迪庆州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、如图为合成氨实验中的速率变化图()，该反应为放热反应，判断下列说法不正确的是

A．t2时刻为加入催化剂

B．t3时刻缩小体积

C．t5时刻应为升高温度

D．t6时刻NH3的百分含量最小

2、某有机物完全燃烧需氧气的物质的量是该有机物的n倍，生成CO2和H2O的物质的量相等。该有机物中n、x、y的关系是：

A. n==2x==y   B. 2n==x==2y   C. n==x==2y   D. 2n==x==y

3、下列物质对应的化学式不正确的是

A．黄铁矿的主要成分：FeS2

B．重晶石：BaSO4

C．生石灰：CaSO4•2H2O

D．氯仿：CHCl3

4、下列反应不属于氧化还原反应的是(　　)

A. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑   B. Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

C. Na2O＋H2O===2NaOH   D. 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

5、下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是(  )

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-

C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5

D．向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

6、高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2，该方法在治金工业上称为

A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.铝热法

7、合成氨反应是一种有效的工业固氮方法，解决了数亿人口生存问题。诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应吸附解离的机理，通过实验测得合成氨过程中能量(E)变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是

A．该反应中，反应物总能量比反应产物的总能量高

B．该反应历程中的决速步骤为

C．使用催化剂后，合成氨反应的和活化能均改变

D．工业上通常让合成氨反应在高温高压条件下进行来提高的平衡产率

8、下列过程中所发生的化学变化属于加成反应的是

A．光照甲烷与氯气的混合气体

B．在浓硫酸催化作用下苯与浓硝酸反应

C．在溴化铁的催化作用下苯与液溴反应

D．向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯

9、能将化学能转化为电能的是

A．电解氯化铜溶液

B．风力发电

C．太阳能电池

D．铜锌原电池

10、高温下硫酸亚铁发生分解反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀是

A. BaSO3和BaSO4   B. BaSO4   C. BaSO3   D. BaS

11、下列事实可以证明MOH是弱碱的有

①0.1mol/LMOH溶液能使酚酞溶液变红

②常温下，0.1mol/LMOH溶液的pH=12

③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱

④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应

A．①②③

B．②③

C．②④

D．③④

12、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

A．棕红色的加压后颜色先变深后变浅

B．合成氨工业使用高压以提高氨的产量

C．打开汽水瓶盖，立即有气体逸出

D．氢气、碘气与碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

13、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A. 0.1 mol苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA

B. 3.2g臭氧中含有的氧原子数为0.2NA

C. 1L0.1 mol • L-1 CH3COOH溶液中含有的氢原子数为0.4NA

D. 标准状况下，22.4 L盐酸中含有的HCl分子数为NA

14、某反应2AB(g）C(g）+3D(g）在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为（    ）

A.ΔH＜0，△S＜0

B.△H＜0，△S＞0

C.△H＞0，△S＜0

D.△H＞0，△S＞0

15、已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)  ΔH = -571.6 kJ· mol-1；CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)  △H = -283 kJ· mol-1，某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 (   )

A.2 ：1 B.1 ：2 C.1 ：1 D.4：1

16、节能减排是构建和谐社会的重大举措。下列举措不符合这一要求的是( )

A. 自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用

B. 包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用

C. 农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源

D. 推广使用乙醇汽油作汽车燃料

17、在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A+BC ，在相同温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的

A. 3倍   B. 2倍   C. 9倍   D. 不变

18、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加1 mol/L的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是

A．在0~a范围内，只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O

C．a=2

D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1

19、E～N等元素在周期表中的相对位置如下表。E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元素，下列判断不正确的是

A．K的氢化物水溶液显碱性  

B．F的单质与氧气反应只生成一种氧化物

C．H与N的原子核外电子数相差14

D．最高价氧化物的水化物酸性：K > L > M

20、一定条件下，在密闭容中进行2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） ΔH ＜ 0 。下列图象及对图象的分析均正确的是

A．只改变温度时，(1)中甲的温度比乙的温度高

B．(2)表示起始时只加反应物达平衡，在t1时刻使用催化剂对平衡的影响

C．(3)表示容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数增大

D．容积可变时，在t1时刻向达平衡的上述反应加入SO3可用图象（4）描述

21、已知：CH4(g)＋2H2S(g) CS2(g)＋4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S发生反应，各物质的物质的量分数随温度变化如图所示：

下列说法正确的是

A.该反应的ΔH＜0

B.X点与Y点容器内压强比为55∶51

C.X点CH4的转化率为20%

D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1 mol 时υ(正)<υ(逆)

22、取10mL、6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的

A.0.5 mol/L硫酸 B.水

C.氢氧化钠固体 D.硫酸钠溶液

23、模拟工业废气合成甲醇，在密闭容器中按照不同氢碳比投料(曲线①~③)，测得平衡转化率与温度的关系如图所示。已知该反应速率v=v正-v逆=k正，其中正。逆分别为正、逆反应速率常数。下列说法正确的是

A．氢碳比由大到小的顺序是：①＞②＞③

B．a、b、c处lgk正-1gk逆的大小：a＞b=c

C．、处正的大小：

D．若按曲线③的起始氢碳比充入和达到平衡，则点处

24、分子结构修饰是指不改变分子的主体骨架，保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到新分子的过程，此法在药物设计与合成中有广泛的应用。如图为蔗糖分子修饰得到的三氯蔗糖，下列有关说法正确的是

A．蔗糖和三氯蔗糖均易溶于水，且都能与分子间形成分子间氢键

B．蔗糖可以通过与发生取代反应生成三氯蔗糖

C．蔗糖和三氯蔗糖中均含有手性碳原子，含有手性原子的分子一定是手性分子

D．三氯蔗糖的甜度是蔗糖的600倍，这种甜度的改变与氯原子有关

25、根据下面的反应路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是，名称是；

（2）填写以下反应的反应类型：① ；② ；③ ；

（3）反应④的反应试剂及反应条件 ；

（4）反应②的化学方程式为 ；B水解的化学方程式为 。

26、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成和液态水时放热22.68kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。

(2)用表示阿伏加德罗常数，在（气态）完全燃烧生成和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为__________________。

(3)、CO、都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为、、。已知CO和在一定条件下可以合成液态甲醇，请写出CO与反应合成甲醇的热化学方程式__________________。

(4)已知下列两个热化学方程式：

①实验测得和的混合气体共1 mol，完全燃烧生成液态水时放热1252.5 kJ，则混合气体中和的体积比是_______。

②已知： ，写出丙烷燃烧生成和气态水的热化学方程式______________。

27、是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于熔烤食品中；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1) 可作净水剂，其理由是______。(用必要的方程式说明)；相同条件下，中______(填“=”、“﹥”或“﹤”)中。

(2)如图是电解质溶液的随温度变化的图象。

①其中符合的随温度变化的曲线是______(填字母)。

②20℃时，中______。(填精确值)

(3)室温时，向溶液中滴加溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序______。

28、(1)碳元素的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为___。

(2)碳元素、氧元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为___(写化学式)，原因是___。

(3)R为铬元素，R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此配合物最可能是___。

A.[R(H2O)6]Cl3                  B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O          D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O

(4)向含少量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：___，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出反应的离子方程式为：___。

29、依据要求填空：

(1)用系统命名法命名有机物：_______。

(2)含氧官能团的名称是_______。

(3)分别完全燃烧等质量的、、，需要氧气最多的是_______。

(4)   的分子式为_______。

(5)写出和发生酯化反应的方程式_______。

(6)已知氯乙酸的酸性强于醋酸，则酸性：_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(7)联二苯的二氯取代物有_______种。

30、如下图所示,请按要求回答下列问题

（1）打开K1，合并K2.A为___________(填“阴或阳")极，在该电极可观察到的现象是__________；B极的电极反应为______________________；当有0.4mol电子转移时,则析出铜的质量为____ g.

（2）打开K2,合并K1，A为_______(填“正”或“负)极，在该电极可观察到的现象是___________；B极的电极反应为____________________。

31、“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

（1）已知：

①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

②C(s)＋2H2(g)CH4(g) 　ΔH＝－73 kJ·mol－1

③2CO(g)C(s)＋CO2(g) 　 ΔH＝－171 kJ·mol－1

写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：__________________________。

（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如右图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。

②下列措施一定不能使CO2的转化率增大的是________。

A．在原容器中再充入1 mol CO2　　　   B．在原容器中再充入1 mol H2

C．在原容器中充入1 mol氦气          D．使用更有效的催化剂

E．缩小容器的容积                    F．将水蒸气从体系中分离

（3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。

向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2，平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（4）在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与的关系如下图所示。

①当＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数K＝____________(保留一位小数)。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②当＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________(填“D”“E”或“F”)点。

32、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，即能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图1所示，回答问题：

(1)电流从_______(填“左”或“右”)侧电极经过负载后流向另一电极；电极A发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)为使电池持续放电，离子交换膜需选用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(3)A电极上的电极反应式为：_______。

(4)当有4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子的物质的量为_______。

(5)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似。仔细阅读图2，写出酒驾测定中电池的总反应式：_______。

33、某小组利用H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。

（1）该实验是通过___来判断反应的快慢。

（2）已知H2C2O4被KMnO4（H+）氧化为CO2逸出，该反应的化学方程式为___，为了观察到实验现象从而判断反应的快慢，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥___。

（3）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__和__（填编号，下同），可探究H2C2O4浓度对化学反应速率影响的实验编号是__和__。

（4）实验①测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=__。

（5）该小组发现室温下反应速率走势如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：___，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是___（填序号）

A.硫酸钾   B.硫酸锰   C.稀硫酸   D.氯化锰

34、某有机物0.1摩和标准状况下的氧气5.6升恰好反应完全,所得产物为CO2、CO、H2O(气),产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4克,再通过足量灼热的氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6克,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8克。

（1）求有机物的分子式，

（2）若此有机物能与钠反应，写出其结构简式。

35、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

(1)a的原子轨道的电子云轮廓图的形状____。

(2)b、c第一电离能的大小关系是____(填元素符号)，原因是____。

(3)e的核外电子排布式为____。

(4)现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为____。

(5)金属的焰色实验中，一些金属元素呈现不同焰色的原因是____。

36、丁烯和乙烯反应制丙烯的方法被称为“烯烃复分解法”：   。向容积为的恒容密闭容器中按的比例充入两种气体。请回答：

(1)已知各相关物质的燃烧热如下表：

则______。

(2)下列说法中正确的是______(选填序号)。

A．混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到了限度

B．因化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的等于零

C．催化剂降低了烯烃歧化反应的活化能，增大了活化分子百分数

D．烯烃歧化反应中，断键吸收的能量大于成键放出的能量

(3)时达到平衡状态，容器中，，。

①平衡常数______(用含m、n的式子表示)。

②再往容器内通入等物质的量的和，重新达到平衡后的体积分数______(填“增大”“减少”或“不变”)。

(4)歧化反应的机理如图所示，下列说法正确的是______(选填序号)。

A．反应②为消去反应

B．反应可表示为：

C．为顺式结构

D．丙烯与丁烯发生反应，可生成3种新烯烃

(5)在相同催化剂作用下，温度、空速[体流过催化剂表面的速率]对丁烯和乙烯复分解反应平衡的影响如图所示：

①温度升高，丙烯产率先增大后减少，原因是______。

②空速太快，丙烯的产率逐渐减小，原因是______。