新星2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、化学学科需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是

A．乙烯的空间充填模型：

B．羟基的电子式：

C．2-丁烯的键线式：

D．聚丙烯的结构简式：

2、镍能形成多种不同的化合物。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的晶胞(图中白球为氧)。判断下列说法正确的是

A．图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

B．图1中C、N、O的第一电离能C＞N＞O

C．图2中离镍原子最近的镍原子数共为8个

D．图2可能表示的是氧化镍(NiO)的晶胞

3、在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线不表示化学键或分子间作用力的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

4、下列说法正确的是（   ）

A. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③

B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C. 自发进行的反应不可能是熵减少且吸热的反应

D. 升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应为的ΔH＞0

5、下图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

A. 铁电极应与Y 相连接

B. H+透过质子交换膜由右向左移动

C. 当N 电极消耗0.25mol 气体时，则铁电极增重16g

D. M 电极反应式:H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2+6H+

6、短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，原子最外层电子数存在关系：，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．M在同周期的元素中，第一电离能最大

C．R、X、Y形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．Z分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键

7、下列涉及有机物的性质的说法错误的是（ ）

A. 乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应

B. 油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

C. 黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

D. 石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

8、一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入

A．CH3COONa固体 B．Na2SO4固体   C．少量NH4HSO4固体 D． NaOH固体

9、常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是

A.HA为弱酸

B.在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M+)+c(H+) = c(OHˉ)+c(Aˉ)

C.K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(Aˉ)

D.常温下，MA溶液的pH＞7

10、已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－570.0 kJ·mol－1；②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－280 kJ·mol－1。某H2和CO的混合气体完全燃烧放出141 kJ热量，同时消耗标准状况下5.6 L O2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（　　）

A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶3

11、下列能级符号正确且可容纳电子数最多的是

A．6s

B．5p

C．4d

D．3f

12、根据能量变化示意图，下列说法正确的是

A. 1molC(s)和1molH2O(g)的总能量为b kJ

B. 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的热量

C. 该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量

D. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH=(b－a)kJ·mol－l

13、2010年节能减排将成为我国新一届政府工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是

A.采用电解水法制取无污染的氢 B.完善煤液化制取汽油的技术

C.研制推广以甲醇为燃料的汽车 D.进一步提高石油加工工艺

14、汽车尾气中的主要污染物是NO和CO，人们提出通过以下反应来处理尾气：2CO + 2NO = N2 + 2CO2.下列说法不合理的是

A.298 K、101 kPa下，该反应的ΔH=-746.8 kJ·mol-1，ΔS=-197.5 J·mol-1·K-1，室温下该反应能自发进行

B.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不含有NO或CO

D.2035年纯电动汽车将成为主流，可以有效降低汽车尾气污染

15、锂空气电池因其比能量非常高，具有广阔应用前景。下图是一种锂空气电池的工作示意图，下列分析正确的是

A．放电时，a电极的反应式为

B．有机电解液可换成水溶液

C．转移4mol电子，b电极消耗22.4L的氧气

D．放电时，电流从a电极经外电路流回b电极

16、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A.稀醋酸与0.1mol·L-1NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol-1

B.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s) ΔH＝-95.6kJ·mol-1

C.氢气的燃烧热为285.5kJ·mol-1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH＝+285.5 kJ·mol-1

D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH＝-221kJ·mol-1，则可知C的燃烧热为110.5kJ·mol-1

17、下列互为同分异构体的是(   )

A.O2 和O3

B.和

C.CH4 和CH3CH3

D.CH3CH2CH2CH3和

18、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是  （   ）

A．苯酚分子中含有羟基，不与NaHCO3溶液反应生成CO2

B．溴乙烷含溴原子，在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生取代反应

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

19、分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是（  ）

A.醇 B.酚 C.醚 D.醛

20、化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是

A．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用

B．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀

C．施用适量石膏(CaSO4•2H2O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性

D．将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质

21、已知：CH4(g)＋2H2S(g) CS2(g)＋4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S发生反应，各物质的物质的量分数随温度变化如图所示：

下列说法正确的是

A.该反应的ΔH＜0

B.X点与Y点容器内压强比为55∶51

C.X点CH4的转化率为20%

D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1 mol 时υ(正)<υ(逆)

22、对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）△H<0，下列图象中正确的是（ ）

A. B.

C. D.

23、下列关于元素或化合物的叙述正确的是

A．第一电离能：

B．某主族金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……当它与氯气反应时生成的阳离子是

C．在氨水中，大部分与以氢键结合形成分子，则的结构式为：

D．第四周期元素中，铬原子价电子层中未成对电子数最多

24、一定条件下合成乙烯：。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是

A．M点时平衡常数比N点时平衡常数大

B．若投料比n(H2)：n(CO2)=4：1，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%

C．250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大

D．当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低

25、0.3 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：

（1）烃A的分子式为_____________。

（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。

（3）若烃A跟HCl反应后，生成产物中的H原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方程式_____。

（4）若烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1,2-二溴丁烷，请写出由烃A发生加聚反应的化学方程式_________________________________________。

26、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应：N2(g)＋O2(g）2NO(g）ΔH ＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K＝64×10－4。请回答：

（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_____________________。

（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________   。

A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变  

D．2v正(N2)＝v逆(NO)

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和3.0×10－3 mol·L－1，此时反应___________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是________________________________ 。

27、某同学将适量的石灰石颗粒置于饱和溶液中，后续实验过程及典型实验现象如图所示。

请回答下列问题：

(1)能促进水的电离，其理由是______；若饱和溶液的，则由水电离出的和乘积为______。

(2)用一个离子方程式解释Y中现象：______。

(3)将Y放置一昼夜后，将所得到的透明液体(记为Z)转移到另一个烧杯，并进行相应的实验(见图)，则X、Z中分散质粒子直径较大的是______，将X溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是______(填化学式)。

(4)若向溶液中加入足量镁粉，充分反应后不可能得到的物质是______(填字母序号)。

A.   B. C.   D.

28、以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：

（1）写出钠与水反应的离子方程式：____________。

（2）在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，观察到的现象是_____________。

（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为________。

29、苯乙烯（）是重要的化工原料，根据要求填写下列空格。

（1）苯乙烯中含官能团的名称是_________________，苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是__________________________________

（2）取10.4g苯乙烯与足量氢气反应，消耗标况下氢气的体积为___________L，生成产物的结构简式为______________，其一氯代物共有___________种。

（3）下列属于苯乙烯的性质有___________

A．能溶于水   B．能发生氧化反应  

C．能发生缩聚反应   D．常温常压下为气体

（4）苯乙烯属于___________

A．环烷烃   B．不饱和烃 C．烯烃   D．芳香烃

（5）苯乙烯和氯气加成产物H，写出H与氢氧化钠溶液共热的化学方程式___________________________。其反应类型是_________________

30、25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示。

回答下列问题:

（1） c1_____（填“>”“<”或“=”） c2。

（2）溶液中水的电离程度②_____（填“>”“<”或“=”）③。

（3）分别加水稀释10倍,稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为________（填序号）。

（4） ①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH_______ （填“>"'<"或“ =”, 下 同 ）7，混合溶液中c（NH4+）____c（Cl-）。

31、（1）CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”） 性，常温时的pH   7（填“＞”或“＝”或“＜”），实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以   （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为 。

32、根据所学有机化合物知识，回答下列问题：

(1)关于有机物，它的系统名称是_______，它的分子中至少有_______个碳原子在同一平面上，该有机物与氢气完全加成后的产物的一氯取代产物共有_______种。

(2)A的化学式为C4H9Cl，已知A只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为_______。

(3)均三甲苯()是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体，是重要的有机化工原料，主要用于制备合成树脂、抗氧化剂等。

①其核磁共振氢谱有_______个峰，峰面积之比为_______；

②均三甲苯属于苯的同系物，选用一种试剂区别苯和均三甲苯两种液体，这种试剂是_______。

33、过氧化氢和碘化氢是两种重要的化工产品，在工业生产、医疗生活中应用广泛。

已知：

①过氧化氢是一种二元弱酸，不稳定易分解；且c(HO)越大，过氧化氢的分解速率越快。

②碘化氢可由红磷和碘混合制取，条件是加少量水微热，同时获得另外一种化工产品—亚磷酸(H3PO3)。

③室温下，过氧化氢与碘化氢发生反应，实验数据如图1所示(纵坐标代表从混合到出现棕黄色的时间，横坐标代表H2O2或HI的浓度)。

回答下列问题：

(1)写出由红磷和碘制取碘化氢的化学方程式___________。

(2)通过图1数据，从影响化学反应速率的因素考虑，可以得出的结论是___________。

(3)取等浓度的过氧化氢和碘化氢，分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，请你分析解释原因___________。

(4)某同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验结果，在实验过程中，观察到产生了无色气体。查阅资料提出两种假设：

假设1：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂。反应机理如下：

KI＋H2O2→KIO＋H2O KIO→KI＋O2↑

假设2：H2O2＋2KI=2KOH＋I2，生成的OH-对双氧水的分解起到促进作用。

请设计实验验证假设2成立：___________。

(5)为进一步探究假设2的原理，该同学进行了不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系实验，数据如图2所示。则过氧化氢浓度一定时，pH增大分解率增大的原因是___________。

34、按要求填空

(1)泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)__。

(2)在室温下，将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为__。

(3)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=__，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=__。

(4)常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1，溶液的pH应调至__。

35、回答下列问题

(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。

A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为

B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

(2)中配体分子、以及分子的空间结构和相应键角如图所示。

的VSEPR模型为_______；的沸点比的_______(填写“高”或“低”)，原因是_______；的键角小于的键角，原因是_______。

(3)和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备的反应为。

①上述方程式中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

②常温时是一种易溶于的液体，则分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

③配合物中心离子的配位数为6，向含的溶液中滴加溶液，反应完全后共消耗溶液，则该配合物的化学式为_______。

36、砷()是第四周期第VA族元素，可以形成、、、等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为)制成浆状，通入O2氧化，生成和单质硫。发生反应的化学方程式：该反应平衡常数表达式___________。该反应需要在加压下进行，原因是___________。

(2)298 K时，将20 mL3x mol/L的、20 mL3x mol/L的I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：。溶液中c()与反应时间t的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填序号)

a．溶液的pH不再变化   b．v(I-)=2v()

c．不再变化   d．c(I-)=y mol/L

②时，v正___________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。

③时v逆___________(填“大于”“小于”或“等于”)时v逆。

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。