自贡2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、在相同条件下，取等量H2O2做H2O2分解的对比实验，其中（1）加入MnO2催化，（2）不加MnO2催化．如图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是( )

A.   B.   C.   D.

2、将气体和气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：，达到平衡时为mmol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时等于mmol的是( )

A.

B.

C.

D.

3、下列有机物关系判断正确的是

A．熔点： 2， 2―二甲基戊烷＞2， 3―二甲基丁烷＞正戊烷＞新戊烷＞丙烷

B．密度： CCl4＞H2O＞CHCl3＞1―戊烯＞苯

C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷

D．同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞环己烷＞苯＞苯甲酸

4、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是

A．CH4和是等电子体，键角均为60°

B．和是等电子体，均为平面三角形结构

C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

5、糖类与我们的日常生活息息相关。关于糖类物质的说法正确的是(     )

A. 糖类均有甜味    B. 淀粉和纤维素均不是糖类

C. 糖类均不可水解    D. 糖类都含有C、H和O元素

6、下列化学用语表示正确的是

A．N2H4的结构式：

B．Al3+的结构示意图：

C．BF3的电子式：

D．甲烷的空间充填模型：

7、常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列说法正确的是

A．0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C．0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)

D．浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者

8、下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

C．自发反应在任何条件下都能实现

D．自发反应在恰当条件下才能实现

9、下列关于有机化合物的叙述不正确的是

A．当总质量一定时，甲苯和甘油二者以任意比例混合，充分燃烧生成水的质量是不变的

B．某烃的结构简式可表示为(碳原子数≤10)，已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，则该烃一定是苯的同系物

C．有机物A、B只可能是烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的相对分子质量相差可能为8n(n为正整数)

D．1－丙醇、2－氯丙烷、丙醛溶液、苯酚溶液用一种试剂即可逐一鉴别

10、青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀HNO3溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是

A．Fe全为+3价

B．该物质为混合物

C．该物质可完全溶于稀硫酸

D．1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原

11、下列有关叙述正确的是

A．金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用

B．水泥厂和冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键

12、己知 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H =a kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H =-220kJ·mol-1

H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol-1，则a为

A. -332   B. -118   C. +350   D. +130

13、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（    ）

A.盛有2mL5%H2O2溶液的试管中滴入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，试管中迅速产生大量气泡

B.工业上合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0选择加热到500℃

C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)

D.向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深：2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O

14、合成氨反应为：3H2＋N2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是 (     )

A. 3v(H2)正=v(N2)逆    B. v(H2)生成=v(NH3)生成

C. 2v(N2)消耗=v(NH3)消耗    D. 3v(H2)逆=2v(NH3)正

15、下列有关实验原理和装置能达到实验目的的是

A．装置①：灼烧海带碎片使之变为海带灰

B．装置②：过滤海带灰的浊液可得碘单质

C．装置③：干燥、收集并吸收多余SO2

D．装置④：制取干燥的NH3

16、下列说法符合化学事实的是

A．经常接触铅笔芯易造成铅中毒

B．用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳

C．新核素的发现意味着新元素的合成

D．最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物

17、相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表：

下列叙述错误的是

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等

C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D.若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

18、下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（   ）

A.盐酸                         B. Cl2

C.CuSO4溶液                    D.稀H2SO4

19、含Fe3+的配合物呈现不同的颜色，如[Fe(H2O)6]3+呈淡紫色(稀溶液时为无色)，[FeCl4]-、[Fe(H2O)5(OH)]2+呈黄色。在黄色Fe(NO3)3溶液中，加入稀HNO3至溶液接近无色，用该无色溶液做实验，现象如下：

下列说法错误的是

A．[Fe(H2O)6]3+中Fe3+提供空轨道，O提供孤电子对

B．黄色Fe(NO3)2溶液中存在[Fe(H2O)5(OH)]2+

C．实验②反应的离子方程式为：[Fe(H2O)6]3+ +4Cl-[FeCl4]- +6H2O

D．实验①现象说明H2O比OH-更易结合Fe3+

20、白藜芦醇（C14H12O3）是一种天然的肿瘤化学预防剂，来源于花生、葡萄和桑葚等植物。该物质属于

A. 无机物   B. 有机物   C. 单质   D. 氧化物

21、我国科学家构造了一种在纳米多孔聚丙烯膜上负载纳米多层级孔Ag的一体化薄膜电极(npm-Ag)和镍铁基电极，与商业化的太阳能电池相匹配，首次创造性地开发出了全程平均能量转换效率超过20%的二氧化碳(CO2)还原人工光合作用系统，示意图如下所示。下列说法错误的是

A．能量转化方式：太阳能电能化学能

B．Y是太阳能电池的正极

C．工作一段时间后c(KOH)减小

D．总反应为：2CO2O2+2CO

22、已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是

A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定

B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定

C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小

D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小

23、某种药物合成中间体的结构简式如下，有关该物质的说法不正确的是（ ）

A.属于芳香烃

B.能发生消去反应和酯化反应

C.分子中所有碳原子不可能在同一平面内

D.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5mol NaOH

24、下列说法错误的是

A．水稳定是因为水中含有大量的氢键

B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

C．可燃冰(CH4·8H2O)的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键

D．氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键

25、如下图所示，甲烧杯中盛有100mL0.50mol•L-1AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL0.25mol•L-1CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重3.8g，求此时甲、乙装置中共产生多少升气体？（标准状况下）

26、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

(1)二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示：

①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为___________。

②a极区___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(2)电解溶液制备。

①工业上，通常以软锰矿(主要成分是)与的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的，化学方程式为___________。

②用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解溶液可制备。上述过程用流程图表示如下：

则阳极的电极反应式为___________；该工艺流程中循环利用的物质是___________。

(3)电解硝酸工业的尾气可制备，其工作原理如图所示：

①阴极的电极反应式为___________。

②将电解生成的全部转化为，则通入的与实际参加反应的的物质的量之比至少为___________。

27、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为___________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____。

②列式计算温度T是反应的平衡常数K2___________

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___________。

28、在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。

H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：

请回答下列有关问题：

(1)反应物断键吸收的总能量为________。

(2)生成物成键放出的总能量为________。

(3)反应物总能量________(填“>”或“<”)生成物总能量。

29、近年来，乳酸[CH3CH(OH)COOH]成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。请完成下列有关问题：

（1）写出乳酸分子中所有官能团的名称_____________。

（2）在一定条件下，下列物质不能与乳酸发生反应的是________。

A．溴水 B．NaOH溶液 C．Cu(OH)2悬浊液 D．C2H5OH

（3）如果以丙烯(CH2=CH—CH3)为主要原料(其他无机原料任选)合成乳酸，其合成过程的流程图如下：

则①的反应类型是________；反应②的化学方程式为____________________________。

30、金属腐蚀的本质是金属单质失电子被氧化，类型有化学腐蚀、电化学腐蚀，电化学腐蚀比化学腐蚀普遍而且快得多，而钢铁的电化学腐蚀又分为_______、_______，如钢铁在潮湿的空气中生锈一般是_______，其电极反应为：负极Fe-2e-=Fe2+，正极O2 +4e- +2H2O=4OH- 。

31、有机物M()是一种合成药剂。回答下列问题：

(1)M的分子式为___________，其中含有___________种官能团。

(2)下列关于有机物M的描述错误是___________(填选项字母)。

A．滴加溶液后产生   B．滴加溶液后显紫色

C．1 mol M最多能加成5 mol     D．核磁共振氢谱有10组峰

(3)M在铜作催化剂的条件下被氧化的化学方程式为___________。

(4)M能发生缩聚反应，发生反应的化学方程式为___________。

(5)满足下列条件的M的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；任写一种结构简式___________。

①含萘环()

②萘环上有两个取代基

③含醚键和羟基

32、已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

(1)NaClO溶液显___________性，用离子方程式表示原因___________。

(2)CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；若取pH=3的醋酸溶液用水稀释100倍，稀释后pH___________ 5(填“＞”、 “＜"或“=”)。

(3)室温下，相同浓度的四种溶液①HCOONa ②NaClO ③Na2CO3 ④NaHCO3的pH由大到小的顺序为___________(填编号)。

(4)常温下，pH=3 的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

(5)常温下，在pH=6的HClO溶液中由水电离出来的c(H+)=___________。

33、欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol⋅L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为___；盛装标准盐酸的仪器名称为___。

(2)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___。

(3)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为___(小数点后保留四位)。

(4)下列哪些操作会使测定结果偏高___(填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

(5)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：

①将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。(H2C2O4，草酸，弱酸)

②可将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ.配平用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4的离子方程式___。

MnO+H2C2O4+H+=Mn2++CO2↑+H2O。

Ⅱ.滴定前是否要滴加指示剂？___；(填“是”或“否”)，判断滴定终点的方法是：___。

34、合成氨工业中，每生产2 mol NH3 放出92.4 kJ热量。

(1)写出合成氨反应的热化学方程式为_______。

(2)已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量等于_______kJ。

(3)已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)  △H= -24.8 kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  △H=-47.2 kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)  △H=+640.4 kJ/mol

则CO还原FeO的热化学方程式为CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) △H=_______kJ/mol。

35、回答下列问题：

(1)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为___________形；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。

(2)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，已知SO2分子中含有5对孤电子对，则SO2中的大π键应表示为___________。SO2分子中键角∠OSO___________中键角∠ONO(填“＞”、“＜”、“=”)。

(3)乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的π键与σ键的数目之比为___________。下图中表示的碳原子能量最高的是___________(填字母)。

A．       B．

C．       D．

(4)三甲胺和乙二胺均属于胺，但三甲胺比乙二胺的沸点低得多，原因是___________。C60的熔点比金刚石、石墨熔点低的原因是___________。

(5)在冰晶体中除氢键外，还存在范徳华力。已知冰的升华热是，请估算冰中氢键的作用能为多少___________。

36、VA族元素原子核外电子排布有着特殊性，能与其他元素组成结构、性质各异的化合物。回答下列问题：

(1)氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图(轨道表达式)为______。

(2)沸点：PH3______NH3(填“＞”或“＜”，下同)，键角：AsO______AsO。

(3)As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

(4)基态As原子的价层电子排布式为______，与AsO互为等电子体的分子为______(任写一种)。

(5)雌黄(As2S3)中As原子的杂化方式为_______。

(6)根据如图所示晶胞中，写出该晶体的化学式_______。