吉林2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、恒温恒容时，浓度均为1的两种气体X和Y，在密闭容器中发生反应，生成气体Z，10s末，反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别是0.4，0.8，0.4，该反应的化学方程式为

A．

B．

C．

D．

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，1.12 L乙烷分子中含有共价键的数目为0.35NA

B.标准状况下，1.12 L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2NA

C.25 ℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

D.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

3、下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOHCa2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2O

B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag＋+ NH3·H2OAgOH↓+NH4＋

C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H＋H2↑+Cl2↑

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H＋+2MnO4－5SO42－+2Mn2＋+3H2O

4、氢氧燃料电池可以在航天飞机上使用，其反应原理示意图如下。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（   ）

A.电池中电极a是正极

B.外电路中电子由电极a通过导线流向电极b

C.负极电极反应式：O2 + 4H ++ 4e- = 2H2O

D.燃料电池的能量转化率可达100%

5、 利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是

A．甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4 e－= 2O2－

B．若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 L

C．甲装置工作过程中pH减小

D．乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O2－-4e－=CO2↑

6、 由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（   ）

A．加成→消去→取代   B．消去→加成→取代

C．取代→消去→加成 D．取代→加成→消去

7、同浓度、体积的和溶液分别跟同浓度足量稀盐酸反应，下列说法中正确的是

A．消耗的盐酸多

B．生成多

C．生成较快

D．消耗盐酸与相等

8、在的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.8 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.25mol/(L·s)，则此段时间是（　　）

A.2 s B.3.2 s C.4.8 s D.5.6 s

9、下列化学用语正确的是

A. 硝基苯的结构简式：

B. 乙烯的球棍模型：

C. 全氟丙烷的电子式：

D. CH3—CH＝CH2的最简式：CH2

10、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(    )

A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)

C.S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)

D.2NO2=O2+2NO   ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)

11、下列叙述的说法不正确的是

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

B．用牺牲锌块的方法来保护船身

C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

12、下列说法错误的是

A. 抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药

B. 碳酸镁、碳酸钡都能制成抗酸药

C. 青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，虽经1×107 倍稀释，仍有疗效

D. 中草药麻黄碱可导致失眠、多梦等症状

13、下列物质中含有自由移动的Cl-是

A．KClO3溶液

B．KCl溶液

C．液态HCl

D．NaCl固体

14、官能团中的—OH被卤素原子(—X)取代所得到的化合物称为酰卤，下列化合物中不能看作酰卤的是（    ）

A. B.

C. D.

15、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近水面发生电化学腐蚀就越严重

B．图b中，开关由N改置于M时，金属铁的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率减小，Pt电极上放出气体的速率增大

D．图d中，Zn-MnO2酸性干电池自放电反应主要是由MnO2的催化作用引起的

16、纯钛烤瓷牙是近几年才发展成熟的金属烤瓷技术，过氧硫酸常用于假牙的消毒。过氧硫酸可由氯磺酸通过反应制得：。该反应涉及的四种元素的原子核外未成对电子数与元素第一电离能的关系如图所示。下列a、b、c、d对应的元素正确的是

A．a为H

B．b为Cl

C．c为O

D．d为S

17、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，与NaCl晶体结构相似。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。则下列说法正确的是

A. 晶体中与每个K+距离最近的K+有6个

B. 晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K +

C. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有14个K＋和13个O2-

D. 晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3 : 1

18、下列事实，其中与盐类的水解有关的是

①NaHSO4溶液呈酸性；

②草木灰与铵态氮肥不能混施；

③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；

④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；

⑤加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。

⑥HCO与Al3+在溶液中不能大量共存

A．全部

B．①②③④

C．②③④⑤

D．②③④⑤⑥

19、加热蒸干下列固体物质的溶液并灼烧，可以得到该固体物质的是

A．硫酸铝

B．碳酸氢钠

C．硫酸亚铁

D．硝酸镁

20、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．硬度大，可用作光导纤维

B．具有两性，可用于电解冶炼铝

C．受热易分解，可用作食品膨松剂

D．溶液呈酸性，可用于刻蚀电路板上的铜

21、LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中，存在。

A．离子键

B．σ键

C．π键

D．氢键

22、已知短周期元素M的第三电子层上有7个电子，则该元素的说法正确的是 ( )

A. 在周期表中第三周期第VIIA族。

B. 单质为黄绿色气体

C. 该元素为金属元素

D. 最高化合价为+1价

23、下列有关说法正确的是(　　)

A. 含阳离子的化合物一定有阴离子

B. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

C. 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

D. 空间利用率：面心立方＞六方密堆积＞体心立方

24、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如下图

下列有关说法中不正确的是

A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B．B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生缩聚反应生成高分子化合物

C．1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2mol的NaOH

D．等物质的量B、C与足量金属钠反应放出氢气的物质的量之比为2∶1

25、现有如下6种有机物，请回答下列问题：

① ② ③ ④2-丁烯 ⑤合成纤维 ⑥

(1)①中虚线内官能团的名称为___________。

(2)②的分子式为___________。

(3)③的系统命名法的名称为___________。

(4)④的顺式结构的结构简式为___________。

(5)⑤在生活或工业中的一种用途为___________。

(6)⑥的单体的结构简式分别为___________。

26、完成下列问题

(1)现有以下四种物，根据要求将对应物的序号字母填入相应空格里

A.葡萄糖       B.淀粉溶液        C.Fe2O3        D.蛋白质

①遇I2变蓝的是_______。

②能与新制的银氨溶液反应产生银镜的是_______。

③可做油漆的红棕色粉末的是_______。

④灼烧时会产生烧焦羽毛气味的是_______。

(2)红热的碳与水蒸气发生反应的化学方程式是C+H2O(g)CO+H2。其中氧化剂是_______(填化学式，下同)；还原剂是_______。

27、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)   c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。（填“ >” 或“＝”或“<” ）

28、（1）请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为________、_______、________、_______、______

（2）请写出五种具有10个电子的单核带电微粒，并按照半径由大到小排列_________

29、在HF．H2O．NH3．CH4．N2．CO2．HI分子中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是_____________________________________________________

（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是____________________________________

（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是______________________________________

（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是________________________________________

（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_____________________________________________

30、电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域紧密联系，被广泛地应用于生产、生活的许多方面。

(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图。

①氧气从_____(填“a”或“b”)口通入；电池工作时，OH-向_____(填“X”或“Y”)极移动。

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质可以传导O2-，则电池工作时负极电极反应式为_____。

(2)银锌电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag。

则负极电极反应式：_____。则正极电极反应式：_____。

(3)铅酸蓄电池有电压稳定、安全、价格低廉等优点而广泛应用于生产生活中，其电池反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。用铅酸蓄电池电化学降解法处理酸性硝酸盐污水。

①铅酸蓄电池的负极材料_____(填“Pb”或“PbO2”)极。

②放电时负极电极反应式为_____。充电时的阳极反应式：_____。

31、元素周期表中第四周期的某些过渡元素(如Ti、Co等)在生产、生活中有着广泛的应用。Co2+能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下：

(1)基态Co2+核外电子排布式_______；C原子的轨道表示式为_______；C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(2)水杨醛所含的官能团为_______。

(3)1mol水杨醛最多与_______H2发生加成反应。

(4)一定条件下，水杨醛缩对氯苯胺与足量NaOH溶液反应的化学方程式_______。

32、Eu、Ti和O形成一种化合物，其晶胞为如图所示的立方体。

(1)Eu是镧系元素，位于元素周期表的_______。

A．s区    B．p区       C．d区         D．ds 区        E．f区

(2)在该晶胞中，Eu、Ti、O的粒子个数比是_______。

(3)若将Ti原子置于立方体的体心，Eu原子置于立方体顶角，则O原子处于立方体的_______位置。

A．体心        B．面心         C．棱心         D．顶角

(4)1个Eu原子和_______个O原子相邻，1个Ti原子和_______个O原子相邻。1个O原子和_______个Eu原子相邻，1个O原子和_______个Ti原子相邻。

33、久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是被氧化为的缘故。回答下列问题：

(1)久置的FeSO4溶液中Fe3+的检验：

向久置的FeSO4溶液中加入KSCN的现象为：______________________________，向含有Fe3+久置的FeSO4溶液中加入少量KI—淀粉溶液，发现溶液变蓝，反应的离子方程式：________________________________________。

(2)除去久置FeSO4溶液中Fe3+：

在溶液中加入少量铁粉，可以观察到的现象为______________________；反应的离子方程式为：_____________________________，不能用铜粉作为除去FeSO4溶液中Fe3+试剂的原因：__________________________。

(3)查阅资料：溶液中Fe2+的氧化过程分为两步，首先是Fe2+水解为Fe(OH)2，接着水解产物被O2氧化。

写出Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程式：________________________________，其现象为：__________________________________________________

(4)某研究小组研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，如图。结合图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响：___________________________________。

34、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:

（1）已知CH3OH(l)的燃烧热△H为-238.6kJ·mol－1

CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) △H=－QkJ·mol－1(Q＞0)

则Q__________(填“＞”“＜”或“ =”)238.6。

（2）使Cl2和H2O(g))通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式:________________ .

（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煆烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C（s）=2Al2O3(s)＋3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为__________。

35、党的二十大报告提出“坚持精准治污、科学治污、依法治污，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。

I.利用工业尾气与反应制备新型硝化剂，过程中涉及以下反应。

反应i：2O3⇌3O2 △H1平衡常数为

反应ii：4NO2(g)+O2(g)⇌2N2O5(g)     △H2 平衡常数为

反应iii：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)   △H3 平衡常数为K3

(1)平衡常数K与温度T的函数关系为lnK1=x+、lnK2=y+、lnK3=z+，其中x、y、z为常数，则反应i的活化能Ea(正)_______Ea(逆)(填“＞”“=”或“＜”)，的数值范围是_______(选择下列序号填空)。

A.＜0　　　　B.0～2　　　　C.＞2

II.一定温度下，在体积为1L的密闭容器中充入均为1mol的CO和气体，发生以下两个反应。

反应a：NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)

反应b：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)

测得有关数据如下。

(2)已知v正=k正·cm(CO)·cn(NO2)(k正为速率常数)，则m=_______，k正的值为_______。

(3)反应一段时间，当v正=3.3×10-2mol/(L·s)，N2浓度不再变化且c(N2)时=0.1mol/L时，容器中c(NO2)=_______mol/L，以物质的量分数表示反应a的化学平衡常数Kx=_______(用平衡时各组分物质的量分数代替平衡浓度计算)，若继续向密闭容器中通入均为0.1mol的和NO，此时反应a_______(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

36、硫及其化合物有许多用途。回答下列问题：

(1)基态S原子中，电子占据的最高能层符号为______。

(2)H2S分子的立体构型是_____，属于_____(填“非极性”“极性”)分子；根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。

(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的键角为____，其中共价键的类型有____种，固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_____。

(4)下图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_____。