广元2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、食用醋的pH约为2.9，某苏打水的pH约为7-8.5，可乐的pH在2.5-4.2之间。已知某可乐在常温下的pH=4，其中OH-浓度为

A．0.4mol/L

B．1×10-4mol/L

C．1×10-10mol/L

D．1×10-7mol/L

2、代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．24 g石墨中含有个σ键

B．1 mol金刚石中含有个σ键

C．62 g白磷()中含有个非极性键

D．0.5 mol雄黄(，结构为)含有个键

3、对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．使用高效催化剂    B．充入更多N2   C．降低温度  D．增大压强

4、下列有关实验的说法中正确的是（   ）

A. 向丙烯醛(CH2=CH-CHO)中滴入KMnO4酸性溶液，若紫色褪去，就能证明结构中存在碳碳双键

B. 实验时手指不小心沾上苯酚，立即用酒精清洗

C. 将电石与水反应产生的气体通入溴水中，溴水褪色，就能证明乙炔和溴水发生了加成反应

D. 将（CH3）2CHOH与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2

5、在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3)   B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3)   D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

6、手性分子往往具有一定光学活性。乳酸分子是手性分子，如图。乳酸中的手性碳原子是

A．①

B．②

C．③

D．②③

7、下列化学用语表示不正确的是

A．正丁醇的键线式：     

B．s-p键电子云轮廓图：

C．sp2杂化轨道模型：

D．用电子式表示MgCl2 的形成过程：

8、大量获得乙烯和丙烯的工业方法是（    ）

A. 煤的干馏    B. 石油分馏    C. 重油裂解    D. 重油裂化

9、关于吸热反应的说法，正确的是

A.凡需加热的反应一定是吸热反应 B.只有分解反应才是吸热反应

C.使用催化剂的反应是吸热反应 D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

10、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程。下列说法错误的是(       )

A．溶解烧渣选用足量稀硫酸，试剂X选用铁粉

B．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其水解和氧化

C．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2

D．溶液1中直接加NaOH至过量，过滤后的沉淀用硫酸溶解并经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

11、下列的实验操作能达到预期目的是 （ ）

A. 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯

B. 向 2%的稀氨水中加入 2%的硝酸银溶液，制得银氨溶液

C. 向蛋白质溶液中加入适量硫酸铵溶液，有固体析出，再加入足量的蒸馏水，固体消失

D. 将蔗糖溶液与稀硫酸共沸后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，出现红色沉淀

12、下列有关电离能的说法中，正确的是

A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强

B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量

C．第三周期元素的第一电离能从左到右越来越大

D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价

13、电解池的阳极电极材料一定

A．发生氧化反应

B．失电子

C．是铂电极

D．与电源正极相连

14、下列有关有机物分子结构的分析中错误的是

A．若烷烃的分子中同时含有、，、，则

B．若烯烃中所有的碳原子一定共平面，则

C．若苯的同系物不能与酸性高锰酸钾溶液反应，则

D．若醇既不能发生催化氧化反应也不能发生消去反应，则

15、下列实验中，操作、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（   ）

A. pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100

B. H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－

C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

17、下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是

A．乙酸乙酯的制备

B．在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应

C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热

D．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛

18、在C(s)＋CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 (　　)

①缩小体积，增大压强

②增加碳的量

③通入CO2

④恒容下充入N2

⑤恒压下充入N2

A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④

19、常温下，磷酸钠溶液中含磷微粒的分布随pH的变化如图所示，M、N、P三点对应的pH分别为a、b、c，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法错误的是

A．常温下，的一级电离平衡常数Ka1=10-a

B．常温下，溶液中水电离出的

C．Q点与R点对应溶液的pH差：

D．用磷酸标准溶液滴定NaOH溶液，选择酚酞作指示剂，终点时溶质主要为

20、科学家设计了利用太阳能将CO2，转化为碳单质的装置(如图所示)，可以实现碳达峰、碳中和的“双碳”目标。下列说法正确的是

A．该装置为原电池

B．a极上发生的反应为3CO2+4e－=C+2CO

C．CO向a极区迁移

D．当电路中通过4 mol电子的电量时，理论上最终“中和”CO2的质量约为132 g

21、均能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质是

A．C2H2、C2H4、 C6H5CH3

B．SO2、C2H2、 H2S

C．C6H6、C3H4、 C6H14

D．FeSO4、C3H8、C3H6

22、某课题研究小组设计如图所示装置(电极材料均为铂)，该装置可将工业废水中的乙胺(CH3CH2NH2)转化成无毒无害物质。下列分析错误的是

A．电极N为电池的负极

B．电池工作时，H+由左极区通过质子交换膜移动到右极区

C．电极N的电极反应式为2CH3CH2NH2+8H2O-30e-=4CO2↑+N2↑+30H+

D．当空气(假设含氧气20%)的进入量为7.5mol时，可以处理含乙胺9%(质量分数)的废水0.1kg

23、一定条件下，合成氨反应：。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是

A．升高温度，正、逆反应速率均加快，的转化率增大

B．由图2信息，从11min起其他条件不变，增加的量，则的变化曲线为b

C．由图2信息，10min末该反应以表示的反应速率为

D．图3中温度，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是g点

24、麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是(  )

A.分子式为C17H22O6

B.能与FeC13溶液发生显色反应

C.1mol麦考酚酸最多能与2molNaHCO3反应

D.1mol麦考酚酸最多能与3molNaOH反应

25、 完成下列各题。 

（1）氨气(NH3)接触氯化氢(HCl)反应的化学方程式：_______________；

（2）铝热反应可用于焊接铁轨。写出铝(Al)与氧化铁(Fe2O3)在高温下反应的化学方程式：_______。

26、在安徽省阜阳市，由于被喂食几乎完全没有营养的劣质奶粉，13名可爱的小天使夭折，近200名婴儿患上严重营养不良症。据调查劣质奶粉主要是以各种廉价的食品原料如淀粉、蔗糖等全部或部分替代乳粉，再用奶香精等进行调香调味制成。

（1）据你所掌握的知识标准判断劣质奶粉主要是______________成分不达标及缺乏所必需的维生素和矿物质。

（2）脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中_____________不是高分子化合物，它们都能发生_______反应，脂肪的产物是_________________________，淀粉的最终产物是___________，蛋白质的最终产物是_____________。

27、向体积为2L的恒容密闭容器中通入2 molX气体和1 molY固体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)+Y(s)2Z(g)。

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

(1)该反应的平衡常数表达式K=______，ΔH______0（填“＞”“＜”“=”）。

(2)在100℃时，经5 min后反应达到平衡，此时用X的物质的量浓度变化表示的速率为_______mol/(L·min)。X的平衡转化率为_______。

(3)下列情况能说明在一定条件下反应2X(g)+Y(s)2Z(g)达到平衡状态的标志是_________。

A．容器内，3种物质X、Y、Z共存

B．容器内气体压强不再变化

C．容器内各组分浓度不再变化

(4)若向达到(2)的平衡体系中充入氩气，则平衡向________（填“左”或“右”或“不移动”）。

28、(1)已知：，如果要合成，所用的原料可以是_______。

A.2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔

B.1，3-戊二烯和2-丁炔

C.2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔

D.2，3-二甲基-l，3-丁二烯和1-丙炔

(2)某烃0.1mol和0.2mol HCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，则该烃的结构简式为_______。

(3)相对分子质量为84的烃与氢气加成后得到，该烃的系统命名法名称为_______。

(4)梯恩梯(TNT)结构简式为_______。

(5)松节油脱去一分子水发生消去反应，最多可有_______种有机产物。

29、硼的总浓度≥0.4mol·L-1的硼酸及其盐的水溶液中不仅存在四硼酸根离子

B4O5(OH)，还存在电荷为-1的五硼酸根离子以及电荷为-1和-2的两种三硼酸根离子。这些多硼酸根离子均由B(OH)3和B(OH)缩合而成，结构中硼原子以B-O-B的方式连接成环。

(1)上述五硼酸根离子中，所有三配位硼原子的化学环境完全相同，画出其结构示意图(不画孤对电子，羟基用-OH表达)_______。

(2)下图表示硼酸-硼酸盐体系在硼的总浓度为0.4mol·L-1'时，其存在形式与pH的关系。1、2、3、4分别为4种多硼酸根离子存在的区域。推出1、2、3、4分别对应的多硼酸根离子的化学式_______。

注：以B4O5(OH)为范例，书写其他3种多硼酸根离子的化学式；形成这些物种的缩合反应速率几乎相同，其排列顺序不受反应速率制约；本体系中缩合反应不改变硼原子的配位数。

30、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：

(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式__________________________；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8 mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6 mol PCl5，其分解率α1等于____________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率α2，α2____________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是______________________________________。

(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________。

31、现有下列有机化合物，请按要求填： 

A． CH3CH=CHCH3  B．                C．    

D． CH3C≡CH      E． CH2=CH2     F． G． C4H10O

(1)写出C的名称_____。(用系统命名法)

(2)用作果实催熟剂的是___(填字母序号，下同)，与CH3CH3互为同系物的是_____，以上互为同分异构体的是______。

(3)写出A的顺式结构的结构简式_____。

(4)写出D与足量溴水反应的化学方程式_____。

(5)G物质有多种同分异构体，其中与钠不反应的同分异构体有____种；能催化氧化为醛的同分异构体有_____种；写出其中有对映异构体的结构简式_____。

32、从A．甲烷B．甲醛C．乙醇D．乙酸E．聚乙烯F．油脂六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

（1）最简单的有机物是___；

（2）常用来制作食品保鲜膜的是___；

（3）花生油、菜籽油、猪油的主要成分是___；

（4）酒驾是指驾驶员呼出的气体中含量超标___；

（5）新装修的家居中会散发出苯、___等挥发性有害物质；

（6）可清除热水瓶内胆水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是___。

33、为探究某些有机物的性质，某同学设计如图实验，请根据题目要求完成下列各题：

(1)如图1所示，试管中装乙醇产生的气体为(写化学式)____。

(2)如图2所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为(写名称)_____。

(3)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除水垢，说明____。

(4)实验室制取乙酸乙酯：(已知试管b中装有含酚酞的饱和碳酸钠溶液)

Ⅰ.配制3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸的混合溶液。

Ⅱ.按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。

Ⅲ.待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b用力振荡，然后静置分层。

Ⅳ.分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。请回答：

①装置中的球形干燥管，除起到导气冷凝作用外，另一重要作用____；步骤Ⅱ安装好实验装置，加入药品前还应检查____。

②写出制取乙酸乙酯的化学方程式：____。

③上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是____(填字母)。

a.中和乙酸并吸收乙醇       b.中和乙酸和乙醇

c.减少乙酸乙酯的溶解       d.加速酯的生成，提高其产率

④步骤Ⅲ试管b振荡前所观察到的现象是_____；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是____。

⑤制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸充分反应，____(填“能”或“不能”)生成1mol乙酸乙酯，原因是____。

34、化学反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工业的基本反应。将0.050 mol SO2(g)和0.030mol O2(g)注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于某较高温度下的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.040 mol SO3(g)，求该温度下反应的平衡常数及SO2、O2的平衡转化率________。

35、氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。据报道，常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3，相应的热化学方程式为：2N2(g)+6H2O(l)→4NH3(g)+3O2(g)∆H=+1530.0KJ•mol-1.目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)∆H=-93.0KJ•mol-1.回答下列问题：

(1)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式_。

(2)在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是___(填序号)。

A.混合气体的压强不再发生变化

B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

C.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

D.单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键

E.反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化

(3)在一定温度下，向容积不变(始终为10L)的密闭容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，10分钟内用氮气的浓度表示的化学反应速率为__，平衡时氮气的转化率为____。则该温度下反应的平衡常数K=___(计算结果可用分数表示)。

(4)原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：p1____p2(填“<”、“>”或“=”)。

②反应为____反应(填“吸热”或“放热”)。

36、长式周期表前四周期元素组成了自然界的绝大部分物质，按要求回答下列问题：

(1)前四周期元素中未成对电子数最多的元素基态原子价电子轨道表示式为___________。

(2)目前应用最广泛的半导体材料对应元素基态原子核外电子占据的空间运动状态有___________种。

(3)Fe2+的稳定性小于Fe3+，其原因是___________。

(4)OF2分子中O的杂化方式为___________，H2O分子极性___________，OF2分子的极性(填“大于”或“小于”)

(5)H2O的沸点大于HF的沸点的原因是___________。

(6)已知葡萄糖分子结构简式为，则一个葡萄糖分子中含手性碳原子数目为___________。

(7)、HCOOH、的酸性由强到弱的顺序为___________。