怒江州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验能达到预期目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、间甲乙苯苯环上的一个氢原子被－C3H7Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）

A. 9种   B. 1 2种   C. 15种   D. 20种

3、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①③⑤⑥

B．①②⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥

4、25℃时，向10 mL 0.1 mol·L NaOH溶液中滴入0.1 mol·L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法中正确的

A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B．a点所示溶液中

C．时，

D．b点所示溶液中

5、下列变化中，化学键被破坏的是

A．冰融化成水

B．碘受热升华

C．酒精挥发

D．次氯酸见光分解

6、下列有关化学用语表示正确的是

A.HS-的水解：HS-＋H2OS2-＋H3O+

B.乙烯的结构式：CH2=CH2

C.水的电离方程式：2H2OOH-＋H3O+

D.—CHO的中文名称：酫基

7、和在一定条件下能发生反应：，已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是

A．向密闭容器中加入2mol 和2mol ，充分反应后放出的热量等于2a kJ

B．断开1mol H—H键和1mol I—I键所需能量小于断开2mol H—I键所需能量

C．断开2molH—I键所需能量约为(c+b+a)kJ

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

8、下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

A. 图1表示分别在有、无催化剂的情况下某吸热反应过程中的能量变化

B. 图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线)

C. 图3 表示mg冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，其中醋酸的电离度c>b>a

D. 图4表压强对合成氨反应的影响，乙的压强大

9、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是

①X是正极，Y是负极

②若用右侧装置在钥匙上镀铜，则将钥匙放在a处

③溶液的酸性先增强，再不变

④精炼粗铜时，则将粗铜放在a处

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

10、化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO（g） N2（g）＋O2（g）  K1＝1×1030 2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g） K2＝2×1081

2CO2（g） 2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92 以下说法正确的是

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）/ c（NO）

B．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的进行程度由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

C．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

D．以上说法都不正确

11、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是                                             

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．最外层都只有一个电子的X、Y原子

D．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子

12、在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)⇌pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是( )

A.(m+n)必定小于p B.(m+n)必定大于p

C.m必定小于p D.m必定大于p

13、依据下列实验，预测的实验现象正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列方案设计、现象和结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是

A．中心离子的配位数为4

B．1个DACP中含有25个σ键

C．和中心原子的杂化方式相同

D．该配合物中为中心离子，、为配体

16、化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是（   ）

A.误食重金属盐可立即喝鲜牛奶或鸡蛋清解毒

B.高温结构陶瓷及压电陶瓷都属于新型无机非金属材料

C.服用Al（OH）3胶囊可用来治疗胃酸过多，无任何副作用

D.高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水

17、某温度时，卤化银(AgX，X=Cl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的依次减小。已知，，利用p(X)、p(Ag)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的和的相互关系。下列说法正确的是

A．G线是AgCl的溶解平衡曲线

B．坐标点p形成的溶液中AgCl已经达到过饱和状态

C．m点是在水中加入AgBr形成的饱和溶液

D．n点表示由过量的KI与反应产生AgI沉淀

18、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，它含有的官能团有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

19、下列反应中，熵减小的是（　　）

A. (NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)

C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D. 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

20、下列说法正确的是

A．的结构式为分子中含配位键的数目为

B．溶液中加水，的水解程度增大，溶液碱性减弱

C．反应达到平衡后压缩体积，反应达到新平衡后变大

D．被保护的钢铁设备作阴极，用活性电极作辅助阳极，该方法为外加电流法

21、关于晶体的下列说法正确的是（　　）

A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C. 金属能导电是因为金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

22、硒化锌是一种黄色立方晶系，可用于荧光材料、半导体掺杂物。其晶胞结构如图，晶胞参数为 a pm。下列说法正确的是

A．硒的配位数为4

B．相邻的Se2-与 Zn2+之间的距离为pm

C．若硒化锌晶体的密度为ρ g·cm-3，则阿伏加德罗常数

D．已知A点原子分数坐标为(0，0，0)，则 C点的原子分数坐标为

23、以NaCl、CO2、NH3为原料发生反应，制得NaHCO3和NH4Cl是“侯氏制碱法”的重要步骤。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．将NaHCO3加热分解可得纯碱

B．常温下碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠

C．采用蒸发结晶从溶液中分离出NaHCO3

D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的物质的量浓度约为1.1mol/L

24、已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF；NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是

A．K(HF)=7.2×10-4

B．K(HNO2)=4.9×10-10

C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN

D．K(HCN)＞K(HNO2)＞K(HF)

25、已知有下列十种物质：①固体②过氧化钠③熔融态④⑤碘水⑥⑦小苏打⑧氨水⑨⑩硫酸亚铁。

(1)上述物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)属于非电解质的是_______。

(2)写出②与反应的化学方程式_______。当反应转移时，固体质量增加_______g。

(3)相同条件下，物质⑦的溶解度_______的溶解度(填“大于”或“小于”)。

(4)已知⑩可使酸性溶液褪色，完成并配平该反应的离子方程式：_______。

。

26、亚硝酰氯是有机合成中常用试剂，已知：，一定温度下，将与置于密闭容器中发生反应。

(1)下列可判断反应达平衡状态的是___________(填序号字母)。

A．混合气体的平均相对分子质量不变

B．混合气体密度保持不变

C．和的物质的量之比保持不变

D．每消耗同时生成

(2)为了加快化学反应速率，同时提高的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有___________(填选项序号字母)。

A．升高温度

B．缩小容器体积

C．再充入气体

D．使用合适的催化剂

(3)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化图象如图所示，当时，达到平衡状态，的体积分数可能是下图中三点中的___________点。

27、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________________________________________；

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________。

28、某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为_____________________________________。

(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。

(3)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，（填增大、不变、减小）

①保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______。

②保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率_______。

(4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1，A在5 min末的浓度是________，x的值是________。

29、(1)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应该填入_______。(“+”或“−”)

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H2O(g)═H2O (l)    △H1=−Q1kJ/mol

C2H5OH(g)═C2H5OH (l)    △H2=−Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)    △H3=−Q3kJ/mol

若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_________kJ。

②碳(s)在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有_______________。

(3)A(g)＋B(g)＝C(g)　ΔH1<0；A(g)＋B(g)＝C(l)　ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2。

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH1<0；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2。

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1<0；C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2。(填“>”“<”或“＝”)。

30、水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡，按要求完成下列填空。

(1)25℃时，有pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液中由水电离出的c(H+)之比为_______

(2)在常温下，将pH=5的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=_______

(3)常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H+)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H+)_______。

②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

(4)已知：H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，HCN：Ka= 4.9×10-10。

①你认为H2CO3的Ka1远大于Ka2的原因是：_______。

②则将CO2气体通入足量的NaCN溶液中的离子反应方程式为：_______

31、一定温度下，相同体积的四个刚性容器中分别存在以下四个平衡：

①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  K1

②H2(g)+I2(g)2HI(g) K2

③2NO2(g)N2O4(g) K3

④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)   K4

请完成下列各题：

（1）写出反应④的平衡常数的表达式K4=____________；

（2）现有相同温度下的以下平衡：

⑤ 2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)   K5

⑥2HI(g)H2(g)+I2(g)   K6

则K5=__   ；K6=_ ；（用K1、K2、K3、K4表示）

（3）若平衡③中NO2的体积分数为a，某时刻再加入一定量的N2O4，此时υ（正）   υ（逆）；再次达到平衡后，NO2的体积分数       a。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

32、铜元素在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态铜的晶胞如图。它的空间利用率为____________，原子分数坐标a为(0，0，0)；d为(1/2，1/2，0)。则e处的分数坐标为____________________。

(2)氧化亚铜为半导体材料，晶胞结构如图，晶胞中有_________个氧化亚铜，该晶胞的边长为a pm，则此种氧化物的密度为_________g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)向[Cu(NH3)4]SO4溶液通入适量SO2至微酸性，溶液蓝色褪去，铜离子被还原，产生白色沉淀(含有一种三角锥形阴离子和一种正四面体阳离子），化学反应方程式__________________。

33、Ⅰ.已知：

①   

②   

③   

请填写下列空白。

(1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。

(2)完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______。

Ⅱ.由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将误当食盐食用的事件。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：①称取样品，加水溶解，配制成溶液。②取溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液。

(3)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有_______。

(4)在进行滴定操作时，溶液盛装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液，_______时达到滴定终点。

(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是_______；测得该样品中的质量分数为_______。

(6)以下操作造成测定结果偏高的是_______。

A.滴定管未用标准溶液润洗

B.锥形瓶未用待测液润洗

C.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

D.盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

E.若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

34、求下列溶液的pH：

(1)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合___

(2)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合___

(3)pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合___

35、化学沉淀处理法是利用离子水解或难溶盐沉淀进行溶液组分分离和富集的传统水处理方法，具有操作简单，沉淀效率高的特点。

完成下列填空：

(Ⅰ)我国规定生活用水中镉(Cd)排放的最大允许浓度为，铊(T1)排放的最大允许浓度为。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的如表：

(1)磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式___________，常温时其在水中达到饱和时的浓度为___________。

(2)在某含镉废水中加入，当浓度达到时，水体中浓度为___________；已知Cd的相对原子质量为112，此时是否符合水源标准？___________(填“是”或“否”)。

(3)常温下，向含和的废水中，逐滴加入饱和NaOH溶液，首先产生沉淀的离子是___________。

(Ⅱ)处理工业酸性含铬废水的过程是：。

(4)利用硫酸工业废气中的可以处理废水中的，反应的离子方程式为___________。

(5)常温下，的，除去被还原所得溶液中的(使)，需调节溶液的pH至少为___________。

(Ⅲ)电解法也能将酸性废水中转化为，装置局部如图所示。工作时，溶液中的向着该Fe电极定向移动。

(6)该Fe电极是该装置的___________极。

(7)该电极表面发生的电极反应式为___________。

(8)该方法中，被还原的离子方程式为___________。

36、铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。回答下列问题：

(1)属于___________区元素。

(2)催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为___________(列式表示)。

(3)溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：

(i)   

(ii)   

①下列有关溶液的说法正确的有___________(填字母)。

a．加入少量硫酸溶液，溶液的pH不变

B．加入少量水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

C．加入少量硫酸溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动

D．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变

②25℃时，溶液中，设、与的平衡浓度分别为x、y、，则x、y、z之间的关系式为___________

③电解铬酸钾溶液制备重铬酸钾的装置示意图如图所示，请写出该制备过程总反应的化学方程式为___________。