邵阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、开发和使用新型能源，有利于节约资源、保护环境。下列能量转化过程中，会大量排放温室气体的是

A．太阳能发电

B．燃煤发电

C．水力发电

D．氢氧燃料电池放电

2、不属于有机物的特点是（   ）

A.大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂

B.有机反应比较复杂，一般反应速率较慢

C.绝大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧

D.绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点较低

3、可逆反应：在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是(   )

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥

4、下列分子式只有一种结构的是

A．

B．

C．

D．

5、下列说法正确的是（   ）

A. 铅笔芯的主要成分是金属铅

B. CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO

C. 麻黄碱属于天然药物，服用麻黄碱不会有副作用

D. 绿色食品是指未使用过化肥和农药生产出来的天然农副产品

6、铝可以制造多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）

A. 铝的活泼性很差   B. 铝的还原性很差

C. 铝与氧气不反应   D. 铝表面有致密的氧化膜

7、下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）

A.1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]

B.已知某自发反应A(g)+B(g)=2C(g)△H＞0，则△S＜0

C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关

D.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

8、25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中随n(NaOH)的变化如图所示。

下列说法错误的是

A．HX为强酸，HY为弱酸

B．b点时溶液呈中性

C．在a点水电离出的氢离子浓度为10-12mol·L-1

D．c点时溶液的pH=4

9、下列对丙酸和甲酸乙酯的说法中，错误的是

A．它们互为同分异构体

B．它们可用红外光谱法鉴别

C．沸点较高的是甲酸乙酯

D．它们可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

10、有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D流向C；③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是

A．A＞B＞C＞D

B．C＞A＞D＞B

C．A＞D＞B＞C

D．A＞C＞D＞B

11、下列表述与示意图一致的是

A.图①表示2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H>0，SO3的平衡转化率随温度、时间的变化

B.图②中曲线表示反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示20 mL 0.1 mol/L稀盐酸与过量锌粒混合时，n(Zn2+)随时间的变化

D.图④反应从开始到平衡的平均反应速率v(B)=0.04mol•L-1•min-1

12、清华大学曲良体教授团队在电池快速充电领域取得新进展，相关成果发表于4月6日的Nature Communication上，该电池工作一段时间后，正极富集难溶的。电池工作时，下列说法错误的是

A．负极反应：

B．通过阴离子交换膜向Zn极移动

C．电池总反应是

D．正极富集时，外电路中转移2mol电子

13、反应在四种不同条件下的反应速率为：①②③④，则上述表示的化学反应速率最快的是

A．①

B．②

C．③

D．④

14、分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是

A．-571.6kJ∙mol-1，-2221.5kJ∙mol-1

B．-285.5kJ∙mol-1，-2013.8kJ∙mol-1

C．-285.8kJ∙mol-1，-2221.5kJ∙mol-1

D．-241.3kJ∙mol-1，-2013.8kJ∙mol-1

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

B. 一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1 mol SO3，反应中转移电子数为0.2NA

C. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA

D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

16、《科技日报》报道：一定频率范围的无线电波可以减弱水分子中所含元素原子之间的结合力，释放出氢原子，点火后氢原子就能持续燃烧。上述中“结合力”的实质是    

A．非极性键   B．极性键     C．离子键   D．氢键

17、黑火药爆炸时发生的主要反应为。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．酸性：

C．S在周期表中的位置：第3周期ⅣA族

D．最高正化合价：

18、下列过程中，属于吸热反应的是

A．铁与稀盐酸置换氢气

B．氢气燃烧

C．大气中放电合成NO

D．稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和

19、下列过程中一定吸收能量的是

A．复分解反应

B．分解反应

C．气态分子拆成气态原子

D．铁丝在氯气中燃烧

20、下列有机化合物的分类正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

21、硫化锌是一种性能优良的红外光学材料，其存在多种晶体结构，其中最常见的晶体结构有闪锌矿型和纤锌矿型，晶胞结构如图所示(晶胞参数长度单位为nm)，

下列说法正确的是

A．两种类型晶体中硫离子的配位数均为4

B．闪锌矿中若A原子的坐标参数为(0，1，0)则B为(，，)C为(，，)

C．已知阿伏伽德罗常数为NA，则纤锌矿型晶胞密度为

D．Zn2+的基态核外价电子排布式为[Ar]3d10

22、已知：己内酯和乙醇在一定条件下可以发生反应：+C2H5OH，下列说法不正确的是

A．该反应的类型是加成反应

B．粮食经生物发酵可得到乙醇

C．HO(CH2)5COOH通过分子内酯化反应可以生成己内酯

D．该条件下，己内酯和乙醇还可生成高分子

23、已知p(A)=-lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

B．a点有ZnS沉淀生成

C．CuS和MnS共存的悬浊液中，=10-20

D．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大

24、甲醇是重要的化工原料。科技工作者利用CH4、O2按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应，部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态，H2O的作用是活化催化剂)。下列说法错误的是

A．在催化剂表面上更容易被吸附的是

B．

C．该反应过程的决速步为

D．适时将甲醇分离出来，以空出催化剂活性中心继续使用

25、根据下面的反应路线及所给信息填空。

（1）A的结构简式是__________，名称是__________。

（2）①的反应类型是__________；②的反应类型是__________。

（3）反应④的化学方程式是_______________________________

26、某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题:

（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号）   。

a．C7H12O2   b．C6H14 c．C6H14O   d．C7H14O3

（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物,且该烃的一氯代物只有一种。

①A的结构简式为   ;

②链烃A与溴的CCl4溶液反应生成B；B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学方程式: ;

③B与足量NaOH水溶液完全反应,生成有机物E，该反应的化学方程式: ;E与乙二醇的关系是   。

（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰,峰面积比为3∶2∶1,则A的名称为   。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为 。

27、工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下,与水蒸气发生反应制取氢气,化学方程式为CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。一定条件下,将4molCO与2molH2O(g)充入体积为2L的密闭容器中,体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示:

(1)在0～4min时段所处条件下反应的平衡常数K为________(保留两位有效数字)。

(2)该反应到4min时,CO的转化率为________。

(3)若6min时改变的外部条件为升温,则该反应的ΔH________0(填“>”“=”或“<”),此时反应的平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

a.混合气体的密度不变            b.混合气体中c(CO)不变

c.v(H2O)正=v(H2)逆                d.断裂2molH—O键的同时生成1molH—H键

(5)若保持与4min时相同的温度,向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2和amolH2,则当a=2.5时,上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行,则a的取值范围为_________。

28、氮氧化物污染日益严重，请分析下列有关NO、NO2等的试题，然后填空。

(1)如图1所示为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。

由图1写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式：_______________________。

(2)图2所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________________________________。

29、如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，回答：

(1)电源电极X名称为___________。

(2)pH变化：A池___________，B池___________，C池___________。

(3)若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后溶液的pH=___________。

30、（1）某气体的分子为双原子分子，其摩尔质量为M g•mol﹣1，现有标准状况下V L该气体，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：

①该气体的物质的量为   mol；

②该气体中所含的原子总数为    ；

③该气体在标准状况下的密度为    g•L﹣1；

④该气体的一个分子的质量为    g．

（2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为   ，推断的依据为   ．

31、（本题满分18分）二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由上述数据计算△H1=   ；

（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H=   ，化学平衡常数K=       （用含K1、K2、K3的代数式表示）；

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有    ；

A．分离出二甲醚 B．升高温度

C．改用高效催化剂 D．增大压强

（4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是 ；

（5）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是   ；

A．该反应的△H＞0

B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%

C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%

D．若在p3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达平衡时CO的转化率大于50%

E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大

（6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=   ．

32、已知某可逆反应mA(g) + nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示：

（反应在不同时间t ，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线）

根据图象填空：

（1）、温度的关系：T1_____T2 ；（填“>”、“<”或“=”，下同）

（2）、压强的关系：P1_____P2 ；

（3）、化学计量数的关系：m + n_____q ；

（4）、该反应的正反应为__________反应。（填“吸热”或“放热”）

33、家中常备解热镇痛药阿司匹林()，化学名称为乙酰水杨酸。实验室可通过水杨酸和乙酸酐反应制备阿司匹林，其合成原理如下：

查阅资料：

阿司匹林：相对分子质量为180，受热易分解，溶于乙醇，难溶于水；

水杨酸()：溶于乙醇，微溶于水；

乙酸酐：无色透明液体，遇水形成乙酸。

（制备过程）

步骤一：向三颈烧瓶(图1)中加入水杨酸7g、新蒸出的乙酸酐10mL，再加入10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70℃加热半小时。

步骤二，冷却至室温后，将反应混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，用图2装置抽滤，洗涤得到乙酰水杨酸粗品。

(1)步骤一中宜采用___________加热，冷凝回流过程中外界___________(填化学式)可能进入三颈烧瓶，导致发生副反应___________(填化学方程式)，降低了水杨酸的转化率。

(2)服用阿司匹林后，在胃液的作用下阿司匹林部分水解，其水解的化学方程式为___________。

(3)实验中抽滤相对于普通过滤的优点是___________。

（提纯过程）

将粗产品转至烧瓶中，装好问沉装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解，然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤、洗涤、干燥，得无色晶体状乙酰水杨酸。

(4)提纯过程中肯定用到的装置(某些夹持装置已省略)是___________。(填序号)

(5)提纯过程中为减少阿司匹林的损失，洗涤所用试剂最好选择___________。(填序号)

A.15%的乙醇溶液    B.溶液    C.冷水    D.滤液

（测定纯度）

取少量产品，加5mL水充分溶解，滴加3滴1%，溶液，无明显变化。再准确称取产品，用乙醇溶解，加2滴酚酞，用溶液滴定至终点，消耗溶液。

(6)，溶液的作用是___________。

(7)样品纯度为___________。

34、现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4 mol，反应达到平衡，测得H2浓度为1mol·L-1，回答下列问题（不写出具体的计算过程不得分）：

(1)平衡常数为________________？

(2)若温度不变，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L，则平衡时CO转化率为_______？

35、Ⅰ.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：

(1)粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质，写出精制过程中发生反应的离子方程式是______，______。

(2)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是______。

A.Ba(OH)2   B.Ba(NO3)2   C.BaCl2

(3)检验与电源正极相连的电极附近产生的气体，可使用______试纸。

Ⅱ.如图所示，U形管内盛有150mL的溶液，按要求回答下列问题：

(4)打开K2，闭合K1，若所盛溶液为稀硫酸，则B极为______极(填电极名称)，A极的电极反应式为：______。

(5)打开K1，闭合K2，若所盛溶液为NaCl溶液，一段时间后U形管内溶液的pH______(填“增大”、“不变”或“减小”)，A极的电极反应式为：______。若要使U形管内溶液恢复到起始状态，应向U形管内的溶液加入(或通入)______。(填化学式)

36、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数()：

(1)由表中数据判断___________(填“＞”“＜”或“=”)0；反应 ___________(用和表示)。

(2)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是___________(填字母)。

A．充入CO，使体系总压强增大

B．将从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

D．使用高效催化剂

(3)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：___________；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。