新竹2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法不能证明醋酸（CH3COOH）是弱电解质的是

A. 常温下0.1mol•L-1醋酸溶液稀释1000倍，测得pH约为5

B. 用同浓度的NaOH溶液中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，比较消耗碱液体积的大小

C. 醋酸钠溶液中加入酚酞试液后变红

D. 0.01mol•L-1的CH3COOH溶液导电性实验中灯泡较暗

2、甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合酯中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为

A．10%

B．15%

C．20%

D．无法确定

3、已知反应 2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2 +H2NH3的平衡常数为（ ）

A.4 B.2 C.1 D.0.5

4、某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分，最好是加入下列物质中的

A．食盐、硫酸

B．铁粉、生石灰

C．胆矾、石灰水

D．苏打、盐酸

5、下列说法正确的是

A. 绿色食品就是指颜色为绿色的食品

B. 白色污染是指白色的废弃物的污染

C. 有机食品是指含有有机物的食品

D. 食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3

6、在C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是

①升高温度 ②增加碳的量 ③恒容通入CO2

④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2   ⑥恒容通入CO

A．①③④ B．②④⑥   C．①③⑥   D．③⑤⑥

7、目前，甘肃某医药公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉(Ethaselen)进入临床研究，其结构如图。下列说法正确的是

A．基态原子的核外电子排布式为

B．分子中有8种不同化学环境的原子

C．分子中的碳原子都采取杂化

D．价电子层中能量相同的电子有三组

8、甲烷消除的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和进行上述反应，下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是

A．

B．容器中混合气体的密度不再变化

C．容器中混合气体总压强不再发生变化

D．单位时间内，消耗1mol 同时生成1mol

9、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有

A．乙烷

B．甲苯

C．乙醇

D．四氯乙烯

10、和都是温室气体。可通过如下反应实现转化和利用： (未配平)。下列说法正确的是

A．该反应中，作氧化剂，被氧化

B．、均为弱电解质

C．的电子式：

D．分子是正四面体结构

11、分离植物油与水的混合物，最好采用下列何种方法（   ）

A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取

12、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（　　）

A. 能量守恒原理   B. 泡利不相容原理   C. 洪特规则   D. 能量最低原理

13、某烃结构式如下：，有关其结构说法正确的是（  ）

A．所有原子可能在同一平面上  

B．所有原子可能在同一条直线上

C．所有碳原子可能在同一平面上  

D．所有氢原子可能在同一平面上

14、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

①SiO2和SO3       ②石墨和碘       ③CO2和SO2       ④晶体硅和金刚石       ⑤晶体氖和晶体氮

A．③④

B．③④⑤

C．①③④

D．①②⑤

15、下列叙述中正确的有

①电子排布图违背了洪特规则

②过程中形成的是发射光谱

③分子的极性越大，范德华力越大

④氢键一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

⑤晶体中有阳离子就一定有阴离子

⑥平面三角形分子一定是非极性分子

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

16、下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是

A. 将废弃物焚烧    B. 将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油

C. 将废弃物倾倒在海洋中    D. 将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中

17、下列说法不正确的是（   ）

A. 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B. 具有相同的分子式，不同结构的有机物一定是同分异构体

C. 两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

D. 具有相同的相对分子质量，不同结构的有机物一定是同分异构体

18、老师在黑板上写出“Cr：”，下列各同学的判断中正确的是

A．甲同学认为是激发态Cr原子的核外电子排布式

B．乙同学认为Cr元素位于第四周期第ⅥB族，处于d区，属过渡金属

C．丙同学认为1s、2s、3s和4s的电子云形状相同，属同一种能级

D．丁同学认为Cr原子的价层电子排布式为

19、下列实验操作与实验目的一致的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（   ）

A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠

B.Y是阳极，发生氧化反应

C.在铁片上镀银时，X是金属银

D.电解氯化钠溶液可以获取金属钠

21、下列电离方程式中书写正确的是( )

A.NaHSO4Na++H++SO B.NaHCO3=Na++H++CO

C.HClOH++ClO- D.H2SH++HS-，HS-H++S2-

22、下列物质分离提纯的方法错误的是

A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B．分离提纯实验室制取的硝基苯选择装置：④③

C．分离乙二醇(沸点为197.3℃)和乙酸(沸点为117.9℃)选择装置：③

D．提纯含不溶性杂质的粗苯甲酸，需经过加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作

23、HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面反应通过两步反应生成CO2、H2O的机理如图所示（图中只给出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是（   ）

A.HCHO在反应过程中，所有C-H键都发生断裂

B.反应第一步是吸热过程

C.产物H2O中的O全部来自于O2

D.HAP是该反应的催化剂

24、一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：，该电池工作时，下列说法错误的是（     ）

A．负载通过0.02 mol电子时，有0.112 LO2参与反应

B．正极区溶液的pH升高、负极区溶液的pH降低

C．电池总反应为

D．电子由VB2电极经负载、复合碳电极、KOH溶液回到VB2电极

25、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

I．分子式的确定：

（1）将一定量有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成3.6g H2O和8.8g CO2，消耗氧气5.6L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是_______________。

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，由此确定该物质的分子式是______________。

（3）根据价键理论，预测A的可能结构有________种。

II．结构式的确定：

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为_________________。

26、在用0.1mol/L的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中：

(1)放在锥形瓶中的溶液是_______；

(2)若选用酚酞做指示剂，溶液的颜色由_______色变_______色。

(3)酸碱中和滴定中实验操作中眼睛应注视：_______

(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏_______(填“高”或“低”，下同)

(5)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则测得待测液的浓度偏_______

27、工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀．回答下列问题：

(1)为除去溶液中的Fe2+，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______________________，然后加入适量的__________，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH为______，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。

A.CuO      B. Cl2     C.Cu(OH)2  D.H2O2

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp = 1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol•L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______ (填“可行”或“不可行”)。

28、填空题

Ⅰ．在室温下，下列五种溶液：

①溶液   ②pH=a的溶液   ③溶液

请根据要求填写下列空白：

(1)比较溶液①、③中的大小关系是①___________③(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)溶液②稀释100倍后所得溶液pH___________a+2(填“＞”或“＜”或“=”)。

(3)用离子方程式表示①溶液显酸性的原因___________。

Ⅱ．在水的电离平衡中，和的关系如图所示：

(4)下列说法正确的是___________(填字母)。

a．图中A、B、D三点处的大小关系：B＞A=D

b．在温度下，向水中加入少量的NaOH可实现由A点向D点移动

c．AB线上任意点的溶液均呈中性

d．图中温度

(5)在温度下，浓度为的的溶液中由水电离的___________mol/L。

(6)保持温度不变，将pH=2的溶液与pH=11的KOH溶液混合后溶液pH=6(忽略混合时溶液体积变化)，则___________。

29、按要求回答下列问题:

（1）的系统命名为____；核磁共振氢谱中吸收峰数目为________。

（2）3-甲基-2-戊烯的结构简式为_________。

（3）的分子式为__________。

（4）某烃的分子式为C4H4,它是合成橡胶的中间体,它有多种同分异构体。它有一种同分异构体，每个碳原子单键形式相连接，且碳与碳的夹角相同，核磁共振氢谱只有一组吸收峰，该分子中碳原子形成的空间构型为______形。

30、以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图所示，请回答下列问题：

(1)含有12个氢原子的烷烃的分子式是_______，其同分异构体有_______种。

(2)乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______。

(3)步骤③的反应类型是_______，聚丙烯的结构简式是_______。

31、在25℃时,向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸中放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始到2 min末收集到H2 1.12 L(标准状况下),在此之后又经过4 min,铁粉完全溶解。则:

(1)在前2 min内用v(FeCl2)表示的平均反应速率是多少?________

(2)在后4 min内用v(HCl)表示的平均反应速率是多少?______

(3)前2 min与后4 min相比,反应速率哪个较快?_______

32、含硫的物质与人们的生活密切相关。完成下列填空：

(1)硫原子的结构示意图_______，硫元素在周期表中的位置：第_______周期第_______族。

(2)硫化钠 Na2S 的电子式为_______，硫化钠中存在的化学键是_______键，硫化钠的水溶液呈_______性。(选填“酸”“中”或“碱”)

(3)硫与铁在加热条件下发生反应，生成物的化学式为_________

(4)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是________；你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_______

①少用煤作燃料   ②把工厂烟囱造高   ③燃料脱硫   ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源

A.①②③   B.②③④⑤   C.①③⑤   D.①③④⑤ 

(5)工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁发生_______现象。

33、肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）：

NaClO过量时，易发生反应：

实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图甲所示）

锥形瓶中发生反应的离子方程式是__________________。

实验二：制取水合肼（实验装置如图乙所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分。

分液漏斗中的溶液是_____________（填序号）；

A、CO(NH2)2溶液 B、NaOH溶液 C、NaOH和CO(NH2)2混合溶液 D、NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是_________________。

实验三：测定馏分中肼含量

称取馏分5.000g加入适量NaHCO3固体，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）。

配制250mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外，还需______________。

滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用离子方程式解释其原因：__________。

实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为____________。

34、已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在427 ℃时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/ L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率_____________。

35、软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2.闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下：

已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

Ⅱ．常温下各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

(1)为了加快矿石的酸浸速率，通常采用的方法有___________(写出两种)。

(2)滤渣2的成分有___________(填化学式)。

(3)步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的离子方程式：___________。

(4)步骤③中物质X用来调节溶液的pH，可以是下列的___________(填序号)。

A．Mg(OH)2

B．ZnO

C．Cu(OH)2

D．MnCO3

(5)当金属离子物质的量浓度为1×10-5mol/L时认为离子完全沉淀，则Ksp[Al(OH)3]=___________。

(6)步骤④以锂离子电池作电源，用惰性电极进行电解，其阳极的电极反应式为___________；用MnO2可以制取锂离子电池的正极材料LiMnO2，该电池充电时的反应为：LiMnO2+6C=Li1-xMnO2+LixC6，写出充电时阳极的电极反应式___________。

36、磷酸亚铁锂()常用作动力锂离子电池的正极材料，利用废料(还含铝、石墨等成分)回收锂、铁等元素的工艺流程如下。

已知：不溶于溶液。

回答下列问题：

(1)中元素的化合价为_______；

(2)“滤液1”含有的阴离子主要有：、_______；

(3)在“酸浸”中，磷元素转化为。

①实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是_______；

②发生反应的离子方程式为_______；

(4)“滤渣2”的主要成分是_______；

(5)碳酸锂溶解度(用溶液中溶质的物质的量分数表示)曲线如下图所示。．

①“沉锂”采用90℃的优点有_______；

②时，碳酸锂溶解度为_______g；