张家界2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、有关苯分子中的化学键的描述正确的是 （   ）

A. 每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个形成大π键

B. 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C. 碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键

D. 碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键

2、维生素C可以提高免疫力，预防和治疗疾病，其结构如图。下列关于该物质的说法不正确的是

A．含有3种官能团

B．具有一定的水溶性

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．红外光谱、X射线都可以用于分析该结构

3、下列化学用语表示正确的是

A．O原子的轨道电子云轮廓图：

B．基态原子价层电子轨道表示式：

C．中子数为8的氮原子：

D．的结构示意图：

4、氮化铝(AlN)常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于(  )

A.离子晶体 B.原子晶体   C.分子晶体  D.无法判断

5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W同主族，Z、W同周期，X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25℃时，0.1mol•L-1的M溶液中=1.0×1012。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y＜Z＜W

B．X分别与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同

C．Y、W分别形成的简单氢化物的沸点：HnW＞HnY

D．Y分别与Z、W均可形成具有漂白性的化合物

6、下列物质中，不属于生物大分子的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列几组微粒互为等电子体的有

①N2和CO   ②NO+和CN-     ③CO2和CS2    ④N2O和CO2     ⑤ BF3和SO3

A．① ② ③

B．④ ⑤

C．① ③④

D．① ② ③④ ⑤

8、下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是(   )

A.铁为正极 B.碳为正极

C.溶液中氢离子浓度不变 D.析氢腐蚀在任何溶液中都会发生

9、下列有关热化学方程式的叙述，正确的是

A．若 ，则碳完全燃烧放出的热量小于

B．若 ，则甲烷的燃烧热为

C．若，则置于密闭容器中充分反应放出热量小于

D．若 ，含的溶液与含的溶液混合，放出热量为

10、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

A. 苯乙烯   B. 聚乙烯   C. 乙醇   D. 甲苯

11、兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是

A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷

B.从D中分离出盐酸的方法为过滤

C.装置C经过一段时间的光照射后，生成的有机物有4种

D.装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用

12、直接碳燃料电池以熔融碳酸盐(K2CO3)为电解液，a、b为惰性电极。用该电池处理含Cr2O的工业废水，装置示意图如图所示。下列说法错误的是(   )

A.图中隔膜为阳离子交换膜

B.处理废水时，b极的电极反应式为2CO2+O2+4e-=2CO

C.处理废水时，右侧装置中发生的反应有6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

D.当消耗3.6g碳时，理论上消耗33.6gFe

13、已知H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ/mol，其他相关数据如下表：

则表中a为(　　)

A.404 B.260 C.224 D.200

14、已知：①C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g） △H1＝－Q1kJ·mol-1

②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l） △H2＝－Q2kJ·mol-1

③H2O（g）＝H2O（l） △H3＝－Q3kJ·mol-1

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

A. Q1+ Q2+Q3    B. 0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3

C. 0.5（Q1+ Q2+Q3 ）    D. 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3

15、25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＜0

D．增大压强，平衡体系中c(Pb2＋)增大

16、密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L， 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是( )

A． x+y < z    B．平衡向正反应方向移动

C． B的转化率升高 D．C的体积分数下降

17、纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种

A. 二糖    B. 多糖    C. 氨基酸    D. 脂肪

18、下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（　　）

A. 正戊烷和正己烷

B. 苯和乙烷

C. 对二甲苯和2，2﹣二甲基丙烷

D. 甲苯和2﹣甲基丁烷

19、在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值为（   ）

A．只能为2

B．只能为3

C．可能为2，也可能为3

D．无法确定

20、下列关于化学物质的性质及用途说法正确的是

A．纯碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

B．制医用防护服的微孔聚四氟乙烯薄膜是天然材料

C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

21、已知NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

A. 15g甲基（CH3—）中含有电子的数目为9NA

B. 42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA

C. 标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5NA

D. 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA

22、常温下，在饱和氯水中化学反应为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。下列说法正确的是

A．当溶液pH不变时，该反应一定达到平衡状态

B．向该溶液中加水，平衡向正反应移动，K增大

C．向该溶液中少量CaCO3固体，平衡向正反应方向移动

D．滴入少量浓盐酸，平衡逆反应方向移动，K减小

23、一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是(  )

A.c1:c2=3:1

B.平衡时Y和Z的生成速率之比为2:3

C.若开始时，平衡正向移动，则X、Y的平衡转化率相等

D.c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L

24、下列说法正确的是

A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应都是Fe－3e－= Fe3+

B．镀锡的铁制品，若发生镀层破损，铁制品比受损前更容易锈蚀

C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装上铜块以减缓船体腐蚀

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是：2H2O＋O2＋4e－= 4OH－ 

25、根据下列要求回答问题。

(1)我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C．放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示。

①放电时，正极的电极反应式为___________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当正极增加的质量为28 g时，转移电子的物质的量为___________。

③可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的理由是___________。

(2)用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。

①M极发生的电极反应式为___________。

②质子交换膜右侧的溶液在反应后pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③当外电路通过0.2 mol e-时，质子交换膜左侧的溶液质量___________(填“增大”或“减小”)___________g。

26、肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。已知某一种肉桂酸甲酯的分子结构模型如下图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。

试回答下列问题。

（1）肉桂酸甲酯的结构简式为__________________。

（2）在苯环上的一氯代物有________种。

（3）写出该肉桂酸甲酯在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式：_____________________

27、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

(1)计算机的芯片的主要成分是_______；

(2)光导纤维的主要成分是_______；

(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_______；

(4)用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为_______的化合物；

(5)有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀等特性，广“泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮……，己为现代社会不可替代的新材料。这类材料在分子结构上的特点是_______和_______。

28、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，可从黄花蒿茎叶中提取。

(1)科学家在青蒿素的研究中发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。

①下列说法正确的是___________(填字母)。

a．青蒿素分子式为

b．青蒿素分子不存在手性原子

c．青蒿素一定条件下能发生取代反应

d．青蒿素转化为双氢青蒿素属于加成反应

e．青蒿素含有酯基和醚键

②双氢青蒿素具有更好的疗效，是因为双氢青蒿素的水溶性比青蒿素更好。请从结构的角度推测双氢青蒿素的水溶性更好的主要原因___________。

(2)某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在右图的键线式上圈出对应的基团。

(3)已知有机溶剂A只含C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如下：

①如图1所示，通过___________(请填写仪器名称)可测得A的相对分子质量，其数值为74。

②如图2所示，通过红外光谱法可推测A可能所属的有机化合物类别为___________。

③如图3所示，通过核磁共振氢谱法测得两个峰的面积比为2∶3，推测A的结构简式为___________。

29、某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是________(填字母序号)。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

（2）根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：____________________________。

（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”“减少”或“不变”)。

（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0(填“>”“＝”或“<”，下同)，熵变ΔS____0。

30、第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为___________，该能层上具有的原子轨道数为___________。

(2)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中，每个Ga原子与___________个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为___________。

(3)与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子杂化的类型___________；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是___________，理由是___________。

(4)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图，则氮化铁的化学式为___________；设晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)

31、I.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应过程中能量的变化。

(1)该反应为____反应(“吸热”或“放热”)。

(2)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=____。反应达到平衡时CO2的转化率为____。平衡时CH3OH的体积分数为____。

II.在298K时，将0.1molN2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，回答下列问题：

(3)当反应达到平衡时，对于反应N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是____(填序号)。

①气体颜色加深②NO2的体积分数增加③单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比大于1∶2④恒温恒压充入He

(4)达到平衡后下列条件的改变可使NO2反应速率增大的是____(填字母序号)。

a.扩大容器的容积       b.再充入一定量的N2O4 c.分离出一定量的NO2

(5)在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)。已知Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用如图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的____(填“深”或“浅”)，其原因是____。

32、在一恒容的密闭容器中，加入1 mol CO(g)、2 mol H2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)　ΔH，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示。

①该反应的ΔH____(填“<”或“>”)0。

②在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是____(任写一条)。

③A点时该反应的平衡常数为____(精确到0.01)。

33、中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。

（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量。

①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：__________（填字母序号）。

②该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响。限选试剂与仪器：0.10mol∙L-1FeSO4、0.02mol∙L-1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）。_____________、_____________、_____________、_____________。

（2）常温下，探究小组乙将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c(OH－)=__________________。

②取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置。写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：___________________________________。

③d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是_______________________________。

34、往x g铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的2.00mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后剩余固体的质量与加入FeCl3溶液的体积存在如下关系：

(1)x=___________

(2)混合粉末中Fe和Cu质量之比为_____

(3)加入FeCl3溶液400mL充分反应后的溶液，还能溶解铁粉_____

35、过氧化钙常用作杀菌剂及封闭胶泥的快干剂，难溶于水，溶于酸生成过氧化氢。以大理石(含有少量氧化亚铁和氧化铁杂质)为原料制备过氧化钙的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的目的是调节溶液的，使铁元素完全沉淀，则试剂A最好选用_______(填标号)。

a.盐酸          b.硝酸          c.盐酸和过氧化氢 d.硫酸

(2)测得滤液M中的物质的量浓度为，若加入等体积的溶液时开始沉淀，则的物质的量浓度为_______【已知】。

(3)反应Ⅰ是放热反应.不同浓度的溶液对反应生成产率的影响如下表：

分析题给信息，解释的浓度大于20%后产率反而减小的原因：_______。

(4)制备所得的过氧化钙中常含有杂质，实验室可按以下步骤测定的质量分数：

步骤1：准确称取过氧化钙样品，置于的锥形瓶中；

步骤2：加入蒸馏水和磷酸，振荡使样品完全溶解；

步骤3：用的酸性溶液滴定至终点，记录数据；

步骤4：平行测定3次(数据记录见下表)，计算试样中的质量分数。

已知：上述实验过程中反应关系为，。

①步骤3判断滴定达到终点的现象是_______。

②由表中数据可知，该样品中的质量分数为_______%。若实验时刚洗净的滴定管未用酸性溶液润洗，则测定的的质量分数会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

36、无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为___________。

（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3 、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_____（只要求写出一种）。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_____。

③步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_________________________。

④结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_________。