太原2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．在合成氨(正反应是放热)的反应中，升温有利于氨的合成

B．H2、I2、HI 三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深

C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈

2、据联合国安理会以15票赞成谴责朝鲜违反并公然无视安理会的相关决议于2016年9月9日进行的核试验。重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A. 重水是原子反应堆的导热剂

B. 氘(D)的原子核内有1个中子

C. H2O与D2O的物理性质不相同

D. 1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种

3、制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是

A．该反应的反应物的键能总和低于生成物的键能总和

B．为了加快反应速率，可将块状的碳换成粉末状

C．该反应的平衡常数

D．及时移除部分，增大

4、下列化合物的命名正确的是

A．2-甲基-4-乙基戊烷

B．对羟基甲苯

C．3-甲基-4-戊烯

D．2-甲基-1，3-丁二烯

5、设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．磷酸溶液含有的数目为

B．溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为

C．氯化铵水溶液中与数目之和大于

D．熔融的中含有的阳离子数目为

6、下列过程能同时生成两种盐的是（ ）

A. 碳在空气中燃烧   B. 在一定条件下H2和N2反应，产物用水吸收

C. NaOH溶液吸收Cl2   D. 硫在O2中燃烧，产物用水吸收

7、下列化学用语表示正确的是

A．乙酸的结构简式：C2H4O2

B．丙烷的球棍模型：       

C．溴乙烷的结构式：   

D．2，4，6-三硝基甲苯的结构简式：   

8、“新时代”的中学生应具备一定的化学科学素养。下列描述中，不符合化学基本原理的是

A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，不能用铁作阳极

B. 垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染

C. 向铁中添加一定比例的铜制成合金，防止铁制品被腐蚀

D. 治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物

9、关于强、弱电解质的有关叙述错误的是

A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质

C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

10、电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：

A．放电时：电子流动方向由A经导线流向B

B．放电时：正极反应是Pb-2e-+=PbSO4

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2++4H+

11、下列关于有机物的说法中，正确的是

A．可用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒

B．裂化汽油与直馏汽油可以用溴水鉴别

C．医用酒精的浓度通常为95%

D．石油裂解的目的是获得提高轻质燃料油的产量

12、自全面建设小康社会以来，人们的生活水平逐年提高，更注重身体健康和食品卫生。下列做法会导致食品对人体健康有害的是

A．烹饪时使用加铁酱油

B．在食盐中添加适量碘元素

C．用石灰水保存鲜鸡蛋

D．用硫磺(S)熏蒸漂白银耳

13、下列说法不正确的是

A. 新制氯水具有漂白性，故无法测定其pH值

B. 中和热测定实验中，应迅速将稀的NaOH溶液和稀的盐酸在测定装置中混合

C. 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2ml 5% H2O2和lmL FeCl3溶液，观察并比较实验现象

D. 已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液

14、某课外活动小组利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛。实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。下列说法错误的是

A.乙醇的催化氧化反应是放热反应

B.装置甲应置于70～80℃的水浴中，目的是使装置甲中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气

C.装置丙的作用为收集乙醛

D.可通过装置甲中冒气泡的速率控制空气的通入速率

15、CaCl2固体遇NH3会形成CaCl2·8NH3(可溶于水)。下列说法正确的是

A．CaCl2·8NH3溶于水，再滴加硝酸银溶液不一定产生白色沉淀

B．CaCl2作干燥剂时，能干燥NH3

C．CaCl2·8NH3溶于水，通入足量CO2会产生白色沉淀

D．CaCl2与NH3形成CaCl2·8NH3的过程属于物理变化

16、某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，可能错误的是

A．醇类都能发生图示的催化氧化反应

B．1-丙醇发生了氧化反应

C．反应中有红黑颜色交替变化的现象

D．生成物是丙醛

17、下列关于常温下溶液的说法正确的是

A.0.1mol/LNa2S溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

B.已知同浓度的HCOONa和NaF溶液中，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞Ka(HF)

C.向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液呈中性，此时混合液中c(Na+)＜c(CH3COO-)

D.0.02mol/L氨水和0.01mol/L氨水中的c(NH)之比小于2：1

18、关于有机物的描述正确的是（ ）

A．有机物是有生命的物质

B．有机物只能由动植物体内产生，不能用人工方法合成

C．凡是含碳元素的化合物都属于有机物

D．在所有的有机物中都含有碳，多数含有氢，其次还含有氧、氮、卤素、硫等。

19、反应CO(g)+2H2(g)⇌2 CH3OH(g)在密闭容器中进行。为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如表。下列说法不正确的是

A．该反应的∆H>0

B．当容器中压强不变时，反应达到平衡

C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数

20、在容积相同的两个密闭容器M和N中，保持温度为150 ℃,向M容器中加入a mol HI，同时向N容器中加入b mol HI (a>b)。当反应2HI(g)H2 (g) + I2 (g) 达到平衡后，下列说法正确的是

A．从反应开始到达到平衡,所需时间tM > tN

B．平衡时cM(I2) = c N(I2)

C．平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：M > N

D．HI的平衡分解率αM = αN

21、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的A和B分别发生下列反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)+E(s)，下列说法正确的是

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 反应达到平衡后加入2molE，A的转化率减小

C. 容器Ⅱ达到平衡时B的转化率比容器I大

D. 240℃ 时，该反应的平衡常数K＝1.25

22、CalanolideA是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于CalanolideA的说法错误的是

A．分子中有2个手性碳原子

B．分子中有3种含氧官能团

C．该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH

23、咖啡酸苯乙酯是蜂胶的主要活性成分，可由咖啡酸合成，合成方法如下。下列说法不正确的是

A．咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上

B．1mol咖啡酸苯乙酯与足量的溴水反应，最多消耗3molBr2

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗11molO2

D．1mol咖啡酸苯乙酯与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

24、下列关于材料的说法中，正确的是

A. 二氧化硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展

B. 氮化硅结构陶瓷可以用来做发动机的部件

C. 钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同

D. 通常情况下，铝合金在空气中不易被腐蚀，可用做建筑材料。

25、合金在生活中的应用很普遍，其优点是______．

26、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列有关CaF2的表述正确的是___________。

a.Ca2＋与F-间仅存在静电吸引作用

b.F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2

c.阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

(2)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为___________。

(3)单质铜及镍都是由___________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是___________。

27、(1) 26Fe的简化电子排布式___________按电子排布式它属于___________区

(2)C、 N、O三种元素的第一电离能有大到小的排序为___________

(3)价电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为___________

(4)指出配合物K3[Co(CN)6]中的配体___________

(5)判断BF3分子的立体构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型___________、___________

28、用化学反应方程式表示：

(1)用浓氨水检查氯气管道的漏气_______；

(2)在酸性介质中用锌粒还原Cr2O离子时，溶液颜色经绿色变成天蓝色，放置后溶液又变为绿色_______。

29、请写出下列反应的化学方程式：

(1)丙烷在氧气中充分燃烧___________

(2)乙烯气体可使溴的四氯化碳褪色___________

(3)乙醇在铜作用下与氧气的催化氧化反应___________

(4)以单体丙烯(CH3CH=CH2)合成聚丙烯___________

(5)制备乙酸乙酯___________

30、中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转化成化合态的溴，其目的是   。

（2）步骤Ⅱ通入空气吹出Br2，利用了溴的 。

A．氧化性   B．还原性 C．挥发性   D．腐蚀性

（3）以上流程II中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

（4）上述流程中吹出的溴蒸汽，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 。

（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是   。

A．乙醇   B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯

31、把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s)+O2(g)═CO2(g) ΔH1＜0 ①

途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) ΔH3＜0 ③

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)ΔH4＜0④

请回答下列问题：

(1)途径I放出的热量_____( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量，原因是___；

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是___；

(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量．其热化学方程式为____；

(4)煤炭作为燃料采用途径II的优点有____。

32、（1）氯化铁水溶液呈___性，原因是（用离子方程式表示）：___；把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___；热的纯碱溶液去油污能力强，纯碱水解的离子方程式为___（写第一步即可）。

（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是___。

（3）已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。

①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）___；

④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）___。

33、I.为测定某盐酸的浓度，用酚酞作指示剂，已知浓度的氢氧化钠溶液滴定

(1)用氢氧化钠标准溶液滴定，直至_______，即为滴定终点。

(2)下列操作造成滴定结果偏高的是_______。

a.滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水

b.其他操作均正确，滴定终点读数时俯视滴定管的刻度

c.未用氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管

d.滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体

e.未用待测盐酸润洗酸式滴定管

f.滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡

(3)KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入_______滴定管中(填“酸式”或“碱式”)；在规格为25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是5.00毫升，此时滴定管中KMnO4的实际体积为_______毫升(填标号)。

A.1.5mL        B.20mL          C.大于20mL        D.小于20mL

II. 中和热的测定

(4)某实验小组用0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的H2SO4的溶液进行中和热的测定。取50mLNaOH溶液和50 mL H2SO4溶液在_______中(填仪器名称)进行实验。数据如表：

近似认为50 mL0.55mol/L NaOH溶液和50 mL0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/(g∙℃)，则测得中和热_______kJ/mol(精确到小数点后一位)。

34、(Ⅰ)已知在448℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为_______；反应H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常数K3为_______。

(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。

(2)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．v(H2)正=v(H2O)逆 D．c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c (H2O)，试判断此时的温度为_______℃。

35、NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。

(1)I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是________。

(2)Ⅱ中，2NO(g)+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如图)。

①比较P1、P2的大小关系：______。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

③2NO(g)+O22NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一、在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010mol NO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。

a．2min内，v(O2)=________mol/(L·min)。

b．800℃时，该反应的化学平衡常数为_______。

(3)Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2 (g)N2O4(g)       △H1；2NO2 (g)N2O2 (l)       △H2；下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母) ____。

A．         B．          C．

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是____。

(4)Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示：

①阳极反应方程式为：___________

②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是____。

36、2013年9月以来，我国很多地区再大面积出现雾霾，特别是华中华北尤其严重，汽车尾气、燃煤废气和冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的原因。

Ⅰ．用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在一定温度下，如图在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t1时刻达到平衡状态。

（1）能判断该反应达到平衡状态的标志是_______。

A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．混合气体的压强不再变化

（2）在t2时刻将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：___________

Ⅱ．使用石油热裂解的副产物CH4来制取H2，其生产流程如图1所示：

（3）此流程的第Ⅰ步反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),一定条件下CH4的平均转化率与温度、压强的关系如图2所示，则P1_____P2(填“>”、“<”或“=”),100℃时，将1molCH4(g)和2molH2O(g)通入容积为100L的恒容的密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K____________ (写出完整的计算过程)

（4）此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化情况如下表

从表上可以推断该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应，若反应在500℃时进行，设CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为________；

（5）图3表示反应Ⅱ在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t2时改变的条件是降低温度或________________（写一种）