吉安2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、在10L密闭容器里发生4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（   ）

A. v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1 B. v(NH3)＝0.00125mol·L－1·s－1

C. v(H2O)＝0.0010mol·L－1·s－1 D. v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1

2、如图所示，装置连接好后，电流计指针发生了偏转，下列说法中正确的是

A. 锌是负极

B. 两个铜片上均发生氧化反应

C. 石墨作阴极

D. 两个番茄及相关电极均构成了原电池

3、在25℃时，浓度均为的和混合溶液，。已知：，为的水解常数。下列说法正确的是

A．用pH广泛试纸和pH计均可测定该混合溶液的pH值

B．混合溶液中：

C．25℃时，，且混合溶液加水稀释时，增大

D．向100mL上述混合溶液中滴加1-2滴NaOH稀溶液，溶液pH发生突变

4、冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．冰晶胞内水分子间以共价键结合

B．每个冰晶胞平均含有4个水分子

C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种

D．已知冰中氢键的作用力为18.5kJ·mol-1，而常见的冰的熔化热为336J·g-1，这说明冰变成水，氢键部分被破坏(假设熔化热全部用于破坏氢键)

5、25℃时，在等体积的①的溶液、②的溶液、③的溶液、④的溶液中，由水电离出的之比是

A. B.

C. D.

6、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．浓盐酸与足量共热，转移的电子数为

B．溶液中含有的数目为

C．由丙烯和环丁烷组成的混合气体中含有的氢原子数为

D．标准状况下，中含有的分子数为

7、已知Cu2+形成配合物时配位数一般为4，某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是

A．②中溶液的配离子[Cu(H2O)4]2+的空间结构为正四面体

B．由④可知，Cu2+与Cl-可能会结合产生黄色物质

C．由③、④可知，[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-的相对浓度决定溶液的颜色

D．取少量④中上层清液于试管⑤中，再加入一定量水，观察到溶液又变为蓝色

8、乙醇可以发生下列化学反应。在反应里乙醇分子断裂C-O键而失去羟基的是(  )

A. 乙醇与乙酸的酯化反应   B. 乙醇与金属钠反应

C. 乙醇在浓H2SO4存在下发生消去反应   D. 乙醇的催化氧化反应

9、氢氧燃料电池已用于航于飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH—－4e- =4H2O； O2 + 2H2O +4e- = 4OH—

据此判断，下列说法中错误是（ ）

A. H2在负极发生氧化反应

B. 燃料电池的能量转化率可达100%

C. 产物为无污染的水，属于环境友好电池

D. 供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O

10、已知常温下，浓度均为0.1mol·L-1的4种钠盐溶液pH如表，下列说法正确的是

A．向NaClO溶液中通入少量CO2时，反应的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+

B．NaHCO3溶液中离子浓度大小为c(Na+)＞c(OH-)＞c()＞c(H+)＞c()

C．结合质子的能力由大到小的顺序为＞ClO-＞＞

D．四种溶液中，水的电离程度最大的是Na2CO3溶液

11、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）

A. CH3COOHH＋＋CH3COO－

B. NaHSO4===Na＋＋HSO

C. H3PO43H＋＋PO

D. NaHCO3Na＋＋H＋＋CO

12、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) △H<0，通过下列操作，能使反应速率减慢的是

①保持容器容积不变，向其中加入1molH2

②保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)

③保持容器内压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)

④保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)

⑤提高起始的反应温度

A. 只有③   B. 只有④   C. ①②⑤   D. ①②④⑤

13、下列叙述正确的是（  ）

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2－、SO42-

B．常温时，0.1mol·L-1HA溶液的pH>1,0.1mol·L-1BOH溶液中c(OH－)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为

c(B+)>c(OH－)>c(H+)>c(A－)

C．过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正确的离子方程式为

3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4+2NO+4H+

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为和，则

14、常温时，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )

A.0.1mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B.含等物质的量NaHCO3和Na2CO3的溶液：3c(Na+)=2[c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)]

C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)

D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)>c(NO)

15、地球上最基本的能源是

A. 煤   B. 氢能   C. 太阳能   D. 石油

16、如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d单质均是热和电的良好导体，f单质不导电。下列判断不正确的是

A．图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B．单质c、d均为金属晶体

C．单质a、b在催化剂、一定温度及压强下可化合生成原子数之比为3：1的化合物

D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的最简单分子中含1个σ键和2个π键

17、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是

A. 在0.1 mol•L-1NaHSO3溶液中：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)

B. 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

C. 向0.2 mol•L-1NaHS溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na+)＝0.1 mol•L-1]：c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＝c(OH-)

18、将2 molCaCl2溶解于水配成2 L溶液，所得溶液物质的量浓度是(    )

A. 0.5 mol/L    B. 1 mol/L    C. 2 mol/L    D. 4 mol/L

19、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素

B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

C．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造

20、甲、乙均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和n mol CO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的正反应是放热反应

B．773K时，该反应的平衡常数小于12.96

C．H2的体积分数：φ(b)=φ(c)

D．873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2 mol，平衡不发生移动

21、下列气体能用瓶口向下排气法收集的有

A. NH3   B. H2   C. NO   D. CO2

22、下列说法不正确的是

A.气体单质中一定有σ键，可能有π键

B.每一能层的能级总是从s能级开始，且能级数等于该能层序数

C.电子从激发态跃迁到基态时将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一

D.同主族元素的第一电离能随核电荷数的递增依次增大

23、已知反应：① 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ／mol

② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

24、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：

MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

下列说法中，正确的是（   ）

A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料

B.放电时，电池的正极反应为MnO2-e-+H+=MnOOH

C.充电时，Zn2+移向MnO2

D.合成有机高聚物的单体是

25、下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4  ⑨CO2；⑩酒精溶液（均填写编号回答）

（1）是弱电解质的有     ，是非电解质的有       。

（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是       。

（3）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为       ，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是   。

（4）某温度时，1 mol•L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1．0×10 -8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是   。

26、有下列九种晶体：

A.晶体硅B.冰醋酸C.氧化镁D.白磷E.晶体氩F.氯化铵G.过氧化钾H.金刚石I.镁

(1)属于分子晶体的化合物是_______(填字母)。

(2)冰醋酸中含有三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。

(3)受热熔化需要克服金属键的是_______(填字母)。

(4)镁晶体中原子的堆积模型属于_______。

(5)晶体硅、金刚石和白磷三者熔点由小到大的顺序是_______。

(6)过氧化钾的电子式是_______。

27、如图所示：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物质的量浓度的对数，回答下列问题。

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为___。

（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝___。

（3）某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是___。

（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液，该溶液呈酸性的原因是：___(用离子方程式表示)。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关化学反应的离子方程式为：___。

28、下表是元素周期表短周期的一部分：

请按要求用化学用语回答下列问题：

（1）元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为___；

（2）用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程___；

（3）比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为___；

（4）写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式___，若将其溶于水，破坏了其中的___(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)；

（5）元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4：1反应的离子方程式___。

29、聚合化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6－n。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：

根据流程图回答下列问题：

（1）“煅烧”的目的是   。

（2）配制质量分数15%的盐酸需要200ml30%的浓盐酸（密度约为1.15g·cm－3）和    g蒸馏水，配制用到的仪器有 。

（3）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为   。

（4）加少量铝粉的主要作用是   。

（5）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是   。

（6）若溶解过程改为加入一定浓度的氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为       。

30、铜(Cu)是一种重要的常见金属，现代电子器件的电路离不开它，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：

（1） 向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，首先生成蓝色难溶物，然后得到深蓝色溶液。由蓝色难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为__________________   ；写出该深蓝色离子能反映出特殊共价键的结构简式________________；

（2） 元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族。一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶角位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________________________；

（3） 上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的最简化学式应为________。

31、近期我国科研工作者研究的金属—氮—碳优异电催化还原催化剂取得新进展。回答下列问题：

(1)可用于考古，其中子数为___________，该基态原子价层电子轨道表示式为___________。

(2)研究发现钴—氮—碳优异电催化还原催化剂活性最高，金属钴的核外电子排布式为___________；基态未成对电子数为___________。

(3)基态N原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________，电子数为___________。

32、请回答下列问题：

（1）已知25℃时，HA的电离常数为2.5×10-4，则此温度下0.1mol·L-1，HA溶液中由水电离出的H+浓度为____mol·L-1。

（2）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃___(填“>”“<”或“=”)25℃。在t℃时将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则V1：V2=___。

（3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)，平衡时ClNO的体积分数的变化图像如图，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是___点；当=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的__点。

33、苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。可利用硝基苯制取苯胺，其原理简示如下：

+3H2 +2H2O

I.制取硝基苯。

实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。

请回答下列问题：

(1)实验装置中长玻璃管可以用_______代替(填仪器名称)。

(2)下列说法中正确的是_______(填序号)。

A．配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却

B．温度控制在50~60 ℃原因之一是减少副反应的发生

C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤

D．浓硫酸可以降低该反应活化能

(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______。

(4)提纯产品的过程中需要用5%NaOH溶液洗涤三颈烧瓶中的粗产品，其目的是_______。

II.制取苯胺

①组装好实验装置(如下图，夹持仪器已略去)，并检查气密性。

②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。

③打开活塞K，通入H2一段时间。

④利用油浴加热，使反应液温度维持在140 °C进行反应。

⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。

⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~ 186 °C馏分，得到较纯苯胺。

回答下列问题：

(5)若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是_______。

(6)步骤⑤中，加入生石灰的作用是_______。

(7)若实验中硝基苯用量为10 mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为_______(计算结果精确到0.1%)。

34、某同学为探究浅黄色液体X(仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如图实验：

请回答如下问题：

(1)X所含三种元素是_________。

(2)X在过量氧气中燃烧的化学方程式是_______。

(3)溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式_____。

35、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)请写出元素O的基态原子核外电子排布式___________。

(2)元素c、d、e的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表___________ (填元素符号)；其中电负性最大的是___________(填下图中的序号)。

(3)由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是___________(填化学式)，试从结构角度加以解释：____________

(4)i 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知 i 的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，i 的相对原子质量为 M，请回答：

①晶胞中i原子的配位数为___________，一个晶胞中i原子的数目为___________；

②该晶体的密度为___________g/cm3(用字母表示)。

36、根据要求，回答下列问题：

(1)已知下列物质在20° C时的Ksp如下：

①20°C时，上述四种银盐饱和溶液中，Ag+的物质的量浓度由大到小的顺序是(填标号)___________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3溶液和KBr溶液，当两种沉淀共存时，=___________。

(2)弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。已知：

①向NaClO溶液中通同意少量CO2，反应的离子方程式为___________。

②等pH的NaClO、NaHCO3、Na2CO3三种溶液，溶质的物质的量浓度最大的是___________。

③向0.1 mol·L-1的HClO溶液中滴加NaOH溶液至3c(HClO)=c(ClO- )， 此时混合溶液的pH=___________。