阿里地区2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、将盐酸滴到碳酸钠粉未上，能使反应的最初速率加快的是

A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍

B．盐酸浓度增加一倍，用量减至

C．增大碳酸钠粉未的量

D．使反应在较低温度下进行

2、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X是组成化合物种类最多的元素，并与Y同同期，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（ ）

A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W

B. 原子半径：Z>X

C. 气态氢化物的稳定性：X>Y

D. Y与Z能形成共价化合物

3、25℃时，20.00mL 0.10mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.N点处的溶液pH=13

C.M点对应的盐酸体积为20.00 mL

D.M点处的溶液c(NH) = c(Cl－)＞c(H＋) = c(OH－)

4、下列叙述不正确的是

A．0.1 mol•L-1氨水中，c（OH-）＞c（NH4+）

B．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．在0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

D．0.1 mol•L-1某二元弱酸强碱盐Na2A溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）+2c（H2A）

5、已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是

A. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C. 分子中至少有16个碳原子处于同一平面上

D. 该烃属于苯的同系物

6、下列事实与对应的方程式不相符的是

A．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)     ΔH＜0，灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热

B．已知：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)   ΔH＜0，将“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变深

C．因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)     ΔH=-57.3kJ·mol-1，故向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量大于5.73kJ

D．甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1

7、下列有关新能源的说法不正确的是（   ）

A.新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少

B.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能，实现太阳能的利用

C.氢能是一种清洁的二次能源，可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化

D.解决能源危机的方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 常温下加水稀释时c（H+）/c（OH-）明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-

B. pH=1的溶液中：Na+、SiO32-、NO3-、SO42-

C. 由水电离的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-

D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

9、乳酸乙酯( )是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食品和酒用香精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1mol M分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有(不考虑立体异构)

A．10种

B．11种

C．12种

D．13种

10、下图曲线a表示放热反应X（g）＋Y（g）Z（g）＋M（g）＋N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A. 减小体积   B. 加大X的投入量

C. 减压   D. 升高温度

11、某化学活动小组制备一定量的氢气，下列方法能达到目的的是( )

A. Cu和稀硝酸   B. Zn和浓硝酸   C. Fe和浓硫酸   D. Al和稀硫酸

12、电解海水直接制取利用了氯碱工业的原理，该过程同时完成了对海水的消毒和灭藻，电解装置如图所示，下列说法错误的是

A．阳极的电极反应式为

B．相比进口处的海水，出口处的海水的浓度更小

C．阴极的电极材料不可使用金属铁

D．海水中含有、、等杂质离子，处理过程中易产生、水垢

13、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．密闭容器中，氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

B．升高温度，NO2和N2O4混合气体的颜色加深

C．Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深

D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除

14、下列各组物质之间的化学反应，产物一定为纯净物的是

A．CH3-CH=CH2+Br2(CCl4)→

B．CH3-CHCl-CH2-CH3

C．CH3-CH=CH2+H2O

D．n CH3-CH=CH2

15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 常温常压下，16 g O3中含有的原子数为NA

B. 标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA

C. 1 mol Na在空气中完全燃烧转移的电子数为2NA

D. 1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

16、下列说法正确的是（ ）

A.比较水和乙醇中氢的活泼性，可分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

B.常温下，将铝片投入浓硫酸中，无明显现象，常温下，铝片与浓硫酸不反应

C.因为铁比铜的金属性强，所以常用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

D.制备Fe(OH)3胶体，可将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中制备

17、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（   ）

①四氯化碳  ②汽油  ③酒精  ④苯

A.只有① B.①②④ C.①和③ D.①②③

18、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、下列有关滴定操作的顺序正确的是                                

① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作

A．①③②④⑤⑥

B．①②③④⑤⑥

C．②③①④⑤⑥

D．④⑤①②③⑥

20、已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=Q1 kJ·mol-1，又知：H2SO4(aq)+2KOH(aq)＝K2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=Q2 kJ·mol-1。则Q1和Q2的关系是(　　)

A. Q1=Q2   B. 2Q1=Q2   C. Q1<Q2   D. 无法判断

21、下列说法不正确的是

A．SiCl4、CS2、NF3、PCl5中各原子不都满足8电子稳定结构

B．位于非金属三角区边界的“类金属”电负性在1.8左右，可在此区域研究寻找高效催化剂

C．SO2、NO2、COCl2、SOCl2分子的VSEPR模型相同，但分子的立体构型不都相同

D．过氧化钠和水的反应中离子键、极性键、非极性键都有断裂和形成

22、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是

A.放电时，a电极反应为I2Br－＋2e－=2I－＋Br－

B.放电时，电子从电极b流出，经电解质溶液流向电极a

C.充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02 mol I－被氧化

D.充电时，a电极接外电源负极

23、下列叙述不正确的是   (　　)。

A. 甲烷的电子式　

B. 氟化钠的电子式　

C. 硫离子的核外电子排布式　1s22s22p63s23p4

D. 碳­12原子　 612C

24、已知：己内酯和乙醇在一定条件下可以发生反应：+C2H5OH，下列说法不正确的是

A．该反应的类型是加成反应

B．粮食经生物发酵可得到乙醇

C．HO(CH2)5COOH通过分子内酯化反应可以生成己内酯

D．该条件下，己内酯和乙醇还可生成高分子

25、目前，液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，优点是储能容量大、使用寿命长。一种简单钒液流电池的电解液存储在储液罐中，放电时的结构及工作原理如图：

回答下列问题：

(1)放电时，导线中电子方向为_______，质子通过质子交换膜方向为______(填“从A到B”或“从B到A”)。

(2)用该电池作为电源电解饱和食盐水，电解反应的离子方程式为 _____________；

若欲利用电解所得产物制取含149g NaClO的消毒液用于环境消毒，理论上电解过程中至少需通过电路 ________mol电子。

(3)若将该电池电极连接电源充电，则B极连接电源的______极，A发生的电极反应为_________ 。

26、在FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)的平衡体系中，回答下列问题：(填“正向”、“逆向”、“不”)

(1)在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡_______移动。

(2)在溶液中加入少量的KCl固体，平衡_______移动。

(3)在溶液中加入少量的NaOH固体，平衡_______移动，理由是：_______。

27、Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。

A．吸收光谱　　　　　　　　　B．发射光谱

(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_____，能量最低的是______(填序号)

a．　　　　b．

c．       　　　　　     d．

(3)基态Ti原子核外共有___________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，其价电子轨道表示式为___________。

(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是___________，判断理由是___________。

(5)用琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是___________。与的离子半径大小关系为：___________(填“大于”或“小于”)。

28、有下列微粒：①       ②       ③       ④       ⑤       ⑥⑦⑧⑨，填下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是_______。

(2)中心原子轨道为sp杂化的是_______，为杂化的是_______。

(3)只含有极性键的非极性分子为_______。

(4)VSEPR模型为平面三角形的有_______。

29、在100℃时，将0．1mol的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中，发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

(1)该反应的化学方程式为______________________，表中c2_____c3_____a______b(选填“>”、“<”、“==”)。

(2)20 s时四氧化二氮的浓度c1=____________mol·l—1依据图象可以判断该反应的 ΔH___0（填“>”或“<”)

30、（1）写出下列烷烃：分子中有26个电子的结构简式 。 分子中含25个化学键的分子式 ，支链含乙基的烷烃中相对分子质量最小的物质名称是____   ____ ，C8H18分子中有三个甲基的同分异构体 种

（2）分子式为C5H10的烯烃，所有碳原子一定在同一平面的结构简式为 ；所有碳原子不可能在同一平面的结构简式为 。

31、依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________。

（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应式为_______________；X电极上发生的电极反应式为_________________。

（3）下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。则电极a为电解池的_______极，b电极附近出现的现象为______________。

32、部分弱酸的电离平衡常数如表：

（1）在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为______________。

（2）室温下①0.1mol·L-1 HCOONa，②0.1mol·L-1NaClO，③0.1mol·L-1Na2CO3，④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 由大到小的关系为_____________________________。

（3）下列离子方程式正确的是_______________ (填字母 ) 。

a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

b.2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

d.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（4）浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度由大到小的顺序为_________________________________。

（5）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。

33、将电能转化为化学能在生活生产和科学研究中具有重要意义。某学习小组用石墨电极持续电解CuCl2溶液。

（实验探究）

(1)t1~t3，b极产生的气体有刺激性气味，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，试纸变蓝，气体是_______。

(2)t1时刻，a极析出铜的电极反应式为_______。

(3)从a极刮取白色沉淀(含少量红色固体)，经检验含CuCl、Cu。

①白色沉淀A为AgCl，试剂1是_______

②向试管i中加入NaOH溶液，生成的黄色沉淀很快转变为红色。解释该现象的化学方程式为_______

③证实从a极刮取的白色沉淀中含有CuCl的理由是_______

(4)针对CuCl沉淀是如何产生的，小组提出两种假设。

假设1：由电极反应产生：Cu2++Cl−+e−=CuCl↓

假设2：除电极反应外，也可由氧化还原反应产生CuCl，请用离子方程式说明：_______。

(5)t1时a极未产生气体，而t3时a极产生气体。原因是_______。

（应用实践）

(6)镀铜工业中，电镀液以CuSO4、H2SO4为主，同时含Cl-和添加剂。过多的Cl-会使镀层出现白色胶状薄膜。电镀前向电镀液中加入适量Ag2SO4(微溶)固体能有效解决该问题，解释Ag2SO4的作用_______。

34、常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回答有关问题：

（1）若加水，应加入________mL。

（2）若用pH=10的NaOH溶液，应加入________mL。

（3）若用pH=2的盐酸，应加入________mL。

35、I.环己酮的制备。反应原理为，还原产物为Cr2(SO4)3，反应过程放热，温度过高时环己酮易进一步被氧化，实验装置如图所示。 Na2Cr2O7溶液置于三颈烧瓶中，环己醇的硫酸溶液从分液漏斗中缓慢滴加。

已知： Na2Cr2O7溶液呈橙红色， Cr2(SO4)3溶液呈墨绿色。

(1)三颈烧瓶中反应体系的温度需控制在55~60℃，其加热方式为___________。

(2)反应结束后，还需滴加甲醇， 直到___________(填实验现象)为止，随后分离提纯得到环己酮。

(3)若要测定环己酮的相对分子质量，可以采用的波谱分析手段为___________。

。

(4)已知： 环己酮和乙二醇在酸性条件下反应生成分子式为C8H14O2的产物，其结构简式为___________。

Ⅱ．羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为0

实验步骤如下：

步骤 1：在题图所示装置的反应瓶中，加入 40g 氯乙酸、50mL 水，搅拌。逐步加入40%NaOH 溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9.

步骤 2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至 15℃，过滤得粗产品。

步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。

步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至 15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。

(5)步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是___________。

(6)步骤3中，去除活性炭的操作名称是___________。

(7)步骤 4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是___________。

(8)氯乙酸和乙酸哪个酸性强？原因是___________。

(9)邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸哪 个沸点更高？原因是___________

36、Ⅰ．黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2 +21O28Cu+4FeO+2Fe2O3 +16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。

(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________(填代号)。

a．高空排放   b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收

(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2 O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法如下：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

根据以上信息回答下列问题：

a．除去Al3+的离子方程式为__________

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液 KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为_______________，证明炉渣中含有FeO的实验现象为_______________。

Ⅱ．我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺，发明了著名的联合制碱法，其生产流程如下图所示。请根据工艺流程，回答下列问题。

(1)沉淀池中发生反应的化学方程式是_______________，该工艺流程中，首先向沉淀池中加入足量饱和食盐水，然后先通入________(填化学式)，再通入________(填化学式)，使得固体B结晶析出。

(2)请设计实验检验产品C中是否含有氯化钠。(默认产品中的阳离子为钠离子)_____________。

(3)向母液中通入氨气并加入细小的食盐颗粒，可冷却析出副产品D，其化学式为________，剩余母液可循环利用。

(4)煅烧炉中发生反应的化学方程式是___________。所得产品C中往往还含有少量未反应的固体B。若称取m g产品并加热至恒重，剩余固体质量为a g，则产品中C的质量分数为_______。

(5)将提纯后纯净的物质B与Na2O2以3：2(物质的量之比)混合，置于一密闭容器内共热(加热前容器内只含有固体混合物和氮气)。充分反应后将剩余固体物质干燥并测定其组成。干燥后固体物质的主要成分是________(填化学式)，次要成分是________(填化学式)，主要成分与次要成分的物质的量之比为________。