嘉兴2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35 mol/L，下列有关判断正确的是（       ）

A．x+y＜z

B．平衡正向移动

C．B的浓度增大

D．A的转化率降低

2、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．乙烷的分子式：CH3CH3

B．CH4分子的球棍模型：

C．乙醇的结构式：CH3CH2OH

D．乙烯的结构简式：CH2=CH2

3、下列化学用语表示正确的是

A. 碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32-

B. 碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2—2e-=2H+

C. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+ Cl2= Br2+2Cl-

D. 如图所示，反应开始时的离子方程式：Cu+2H+Cu2++H2↑

4、把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(   )

①自来水 ②0.5 mol·L-1盐酸 ③0.5 mol·L-1醋酸 ④0.5 mol·L-1NH4Cl溶液

A.①② B.②④ C.③④ D.②③

5、比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，3%的H2O2溶液均取5 mL，可选择的实验装置是（ ）

6、下列鉴别物质的方法能达到目的的是

A. 用氨水鉴别MgCl2溶液和A1C13溶液

B. 用澄淸石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C. 用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐

7、下列物质中各含有少量杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是

A. 苯中含有少量甲苯   B. 乙醇中含少量乙酸

C. 乙酸乙酯中含有少量乙酸   D. 溴苯中含有少量苯

8、关于共价键，下列说法正确的是

A．H-Cl键的键能为，H-Br键的键能为，这可以说明HCl比HBr分子稳定

B．共价键都具有方向性

C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

D．键能越大，表示该分子越容易受热分解

9、已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是

A．25min时，正反应速率减小

B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ

C．a、b、c、d四点中正与逆均相等

D．10min时，的生成速率为

10、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、在通常条件下，有关下列物质的说法不正确的是

A．沸点：戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞丁烷＞2-­甲基丙烷

B．同分异构体种数：戊烷＞戊烯＞戊醇

C．点燃时火焰明亮程度：丙炔＞丙烯＞丙烷

D．密度：己烷＜水＜溴乙烷

12、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（       ）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D．溶液中不变

13、只用（   ）就能区分浓度均为0.1mol/L的CuCl2、Na2SO4、NaNO3、AlCl3溶液

A.CaCl2 B.AgNO3 C.Ba(OH)2 D.H2SO4

14、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（ ）

A. NaOH溶液   B. 氢氧化铜悬浊液   C. 石蕊试液   D. 碳酸钠溶液

15、关于化合物1,2-二苯基乙烷()，下列说法正确的是

A．光照下能发生取代反应

B．是苯的同系物

C．其一氯代物有4种

D．所有碳原子一定共平面

16、在常温下，用0.100 0 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是

A.a点：c()>c(Cl−)>c()

B.b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl−)+c()+c()+c(OH−)

C.c点：c(OH−)+c()=c(H+)+c(H2CO3)

D.d点：c(Cl−)=c(Na+)

17、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：，下列说法错误的是

A．增大压强，单位体积内活化分子增多，反应速率加快

B．该反应在低温下能自发进行

C．为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化

D．用勒夏特列原理解释通常采用500℃有利于氨的合成

18、在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是( )

A. 蒸发浓缩   B. 加水稀释   C. 加入CuCl2 固体   D. 加入食盐晶体

19、有机物在不同条件下至少可能发生七种不同类型的有机反应：①加成，②取代，③消去，④氧化，⑤酯化，⑥加聚，⑦缩聚。其中由于分子结构中含—OH可能发生的反应有

A．①④⑥⑦

B．③④⑤

C．②③④⑤⑦

D．②③④⑤

20、下列说法正确的是（　　）

A. 常温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大

B. 0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小，但K不变。

C. 足量体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少

D. 25℃，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体，c(Ag+)减小，Ksp(AgCl)减小

21、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（    ）

A．a-b=n-m

B．元素的原子序数a＞b＞c＞d

C．最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y

D．离子半径r(Rm-)＞r(Zn-)＞r(Yn+)＞r(Xm+)

22、下列说法正确的是

A. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

B. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

C. 淀粉、油脂、蛋白质在—定条件下都能发生水解反应

D. 石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化

23、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0，部分为-2。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。下列说法正确的是

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O

B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋

C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D．晶体中，0价氧元素与-2价氧元素的原子个数

比为3∶1

24、常温下，向20 mL某浓度的硫酸中滴入0.1 mol/L氨水，溶液中水电离出的氢离子的浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列说法正确的是

A．V=20

B．b点所示溶液中：c()=2c()

C．c点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3∙H2O)

D．该硫酸的浓度为0.1 mol/L

25、如图表示某反应的能量变化，按要求回答下列问题：

（1）该反应是___(填“放热”或“吸热”)反应。

（2）该反应的ΔH＝___。

（3）使用催化剂___(填“能”或“不能”)影响该反应的反应热。

（4）逆反应的活化能可表示为___。

26、三价铬离子()是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、HO、N、S、Cr等。回答下列问题：

(1)Cr的价层电子排布式为_______。

(2)O、N、S的原子半径由大到小的顺序为_______。

(3)分子的 VSEPR模型名称为_______，其中心原子的杂化方式为_______。

(4)化学式为的化合物有多种结构，其中一种可表示为，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为_______，配位数为_______。

(5)分子可以与结合生成，这个过程发生改变的是_______(填序号)。

a.微粒的空间结构    b.N原子的杂化类型  c.H-N-H键角    d.微粒的电子数

27、(1)水溶液是中学化学的重点研究对象。水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol·L-1，则该电解质可能是___ (填序号)。

A.CuSO4      B.HCl      C.Na2S     D.NaOH     E.K2SO4

(2)常温下，将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是__。

A.c(HA)<c(A-)

B.c(HA)一定大于0.1mol·L-1

C.c(Na+)=c(HA)+c(A-)

D.2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)]

(3)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了。原因是____，最后，他向烧杯中加入了一定量的____溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。

28、I．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

请回答下列问题：

(1)同浓度的、中结合的能力最强的是________．

(2)常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____(填字母)．

A．B．

C．D．

(3)取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：__________(填“>”、“<”或“=”)

Ⅱ．(4)工业废水中常含有一定量的和，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．还原沉淀法是常用的一种方法．

，转化沉淀转化过程中存在平衡能说明反应到达平衡状态的______．

A．和的浓度相同B．

C．溶液的pH值保持不变D．溶液颜色保持不变

(5)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡_______移动．

(6)某温度下，纯水中的．若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的为____________．

29、以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据，回答下列问题：

（1）已知：物质的能量越高越不稳定，根据表中的数据，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷______异丁烷(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）写出乙烷燃烧的热化学方程式：________________________ 

（3）相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量______(填“越多”、“越少”或“相同”)。

30、回答下列问题

(1)现有下列物质：①熔融的②稀硫酸③液氯④冰醋酸⑤铜⑥⑦⑧液氨⑨⑩固体。以上物质中属于弱电解质的是___________(填序号，下同)；能导电的是___________。

(2)可以证明醋酸是弱酸的事实是___________。

a．醋酸和水能以任意比例混溶

b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子

c．醋酸与溶液反应放出

d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

(3)次磷酸是一种精细化工产品，向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。

①写出溶液与足量溶液反应后形成的正盐的化学式：___________。

②常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是___________(填标号)。

A．　　　　B．　　　　C．

(4)某温度时，某水溶液中的，，x和y的关系如图所示：

①该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的___________。

②该温度下，将的溶液与的溶液混合(忽略体积变化)，若溶液混合后恰好沉淀完全，且，则混合后溶液的为_______。(已知)

31、说出下列反应中的焓变，熵变，及自发性

CO2(s)→ CO2(g)____________

2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)____________

2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)____________

32、短周期元素 a～g 在表中的位置如右表，请回答下列问题：

（1）d、e元素常见离子的半径由大到小的顺序为(用化学式表示)__________；b、c两元素非金属性较强的是(写元素符号)_________，写出能证明这一结论的一个化学方程式_____________。

（2）下列有关说法正确的是（___）

A．e在 d2 中燃烧，生成e2d

B．加热熔化eda时不可用Al2O3坩埚，可用瓷坩埚

C．将 gd2 通入溴水中，溴水褪色，体现了gd2 的漂白性

D．将打磨过的 f 置于酒精灯上点燃，观察到f 熔化但未见液滴滴落

（3）上述元素可组成盐 R：ca4f(gd4)2和盐S：ca4agd4。

①相同条件下，0.1 mol·L－1盐R中 c(ca4＋) _______(填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L-1盐S中c(ca4＋)。

②R常用作净水剂，其原理为（用离子方程式表示）______________。

③向盛有 10 mL 1 mol·L-1盐S溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________。

④向盛有 10 mL 1 mol·L-1盐R溶液的烧杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后，继续滴加至35 mL，写出此时段(32 mL～35 mL)间发生的离子方程式：_____________。

33、I.现有常温下的3份溶液：

①0.01mol•L-1CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1HCl溶液；③pH=12的氨水

(1)3份溶液中，水的电离程度最大的是______(填序号)。

(2)若②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②______③(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)等体积的①②溶液分别与足量锌粒反应，生成氢气的体积：①______②(填“＞”“＜”或“=”)。

II.NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na5P3O10)。

(4)能说明Na2HPO4溶液显弱碱性的离子方程式为______。

(5)测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下：样品1.3000gH3PO4NaH2PO4⃗配成100.00mL溶液取25.00mL溶液Na2HPO4

①滴定时所用的指示剂X可为______。

②滴定实验所得数据记录如表(样品中杂质不与酸或碱反应)。

试计算样品中Na5P3O10(Mr=368)的质量分数(结果保留到小数点后一位)______%。

34、小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物，完成下列填空：

（1）小苏打片每片含0.42gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子物质的量是__mol。

（2）胃舒平每片含0.195gAl(OH)3，中和胃酸时，3片小苏打片相当于胃舒平__片。

（3）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算：

①原合金中镁和铝的质量___、___。

②盐酸的物质的量浓度___。

35、海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：

①Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是______________。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_______________。

（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧所用仪器是下列中的哪一种_____________（填字母序号）。

a. 蒸发皿 b. 坩埚   c. 烧杯

②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I－氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：____。

③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是______（填字母序号）.

a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d. 苯

36、资源化是实现“双碳”目标的重要途径。

方法1：化学还原制备。

已知：①     。

② (g)完全燃烧的能量变化如图所示。

(1)根据上述数据，___________ (填“能”或“不能”)计算(g)的燃烧热。

(2)     ___________。

(3)在恒温恒容条件下，发生反应，下列情况表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．混合气体密度保持不变

B．气体总压强保持不变

C．气体平均摩尔质量保持不变

D．产物浓度之比保持不变

(4)在容积相同、起始温度相同的甲、乙两个容器中都充入1mol(g)、3mol(g)，发生反应，在不同条件下达到平衡，如下表所示。

则K甲___________(填“＞”、“＜”或“=”，下同) K乙；t甲___________ t乙。

(5)在一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol(g)、xmol(g)，发生反应，测得平衡体系中，(g)的体积分数与x的关系如图所示。在m、n、p点中，的转化率最大的是___________(填字母)点。在该温度下，平衡常数K为___________。

方法2：用电解法可将CO2转化为多种原料

(6)用电解法可将CO2转化为多种原料，原理如图。若铜电极上只产生C2H4和CO气体，写出产生C2H4的电极反应式___________；电解后溶液pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)(忽略溶液体积的变化)。