南通2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法正确的是

A．杂化轨道可以参与π键的形成

B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

C．共价键都有方向性

D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态

2、下列说法不正确的是

A．电解池的反应属于自发过程

B．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

C．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

3、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0，下列研究目的和示意图相符的是

4、实验室用含有炭粉的铜制备硝酸铜，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是(   )

A.装置甲溶解铜粉 B.装置乙处理尾气

C.装置丙过滤除碳 D.装置丁蒸发结晶制 Cu(NO3)2·3H2O

5、如图为直流电源电解Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液。下列实验现象中正确的是

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

6、 的命名正确的是

A．2，3，3-三甲基戊烷

B．2-二甲基-3-乙基丁烷

C．2，2-二甲基-3-乙基丁烷

D．3，4，4-三甲基戊烷

7、常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以5：3体积比相混合，忽略混合时体积的变化，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A.0.04 mol·L-1 B.0.05 mol·L-1 C.0.017 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1

8、下列有关离子检验的说法正确的是

A. 加入稀盐酸产生无色气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定含有CO

B. 加入稀盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl―

C. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有SO

D. 加入KSCN溶液，呈现血红色，原溶液中一定含有Fe3+

9、下列物质的分子中，键角最小的是

A．H2O

B．BF3

C．BeCl2

D．CH4

10、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．利用稀CH3COOH溶液和稀NaOH溶液反应，测得的中和热△H=-57.3 kJ/mol

B．甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，则CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H＜-890.3 kJ/mol

C．500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H = -92.4kJ/mo1， 将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2 kJ

D．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH=+1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定

11、下列说法正确的是

①极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键

②极性分子中一定不含有非极性键，非极性分子中可能含有极性键

③N2O和CO2是互为等电子体，因此每个分子均含有2个π 键，且中心原子均为sp杂化

④丙酮的沸点为57℃高于丁烷的沸点为-0.5℃是由于丙酮分子间有氢键

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关

A．③⑤ B．②④⑤   C．②③④⑤ D．①②③④⑤

12、具有美白功效的某化妆品主要成分Z的合成如下图所示，下列分析错误的是

A．X最多与发生加成反应

B．Z中所有碳原子可能共面

C．X和Y反应生成Z为加成反应

D．Z中苯环上一氯代物有5种

13、下列关于电解质的说法，正确的是

A. 金属导电，属于电解质   B. 乙酸是有机物，属于非电解质

C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质   D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质

14、反应aX(g)+bY(g) ⇌cZ(g)  ΔH，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。下述判断正确的是

A．T1＜T2，ΔH＞0

B．p1＞p2，a+b＞c

C．T1＞T2，  ΔH＜0

D．p1＜p2，a+b＜c

15、下列化学用语正确的是

A．的结构式为：

B． 的名称为2-乙烯苯

C．氨气的电子式为：

D．基态Ga原子最高能级组的电子排布式为：

16、下列说法或表示法正确的是（   ）

A. 需要加热的反应说明它是吸热反应

B. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出的热量多

C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ

D. 1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2=SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol

17、铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是（   ）

A. 放电时，负极的电极反应式是 ： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O

B. 放电时，电解液中H2SO4的浓度将不变

C. 充电时，当外电路通过1mol电子时，原负极板的质量理论上减少48g。

D. 充电时，阳极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb＋SO42－，

18、节约资源、保护环境，共同守护我们赖以生存的地球是每个人的责任。下列做法值得提倡的是

A.大力开采化石燃料

B.交通出行优先使用私家车

C.超市购物使用一次性塑料袋

D.回收利用垃圾中的有用资源

19、下列说法全部正确的是

① CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同；

② CH≡CH和C6H6含碳量相同；

③ 苯乙烯和丁烯为同系物；

④ 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低；

⑤ 标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5 NA（NA为阿伏加德罗常数）

⑥ 丙烯分子中所有原子一定都在同一平面上

A．①②③ B．②④⑤⑥ C．①②④   D．①②④⑥

20、实验操作能达到相应目的的是

A．装置①可用于测定酸碱中和反应的反应热

B．操作②可用于除去碱式滴定管乳胶管中的气泡

C．实验③可用于比较和的催化活性

D．装置④可用于观察铁的析氢腐蚀

21、根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、如图所示装置中，试管A、B中电极为多孔石墨电极，C、D为铂夹。断开K1，闭合K2、K3一段时间后，A、B中气体的量之间的关系如图所示：

下列说法正确的是

A．紫红色液滴向D端移动

B．a为正极，b为负极

C．断开K2、K3，闭合K1，溶液的pH增大

D．断开K2、K3，闭合K1，A极反应式为O2＋4e﹣＋2H2O=4OH﹣

23、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和夹持仪器)

A．A

B．B

C．C

D．D

24、一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。

下列说法正确的是

A．0-60s时，N2O4的平均反应速率为v=0.04mol/(L·min)

B．升高温度，反应的化学平衡常数值减小

C．80s时，再充入、各0.12mol，平衡不移动

D．若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时深

25、常温下，有四种溶液：

①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液　②0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液　③0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液

(1)溶液①的pH____(填“＞”“＜”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是___。

(2)溶液②呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___(用离子方程式说明)。

(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是____(填字母)。

a. 两种溶液中c(CH3COO-) 都小于0.1 mol·L-1

b. 两种溶液中c(CH3COO-) 都等于0.1 mol·L-1

c. CH3COOH溶液中c(CH3COO-) 小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)

(4)NaHCO3溶液的pH＞7，NaHSO3溶液的pH＜7，则，NaHCO3溶液中c(H2CO3)______ (填“＞”“＜”或“=”，下同)c()，NaHSO3溶液中c(H2SO3)____c()

26、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。

（2）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。

（3）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。

（4）a、b、c三点处，电离程度最大的是________。

（5）醋酸与氨水反应的离子方程式：__________________ 。

（6）写出醋酸电离平衡常数表达式：_______________；

（7）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(CH3COOH)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。

27、已知：①H2O(g)=H2(g)+ O2(g)     H=+241.8kJ•mol-1

②C(s)+O2(g)=CO(g)      H=-110.5kJ•mol-1

③C(s)+O2(g)=CO2(g)      H=-393.5kJ•mol-1

请回答下列问题。

(1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)

(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)

(3)10g H2(g)完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______

(4)写出CO燃烧的热化学方程式_______

28、SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3 (g) = SiH2Cl2 (g) ＋ SiCl4 (g) ΔH1= + 48 kJ·mol-1

3SiH2Cl2 (g) =SiH4 (g) ＋ 2SiHCl3 (g) ΔH2= - 30 kJ·mol-1

(1)反应4SiHCl3(g) = SiH4(g) ＋3 SiCl4(g) 的 ΔH为___________kJ·mol-1。

(2)请写出4SiHCl3(g) = SiH4(g) ＋ 3SiCl4(g) 平衡常数的表达式K=___________ ，温度升高，K___________(均“变大”“变小”“不变”)

(3)在一定温度下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________。

A．使用过量的SiHCl3

B．及时分离出产物

C．增大压强

D．使用催化剂

29、化学反应中的能量变化是人类获取能量的中重要途径

(1)液化气是一种重要的家庭燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是______。

A.   B. C.

(2)"冰袋"可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间那部分，使两种晶体分开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温。由此判断：碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量______(填“高于”或“低于”)反应后生成物的总能量

(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为______和热能；人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为______

(4)下列反应中，属于放热反应的是______。

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

②燃烧木炭取暖

③炸药爆炸

④酸与碱的中和反应

⑤生石灰与水作用制熟石灰

⑥食物因氧化而腐败

(5)已知拆开1 mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能量，拆开1 mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1 mol H—O键要放出463 kJ的能量，试计算2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)反应中的ΔH=______kJ·mol-1。

30、在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：

(1)该反应为_____(填“吸热或放热”)反应

(2)若830℃时，向容器中充入1 mol CO，5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_____(填大于、小于或等于)1.0。

(3)若830℃时，容器中的反应达到化学平衡，在其它条件不变的情况下扩大容器的体积，平衡_____(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

(4)若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时QC=______，此时上述反应的速率v(正)_____v(逆)(填大于、小于或等于)。

31、某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置，回答下列问题：

(1)若a和b不连，c是铜片、d是锌片、m是稀硫酸，则锌片上的现象是_______。

(2)若a和b用导线相连，c、d均是Pt电极，m是稀硫酸，分别向两极通入甲烷和氧气，通入氧气一极的电极反应式是_______。

(3)若a和b分别连接直流电源的两电极：

①利用该装置实现铁件上镀铜，铁件应作_______(填“阴极”或“阳极”)。

②c、d是石墨电极，m是NaCl溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液。实验开始后d极周围溶液首先出现红色，则b连接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)，通电时总反应的化学方程式是_______，电解后溶液的pH_______。(填“增大”或“减小”或“不变”)

③c、d均是石墨电极，m是KNO3溶液，阴极的电极反应式是_______。

32、已知某有机物的结构简式为：

(1)该有机物中所含官能团的名称是_______。

(2)该有机物在1H核磁共振谱图中共有_______种特征峰。

(3)写出该有机物发生加成聚合反应的化学方程式：_______。

(4)写出该有机物在铜丝作用下发生氧化反应的化学方程式：_______。

33、用0.10mol•L-1的KOH标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解如下：

A．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm处；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

E．移取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

(1)操作B中应选择图中滴定管___________(填标号)。

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___________。滴定终点溶液的颜色变化是___________。

(3)计算该盐酸的物质的量浓度为___________(精确至0.01)。

(4)下列操作会导致测定结果偏高的是___________。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶内有液滴溅出

C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

34、氮化铝（AlN）的制取原理为：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO↑，由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。

（1）称取20.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出NH36.72L（标准状况）。AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为__________；该样品中的的AlN质量分数为__________。

（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），该样品中含杂质炭__________g。

35、二氯化硫(SCl2)是一种红棕色液体，可用作于制造杀虫剂。与水反应可生成、和。为验证与水反应的产物，某小组设计如下图所示装置进行实验：

(1)SCl2分子中，各原子均满足最外层8电子稳定结构。的电子式为___________。

(2)SCl2与水反应的化学方程式为___________。

(3)装置B、C中的实验现象分别为___________和___________。

(4)若溶液X为，实验中可观察到的现象是___________，该现象表现了的___________性。

(5)若溶液为Ba(NO3)2溶液，写出该反应的离子方程式___________。

(6)工业上有多种方法可用于SO2的脱除。其中之一是用NaClO溶液作为吸收剂，调pH至5.5时吸收SO2，反应离子方程式是___________。

36、I.硼及其化合物在工业中有很多用处。一些硼的卤化物的涕点如图所示：

完成下列填空：

(1)硼原子的核外共有___________种形状不同的电子云；溴原子的最外层电子排布式为___________。

(2)上表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断的键角为_____。属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因：________。

II.硼酸是一种具有防腐作用的弱酸，其电离过程的微观图示如下：

(4)含氧酸的通式一般可以表示为，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数有关，越大，酸性越强。据此判断，与酸性接近的含氧酸是___________(选填编号)。

a.       b. c.       d.

(5)向溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方程式为___________。

(6)在氧化剂存在下，硼和强碱共熔发生如下反应：

配平上述反应_____。该过程中被还原的元素是___________，写出该反应体系中属于弱电解质的物质的电子式：___________。