德宏州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热，下列表示该反应的热化学方程式正确的是

A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ/mol

C. 2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ/mol

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol

2、已知:2Fe3+++H2O2Fe2+++2H+，如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D 均为铂电极，U 为盐桥，G 是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。A 杯中为FeCl3溶液，B 杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是（ ）

A．G 的指针指向 D 极

B．U 中阳离子向 A 杯移动

C．电流的方向由 C 极到 D 极

D．一段时间后，B 中溶液 pH 增大

3、在含有大量的Ba2+、OH—、NO3—的溶液中还可能大量存在的离子是（   ）

A. H+   B. Na+   C. NH4+   D. SO42—

4、为了减轻大气污染，科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，即2NO(g)＋2CO(g) ⇌2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)

A. 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡状态

B. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高CO的转化率

C. 使用高效催化剂，提高正反应速率、降低逆反应速率

D. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

5、下列关于晶体的说法中，不正确的是

①晶胞是晶体结构的基本单元

②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12

③含离子的晶体一定是离子晶体

④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低

⑤MgO远比NaCl的晶格能大

⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体

⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低

⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数相同

A．①③④⑦

B．②④⑥⑧

C．③⑤⑦⑧

D．③④⑥⑦

6、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是   (   )

A. 因为冰醋酸是弱电解质，所以60g冰醋酸中所含离子总数大于0小于2NA

B. 4gNaOH固体中的离子总数为0.2NA

C. 22.4LO2中所含电子数为16NA

D. 1molNa与O2反应生成Na2O2，共转移2mol电子

7、下列说法正确的是

A．和都是正四面体型分子且键角都为

B．中心原子为杂化，呈平面三角形

C．向溶液中加入稀硫酸，溶液变浑浊

D．、分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

8、下列有关食品添加剂的说法中正确的是（ ）

A．在限量范围内使用不会对人体造成危害   B．只有不法商贩才使用食品添加剂

C．不使用食品添加剂的纯天然食品最安全   D．食品添加剂就是为食品好卖出

9、氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示，下列叙述不正确的是

A. b极附近溶液的pH增大

B. a极发生的反应为:2H2O – 4e—= O2↑＋4H+

C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品

D. 当电路中通过1 mol电子时，可得到2 mol LiOH

10、下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．的硫酸与铁片反应时，加入氯化钾溶液，反应速率不变

B．增加反应物的质量，反应速率一定加快

C．合成氨是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢

D．盐酸和分别与大小相同的大理石反应的速率相同

11、宋应星所著《天工开物》共三卷十八篇，书中收录有关机械、砖瓦、陶瓷，火药硫磺等的生产技术。被外国学者誉称为17世纪中国工艺百科全书。下列有关说法不正确的是

A．凡白土曰垩土，为陶家精美启用中陶是一种传统硅酸盐材料

B．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化

C．每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜中的黄铜是合金

D．凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴中硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾

12、碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中不能有效促进碳中和的是

A．推动氢氧燃料汽车代替燃油汽车

B．利用可燃冰代替现有化石能源

C．扩大水力发电规模代替火力发电

D．研发二氧化碳人工合成淀粉技术

13、下列仪器名称为容量瓶的是

A．

B．

C．

D．

14、某同学按照课本实验要求，用50 mL0.50 mol•L－1的盐酸与50 mL0.55 mol•L－1的 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法中，不正确的是

A.实验过程中有一定的热量损失

B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C.NaOH溶液应一次迅速倒入盛有盐酸的烧杯中

D.烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA

B．28 g晶体硅中含有Si-Si键的数目为2NA

C．18 g冰中含有氢键数为2NA

D．12g石墨烯中含有3NA个C-C键

16、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)⇌Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A.Z的浓度不再变化

B.混合气体的密度不再变化

C.体系压强不再变化

D.反应容器中Y的质量分数不变

17、下列关于水在人体中的作用错误的是（ ）

A.提供能量 B.做营养物质水解的反应物 C.做溶剂 D.调节体温

18、下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是

A．H2在Cl2中燃烧发出蓝色火焰

B．浓硝酸见光或受热易分解产生NO、O2和H2O

C．蒸干灼烧FeCl2溶液，最终得到FeO固体

D．储氢材料能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物

19、依据下列实验，预测的实验现象正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列说法正确的是

A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

B．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精

C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解

D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解

21、下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A．分子的极性：

B．物质的熔点：

C．物质的沸点：

D．在中的溶解度：

22、一种微生物燃料电池的结构示意图如图所示，关于该电池的叙述错误的是

A．电池工作时，电流由a流向b

B．微生物所在电极区放电时发生还原反应

C．放电过程中，H+从右经质子交换膜向左移动

D．正极反应式为

23、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是

A．往FeI2溶液中通入一定量的Cl2：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-

B．往FeI2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．往Co2O3中滴加浓盐酸：Co2O3+6HCl=2CoCl3+3H2O

D．往FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

24、亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1 L 0.1 mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是

A．根据已知信息，无法求出H3AsO3的一级电离常数Ka1

B．pH在8.0~10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO+H2O

C．M点对应的溶液中：c(H2AsO)+c(HAsO)+c(AsO)+c(H3AsO3)=0.1 mol·L-1

D．pH=12时，溶液中：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(H3AsO3)＜c(H+)+c(K+)

25、现有一瓶气体为，气体的物质的量为0.2mol。

(1)气体的质量为_______，气体中原子的物质的量为_______mol。

(2)气体中所含分子数约为_______。

(3)气体在标准状况下的体积为_______。

(4)将气体完全溶于水中形成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为_______。

(5)将(4)中所得溶液取出100mL，加水稀释至1000mL，所得溶液溶质的物质的量浓度为_______。

26、（1）已知C(s、金刚石）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -395.4kJ/mol，C(s、石墨）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -393.5kJ/mol。

①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性______金刚石的稳定性。

②石墨中C-C键键能______金刚石中C-C键键能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g) ＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热为______。

（3）已知下列反应的反应热：

CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)   △H2＝-247.4 kJ·mol－1

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______________。

27、防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

（1）水体污染加剧了水资源的短缺。处理含Hg2+等重金属离子的废水常用的方法是__________

A 沉淀法          B 中和法         C 过滤法 D 混凝法

（2）臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加，从而使全球皮肤癌的发病率明显增加。造成这一现象的最主要原因是__________

A 大量使用氟氯烃

B 炼钢时排放了大量高炉煤气

C 石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气

D 硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮

（3）塑料制品在生产、生活中有着广泛的应用，但塑料制品在给我们的生活带来方便的同时，也存在着严重的危害环境的问题。塑料废弃物的危害有__________

A 难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长 

B 污染海洋，危及海洋生物的生存

C 造成海难事件 

D 破坏环境卫生，污染地下水

（4）2020年麦当劳中国宣布逐步停用塑料吸管登上微博热搜，预计每年减少400吨塑料。这样做的目的是为了防止________污染

（5）下列处理废旧热固性酚醛塑料的树脂理的是_______

A 深埋         B 用作燃料       C 粉碎后用作树脂填料

（6）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式为：______

28、某化学学习小组进行如下实验测定 H2C2O4·xH2O 中x值已知：M(H2C2O4)=90gmol-1

① 称取1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；

② 取25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4；

③ 用浓度为 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。

(1)请写出滴定中发生反应的离子方程式_______。

(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图，最合理的是_______(选填 a、b)。

(3)由图可知消耗 KMnO4溶液体积为_______mL。

(4)滴定过程中眼睛应注视_______，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_______。

(5)通过上述数据，求得 x=_______。

29、按要求填空。

(1)下列原子或离子的电子排布式或排布图违反构造原理的是_______，违反洪特规则的是_______，违反泡利原理的是_______。

①Ca2+：1s22s22p63s23p6

②F-：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2+：1s22s22p6

⑦O：

(2)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，1mol该分子中σ键个数为_______；

(3)硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-中B的原   

子杂化类型为_______，不考虑空间构型，[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为_______；

(4)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为_______；

A．

B．

C．

D．

(5)氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H2NCl)，分子结构类似于NH3，H2NCl分子电子式为_______，H2NCl中氯的化合价为_______。

30、铝土矿是工业上制取铝的基本原料。为了除去铝土矿中的少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3，某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：（A试剂有挥发性）：

（1）操作过程中的试剂：A是______________盐酸、过滤

，B是______________；氢氧化钠、过滤

；；

（2）溶液甲到溶液乙的离子方程式为______________；

（3）在溶液乙中通入过量C02后发生反应的离子方程式为______________；

（4）如果A、B试剂互换，则C02应换为____________试剂，将溶液乙蒸干并灼烧，所得固体产物的主要成分是______________Al2O3、NaCl

（写化学式）。

31、某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

（1）通入SO2的电极为__________极，其电极反应式为_________________，此电极区pH_______(填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）若通入SO2的速率为2.24 L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率是   （结果用 mL/min表示）

（3）以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生气体标准状况下体积为__________L。

（4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10。现将等体积的BaCl2溶液与3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为________。

（5）已知：Fe2O3(s）＋3C(石墨）==2Fe(s）＋3CO(g）   ΔH =+489.0 kJ·mol-1

CO(g）＋1/2O2(g）==CO2(g） ΔH=－283.0 kJ·mol-1

C(石墨）＋O2(g）==CO2 (g）  ΔH=－393.5 kJ·mol-1

则4Fe(s）＋3O2(g）==2Fe2O3(s）的ΔH为___________。

32、回答下列问题。

I．立方烷(分子式为)是具有高度对称性的立方体结构分子，与游戏用的骰子十分类似。

(1)从烃的分类角度看，立方烷属于___________。

A．脂肪烃       B．烯烃       C．芳香烃

(2)关于立方烷的说法正确的是___________。

A．易溶于水

B．一氯代物只有1种

C．只含键

D．能使酸性溶液褪色

II．有机物乙偶姻可用作食用香料，主要用于配制切油、乳品、酸奶和草莓等型香精。某研究性学习小组为确定乙偶姻的结构，进行如下探究。

步骤一：将乙偶姻蒸气通过热的氧化钢(催化剂)氧化成二氧化碳和水，再用装有无水激化钙和固体氨氧化钠的吸收管完全吸收。1.32g乙偶姻的蒸气氧化生成2.64g二氧化碳和1.08g水。

步骤二：取乙偶姻样品进行质谱分析，其质谱图如图1所示。

步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图2所示，图中4个峰的面积比为。

步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图3所示。

(3)请写出乙偶姻的实验式___________。

(4)请确定乙偶姻的结构简式___________。

33、实验室用电石和水反应制备乙炔，其中含有杂质，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定气体体积计算电石纯度，按下列要求填空(X为含溴3.2%的四氯化碳溶液150g)。

（1）选用几种必要装置连接，编号顺序为________。

（2）实验室制备乙炔气体能否用启普发生器_______，原因为：________。

（3）为了得到平稳气流，用_______代替水。

（4）假设溴水与乙炔恰好完全反应生成C2H2Br4，用Wg的电石与水反应，测得排入量筒内液体体积为VmL，(标况)，此电石的纯度计算式为_________。

34、回答下列有关水溶液的问题：

(1)下列两种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①：②)是_________。

①pH＝1的盐酸         ②0.01 mol·L－1的NaOH溶液

(2)已知在25℃和95℃时，水的电离平衡曲线如图所示：

①在25℃时，水的电离平衡曲线应为_________(填“A”或“B”)；95℃时水的离子积KW＝_________。

②25℃时，将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若冷却至25℃时所得混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为_________。

③曲线B对应温度下，pH＝2的盐酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液按体积比1：9混合，溶液的pH＝_________。

④常温下，将一小块金属钠投入100 mL 0.15 mol·L－1的CuSO4溶液中，收集到产生的气体1.456 L(标准状况下)，此时溶液体积仍为100 mL，反应后溶液的pH＝_________。

35、如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12~17号元素的有关数据缺失)。

(1)请写出区铜原子基态电子排布式_______

(2)同主族元素的第一电离能的变化规律是_______

(3)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______

(4)根据对角线规则，的最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_______性，能证明该性质的实验结论是_______

(5)元素中，某元素M电离能如表所示：

①由此判断该元素是_______(填元素符号)；

②分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断：_______。

36、探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-48.5kJ•mol-1

Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=-92.4kJ•mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列问题：

(1)△H3=___。

(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，此时H2(g)的浓度为__mol•L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为__。

(3)不同压强下，按照c(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

已知：CO2的平衡转化率×100%；

CH3OH的平衡产率％×100%。

其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图__(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是__。

(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为__(填字母代号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．高温、高压

D．低温、低压