伊犁州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、短周期元素、、、的原子序数依次增大。、、是同一周期的非金属元素。为离子化合物，的二价阳离子与的阴离子具有相同的电子层结构。为非极性分子。、氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．原子半径：

C．原子中未成对电子数：

D．的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱

2、玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛。糠醛是重要的化工原料，具有广泛的用途，其结构简式为，下列说法正确的是

A．糠醛的分子式为C5H5O2

B．糠醛与银氨溶液混合，水浴加热，可以发生银镜反应

C．1mol糠醛最多能与2molH2发生反应

D．一定条件下糠醛与苯酚能发生加聚反应生成一种酚醛树脂

3、下列物质属于纯净物的是

A．空气

B．氨水

C．磁铁矿

D．冰水共存物

4、对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是

A.电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2

B.电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成

C.可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁

D.电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解。

5、下列叙述正确的是

A．核外电子排布遵循了能量最低原理的原子就是基态原子

B．原子轨道和电子云都可以用来描述电子的空间运动状态

C．各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同

D．电子云图中的每个小黑点表示一个电子

6、某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是

A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

C．温度越高，K一定越大

D．如果m＋n＝p，则K＝1

7、乌洛托品( 分子式为 C6H12N4 )在医药、染料等工业中有广泛用途，是一种无色晶体，熔点263℃，高于此温度即升华或分解。下图是实验室用过量氨气与甲醛水溶液反应制乌洛托品的装置。下列说法正确的是

A．氨气与甲醛生成乌洛托品的反应属于加成反应

B．B装置内的长导管不能插入甲醛溶液中，是防倒吸

C．C装置中CaCl2的作用是防止空气中的水分进入合成装置中

D．反应一段时间后把B中的溶液转移到坩埚中蒸发结晶得到产品

8、ZnS晶体的晶胞如图所示，下列说法错误的是

A．在该晶胞中，Zn2+的数目为4

B．ZnS与稀硫酸反应产生的H2S中，S原子轨道的杂化类型是sp3

C．基态Zn2+的价层电子轨道表示式为   

D．若该晶体密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为cm

9、关于基团的相互影响，下列说法错误的是(   )

A．苯酚浊液中加NaOH溶液变澄清，说明受苯环影响—OH中H原子活泼性增强

B．与钠反应时乙醇比水慢，说明受乙基影响乙醇的—OH中H原子活泼性减弱

C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明受甲基影响，苯环易被氧化

D．苯酚溶液中加浓溴水生成白色沉淀，说明受—OH影响苯环变得活泼

10、Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料。下列有关说法错误的是(　　)

A. Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水

B. Al2O3是两性氧化物，MgO是碱性氧化物，SiO2是酸性氧化物

C. Al2O3、MgO和SiO2都是离子晶体，具有很高的熔点

D. 在SiO2晶体中，并不存在单个“SiO2”分子

11、下列有关化学反应速率的说法中正确的是

A. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

C. 若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L－1·s－1

D. 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示

12、同体积1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列正确的（  ）

A.HCl、H2SO4中放出H2的速率相同

B.HCl、HNO3中放出H2的量相等

C.H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等

D.HCl、CH3COOH中放出H2的量相等

13、已知下列两个热化学方程式：

2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol

C3H8（g）+5O2（g）= 3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol

实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）

A．2∶3 B．3∶2 C．1∶3   D．3∶1

14、下列图示与对应的叙述一定正确的是(　　)

A. 图1表示合成氨(放热反应),温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2,则T1<T2,K1>K2

B. 图2所示,反应:X(g)+2Y(g)3Z(g),b的温度比a高

C. 图3表明,该温度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的变化

D. 图4所示,用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,Ⅰ表示盐酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液导电性:c>b>a

15、温度为T1时，向容积为2 L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ∆H=－41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是（   ）

A.甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ

B.T1时，反应的平衡常数K甲=1

C.平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍

D.乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%

16、最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是

A．分子中三个碳原子处于同一直线上

B．全氟丙烷的电子式：

C．相同压强下，沸点：C3H8＜C3F8

D．全氟丙烷分子中只有极性键

17、下列说法正确的是

A．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

B．第四周期元素中未成对电子数最多的元素原子序数为23

C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的第一电离能逐渐增大

D．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族10个纵列的元素均为金属元素

18、热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：。关于该电池的下列说法正确的是

A．负极的电极反应：

B．放电过程中，向钙电极移动

C．正极反应物为

D．常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转

19、如果对燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等利用太阳能使它们重新组合，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为

A．化学能

B．热能

C．生物质能

D．电能

20、在强酸性溶液中能大量共存的离子是（  ）

A．S2﹣   B．AlO2﹣   C．HCO3﹣   D．NH4+

21、有机物M、N常用作合成香料的原料，结构如图。下列关于M、N的说法错误的是

A．两者互为同系物

B．M能发生消去反应，且所得产物均存在顺反异构

C．N的同分异构体中，遇溶液显色的有13种

D．M、N均可以通过聚合反应生成高分子化合物

22、离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是

A．该离子液体中C杂化方式均为sp2

B．阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键

C．阳离子中σ键数目是π键数目的10倍

D．该离子液体与水能够形成氢键

23、某化合物是制备药物关键中间体的原料，其结构简式，下列有关说法正确的是

A．该化合物分子中含有25个H原子

B．该化合物的官能团有醚键和肽键

C．该化合物分子中含有2个手性碳原子

D．该化合物能发生消去反应，但不能发生催化氧化反应生成酮羰基

24、下列说法错误的是

A．苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊试液显浅红色

B．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，乙醇发生的是氧化反应

C．聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．与Na反应的剧烈程度：苯酚

25、某食品包装袋上的相关信息显示如表：

表中所列配料中，属于调味剂的是______(填序号，下同)，富含糖类的是______，属于着色剂的是______，富含油脂的是______。

26、在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是__________________．

(2)同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________．

(3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________．

(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________．

(5)当c(H+)相同，体积相同时，同时加入形状，密度，质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为___________．反应所需时间的长短关系是______．

(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序__________．

27、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。

(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。

(2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则PH=13的MOH溶液的浓度_______0.1mol/L(填＜、＞或＝)。

(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则

①该溶液中c(H2A)_______________c(A2-)(填＜、＞或＝)。

②作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。

(4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

绿矾为FeSO4• 7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的pH=_______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

28、25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示：

(1)根据图中信息，相同温度下，电离平衡常数关系K(HX)___K(HY)(填“＞”或“＜”)。

(2)若滴定终点时，测得NaY溶液的pH=9，则K(HY)=___。

(3)HZ溶液与NaOH溶液反应后，pH=7，则消耗NaOH的体积___20mL(填“＞”或“=”或“＜”)；滴定过程中加入氢氧化钠体积为19.98mL，此时溶液的pH=___。(已知：lg2=0.3)

(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__。

29、研究化学反应中的能量变化有重要意义。请回答下列问题：

(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为______。

(2)已知100mL氢氧化钠溶液与适量稀硫酸完全反应放出5.73kJ的热量，表示中和热的热化学方程式为___________。

(3)已知甲醇燃烧热，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

(4)已知：   

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_______kJ。

30、由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如下图所示。

(1)原电池的负极反应是_______，正极反应是_______。

(2)电流的方向是_______(用电极材料表示)。

(3)一段时间后，当在铜片上放出11.2 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_______g锌，有_______个电子通过了导线。

31、回答下列问题：

(1)1861年德国人基尔霍夫(r. Kirchhoff)和本生(R.w. Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的是_______

(2)含有钾元素的盐的焰色试验为_______色。许多金属盐都可以发生焰色试验，其原因是_______

32、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

I.已知在水中存在以下平衡：，。

(1)常温下NaHA溶液的pH_______(填序号)，原因_______；

A.大于7    B.小于7    C.等于7    D.无法确定

(2)某温度下，若向的NaHA溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______；

A.    B.

C.        D.

(3)已知常温下的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡： 。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有_______；

A.升高温度    B.降低温度    C.加入晶体

II.含有的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：、、

(1)若处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为_______；(已知：，)

(2)已知室温时，。在0.1mo/L的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当完全沉淀时，溶液的pH是_______；(已知)

33、某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下：

(一)提出猜想

(1)甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。

猜想1：HCHO + Cu(OH)2Cu + CO↑+ 2H2O

猜想2：HCHO + 4Cu(OH)2 +2NaOH2Cu2O + Na2CO3 + 6H2O

猜想1和猜想2均体现了甲醛的_______性。

(2)乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。

用化学方程式表示猜想3：_______。

(二)进行实验，收集证据

已知：可用银氨溶液检测CO，反应为CO + 2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3。实验在如图装置中进行。反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。

(3)装置B中水的作用是_______。

(4)甲同学取A中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入到BaCl2溶液中，产生大量白色沉淀。实验方案明显不合理的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。

(5)已知Cu2OCu + CuSO4。丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu，其实验方案为_______。

(三)得出结论

(6)写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式_______。

34、在25 ℃、101 kPa时，C8H18在12.5 mol O2中完全燃烧生成CO2和 H2O(l)放出5518 kJ的热量。

(1)C8H18的燃烧热为__________，表示C8H18燃烧热的热化学方程式为_________________。

(2)若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则 1molC8H18完全燃烧生成气态水时，放出的热量为______________。

35、(1)已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1;

反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2。

在不同温度时K1、K2的值如下表:

反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH，平衡常数为K，则ΔH=____(用ΔH1和ΔH2表示)，K=______(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是____(填“吸热”或“放热”)反应。 

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示:

①该条件下反应的平衡常数为____;若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1，则平衡时CO的浓度为____ mol·L-1。 

②下列措施中能使平衡时增大的是___(填字母)。 

A.升高温度   B.增大压强

C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉

36、某菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3以及一些不反应的不溶性杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：

已知：MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O

相关金属离子[c0(Xn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

（1）焙烧炉中生成的气体A的成分有__（填化学式）。

（2）气体A可用于制取纯碱，其制取过程如图所示：

反应槽中有沉淀产生，该沉淀是__（填化学式），生成该沉淀的离子反应方程式为___，气体B的化学式为___。

（3）净化室中的除杂包含三步：

①加入少量MnO2将Fe2+转化为Fe3+，其反应的离子方程式为___；

②加氨水调pH=5.6，生成的沉淀的化学式是__；

③加入适量NH4F，将作为杂质的剩余金属阳离子转化为难溶于水的沉淀除去。

（4）净化液中含有的离子主要有__。