澎湖2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列物质的性质和用途之间的对应关系不正确的是

A．浓硫酸有吸水性，可干燥五水硫酸铜

B．丝绸材质的衣服不能用加酶洗衣液浸泡

C．具有还原性，可使溴水褪色

D．电子跃迁，使霓虹灯发出五颜六色的光

2、利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)，能达到实验目的的是

A．用甲装置来制备溴苯，将反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，可得到纯净的溴苯

B．用乙装置来制备无水固体

C．用丙装置可以验证丁烷裂解生成了乙烯

D．用丁装置来探究电离常数：

3、通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则的证据的是

①某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2

②基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1

③基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

④Fe2+容易失电子转变为Fe3+，表现出较强的还原性

A．①②④

B．②③

C．③④

D．①②③

4、下列过程能实现化学能转化为电能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列关于有机物性质比较的排列顺序错误的是

A．沸点由低到高：1-戊烯、1-己烯、1-庚烯

B．在水中的溶解性由小到大：1-丙醇、1，2-丙二醇、1，2，3-丙三醇

C．苯基上氢原子与发生取代反应由难到易：苯酚，甲苯，苯

D．羟基中氧氢键断裂由难到易：苯甲醇，苯酚，苯甲酸

6、在t℃(KW=1×10-13)时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为

A．2：99

B．99：2

C．1：9

D．9：1

7、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入过量明矾溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是: （   ）

A、CuCl2   B、Na2O2 C、FeCl2   D、SiO2

8、在强酸性溶液中，能大量共存的无色透明的离子组是(　 　)

A.Al3+、Cu2+、NO3-

B.Na+、NO3-、Fe2+

C.Mg2+、NH4+、Cl-

D.Ba2+、CO32-、Cl-

9、下列对各有机反应的反应类型判断错误的是

A． 取代反应

B． 加成反应

C．+H2O 取代反应

D． 氧化反应

10、在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是

A. 浓硫酸    B. 浓硝酸    C. 氯水    D. 氯化钠

11、下列事实不能用氢键来解释的是(   )

A.冰的密度比水小，能浮在水面上 B.NH3的沸点比PH3高

C.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D.H2O的分解温度比H2S高得多

12、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是（ ）

A.   B.   C.   D.

13、下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为

A．

B．

C．

D．

14、为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（　　）

A.配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B.用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1，则可证明醋酸是弱电解质

C.取等体积等浓度的CH3 COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质

D.测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸

15、近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( )

A. NO2   B. SO2

C. CO   D. CH4

16、某元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO5-n，在其气态氢化物的分子中,H原子的个数为

A.3n-2 B.3n-4 C.3n-6 D.2n-3

17、某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是（   ）

18、已知 A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是（       ）

A．4s时c（B）为0.76 mol/L

B．830℃达平衡时，A的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

19、HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，其在水溶液中酸性差别不大。表中是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

由表格中数据判断下列说法不正确的是

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++SO

C．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中酸性最强的酸

D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

20、下列关于芳香烃的同分异构体的说法正确的是

A．立方烷()存在与苯互为同系物的同分异构体

B．苯的二溴代物中，与互为同分异构体

C．已知的苯环上的二溴代物有9种，则苯环上的四溴代物也有9种

D．分子式为C9H12的芳香烃共有2种

21、当前，随着的排放量增加，如何解决的污染成为世界各国研究的课题，我国科学家提出采用电化学原理将其转化为多种燃料，装置如图所示。下列说法正确的是

A．电极A与外接电源的正极相连

B．生成的电极反应式：

C．若右侧KOH减少5.6g，电路中通过的电子数为0.1NA

D．电极电势：A＞B

22、下列离子方程式书写不正确的是

A．碳酸钙中加入盐酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．氧化铜与硫酸反应:CuO+2H++=CuSO4↓+H2O

C．硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++=BaSO4↓

D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

23、下列分子或离子中不能跟质子结合的是（  ）

A.NH3   B.H2O   C.Ca2+   D.NH4+

24、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g) ΔH＜0。某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断正确的是

A．图I研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图III研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低

D．图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

25、（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有 种；分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为   ，1个分子中含有___个键；

（2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有___种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有______(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为____。

26、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

（1）已知:Ⅰ、反应A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

Ⅱ、

①反应A的热化学方程式是________________________。

②断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中H—0 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。

（2）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L（标准状况）。该合成氨厂N2的转化率为___________。

27、某小孩甲偏食，喜欢吃一些豆类作物制成的食品，不喜欢吃动物性食品。该豆类作物中含有的天然蛋白质，在蛋白酶的作用下，水解成A、B两种有机物。其中A的化学式是C4H7O4N；B的化学式是C6H14O2N2。已知A、B分子结构中均不含甲基，链端都有官能团。

（1）试判断A、B水溶液各显何性，并写出A、B的结构简式_____________。

（2）小孩甲长期偏食，将会出现什么后果？______________________。

28、回答下列问题:

(1)元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。

(2)基态Ge原子有___________个未成对电子。

(3)镍元素基态原子的3d能级上的未成对电子数为___________。

(4)基态Fe原子有___________个未成对电子。

(5)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

(6)Cu的价层电子排布图为___________。

29、如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)通入氧气的电极为_______(填“正极”或“负极”)，

(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_______。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_______；丙装置中阴极析出铜的质量为_______。

(5)利用图制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的_______极；该发生器中反应的总离子方程式为_______

(6)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

分析图可知，氢氧化钠的质量分数为a％、b％、c％，由大到小的顺序为_______。

30、如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V(A)=V(B)=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g) △H＜0达到平衡（Ⅰ）时V(B)=0.9a升，试回答：

（1）B中X 的转化率α(X)B为_________________________

（2）A中W和B中Z的物质的量的比较： n(W)A_______________n(Z)B （填＜、＞、或＝）

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为__________________升 （用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）

（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是_______________________

31、在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图1.

试回答下列问题：

（1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为 ．

（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母)．

A．容器中压强不变   B．混合气体中c(A)不变

C．2v正(B)=v逆(D)     D．c(A)=c(C)

（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)．

（4）700℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)．

（5）在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：

①该反应的正反应属于__________反应；(填“吸热”或“放热”)．

②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为   mol。

若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与原平衡状态相比，达到平衡时CO转化率   (填“增大”，“不变”或“减小”)，平衡常数K (填“增大”，“不变”或“减小”)．

32、硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。如图是工业制硫酸的生产流程示意图，读图后回答下列小题。

(1)转化是工业制硫酸的重要一步，即SO2和空气的混合物通过转化器反应生成SO3，实际生产中，反应温度选定在475℃左右。

①写出转化器中发生反应的化学方程式是_________。

②反应温度选在475℃左右的依据是________。

(2)依据工艺流程图判断下列说法错误的是_______。

A．使用98.3%的硫酸来吸收三氧化硫是为了防止形成酸雾，影响吸收速率

B．热交换器的使用不仅降低能耗，还能提高化工生产效率

C．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率

D．沸腾炉排出的矿渣含铁量高，可直接作为炼铁的原料

(3)下列关于可逆反应的说法中，错误的是________。

A．只要一种反应物足够多，另一种反应物的转化率就能达到100%

B．可逆反应的特点之一就是反应物和生成物共存

C．化学平衡状态就是可逆反应在该条件下所能进行的最大限度

D．可逆反应达到化学平衡的标志之一就是同一物质表示的正逆反应速率相等

(4)下列关于化学反应速率理论和化学平衡理论的说法正确的是_______。

A．影响化学反应速率的因素只有浓度、压强、温度和催化剂

B．凡是影响反应速率的因素均能使化学平衡发生移动

C．凡是能使化学平衡发生移动的因素均会影响反应速率

D．加快反应速率有利于平衡正向移动

(5)硫酸工业和合成氨工业的条件中的不同点是_______。

A．均使用热交换器

B．均使用催化剂

C．高温

D．高压

(6)下列叙述中不能用平衡移动原理解释的_______。

A．向某浓度的FcCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴入NaOH溶液后红色变浅

B．密闭容器中发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，拉伸容器混合气颜色变浅

C．工业制硫酸过程中通入过量空气能提高硫酸产率

D．合成氨生产中要不断补充新鲜的高压氮、氢混合气

(7)氯水中加入AgNO3溶液后颜色会变浅。请结合方程式用平衡移动原理加以说明_____。

(8)我国二氧化硫排放标准限值为100mg•m﹣3，硫酸工业废气(假设含硫化合物均为SO2)可采用雾化的氨水与SO2直接接触吸收生成NH4HSO3.若烟气SO2含量为amg•m﹣3(a＞100)试计算每立方米烟气至少需要浓度为bmol•L﹣1氨水______L(用含a、b的代数式表示)。

33、用如图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：

（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是____，除此之外，装置中的一个错误是___。

（2）近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)，通过以下数据计算中和热△H=___（结果保留小数点后一位）。

（3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）___。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.将以上四实验测量温度均纳入计算平均值

34、800K时，将0.1moA(g)和0.2molB(g)充入体积为1L的固定容积反应器中，发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡时A的物质的量分数为20%。

(1)求达平衡时B的转化率α(B)_____。

(2)求该温度下的平衡常数K______(分数表示)。

(3)若起始A的分压为10kPa，求Kp(分数表示)_____。

35、2022年北京冬奥会主火炬首次采用以氢气为燃料的微火形式，体现了绿色奥运理念。工业上，利用天然气制备氢气，还可得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下：

反应1：   

反应2：   

已知几种物质的燃烧热数据如下：

请回答下列问题：

(1)写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。

(2)向恒温恒容密闭容器中充入适量，发生上述反应1。下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．气体总压强不随时间变化

B．气体密度不随时间变化

C．气体平均摩尔质量不随时间变化

D．和的体积之比不随时间变化

(3)在密闭容器中充入，发生上述反应1和反应2。在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，测得单位时间内的产率与温度的关系如图所示。在其他条件相同时，催化效率较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。在Cat2作用下，温度高于时，的产率降低的可能原因是___________。

(4)实验测得反应1的速率方程为，(、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。则下反应达到平衡时，则时该反应的平衡常数___________，若下反应达到平衡时。由此推知，___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)一定温度下，总压强恒定为时，向密闭容器中充入由和组成的混合气体发生反应2：，测得的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图所示。随着通入气体中的物质的量分数增大，甲烷的平衡转化率降低的主要原因是___________。该温度下，反应2的平衡常数___________(只列式不计算)。

(提示：平衡时用气体分压计算的平衡常数为，气体分压等于气体总压气体的物质的量分数。)

36、I.丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。

(1)丙烷脱氢制丙烯的过程中。恒压时向原料气中掺入高温水蒸气，则K(主反应)_______(填“增大”、“减小”或不变”，下同)，转化率α(C3H8)_______。温度升高，副反应更容易发生的主要原因是_______。

(2)先以丙烯制丙烯腈，再用丙烯腈在阴极电合成已二腈(弱酸环境)，总反应式：2CH2=CH-CN+H2O=NC(CH2)4CN+1/2O2↑，则阳极电极反应式：_______。

II.在2.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2进行反应：CH4(g)+2NO2(g)⇌CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H＜0，温度为T1和T2下，反应时间(t)与容器内甲烷物质的量数据见下表：

(3)计算T1、0~2min内NO2的平均反应速率v(NO2)=_______mol·L-1·min-1，温度T2下的平衡常数K=_______mol·L-1(若提供的数据不足以计算，填“无法确定”)。

(4)在一恒容密闭容器中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，不同温度下，NO2的转化率随温度的变化如下图。c点_______(填“是”或“不是”)反应达平衡的点。