双河2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、2021年，超快激光器、400G硅光芯片等一批重大科技成果在湖北研发成功，超快激光器国产化将推动国内应用商的使用成本降低至少30％~40％，而硅光芯片可以帮助我国电子芯片产业实现弯道超车.下列说法不正确的是

A．激光的产生与原子核外电子发生跃迁有关，属于原子的吸收光谱

B．超快激光光谱技术可用于观测化学反应中原子的运动，有助于研究反应的机理

C．硅光芯片的主要材料硅和磷化铟(化学式：)均具有半导体的特性

D．开发“碳基”芯片来替代硅基芯片的研究思路是可行的

2、下列实验能成功的是

A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯

B．苯和浓溴水反应制溴苯

C．中滴加溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型

D．将甲酸与足量溶液混合后，加入银氨溶液，加热，若发生银镜反应，则有醛基

3、对下列物质的分类正确的是(   )

A．水玻璃属于纯净物   

B．SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐

C．Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质   

D．CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物

4、有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是

A．a的一氯代物有3种

B．b是的单体

C．c可溶于水

D．a、b、c互为同分异构体

5、镓(Ga)元素位于元素周期表第四周期，与铝同主族。以下对镓(Ga)的相关说法正确的是

A．Ga是一种不活泼的金属

B．的碱性比弱

C．Ga单质的还原性比Al单质强

D．的氧化性比强

6、下列实验操作中，不用于物质分离的是

7、有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是

A. 良好的导热性   B. 良好的绝缘性   C. 良好绝热性   D. 熔点低

8、浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（   ）

A．MOH的碱性弱于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点小于a点

C．当=2时，若两溶液同时降低温度，则c(M+)/c(R+)增大

D．两溶液无限稀释，它们的c(OH-)永远是MOH＞ROH

9、下列表达式正确的是

A.醋酸铵电离：CH3COONH4⇌CH3COO－+NH

B.明矾净水原理：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+

C.氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl－+ClO－

D.氢氧化铁溶解部分的电离方程式： Fe(OH)3⇌Fe3++ 3OH－

10、室温时，下列有关电解质的说法正确的是

A.pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c()＞c(CN-)

B.NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全电离

C.往NH4Cl溶液中加入镁粉，可生成两种气体

D.Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na+)=2()

11、同一条件下，下列关系不正确的是

A. 在水中的溶解度：丙三醇>HOCH2CH2CH2OH>CH3CH2CH2OH > CH2CH2COOCH

B. 密度：CCl4>CHCl3>H2O>苯

C. 熔点：2,2—二甲基戊烷>2, 3—二甲基丁烷>戊烷>丙烷

D. 与金属钠反应的剧烈程度：乙酸>苯酚>乙醇>水

12、下列说法中，正确的是（ ）

A. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

B. 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加

C. 焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据

D. 常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L

13、25°C时，用0.100 mol·L-1高氯酸溶液分别滴定20. 00 mL0.100mol·L-1的氨水和20. 00 mL0.100 mol·L-1NaOH溶液，两溶液的pH与所加高氯酸体积( V)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5

B．高氯酸溶液滴定氨水选择酚酞作指示剂，且10＜a＜20

C．Q点所示溶液中有：

D．水的电离程度：P＞M=N＞Q

14、无论是传统的或是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。由于硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪的能源”。下列关于硅说法正确的是

A．自然界中硅单质的含量居各元素的第二位

B．高纯度的硅是制半导体的重要材料

C．水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维都是传统的硅酸盐工业产品

D．石英砂属于天然的硅酸盐产品

15、下列有关Tl和Tl的说法中，不正确的是

A. Tl和Tl质子数相同   B. Tl和Tl互为同素异形体

C. Tl和Tl互为同位素   D. Tl和Tl是两种核素

16、下列有机物中，不属于烃类的是(　　)

A.CH3CH3 B.C6H6 C.CH3Cl D.CH2=CH2

17、下列有关电负性的说法中不正确的是(　　)

A．元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强

B．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

C．在元素周期表中，同一周期元素电负性从左到右呈现递增的趋势

D．形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价

18、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应的溶液中pH最大的为c点

B．该溶液中存在：＜

C．向c点溶液中通入CO2可使c点溶液向b点溶液转化

D．b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c(Cl-)

19、某一同学根据离子反应方程式 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是

A．电极材料为铁和铜，电解质溶液为 FeCl3 溶液

B．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为 FeCl2 溶液

C．电极材料为铁和锌，电解质溶液为 FeCl3 溶液

D．电极材料为石墨，电解质溶液为 FeCl3 溶液

20、下列说法错误的是

A．邻二甲苯、对二甲苯、甲苯的沸点由高到低排列

B．2-甲基戊烷与3-甲基戊烷不适宜使用红外光谱法进行区分

C．核磁共振氢谱有4组峰

D．隐形飞机的微波吸收材：及其单体都能使溴水褪色

21、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：。若内由降到，则下列说法正确的是

A．内用I2表示的平均反应速率

B．由降到所用时间小于

C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．减小反应体系的体积化学反应速率加快

22、化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是

A.甲分子存在顺反异构，也可以使溴水褪色

B.乙中仅含有1个手性碳原子

C.NaHCO3溶液和FeCl3溶液均不能鉴别化合物甲、乙

D.乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1 mol乙最多能与5 mol NaOH反应

23、某化工厂的废液中含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计回收方案如图：

下列说法错误的是

A．操作Ⅱ所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒

B．试剂b为，试剂c为稀硫酸

C．回收物1、2的沸点差异与分子间氢键有关

D．试剂a可以为溶液或NaOH溶液

24、按下图装置进行电解(氯化钠足量)，若乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述错误的是

A．E表示生成金属钠的物质的量

B．E表示消耗水的物质的量

C．F表示溶解铜的物质的量

D．F表示生成氯气的物质的量

25、苯环上原有取代基对苯环上再导入另外取代基的位置有一定影响：①新导入的取代基进入苯环的邻、对位；如：（或烃基）、等；②新导入的取代基进入苯环的间位，如：、等。

以苯为原料制取，第①步的反应方程式为________________________，分离出生成物，再往其中加入___________，反应生成目标产物。

26、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为1L)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲、乙、丙三池中为原电池的是___________(填“甲池”，“乙池”，“丙池”)，A电极的电极反应式为___________。

(2)丙池中E电极为 ___________ (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的化学方程式为___________。

(3)当甲池中B电极上消耗O2的体积为560mL(标准状况)时，乙池中C极质量理论上减轻___________g，则丙池溶液的pH为___________

(4)一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是___________ (填选项字母)。

A．Cu

B．CuO

C．CuCO3

D．Cu(OH)2

27、阅读短文，回答问题：

开采可燃冰

2017年7月9日，我国南海可燃冰试采工程全面完成预期目标，第一口井的试开采产气和现场测试研究工作取得圆满成功。自5月10日试气点火以来，取得了多项重大突破性成果，创造了产气时长和总量的世界纪录。可燃冰按其物质成分和结构特征来看，可称为天然气水合物，其形成条件主要包括物源条件和温压条件：物源条件要求有大量的天然气(主要是甲烷气)和水，它们是可燃冰形成的物质基础，没有它们将是“无米之炊”；环境条件则要求低温和高压，一般需要低于10℃的温度和大于100个大气压的压力(水深1000米以下)，缺少这个条件“生米就不能煮成熟饭”。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）天然气燃烧是放热反应。______

（2）这次可燃冰试采创造了产气时长和总量的世界纪录。______

（3）天然气是可再生能源。______

（4）可燃冰形成的环境条件是低温和高压。______

28、维生素C的结构简式是  ，维生素C能防治坏血病。

（1）维生素C的分子式为_____________。

（2）维生素C中含氧官能团有酯基和_______________（填名称）。

（3）在维生素C溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有____性。

（4）维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，现象为_____________

29、现有以下几种有机物：

①CH4②CH3CH2OH ③④辛烷⑤CH3COOH ⑥⑦⑧⑨丙烷

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)有机物⑤和②中的官能团名称分别是_______、_______；

(2)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为_______；

(3)分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是_______；

(4)与③互为同分异构体的是_______(填序号)；

(5)用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：_______(填序号)；

(6)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)；它与⑧互为_______关系；

30、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________________。

（2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。

（4）若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（5）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

（6）若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为__________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

31、狄尔斯和阿尔德在研究1，3－丁二烯的性质时发现如下反应：

(也可表示为)

回答下列问题：

(1)下列不能发生狄尔斯－阿尔德反应的有机物是_______(填标号)。

a. b. c. d.

(2)工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3－丁二烯，生产流程如下：

①X的最简单同系物的结构简式为_______。

②X转化成1，3－丁二烯的化学方程式为_______。

(3)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为。下列有关它的说法错误的是_______(填标号)。

A．在催化剂作用下，1 mol M最多可以消耗2 mol H2

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．不能使溴的CCl4溶液褪色

D．M中的碳原子不可能同时共面

32、海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴、碘单质等资源。

为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：

甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴

乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴

(1)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的__________性。甲同学步骤④所发生反应的化学反应方程式为___________________。步骤④中SO2被氧化生成，写出检验的方法___________________。

(2)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由_____________________________________。

海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(3)为寻找氯水的替代品，某同学将O2不断鼓入“溶液A”中。设计实验，判断O2是否能代替氯水。(简要说明所用的试剂、现象和结论)____________________。

(4)由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作I”能将I2“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂a”可以是_________。(选填编号)

(5)除操作I可以从碘的有机溶液中提取碘以外，还可用反萃取法，其流程如下：

①“配制100g质量分数为45%H2SO4溶液”一定不会用到“配制100mL 6mol·L-1NaOH溶液”中的_____________仪器(填名称)。

②相较于操作II，反萃取法的优点在于_______________。

33、业上，三氯乙醛(CCl3CHO)用于制造杀虫剂、医药上用于生产氯霉素等。某小组设计如图所示装置制备三氯乙醛(夹持和加热装置略去)。

已知：①在80~90℃下乙醇与氯气反应生成三氯乙醛，

可能发生的副反应有：C2H5OH+HCl⃗C2H5Cl+H2O。

②有关物质的部分物理性质如表所示：

回答下列问题：

(1)装置A中a管的作用是_______，装置A中制取Cl2的离子方程式为_______。

(2)D装置中仪器b的名称是_______，仪器b的作用是_______。

(3)实验中D装置采用的加热方法是_______，写出D装置中制备三氯乙醛的化学方程式_______。

(4)实验结束后，从D装置中分离出CCl3CHO的实验操作名称是_______。

34、在某温度(T℃)的水溶液中，c(H+)=10xmol∙L-1，c(OH-)=10ymol∙L-1，x与y关系如图所示。

(1)该温度下，水的离子积为________，T℃_______25℃(填“＞”“＜”或“=”)，纯水的pH________7(填“＞”“＜”或“=”)

(2)将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为________。(已知lg2=0.3)

(3)在此温度下，将pH=13的NaOH溶液ＶaL与pH=1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH=2，则Ｖa:Vb=_______。

35、“金山银山不如绿水青山”，汽车尾气治理是我国一项重要的任务。经过化学工作者的努力，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①CO的燃烧热为283kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)   ΔH=+180.5kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH=-116.5kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。

（2）利用上面提供的信息和盖斯定律，写出NO2+CO→N2+CO2的热化学方程式___。

（3）为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

①前3s内的平均反应速率v(N2)=___（保留两位小数），此温度下，该反应的平衡常数K=___；

②能说明上述反应达到平衡状态的是___。（填正确答案标号）

A.n(CO2)=3n(N2)

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.气体质量不变

D.容器内混合气体的压强不变

E.2c(CO2)=3c(N2)

③当NO与CO的浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___，图中压强（p1、p2、p3）的大小顺序为___。

36、I．硅电池、锂离子电池都是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。

（1）LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO的结构密切相关，PO的立体构型为___________，LiFePO4中Fe的价层排布式___________，LiFePO4中各元素的电负性从大到小的顺序为___________。

（2）通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是___________，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为___________，1 mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为___________。

Ⅱ．铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等。

（3）已知：元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能，用E1表示。FeO是离子晶体，其晶格能可通过图1的Bom-Haber循环计算得到。

FeO的晶格能为___________kJ·mol-1，基态O-(g)转化为O2-(g)需吸收能量，从原子结构角度解释___________。

（4）KSCN、K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)是实验室常用试剂。SCN-中π键和σ键的数目之比为___________，K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)的阴离子中存在的作用力类型有___________ (填字母)。

A．金属键    B．离子键    C．共价键    D．配位键    E．氢键    F．范德华力

（5）Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图2所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和如3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面体空隙中，另一半Fe3＋和Fe2＋填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，O2-数与正四面体空隙数(包括被填充的)之比为___________，有___________%的正八面体空隙填充阳离子。Fe3O4晶胞的八分之一是图示结构单元(图2)，晶体密度为5.18 g·cm-3，则该晶胞参数a=___________pm。(写出计算表达式)