大同2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、对于蔗糖的说法中，不正确的是(　　)

A. 蔗糖是最重要的二糖，它的相对分子质量是葡萄糖的两倍

B. 纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应

C. 蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到银镜生成

D. 在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有气泡出现

2、下列实验装置图（有些图中部分夹持仪器未画出）不能达到其实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

3、选择性加氢制甲醇是解决温室应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。下图是催化加氢的反应机理图(“*”表示微粒吸附在催化剂表面)。有关说法错误的是

A．状态②、④和⑥为反应的过渡态

B．状态A到状态B的变化不能说明断键变成氢原子要放出能量

C．状态①到③发生的反应方程式为：

D．更改催化剂不会改变状态③到状态④的能量大小

4、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

A. 升高温度,AgCl沉淀的溶解度变小

B. AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+ 和Cl-

C. 溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等

D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶度积Ksp变小

5、分子式为的有机物，一定条件下具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能分别与或反应；②在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构形式；③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为的五元环状化合物。则的结构简式为

A．

B．

C．

D．

6、已知T℃时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) =+QkJ/mol，当反应转移amol电子时达到平衡，则该反应吸收的能量（    ）

A.等于0.5aQkJ B.小于0.5aQkJ C.大于0.5aQkJ D.等于aQkJ

7、下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，正确的是(　　)

A.乙烯、乙烷中碳元素的质量分数相同

B.乙烯、乙烷分子都是平面结构

C.乙烯、乙烷分子中都含有碳碳双键

D.乙烯、乙烷都能燃烧生成二氧化碳和水

8、物质的量是一个物理量，它的基本单位是

A．升

B．千克

C．米

D．摩尔

9、下列实验的方法正确的是

① 除去甲烷中少量的乙烯：在催化剂加热条件下将其与H2混合反应；

② 除去苯中混有的苯酚：加入浓溴水，过滤；

③ 将工业酒精中水除去制取无水酒精：加入生石灰（CaO），蒸馏；

④ 检验乙醇中含有苯酚：可用FeCl3溶液。

A. ①  ②  ③   B. ②  ③  ④   C. ③  ④   D. ①  ②  ④

10、50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A.0.01 mol·L-1的醋酸中：c(H+)=0.01 mol·L-1

B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)

C.NH4Cl溶液中：c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl-)+c(OH-)

D.pH=11的NaOH溶液中：c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1

11、有一处于平衡状态的反应：X（s）＋3Y（g） 2Z（g） ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　   　）

①高温          ②低温          ③高压        ④加入X        ⑤加催化剂        ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

12、若溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A.Al3+　 Na+　   　Cl- B.K+　  Na+　  Cl-　 

C.K+ 　Na+　 Cl-　   D.K+　  

13、下列叙述正确的是

A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同

C.可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸

D.制取聚氯乙烯的单体的最合理的方法是乙烯与HCl进行加成反应

14、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．酸化NaIO3和NaI的混合溶液，滴入几滴淀粉溶液变蓝色：5I− +IO+6H+=3I2+3H2O

B．Ba(OH)2与等物质的量 NaHSO4混合：Ba2++2OH−+2H++SO= BaSO4↓+2H2O

C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH

15、下列说法错误的是（   ）

A.分子的许多性质与分子的对称性有关

B.石墨晶体具有金属键的特性

C.离子晶体中的化学键可能有方向性和饱和性

D.氯化钠晶体中与Na+距离最近且相等的Na+有6个

16、下列哪种说法可以证明N2＋3H22NH3已达到平衡状态

A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时，有2个N－H键断裂

D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成

17、为证明是弱电解质。在常温下，下列实验方法不正确的是

A．对比等浓度氨水与NaOH溶液的导电能力，氨水溶液灯泡相对较暗

B．测定溶液的pH小于7

C．测定0.01mol/L的氨水的pH小于12

D．测定0.01mol/L的溶液的pH小于7

18、油脂是一种重要的营养物质。下列关于油脂的说法错误的是

A．油脂是油和脂肪的合称，天然油脂是一种混合物

B．油脂的密度比水小且难溶于水，易溶于有机溶剂

C．常温下，由饱和的高级脂肪酸生成的甘油酯常呈固态

D．油脂在碱性条件下发生水解得到高级脂肪酸和甘油

19、一定量的锌片与稀盐酸反应制备氢气，下列措施不能加快制备氢气速率的是

A．将锌片换成锌粉

B．向盐酸中加入一定体积同浓度的稀硫酸

C．向盐酸中加入少量氯化铜溶液

D．增加稀盐酸的用量

20、①c(H＋)＝0.01mol/L的CH3COOH溶液；  ②c(H＋)＝0.01mol/L的H2SO4溶液；③c(OH—)＝0.01mol/L的氨水；  ④c(OH—)＝0.01mol/L的NaOH溶液。室温条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

A. 水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④

B. 将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④

C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D. 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

21、某元素的最外层电子数为2，价电子数为3，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是

A．电子排布式为：

B．该元素为Sc

C．该元素为IIIA族元素

D．该元素位于d区

22、木糖醇可作口香糖中的甜味剂，可以防止龋齿，其结构简式为如图。下列有关木糖醇的说法错误的是(   )

A.木糖醇是和乙醇互为同系物

B.1 mol木糖醇与钠反应，至多生成56 L(标准状况)气体

C.木糖醇能发生取代、氧化、消去等反应

D.木糖醇难溶于水，易溶于有机溶剂

23、下列有关说法正确的是(　　)

A.0.1 mol·L–1NH4Cl溶液加水稀释，的值减小

B.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

C.反应8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)，若ΔH<0，则该反应一定能自发进行

D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

24、某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中进行反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，起始时投料如下表，达到平衡状态时K=4.

下列有关说法正确的是

A．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为0.25

B．平衡的时间：t丙＞t乙＞t甲

C．平衡时，CO2的转化率：乙＜甲＜丙

D．平衡时，H2的转化率：甲=丙＜乙

25、（1）现有反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0，如图表示反应II在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中t2时刻发生改变的条件可能是   。

A升高温度 B降低温度 C加入催化剂   D增大压强

E减小压强 F充入CO2   G分离出部分CO

（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)  △H<0

在恒容密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：

反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H1

①下表所列数据是反映I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断△H1      （填“＞”“=”或“＜”）。

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，请用三段式计算平衡常数并计算此时的温度。

26、高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1)该反应正反应是____热反应(填“吸”或“放”)；

(2)欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是______；

A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．加入合适的催化剂 E．增大容器的容积

(3)在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反应经过5min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率：v(CO2)=_______、CO的平衡转化率=_______。如果此时向密闭容器中加入CO和CO2各2mol，平衡_______(填“向正方向”、“向逆方向”、“不”)移动。

(4)在恒温恒容下，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_________。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．CO的消耗速率与CO2的消耗速率之比为1：1

D．气体平均摩尔质量不再变化

E．CO与CO2的浓度相等

27、氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

(1)已知甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为，若上述过程生成的水为气态，则放出的热量___________(填“”、“”或“=”)。

(2)生产甲醇的原料和来源于时，将和通入容积为的恒容密闭容器中，发生上述反应。

①能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母代号)。

.容器内气体密度恒定.单位时间内消耗的同时生成

.容器内的压强恒定.

②如果反应开始至后达到平衡，且平衡时的转化率为，则从开始到平衡这段时间内用表示的反应速率为___________。

(3)年月日上午时分，“神舟十二号”载人航天飞船发射成功，名宇航员顺利进入太空。据了解，“神舟十二号”将在轨停留个月，对其中再生生命保障系统提出了巨大的考验，科研人员以人体呼吸产生的为原料在酸性介质中设计出如图所示的装置。

①该装置中电子移动方向为___________(填“”或“”)。工作一段时间，电极附近溶液的会___________。(填“增大”、“不变”或“减小”)。极上的电极反应为：_____。

②如果该电池工作时电路中通过电子，则产生_____g。

28、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。

A．Na与水反应

B．甲烷的燃烧反应

C．CaCO3受热分解

D．锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=___________kJ·mol-1(用a、b、c表示)

②通过物质所含能量计算。已知反应中A+B=C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应∆H=___________。

(3)已知：4gCH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为___________。

29、《化学与生活》(1)性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。试回答问题：

①   我国发射的“神州”系列飞船上使用了一种由我国科学家合成的新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是_____填字母)。

a.它耐高温抗氧化 b.它比钢铁轻、硬，但质地较脆   c.它是一种新型无机非金属材料

②工业制备下列物质时，不需要石灰石的是___________(填字母)。

a.玻璃   b.水泥   c.陶瓷

③材料与化学密切相关，表中对应关系正确的是_____(填字母)。

(2)①下图是某品牌白醋标签上的部分文字说明。

所列原料中，富含淀粉的是_________，(填序号，下同)，属于防腐剂的是_______。试写出淀粉完全水解的化学方程式_____________。

原料：①水②大米③白酒④碘酒⑤苯甲酸钠

产品标准：GB18187-2000液态发酵

保质期：24个月

用途：凉拌、烹饪

酸度：≥6.00 g/100mL

②误食“工业盐”(亚硝酸钠)作为食盐引起的恶性食物中毒事故屡有发生。所以在肉制品加工中使用护色剂必须严格控制其使用量，确保食用安全。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤白酒⑥食醋。进行实验时，必须选用的物质有____________。

(3)中共十九大报告提出：“大力推进生态文明建设”。

①南京青奥会期间使用了全生物降解塑料袋用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等。制取高分子材料聚氯乙烯的单体是_________(填结构简式）。

②下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为______，图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是__________(填字母）。

③汽车尾气中含有污染大气的NOx和CO。给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NOx反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为_______________。

④含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组探究含铬(Cr2O72-)废水的处理方法，经查阅资料，拟采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72-还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3。该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和___________。指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量__________(填离子符号），能导致水体富营养化。

30、常温下，回答下列关于酸和碱中和反应的问题:

将某一元酸HA 和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号①、②、③的实验，实验数据记录事表

请回答:

(1)根据①组实验情况，混合溶液pH=9的原因是_____________(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液①中由水电离出的c (H+)_____0.1moI/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”)

(3)根据①组实验情况，在该溶液中下列关系式正确的是(填序号字母)______。

A.c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(A-)

B.c(Na+) =c(HA) +c(A-)

C.c (HA)+c(H+) =c(OH-)

D.c(Na+) +c(H+) =c(OH-)  +c(A-) +c (HA)

(4)②组情况表明，c_________0.2mol/L (选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A-)____c(Na+)  (选填“>”、“<”或“=”)。

(5)从③组实验结果分析，离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

31、高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接铁轨。其化学反应方程式为：__________，其中还原剂是____，氧化剂是_____。

32、已知可简写为。现有某化合物W的分子结构可表示为。

（1）W的一氯代物有_________种。

（2）下列有关W的说法不正确的是____________（填编号）；

a.能发生还原反应  

b．能发生氧化反应  

c．能发生加聚反应

d．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大

（3）写出W的芳香族同分异构体（能发生聚合反应）的结构简式____________，该聚合反应的化学方程式为______________________________________________。

（4）W属于____________（填编号）。

a．芳香烃 b．环烃   c．不饱和烃 d．炔烃

33、用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。

(1)电石制备乙炔气体的化学方程式____________；

(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是____________(填接口字母)；

(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体通常用_______________；

(4)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为____________；

(5)若没有装置戊，测定结果将会______(填“偏高”、“偏低”或“不变”) ，理由是（方程式表示）____；

(6)干燥乙炔可用_____________（填选项）；

A.  

B.

C. 

D.

(7)为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：纯净乙炔气 混合液 有机混合物Ⅰ 混合液 有机混合物Ⅱ

①操作b的名称是________；

②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是________(写结构简式)。

34、T0 ℃，向恒容密闭容器充入2 mol SO2和1 molO2发生反应： △H=-196.6 kJ/mol，达到平衡，生成1.6 mol SO3并放出热量157.28 kJ。

(1)平衡时SO2转化率为_______；t0时向上述平衡后的容器中再充入a mol SO2，时重新达到平衡。请在图中用曲线表示出t0后O2的体积分数随时间变化的大致趋势_______。

(2)T0℃，向另一容积相等的恒压容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，平衡时放出的热量_______(填“＞”、“＜”或“＝”) 157.28 kJ；若平衡时升高温度，平衡_______移动(填“正向”或“逆向”或“不”)，该反应的平衡常数_______(填“增大”或“减小”或“不变”)；若测得T1℃平衡时该容器内气体压强为2 MPa，SO3体积分数为70%，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_______(列出计算式，以分压表示，分压=总压×物质的量分数。)

35、按要求作答。

(1)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ的热量。写出CH4燃烧的热化学方程式__________________。

(2)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。

已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s)ΔH1=－2983.2kJ·mol－1

②P(红磷，s)＋O2(g)=1/4P4O10(s)ΔH2=－738.5kJ·mol－1

相同状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“大”或“小”)。

(3)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

Na2CO3俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式：__________________________________________。

(4)在某温度下，的离子积常数为，则该温度下：

溶液的________。

(5)已知一溶液有4种离子：X+、、、，下列分析结果肯定错误的是________(填序号)。

A． B．

C． D．

(6)在25℃下，将的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。

36、随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。

(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

反应O3(g)+O(g)=2O2(g) ∆H=−143kJ/mol

反应1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ∆H1=−200.2kJ/mol

反应2：热化学方程式为______。

(2)①汽车发动机工作时会引发反应N2(g)+O2(g)2NO(g)。2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2发生上述反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是_____。

A.混合气体的密度保持不变                    B.v正(NO)=2v逆(N2)

C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.O2的浓度不再发生变化

反应过程各组分体积分数(φ)的变化如图1所示，N2的平衡转化率为______。

②在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。反应2NO(g)N2(g)+O2(g) ∆H______0(填“＞”或“＜”)。

(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。

①由图Ⅰ知，当废气中的NO含量增加时，宜选用________法提高脱氮的效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为_______。

(4)研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因为_______。

(5)电解NO制备NH4NO3，是处理氮氧化物的排放的方法之一，发生反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，其工作原理如图所示：阴极的电极反应式为：______。