昭通2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、已知反应，下列说法错误的是

A．往溶液中逐滴滴入稀硫酸，溶液颜色先由亮绿色变为灰绿色，后变为紫色

B．往溶液中逐滴滴入NaOH溶液，发生反应，溶液最终变为亮绿色

C．酒精含量测试：，含量越高，紫色越深

D．为两性物质

2、锂锰电池中LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2.以该锂锰电池为电源应用电解法制备过二硫酸钠(Na2S2O8)的装置如图所示。下列说法错误的是

A．c极的电极反应式为2-2e-=

B．a极的电势低于b极的电势

C．乙池中的离子交换膜应该选用阴离子交换膜

D．每制得1molNa2S2O8，a极质量减少14g

3、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A.HX、HY、HZ B.HX、HZ、HY

C.HY、HZ 、HX D.HZ 、HY、HX

4、下列化学原理的应用，不能用沉淀溶解平衡原理来解释的是

A．热纯碱溶液的洗涤油污能力强

B．误将当作食盐食用时，常用0.5%的溶液解毒

C．溶洞、珊瑚的形成

D．牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用

5、下列反应是吸热反应的是

A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

B．CaCO3CaO+CO2↑

C．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

D．HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O

6、下列说法正确的是

A．第四周期元素中，锰原子价电子中未成对电子数最多

B．含有极性键的分子一定是极性分子

C．NaCl熔化和干冰升华克服的作用力类型相同

D．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子价层电子对数

7、某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH=4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是

A．NaOH

B．ZnO

C．Na2CO3

D．Fe2O3

8、已知：H2(g) + F2(g) = 2HF(g)  △H =－270 kJ· mol-1，下列说法正确的是

A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

9、下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示1LpH=2的HCl溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化

B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1＞T2

C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

10、下图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去) (　　)

A．8; BaTi8O12

B．8; BaTi4O9

C．6; BaTiO3

D．3; BaTi2O3

11、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是

反应Ⅰ：2A(s)+B(g) 2C(g)反应Ⅱ：2A(s) C(g)

反应Ⅲ：3A(g)+B(g) 2C(g)反应Ⅳ：A(g)+B(g) 2C(g)

A．反应Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P 1

B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T 2

C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T 2＞T 1；或ΔH＜0，T 2＜T 1

D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T 2＞T 1

12、室温时，饱和Mg(OH)2溶液的pH=11，则该温度下Mg(OH)2的溶度积为(　　)

A. 5×10-34   B. 1×10-9   C. 1×10-22   D. 5×10-10

13、下列说法正确的是

A．因为p轨道是“8”字形，所以p电子是“8”字形

B．能层数为3时，该能层有、、共9个轨道

C．氢原子中只有1个电子，故氢原子核外只有1个轨道

D．电子云图即是电子云轮廓图，都是用来形象描述电子运动状态的

14、如图是某高分子的片段，它是制作N95口罩无纺布的化学成分，只含碳、氢两种元素。若该高分子的单体为M，关于该物质和M的说法正确的是(   )

A.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.等质量的该物质和M完全燃烧消耗的O2数目均为1.5 NA

C.1 mol M分子中，一定共平面的原子数目最少为6 NA

D.等物质的量的M和它的同分异构体，分子中的共价键数目一定相等

15、下列化学用语正确的是

A．丙烯的结构简式：CH3CHCH2

B．乙醇的分子式：C2H5OH

C．羟基的电子式：

D．C2H2的球棍模型：

16、下列物质中，属于强电解质的是

A. B. C. D.

17、反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)-1,则这段时间为(   )

A. 0.1 s   B. 2.5 s   C. 5 s   D. 10 s

18、冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是

A．该鳌合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型

B．该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面

C．该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1

D．该螯合离子形成的晶体类型为离子晶体

19、有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致它们化学性质改变。下列叙述能说明上述观点的是

A．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能

B．乙醇分子能发生消去反应，而2，2-二甲基-1-丙醇不行

C．甲苯能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲烷不行

D．等物质的量的丙三醇和乙醇分别与足量金属钠反应，丙三醇产生的H2多

20、在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是

①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量③升高温度④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2

A．①④

B．①③⑤

C．①③

D．①②④

21、北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”成为新宠，其制作原料包含如苯乙烯( ) 氯乙烯(CH2=CH-Cl)等，下列有关说法错误的是

A．氯乙烯能使溴水褪色

B．氯乙烯与        互为同分异构体

C．1mol 苯乙烯最多可与 1 mol H2发生加成反应

D．苯乙烯能发生加成、氧化、加聚反应

22、用三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示， m、n均为惰性电极，a、b均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室。下列说法错误的是

A．q极为电源的正极

B．电池工作时，外电路中电流从p极流出q极流入

C．电池工作一段时间后，中间隔室溶液的pH保持不变(忽略温度的变化)

D．阳极的电极反应式：2H2O+2e- =H2↑+2OH-

23、根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、某温度下，反应2A(g)B(g)　ΔH＞0，在密闭容器中达到平衡，平衡后 =a，若改变某一条件，足够时间后，反应再次达到平衡状态，此时=b，下列叙述正确的是(   )

A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜b

B.在该温度恒压条件下再充入少量B气体，则a=b

C.若其他条件不变，升高温度，则a＜b

D.若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a＜b

25、有下列反应．①由乙烯制氯乙烷   ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴水褪色 ④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 ⑤由乙烯制聚乙烯   ⑥乙烷与氯气光照。其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是．________；属于加成反应的是．________；属于聚合反应的是__________。

26、固体粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物质，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

请回答：

（1）气体C的主要成分（填化学式）________。

（2）溶液B中存在的所有阳离子是___________________ 。

（3）沉淀甲中加浓盐酸产生气体A的离子方程式是______________________。

27、材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．

（1）居室装修所用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该物质是   ；

（2）玻璃是重要的硅酸盐产品．生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式   ；

（3）铁是人们生活中常见的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法   、   ．

28、完成下列问题

(1)常温时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。

①溶液中的KW=_______(填数值)，由水电离出的c(H+)=_______ mol·L-1

②溶液中c()+c(NH3·H2O)_______(填“＞”“=”或“＜”)c(Al3+)+c[Al(OH)3]；2c()-c()-3c(Al3+)=_______ mol·L-1(填数值)。

③80 ℃时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是_______。

④常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

ⅰ.图中a、b、c、d四点中水的电离程度最小的是_______。

ⅱ.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。

(2)将常温下pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的稀硫酸bL混合，若所得的混合溶液pH=11，则a∶b=_______。

(3)25 ℃，在0.10 mol·L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c平(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c平(H2S)+c平(HS-)=_______mol·L-1

②某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S，当溶液pH=_______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-15]

29、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。请回答下列问题 ：

(1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为 _____________________________，          

(2)电池正极发生的电极反应为_____________________________________。                       

(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 _____________________________________________，反应的化学方程式为__________________________________ 。

30、(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

①反应至2min时Y与Z的物质的量之比为___。

②由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___。

③反应开始至5min时Z的平均反应速率为___。

④5min后Z的生成速率___其消耗速率 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。

请完成此实验设计，其中：V1=___，V6=___。

31、现有下列6种物质

①②③④CH3-CH=CH-CH3⑤⑥CH2=CHCHO

(1)用于制造炸药TNT的是___________(填序号)，写出制炸药的化学方程式___________。

(2)具有两性的是___________(填序号)，写出该物质与盐酸反应的化学方程式___________。

(3)有机物①的沸点比②___________(填“高”或“低”)

(4)甲醛、溴乙烷、苯酚、乙酸均为重要的化工原料，写出相应有机物的结构简式。

①能发生水解反应的是___________。

②能与FeCl3溶液发生显色反应的是___________。

③能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是___________。

④能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是___________

(5)由制取的化学方程式___________

32、已知25°C时：

在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：

①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂a进行反应，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的双氧水，将亚铁离子氧化，然后加入试剂b调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

（1）上述三种除杂方案都将Fe2＋、Fe3＋转化为____________(填化学式)而除去。

（2）试剂a为__________。

（3）写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式：________________________________。

（4）下列与方案③有关的叙述正确的是________(填字母序号)。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染

B．将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜

D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在

33、探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。

Ⅰ.某实验小组欲通过用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应测定单位时间内生成CO2的速率研究影响反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

(1)上述反应的离子方程式为：___，该实验探究的是___对化学反应速率的影响。

(2)若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)=____mol·L-1(假设混合溶液的体积为50mL，反应前后体积变化忽略不计)。

(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定____来比较化学反应速率。

(4)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：___。

Ⅱ.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

(5)向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈____色，若再加入过量稀硫酸，则溶液呈____色。

(6)向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向着____方向移动，溶液颜色变化为___。对比实验②和④可得出的结论是___。

34、把1mol X和1mol Y混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应  2X(g)＋Y(g) =nZ(g)

＋2W(g)，2min末X的物质的量为0.2mol，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L·min）

请回答：

（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率

（2）n值

35、城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。

I.将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O(g)CO+H2。C、CO和H2燃烧热化学方程式分别为：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-242.0kJ•mol-1

③CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ•mol-1

(1)请根据以上数据，写出碳与水蒸气反应的热化学方程式：______。

(2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和，比1molC(s)完全燃烧放出的热量______(填“多”或“少”)。

甲可学据此认为：“煤炭㷋烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。

乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：

请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式______。

(3)乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”

请甲、乙两同学的观点正确的是______(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是______。

(4)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷的燃烧热放出2220.0kJ热量，则相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量比值约为______。

Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知N－H键、O=O键键能分别为391kJ•mol-1、497kJ•mol-1，N2H4(g)与O2(g)反应的能量变化如图所示：

(5)N2H4(g)中N－N键的键能为______。一定条件下，N2H4(g)与O2(g)反应的热化学方程式为：______。

36、以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。某研究小组探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。

(1)将滤纸用35%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上。在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如下所示：

①实验ⅰ的现象说明，得电子的物质是_______。

②为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是_______。

(2)向如图所示装置的烧杯a、b中各加入30mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。

①各取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作_______极。

②加热后，指针发生偏转的原因可能是_______。

(3)用(2)中图示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如下表所示。

①Ⅱ中，b中电极发生的电极反应是_______。

②Ⅲ中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀，查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀。设计实验证明：_______。