秦皇岛2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、能正确表示下列化学变化的离子方程式是

A、钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH＋H2↑

B、氯气与溴化钠溶液反应：C12＋2Br一＝Br2＋2Cl一

C、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋ ＋ Cl2＝Fe3＋ ＋ 2Cl一

D、三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH一＝Fe（OH）3↓＋3C1－

2、下列说法错误的是

A．酸性：

B．沸点：对羟基苯甲醛＜邻羟基苯甲醛

C．键角：

D．熔点：

3、下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同

B．Fe(OH)3胶体是带电的，溶液是不带电的

C．Fe(OH)3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸

D．卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性

4、有机物A(结构简式如图所示)是一种可取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有的官能团有

A.5种 B.4种 C.3种 D.2种

5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 高温下，氮气和氢气有利于合成氨气

B. 高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应

C. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

6、下列关于有机物的说法不正确的是(   )

A. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用饱和碳酸钠溶液

B. 顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同

C. 聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

D. C3H2Cl6有4种同分异构体

7、有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是

A．最多能与反应

B．Y不存在顺反异构体

C．Z分子中含有2个手性碳原子

D．可以用溶液鉴别化合物Y和Z

8、证据推理是化学核心素养之一，下列由证据得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、重水(D2O)的离子积Kw=1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，已知lg2=0.3，则该温度下，下列说法不正确的是(   )

A.重水的pD=7.4

B.0.01mol/L的NaOD重水溶液其pD=12

C.溶解0.01molDCl的重水溶液1L其pD=2

D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1

10、BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚。某科研所在处理含苯酚废水的同时获得电能，原理如图所示。下列说法正确的是

A.此装置只将光能转化为电能

B.每氧化1 mol C6H5OH需要156.8 L O2

C.M为负极，N为正极

D.N极的电极反应式是C6H5OH+7O2-7e-=6CO2↑+3H2O

11、下列关于有机物的说法中，正确的有

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料

③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液

④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

⑤淀粉遇碘单质变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应

A. 2个    B. 3个    C. 4个    D. 5个

12、碳原子数为4的某有机物分子中含有1个羰基和一个羟基，此有机物既能发生银镜反应，又能发生酯化反应，但不能与Na2CO3溶液反应，此有机物的结构可能有

A. 2种    B. 3种    C. 4种    D. 5种

13、已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0mol/L的酸式盐NaHX中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红。下列说法错误的是（   ）

A.NaHX溶液呈酸性

B.若上述溶液中检测不到HX-，则NaHX溶于水时的电离方程式为：NaHX=Na＋+H＋+X-

C.若上述溶液中检测不到H2X，但能检测到HX-，则NaHX溶于水时，水的电离程度增大

D.若上述溶液中能检测到H2X，则此时溶液中c(X2-)＞c(H2X)

14、已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CO（g）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L（标准状况）完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为

A．80%   B．40%   C．60% D．20%

15、在一恒温、恒容密闭容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是(   )

①混合气体的密度不变 ②单位时间内生成1molD，同时消耗了2molA  ③混合气体的平均相对分子质量不变  ④C的物质的量浓度不变  ⑤混合气体的压强不变

A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②⑤

16、下列物质属于有机物的是（  ）

A．Na2CO3   B．CH4   C．KSCN   D．CO2

17、a、b、c三种金属浸入稀硫酸中，a、c相连时，a质量减少；b、c相连，c上有气泡；a、b相连，b为负极。则三种金属的活动性顺序由大到小排列为

A．

B．

C．

D．

18、质量分数为46%的乙醇水溶液中，水分子和乙醇分子中氢原子个数比为

A．2:1   B．1:1   C．1:2   D．1:3

19、下列说法错误的是

A. 脂肪烃的来源有煤、石油、天然气等

B. 通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃

C. 通过石油的催化裂化合裂解可以得到较多的轻质油和气态稀烃

D. 利用煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油和焦炉气，它属于物理变化

20、已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）

A. CO 的燃烧热为566kJ/mol

B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol

D. CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024 (个)

21、共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中含有以上两种作用力的晶体是（   ）

A. SiO2    B. CCl4    C. NaCl    D. NaOH

22、20℃时，在c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.100mol·L－1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A. 0.100 mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)

B. Q点：c(H2C2O4)＋c(C2O42-)>c(HC2O4-)

C. P点：c(Na＋)＋c(H2C2O4)<0.100mol·L－1＋c(C2O42-)

D. 该温度下H2C2O4的电离常数Ka2＝1×10－4.2

23、已知下列两个反应中：

4P（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H= －Q1 kJ/mol

4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H= －Q2 kJ/mol

且Q1＞Q2，则不正确的是（ ）

A.燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量多

B.白磷转化为红磷是属于放热反应

C.白磷和红磷互为同素异形体

D.等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低

24、已知：，己知P4具有六键的正四面体结构，经测定PCl5中P-Cl与PCl3中的P-Cl键能不同。PCl5中P-Cl键的键能为，而PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ/mol，下列叙述正确的是

A．P-P键的键能大于P-Cl键的键能

B．可求的反应热△H

C．P-P键的键能为

D．Cl-Cl键的键能为

25、含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。当向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。回答下列问题：

(1)将该溶液两等分，向其中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式为____________、另一份加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式为________________。

(2)现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该缓冲溶液显碱性，则溶液中c（Na+）________ c（CN-）。（填“<”“=”或“>”）；

②若HA为CH3COOH，该缓冲溶液显酸性。则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________________________。

(3)缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成，其pH值近似计算公式为：pH = pK酸 + lg [c共轭碱/c酸]。已知：pK酸 = -lgK酸，人体血液中pH正常范围是7.35-7.45，其中所含H2CO3-平衡起到缓冲作用。实测某人血液pH=7.2，c（HCO3-)=2.3×10-2mol/L，且已知血液中的H2CO3的pKa1 = 6.2.则此人血液中的c（H2CO3)= _____ mol/L。医生诊断该病人为酸中毒，需立即进行静脉注射一定剂量指定浓度的________溶液以缓解病情。（填写所选药品的序号）

A.食盐   B.葡萄糖 C.小苏打   D.维生素C

26、汽车尾气中含有NO和CO等有害气体，对NO和CO的无害化处理具有重要意义。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中分别充入2.4mol NO和2.4mol CO及催化剂，发生可逆反应： ，反应过程中部分反应物和生成物的物质的量的变化关系如图所示：

(1)当下列各项不再发生变化时，表明该反应已经达到化学平衡状态的有_______(填序号)。

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③的物质的量浓度 ④混合气体的平均摩尔质量 ⑤ ⑥

(2)0~20min内反应速率_______，当反应达到平衡时，NO的转化率是_______

(3)若换用一个恒容、绝热的容器，使容器内温度迅速升至原来的2倍，则平衡将_______(填“向左”“向右”或“不”)移动。达到新平衡后，容器内温度_______(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

(4)反应达到平衡后，若改变某一个条件，下列八条曲线(①~⑧)正确的是_______(填序号)

(5)该温度下的平衡常数_______(保留两位有效数字)，25min时，若温度不变，向容器中再分别充入0.4mol CO和，则化学平衡_______将(填“向左”“向右”或“不”)移动。

27、空气质量的好坏与空气中氮、硫氧化物的含量有着重要的关联，控制氮、硫氧化物的排放有利于改善空气质量。

（1）目前我国已对许多大型燃煤发电厂进行“脱硝（使NOx转化为N2）”工艺改造，这有利于氮元素在自然界中实现良性循环，“脱硝”涉及到的部分反应如下：

①4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)   △H1=－1776kJ·mol－1；

②8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g)   △H2；

又知：③N2(g)+O2(g) 2NO(g)     △H3=+180kJ·mol－1；

④2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H4=－114kJ·mol－1

则△H2＝__________。

（2）氨的催化氧化是硝酸工业中最重要的一个反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ·mol－1；一定温度下，向2L某恒容密闭容器充入一定量的NH3、O2，测得NO与某种物质a的浓度与时间的关系如图1所示。

①物质a是___________，前3 min内用H2O表示的平均反应速率v(H2O)＝____________。

②若最初通入的O2物质的量为3.3mol，则该温度下反应的平衡常数的值为________。

③下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是_________（填选项字母）。

a. NH3与NO的生成速率相等     b.混合气体的密度保持不变

c. △H 保持不变     d.容器的总压强保持不变

（3）将NO2、NO混合气体用碱吸收可得到重要的化工产品NaNO2，已知常温下K(HNO2)=5×10-4，则5mol/L的NaNO2溶液的pH=________。

（4）消除SO2污染的方法之一是利用电化学法可直接将其转化为硫酸，转化原理如图2所示，则负极上的电极反应式为____________________________，质子的移动方向为____________________（填“自左向右”或“自右向左”）。

28、Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“＞”、“＜”或“=”)：

  (1)若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。

  (2)若溶液中pH＞7，则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。

 Ⅱ．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl

  (1)溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度__________________；

  (2)溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= __________mol•L-1；

  (3)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c( H+)=_____mol•L-1。

29、金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

a．Fe2O3   b．NaCl   c．Cu2S   d．Al2O3

（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应  2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为   mol。

（3）如图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为  

（4）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

写出电解饱和食盐水的离子方程式   。

离子交换膜的作用为：   、     。

精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中   位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

30、按要求填空

31、电解池在生产中有广泛的应用。

(1)精炼银：如图为电解精炼银的示意图，___________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，b的电极反应式___________，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________。

(2)氯碱工业：用离子交换膜法电解饱和食盐水的装置如图所示，①口有刺激性气味的气体逸出，则A为外电源的___________极，与B相连的电极的电极反应式___________。为了获得产品，选用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(3)若以惰性电极电解氯化镁溶液，总反应的离子方程式为___________。

32、已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定pOH=−lgc平(OH－)。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)t___________25(填“＞”或“＜”)，图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是___________。

(2)25℃时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至恰好沉淀完全。

①此过程中水的电离平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

②写出该过程发生反应的离子方程式___________；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为___________(已知)。

(3)已知80℃时，水的离子积常数。该温度下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，该溶液中由水电离的c平(H+)为___________，用电离方程式表示该溶液中存在的电离平衡___________。

33、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知有关物质的部分性质：

请回答：

(1)仪器A的名称_______

(2)若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，CH3CH218OH与乙酸反应的可表示为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，则该反应的反应类型是_______，参与上述反应时CH3COOH断裂化学键为_______(填写具体的化学键)。

(3)球形干燥管C的作用是_______。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式示)_______；反应结束后D中的现象是_______。

(4)本实验为提高乙酸乙酯的产率，可采取的措施有_______(任写一种方法)

34、充分燃烧一种只含C、H、O三种元素的有机物，它们消耗O2和生成CO2的体积比为5:4。

（l）此类中相对分子质量最小的有机物的结构简式为____________；

（2）这类有机物充分燃烧时，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1。且能发生水解反应的有机物的结构有_____种.

35、Ⅰ、根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+ Cu(s) = Cu2+(aq)+ 2Ag(s) 设计的原电池如下图所示，其中盐桥为琼脂–饱和KNO3盐桥。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是 ___________；电解质溶液Y是 ____________________。

(2)银电极为电池的 __________ 极，其电极反应式为：___________________________________ 。

(3)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是 ___________。

A、K+   B、NO3― C、Ag+ D、SO42―

Ⅱ、酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料。回答下列问题：

(1)该电池的正极反应式为 ________________________，电池反应的离子方程式为________________________________________

(2)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过 ___________________________________ 分离回收。

(3)滤渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是_________________________________________。

36、Ⅰ．莫尔盐是一种常用原料。在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取a g产品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为c mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下

已知：①

②的摩尔质量为392 g/mol

(1)滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______(用含字母a、c的式子表示)。上表中第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______(填字母)。

A．锥形瓶用待装液润洗

B．滴定达到终点时，俯视刻度线读数

C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

Ⅱ．实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)淛制备软磁性材料。其主要实验流程如下：

(2)酸浸：用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有_______(填序号)。

A．适当升高酸浸温度          B．适当加快搅拌速度          C．适当缩短酸浸时间

(3)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成_______(填化学式)。

(4)除杂：向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是_______【，】。

(5)沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。

①生成FeCO3沉淀的离子方程式为_______。

②设计以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：_______。【FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5】。