西双版纳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的组合数是

① 原子半径A＞B；          

② 离子半径A＞B；          

③ 原子序数A＞B；   

④ 原子最外层电子数A＜B；             

⑤ A 的正价与B的负价绝对值一定相等；   

⑥ A的电负性小于B的电负性；          

⑦ A的第一电离能大于B的第一电离能。

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

2、用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的玻璃仪器是

A．玻璃棒

B．容量瓶

C．圆底烧瓶

D．胶头滴管

3、在一定条件下发生的下列有机反应，化学反应类型完全相同的是

A. 乙醇与浓硫酸分别在170℃和140℃的条件下反应

B. 溴乙烷分别在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反应

C. 氯乙烯制聚氯乙烯，乳酸（）合成聚乳酸

D. 乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应

4、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

B．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变

D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

5、下列对应的方程式错误的是

A．溶液水解离子方程式：

B．用铜片作阴、阳极电解氯化钠溶液，总反应方程式：

C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的离子方程式：

D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合反应的离子方程式：

6、有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是

A.相同温度相同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者

B.HB—的电离程度大于HB—的水解程度

C.该盐的电离方程式为AHB=A＋＋H＋＋B2—

D.在溶液中离子浓度大小顺序一般为:c(A＋)＞c(OH—)＞c(HB—)＞c(B2—)＞c(H＋)

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. c(H+)/c(OH-) = 1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-

B. 无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－

C. 室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO3-、NO3-、NH4+

D. 能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA

B．25℃时，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

C．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA

D．1L1 mol·L－1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子

9、下列说法正确的是

A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物

C. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别

D. 植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色

10、室温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出的浓度的负对数与所加溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是

A．b点溶液中：

B．c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性

C．d点溶液中，

D．f点溶液中：

11、化学与生产生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是

A.明矾常用于水体的杀菌消毒

B.用热的纯碱溶液可洗涤厨房金属表面的油污

C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维

D.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用于吸附海上泄漏的原油

12、为除去食盐中少量的SO、CO，将食盐溶于水，再进行下列操作（   ）

A.加过量BaCl2溶液，过滤

B.加过量BaCl2溶液，过滤，然后加过量的盐酸

C.加过量BaCl2溶液，再加过量Na2CO3溶液，过滤后加过量的盐酸，蒸发

D.加过量BaCl2溶液，过滤，再加入过量Na2CO3溶液，然后加过量的盐酸

13、下列有机物的系统命名正确的是

A．对二甲苯

B．2-甲基-4-己烯

C．2，5-二甲基-3-乙基己烷

D．1，4-二甲基丁烷

14、下列叙述错误的是(   )

A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高

B．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的

C．丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种

D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高

15、已知: H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的是（ ）

A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍

B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25

16、下列操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、锂是高能电池的理想负极，常用乙腈、二甲基甲酰胺等有机溶剂和、LiBr等电解质制成锂非水电池。下列说法正确的是

A．乙腈()中碳原子的杂化轨道类型为

B．中存在离子键、共价键和配位键

C．LiBr具有NaCl型晶体结构，的配位数是12

D．二甲基甲酰胺( )中存在极性键和非极性键

18、下列物质属于天然高分子的是

A．聚氯乙烯    B．蚕丝  C．塑料    D．合成橡胶

19、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道等以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(　　)

A. HCl   B. H2   C. Cl2   D. F2

20、下列关于热化学反应的描述正确的是  ( )

A. CO 的燃烧热是 283. 0 kJ/mol，则2CO2(g)   =2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/mol

B. HC1和NaOH反应的中和热ΔH=-57. 3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol

C. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少

D. 已知：H—H键的键能为a kJ/mol，Cl—C1键的键能为b kJ/mol，H—C1键的键能为c kJ/mol，则生成1 mol HC1放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ

21、下列关于有机物说法正确的是

A．羟基的电子式：

B．聚苯乙烯的结构简式为

C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应

D．丙烯与H2O在一定条件下能加成只得到一种产物

22、粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2 g。在此过程中，下列说法正确的是

A．乙池中CuSO4溶液的浓度减小

B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8 L(空气中O2体积分数以20%计算)

C．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置

D．甲池通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO+8H+

23、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　 　）

A.H2O（g）===H2（g）+1/2O2（g）；△H= +242kJ•mol﹣1

B.2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）；△H=﹣484kJ•mol﹣1

C.H2（g）+1/2 O2（g）===H2O（g）；△H= +242kJ•mol﹣1

D.2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1

24、伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为

下列有关这三种物质的说法正确的是

A．雷琐苯乙酮所有碳原子不可能共平面

B．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟 溶液发生显色反应

C．雷琐苯乙酮跟足量 反应，最多消耗

D．伞形酮与足量溶液反应，最多消耗

25、回答下列问题：

(1)符号“3px”没有给出的信息是_______

A．能层     B．能级     C．电子云在空间的伸展方向     D．电子的自旋方向

(2)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布不可能是_______

A．4s1 B．3p64s1 C．3d54s1 D．3d104s1

(3)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，则X的氢化物的化学式是_______

A．HX     B．H2X     C．XH3   D．XH4

(4)下列比较正确的是_______

A．酸性：H3PO4＜H3AsO4 B．熔点：MgO＞CaO

C．离子半径：r(Al3＋)＞r(02－)     D．键角：H2O＞NH3

(5)下列实验事实不能用氢键来解释的是_______

A．CH4比SiH4稳定       

B．乙醇能与水以任意比互溶

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛     

D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

(6)下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或者是从其中分割出来的部分结构图。其中属于NaCl的晶体结构的图是( )

(7)键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是_______

A．SiCl4的熔点比SiC熔点低     B．HCl的稳定性比HI稳定性高

C．C－C的键能大于Si－Si        D．拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ

26、有下列五组物质：

①O2和O3；②和；③CH3CH2CH2CH3与；④；

⑤C2H6与C7H16

（1）___组两种物质互为同位素；

（2）____组两种物质互为同素异形体；

（3）_____组两种物质互为同系物；

（4）____组两种物质互为同分异构体；

（5）_____组两种物质实质上是同一种物质。

27、煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1①

b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3③

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝E4④

试回答下列问题：

（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即___________________________________。

（2）上述四个热化学方程式中ΔH>0的反应有_____________________________________ ___________________________________。

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。

A．a比b多   B．a比b少

C．a与b在理论上相同   D．两者无法比较

（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________________。

28、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要___________能量（填“吸收”或“释放”）；而形成生成物中的化学键要___________能量（填“吸收”或“释放”）；一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于___________。

29、（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO2晶体属于____晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为_____________。（2）卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。

①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、CI、Br、I)中，电负性最，小的是____，基态Br原子的价电子排布为___________________。

②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3分子的分子构型为____，BF3-NH3中BF3与NH3之间通过结合____（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）。

（3）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如右图所示。Mg/mol金属原子的配位数为___________；N已知金属的摩尔质量为Mg／mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为____g/cm3。(用含M、NA、r的代数式表示，lpm=1.0×10—10cm)

30、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题：

(1)甲中甲烷燃料电池的负极反应式为___________。若甲中消耗3.2克氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为___________L。

(2)乙池中X为阳离子交换膜，石墨电极(C)作___________极，写出总反应的离子方程式___________。若将乙装置中两电极用导线直接相连，则铁发生吸氧腐蚀，写出铁电极反应式：___________。

(3)若丙中要实现铁上镀银，b电极材料为___________。若丙中以稀为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为___________。

(4)以铅蓄电池为电源，Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，将CO2转化为乙烯的电解装置如图所示，电解所用电极均为惰性电极。

a为铅蓄电池的___________(填“正极”或“负极”)，写出电解池阳极的电极反应式___________。铅蓄电池放电时，负极反应式为___________。

31、一定条件下，2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H。可实现燃煤烟气中硫的回收：

(1)其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是____。

(2)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0mol/LNa2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO)降至0.2mol/L时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(HSO)约为____mol/L。

32、三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)写出HClO的电离方程式___________。

(2)少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为___________。

(3)加水稀释0.10 mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。

a．   b．

c．   d．

(4)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)___________(填“＞”“＜”或“=”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)。

33、实验室配制460mL0.1mol/LNaOH溶液，回答下列问题：

（1）完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____、_____等。

（2）应用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________。

（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_________________

A .将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

B .摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

C .定容时俯视容量瓶的刻度线

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

E． NaOH固体放在烧杯中称量时间过长

（4）取上述体积均为150mL的 A、B 两份NaOH 溶液，分别通入一定量的 CO2 后，再向所得溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸 , 产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①B 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

②A 曲线表明，盐酸的浓度为______mol/L；通入的CO2在标准状况下的体积为______mL。

34、常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：

(1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

(2)t2时所得溶液的c(H+)。

(3)电解至t3时，消耗水的质量。

35、CO2催化加氢制甲醇有利于减少CO2放，实现“碳达峰”，其总反应可表示为：     ；

另有反应①：       

反应②：       。

温度分别为时，在2L恒容密闭容器中充入2mol CO2和一定量H2，按不同投料比发生总反应，绘制的CO2平衡转化率如图1，回答下列问题：

(1)由以上数据计算 _____。

(2)判定____(填“＞”、“＜”或 “=”)

(3)若总反应进行到d点状态时耗时5min，则建立此状态过程中用H2表示的平均反应速率 ______，b点的平衡常数 ______(保留2位小数)。

(4)恒温恒容，能说明总反应达到平衡状态的是______。

A．

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．混合气体的密度不变

D．容器内气体压强不变

(5)若将一定比例的和在装有催化剂的反应器中反应数小时。体系中甲醇的产率与温度的关系如图2所示。

温度为460K时，图中 P点______(填“是”或“不是”)处于平衡状态。结合相关信息分析，如图 F点之后，甲醇产率变化的原因可能是：①温度升高，生成CH3OH的选择性降低；②___________；③___________。

36、甲醇是一种重要的有机原料，常用于制造甲醛和农药等。回答下列问题：

(1)天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它可以用于合成甲醇，己知和的燃烧热分别为和，则由和直接合成的热化学方程式为___________。

(2)在体积为的绝热密闭容器中充入与发生如下反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH＜0

①下列情况能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(填正确答案标号)；

A．

B．密闭容器中温度保持不变

C．密闭容器中混合气体的密度保持不变

D．密闭容器中保持不变

②温度对平衡转化率的影响如图所示，用平衡移动原理解释的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___________，若要提高的平衡转化率，还可以采取的措施是___________(任写一个即可)；

③若达到平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为5：8，试计算该反应的平衡常数___________。