1)二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示。

①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为___________。

②a极区pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(2)电解溶液制备。工业上，通常以软锰矿(主要成分是)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的，化学方程式为___________。用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解溶液可制备。上述过程用流程图表示如下：

则物质B的名称为___________；物质D的化学式为___________；阳极的电极反应式为___________。

26、在如图所示的装置中，通电5min后，铜电极的质量增加2.16g．试回答下列问题：

(1)电源中X极为直流电源的___________极。

(2)写出A中的总反应式___________，

(3)溶液pH的变化情况：A___________，B___________，C___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)通电5min后，B装置中共收集224mL(标准状况下)气体，溶液体积为200mL，则通电前该装置溶液中CuSO4的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)。

27、完全燃烧1.4g某有机物A，生成4.4gCO2和1.8gH2O。

（1）有机物A的实验式是___________。

（2）用相对密度法测得A的密度是同温同压下氢气密度的28倍，则A的相对分子质量为___________。

（3）已知A能使溴的四氯化碳溶液褪色，通过核磁共振氢谱分析，A分子中只有两种化学环境不同的氢原子，且不存在顺反异构体，写出A在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___________。

（4）烯烃的名称是___________，它与有机物A的关系是___________，该烯烃可能发生的反应有___________(填序号)。

①取代反应②消去反应③加成反应④氧化反应

28、CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性强于CH3COOH，这是因为-Cl是一种强吸电子基团，能使-OH上的H原子具有更大的活动性，有的基团具有斥电子基团，能减弱-OH上H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”，据上规律，填空：

（1）HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在______ (填吸或斥)电子基团，这种基团是___________。

（2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在______(填吸或斥)电子基团，这种基团是___________。

（3）C6H5-也属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH__________。

（4）下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是____。

29、醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛。

(1)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_____n (填“大于、等于、小于”)。

(2)室温下，如果将0.l mol CH3COONa固体和0.05 mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中：

①_______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=_____mol/L

(3)常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：

①由图中信息可知HA为___________酸(填“强”或“弱”)。

② K点对应的溶液中，c(M＋)+c(MOH)=___________mol·L-1。

(4)常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种溶液的pH如下表：

根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是___________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___________(填字母)。

A．HCN   B.HClO   C．H2CO3 D.CH3COOH

(5)25℃时，将a mol 醋酸钠溶于水，向该溶液滴加b L稀醋酸后溶液呈中性，则所滴加稀醋酸的浓度为___________mol·L-1.(25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka=2×10-5)

30、材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

（1）通常所说的三大合成材料是指塑料、________和________

（2）材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。现代建筑的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。其中玻璃、水泥属于上述材料中的 ______，制造普通玻璃时，在玻璃窑中纯碱和石英砂发生的化学反应方程式为：____

（3）2017年11月23日，国产大型喷气式客机C919首架机在航空工业试飞中心完成转场陕西阎良后的首次试飞，标志着C919向取得适航证并最终投入航线运营迈出关键一步。

①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是___ （填字母）

a 密度大                           b 硬度大              c 抗腐蚀

②飞机轮胎属于橡胶制品。下列材料可用来合成橡胶的是_______ （填字母）

a 石英砂  　         b 异戊二烯          c 石灰石

③机体先进复合材料的使用率达12%。下列属于复合材料的是_______ （填字母）

a 钛合金  　          b 普通陶瓷         c 玻璃钢

（4）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点________

（5）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池，发生电化学腐蚀。其负极反应式为：_______

31、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  ΔH3

（1）回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝_______kJ·mol－1。

(2)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________。

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：

①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1

②4P（红磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2

比较反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ•，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

32、已知反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图可知为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)图中C点表示___________。E所代表的能量是___________；E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。

(3)请求出反应___________。

(4)又知，请根据题给条件求出反应的焓变___________。

33、实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

⑴该图中有两处实验用品未画出，它们是 、 ；

⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：   ；

⑶如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热△H”将     （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是 。

34、已知，在25℃和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。

(1)在25℃和101kPa下，工业合成氨，每生成就会放出46kJ热量，在该条件下，能成向某容器中加入1mol N2(g)、3molH2(g)及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于92kJ，原因可能是___________，表中的a=___________。

(2)科学家发现一种新的气态分子()。在25℃和101kPa下转化为的热化学方程式为___________。

35、镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：

已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。

②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：

回答下列问题：

(1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是______，“滤渣1”的成分______(填化学式)。

(2)“滤液1”中加入的作用是______(用离子反应方程式表示)。

(3)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是______。

(4)“滤液1”中是否存在，可用______检验。

(5)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为______。

(6)操作V是______、过滤、洗涤。

(7)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为______。

36、、、处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。

(1)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。在催化条件下可以将还原为。已知：

  ①

②

则反应 _______。

(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：

①在一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入和，初始压强为，平衡时体积分数为30%，所用时间为10min，则该时间段内用浓度变化表示的反应速率为_______；该温度下平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数)；若保持温度不变，再向容器中加入和各1mol，则再次平衡时HCN的体积分数_______(填“增大”“不变”或“减小”)

②其他条件一定，达到平衡时转化率随外界条件X变化的关系如图1所示，X代表_______(填字母代号)。

A．温度   B．压强   C．原料中与的投料比

(3)结合水溶液中离子平衡的相关知识回答下列问题：

温度为t℃时，某NaOH稀溶液中，，已知：，请回答下列问题：

①该NaOH溶液中由水电离出的_______。

②该温度下，若，要中和500mL该NaOH溶液所需的盐酸溶液的体积为_______mL。