娄底2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法正确的是

A.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性

B.吸热反应一定需要加热才能发生

C.反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)  ＞0，在高温下可自发进行

D.已知：C(s，金刚石)=C(s，石墨) =-1.9 kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定

2、下列对一些实验事实的理论解释正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、下列物质中，只含有离子键而不含有共价键的是

A． Na2O2   B．CaCl2   C．氖气     D．CCl4

4、全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”“低碳”“节能减排”“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是

A．太阳能、地热能、生物质能和核裂变能均属于“新能源”

B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料

C．如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想

D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用

5、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g） + 2B（g）3C（g） + D（s）  △H＞0，A的转化率与时间t关系如图所示，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可能采取的措施是

A．增大A的浓度或减少C的浓度

B．缩小容器的容积或加入催化剂

C．升高温度或增大压强

D．由a变成b，A和B的物质的量与C、D的物质的量相等

6、反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是

A. v（A）=0.4mol/（L·s）   B. v（B）=0.8mol/（L·s）

C. v（C）=1.2mol/（L·s）   D. v（D）=0.7mol/（L·s）

7、关于具有相同的电子层结构的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-，下列说法中正确的是

A．原子半径C＞A＞B＞D

B．价电子数D＞C＞A＞B

C．离子半径C3＋＞D－＞B＋＞A2＋

D．单质的还原性A＞B＞C＞D

8、有机化合物X的结构简式如图，关于X的下列说法正确的是

A．该有机物可发生加成反应、氧化反应、还原反应、取代反应

B．所有原子一定共平面

C．苯环上的一氯代物有4种

D．最多可与5molH2发生加成反应

9、科学家在月球表面的土壤里发现了一种非常珍贵的资源He，它是可控核聚变的原料，关于He的叙述正确的是(　　)

A.He核内中子数比质子数多l

B.He和He互为同位素

C.He元素的相对原子质量就是3

D.He和He属于同种元素，所以物理性质和化学性质都相同

10、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应实验目的是(       )

A.制备氢氧化亚铁 B.用浓硫酸干燥CO2

C.氨气溶于水的喷泉实验 D.检验钠元素的存在

11、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol-1

C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓

D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O＝2Al(OH)4－

12、某烃的一种同分异构体在核磁共振氢谱中出现一组峰，该烃的分子式可以是

A．C3H8

B．C4H10

C．C5H12

D．C6H14

13、下列关于反应自发性的说法中，错误的是（ ）。

A.所有的ΔS>0的反应都有自发进行的可能

B.所有的ΔH<0的反应都有自发进行的可能

C.能自发进行的反应一定有ΔH<0且ΔS>0

D.任何情况下都不能自发进行的反应一定有ΔH>0且ΔS<0

14、科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得由钠离子和阴离子NO构成的晶体NaxNO4，测定阴离子NO中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构。下列说法错误的是

A．x=3

B．N的化合价为+3

C．阴离子NO中N和硝酸根中N化合价相同

D．此反应是非氧化还原反应

15、分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列关于NH4HCO3的分类不正确的是

A.化合物 B.铵盐 C.正盐 D.酸式盐

16、化学知识可以应用于日常学习生活中，下列应用与盐类水解无关的是

A．碳酸钠可用于去除餐具的油污

B．氯化铵溶液可用作铁制品的除锈剂

C．实验室配制溶液时，加少量铁粉

D．用与制作泡沫灭火器

17、科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。

下列有关叙述正确的是

A．前三步总反应的，总反应的化学反应速率由第三步反应决定

B．·HOCO转化为·CO和·OH为吸热过程

C．催化剂通过参与化学反应，降低反应的活化能，减小反应的，提高反应物的转化率

D．历程中活化能(能垒)最小的反应方程式为

18、BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚。某科研所在处理含苯酚废水的同时获得电能，原理如图所示。下列说法正确的是

A.此装置只将光能转化为电能

B.每氧化1 mol C6H5OH需要156.8 L O2

C.M为负极，N为正极

D.N极的电极反应式是C6H5OH+7O2-7e-=6CO2↑+3H2O

19、物质的量浓度的单位是

A.g·mol－1 B.g·L－1 C.L·mol－1 D.mol·L－1

20、我国科学家以碳60为原料，制造出一种单层碳60聚合物单晶新材料(局部结构如图)。下列有关说法不正确的是

A．单层聚合C60与金刚石互为同素异形体

B．C60中的12C中子数为6

C．C60和石墨均为分子晶体

D．单层聚合碳60中有非极性共价键

21、下列金属离子中，其离子溶于水中不会造成水体污染的是（ ）

A. 铅   B. 镁   C. 钙   D. 汞

22、有机物X是一种重要的有机合成中间体。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：

(1)有机物X的质谱图如图所示。

(2)将10.0 g X在足量O2中充分燃烧，并将其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2 g，KOH浓溶液增重22.0 g。

(3)经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比为3∶1。

下列有关说法中正确的是

A.该有机物X的分子式为C5H8O2

B.该有机物X的相对分子质量为55

C.该有机物X的结构简式为CHO(CH2)3CHO

D.与X官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有3种

23、下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较小

B．HS﹣和HCl均是含一个非极性键的18电子微粒

C．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

D．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的极性分子

24、文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅。则“点L成M”不可能是

A.点铝成铜 B.点银成钠

C.点锌成钙 D.点铁成铜

25、高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=“a”kJ/mol

（1）己知：

①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=“+”489.0kJ/mol

② C（石墨）+CO2(g)=2CO(g）  △H2=“+”172.5kJ/mol

则a=______kJ/mol。

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_______，温度升高后，K 值____（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

① 甲容器中CO 的平衡转化率为___________。

② 下列说法正确的是________（填字母）。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．甲容器中CO 的平衡转化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2:3

d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

① 在a～c装置中，能保护铁的是________（填字母）。

② 若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________（填名称）。

26、常用作分析试剂，也用于有机合成。请回答下列问题：

(1)的结构简式为，该分子中π键和σ键的个数比为___________。

(2)三种气态氢化物稳定性由强到弱的顺序：___________，原因是___________(用共价键理论解释)。

(3)原子中的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为自旋磁量子数。对于基态原子，其自旋磁量子数的代数和为___________。

(4)为标定浓度，现用的溶液滴定的溶液。随溶液的加入，溶液的、含硒分布系数与的变化关系如图所示。

①曲线b代表的微粒为___________。

②计算的第二步电离平衡常数___________。

③计算A点溶液中___________(保留两位有效数字)。

27、在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)。反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.6 mol·L-1。求：

(1)2 min末B的浓度_______mol/L。

(2)2 min内A的平均反应速率_______mol/(L·min)。

(3)2 min末时物质B的转化率为_______。

28、碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11、草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5

0.1mol/L Na2CO3溶液的pH________0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；(选填“大于”“小于”或“等于”)

等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________(选填编号)；

a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]

b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]

29、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数：

(1)写出碳酸的电离方程式_______

(2)25℃时，向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式_______

(3)①常温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)=c(Na+)，该草酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1

②a点所示溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(OH-)、c(HC2O)、c(C2O)各离子的浓度由大到小的顺序为_______

(4)滴定过程中选择的指示剂为_______，滴定终点的颜色变化为_______。

(5)常温下，将SO2通入氨水中，当溶液中的=时，此时使溶液的pH为_______。

30、“美丽中国”旨在突出生态文明，强调社会发展与自然环境之间的和谐。

(1)垃圾分类是人们合理利用废弃物的一个重要环节。某垃圾箱上贴有如图所示可回收物的标志。

下列垃圾不应放入此箱的是_________(填序号字母)

A.易拉罐 B.塑料瓶   C.瓜果皮 D.旧报刊  

(2)目前人类科技发展的同时也给环境带来一定的污染。下列物质中_______(填序号字母)是形成酸雨的主要物质。

A.甲醛 B.氟利昂   C.废塑料制品   D.硫的氧化物

(3)下列措施不利于环境保护的是________(填序号字母)。

A.推广使用无磷洗衣粉 B.推广使用一次性木质筷子  C.推广使用清洁能源   D.推广使用电动汽车

(4)人类进步与社会发展离不开材料的使用和研发，化学是材料科学的坚实基础，人类使用的传统硅酸盐材料有玻璃、水泥和________。橡胶是制造飞机、汽车和医疗器械所必需的材料，橡胶属于_______(填“金属材料”或“有机高分子材料”或“无机非金属材料”)。

31、50mL10. 55mol/L盐酸与50mL 0.50mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是___________。

(2)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)①已知：

则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：__________

②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据，则∆H=______kJ/mol

(6)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ的热量的热化学方程式为：__________。

32、铝、铁是常见的金属，其化合物也有广泛的用途。回答下列问题：

（1）氢氧化铝是一种两性氢氧化物，写出它的电离方程式___，将少量的稀盐酸逐渐滴入NaAlO2溶液，产生的现象为___，用平衡移动原理来解释这一现象：___。

（2）明矾可以用于净水，用离子反应方程式来解释原理：___，将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，当SO42-完全沉淀，则铝元素在溶液中存在的形式为___（用化学式表示）。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）可用作高效水处理剂，既可以杀菌消毒，又可以除去水中的悬浮颗粒物，请用你所学过的化学原理加以解释。___。

33、铋酸钠（NaBiO3，浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解）是分析化学中重要试剂。实验室常用Bi(OH)3（难溶于水，白色）、NaOH与Cl2反应制备，反应化学方程式为Bi(OH)3 + 3NaOH + Cl2 = NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O，装置（加热和夹持仪器已略去）如下图：

（1）装置B的作用是____________________________。

（2） 初步判断装置C中反应已经完成的现象是_________________________________。

（3）拆除装置前必须先除去残留的Cl2，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl2的操作：关闭_______________；打开_____________（提示：均选用K1、K2、K3填空）。

（4）反应结束后，从装置C中获得产品的操作是____________________、过滤、洗涤、干燥。

（5）取上述NaBiO3产品a g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用b mo1•L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗c mL标准溶液。

已知：5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ = 5Bi3+ + 2 + 5Na+ + 7H2O

2+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 ↑ + 8H2O

则：该产品的纯度为________（用含a、b、c的代数式表示）。

34、依据下列事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

________________；

（2）在25℃、101kPa下，若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。

___________________。

35、C、N和Si能形成多种高硬度材料，如。

(1)和中硬度较高的是_______，理由是_______。

(2)C和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图。该类石塑结构材料化合物的化学式为_______。

(3)C和N还能形成一种五、元环状有机物咪唑(im)，其结构为 。化合物的结构示意图如下：

①基态Co原子的价层电子轨道表达式(价层电子排布图)为_______。

②N与Co之间的共价键类型是配位键，判断的理由是_______。

③阴离子中心原子的价层电子对数为_______。阳离子和之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式_______。例如水中氢键的表示式为：

(4)晶胞内部各微粒的相对位置可以用原子坐标参数表示。为立方晶系晶体，其晶胞中原子的坐标为

C：；……

Si：。

①立方晶胞中含有_______个Si原子、_______个C原子；

②已知晶胞参数为a，Si原子半径为，C原子半径为，该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______(列出计算式即可)。

36、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

(1)用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。FeCl3与H2S反应的离子方程式为___________。电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为___________。综合分析该工艺的两个反应，可知两个显著优点：①H2S的原子利用率100%；②___________。

(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收硫单质，其物质转化如题图1所示。反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为___________。

(3)工业上常采用图2电解装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S加以处理。利用生成的铁的化合物K3[Fe(CN)6]将气态废弃物中的H2S转化为可利用的硫单质，自身转化为K4[Fe(CN)6]。

①电解时，阳极的电极反应式为___________。

②当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为___________。