运城2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、此反应：MnO2 +4 HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2 O，氧化剂和还原剂的物质的量比为

A. 4∶1   B. 1∶4   C. 1∶1   D. 1∶2

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在 mol/L的溶液中：、、、

B．由水电离的mol/L溶液中：、、、

C．pH=1的溶液中：、、、

D．使甲基橙变黄的溶液中：、、、

3、霉酚酸()是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确的是

A．一定条件下，霉酚酸最多可与反应

B．分子式为：

C．只有2个官能团

D．处于同一平面的碳原子至多9个

4、已知：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）△H＝－1 025 kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （ ）

5、下列有关物质用途的说法正确的是

A. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施

B. 用FeCl2溶液与铜反应制作印刷电路板

C. 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化

D. 碳酸钠治疗胃酸过多

6、工业上可用甲苯合成苯甲醛(反应条件略)：

下列说法正确的是

A．苯甲醇可与金属钠反应

B．反应①②③的反应类型相同

C．甲苯的一氯代物有3种

D．甲苯分子中所有原子在同一平面内

7、TiO2和TiCl4均是制备钛硅分子筛的重要中间体，下列说法不正确的是

A．含Ti的配离子[TiCl(H2O)5]2+中∠H－O－H小于单个水分子中∠H－O－H

B．BaTiO3和CaTiO3的结构相似，熔融状态均可导电。等物质的量的二者同时加热，BaTiO3优先导电

C．基态钛原子的px原子轨道上的电子数为4个

D．与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是Zn

8、法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．该分子中N、O、F的第一电离能大小顺序为F＞N＞O

B．该分子中C—N键的键能大于C—F键的键能

C．该分子中σ键与π键数目之比为7：2

D．该分子中存在手性碳原子

9、元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是

A．铋元素的质量数是209.0

B．铋原子有83个能量不相同的电子

C．铋原子6p能级有一对成对电子

D．铋原子的价层电子排布是6s26p3

10、按下列路线制聚氯乙烯，未发生的反应类型是

A．取代反应

B．消去反应

C．加成反应

D．加聚反应

11、下列说法不正确的是

A．甲苯与足量H2加成产物的一氯代物有5种

B．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团

C．溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水三对物质都能用分液漏斗进行分离

D．在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，直接滴入几滴硝酸银溶液，会有沉淀析出，即可证明溴乙烷在碱性条件下能水解

12、下列叙述正确的是

A.反应①为加成反应

B.反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟

C.反应③为取代反应，有机产物密度比水小

D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生反应，因为苯分子含有三个碳碳双键

13、能源与人类的生活和社会发展密切相关,下列关于能源开发和利用的说法中,你认为说法不正确的是

A. 充分利用太阳能

B. 因地制宜开发利用风能、水能地热能、潮汐能

C. 能源都是通过化学反应获得的

D. 合理、安全开发利用氢能、核能

14、电解饱和食盐水时，下列叙述正确的是

A.正极产生氯气，负极产生氢气 B.阳极得到的气体能使碘化钾溶液变蓝

C.在阳极区滴入酚酞试液，溶液显红色 D.阳极得到氯气，阴极得到钠

15、某化合物X结构如图所示，下列说法不正确的是

A．X中含有4种含氧官能团

B．1molX最多能与5molNaOH反应

C．X水解后的产物都存在顺反异构体

D．X中含有1个手性碳原子

16、由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH反应的有（　　）①﹣OH　 ②﹣CH3　 ③﹣COOH　 ④ ⑤﹣CHO．

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

17、25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示，下列说法不正确的是(   )

A.25℃时Ksp(CuS)约为1×10-35

B.向含有ZnS和Na2S的浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，可证明：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

C.向Cu2+浓度为10-5mol/L的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

D.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀

18、下列说法中正确的是（   ）

A. 在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B. 由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.31kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.31kJ

D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1

19、已知在稀溶液中：1mol弱酸HX与1mol NaOH反应的反应热△H=-12.1kJ/mol；HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol。则HX在稀溶液中的电离热△H等于（单位：kJ/mol）（   ）

A. +45.2   B. -45.2   C. -69.4   D. +69.4

20、已知：       。T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，起始加入2mol (g)和1mol (g)，达到平衡时生成0.6mol (s)。下列说法能说明反应达到平衡状态的是

A．硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍

B．容器中混合气体的压强不变

C．反应放出的热量为0.3Q kJ

D．消耗2mol (g)的同时生成2mol(g)

21、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6mol CO2和8mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，测得n（H2）随时间变化如曲线Ⅰ所示．下列说法正确的是(   )

A.该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.375mol•L﹣1•min﹣1

B.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2，则平衡时H2的体积分数大于20%

C.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），则此时反应向正反应方向进行

D.改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

22、理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A.HCN比HNC稳定

B.该异构化反应的∆H=-59.3kJ/mol

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

23、下列实验的解释或结论正确的是

24、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：

(1)从反应开始到达化学平衡， O2的平均反应速率为___________；平衡时SO2物质的量为___________。

(2)下列叙述不能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）___________。

A．容器内压强不再发生变化

B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2

E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2

(3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起SO3产率降低的是___________。

A．向容器中通入少量O2

B．向容器中通入少量SO2

C．使用催化剂

D．升高温度

E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）

(4)t2℃时，若将等物质的量的SO2和O2的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了10%。SO2的转化率为___________。

26、已知下列热化学方程式，回答下列各问：

① C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH ＝—110.4 kJ/mol

② C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝—393.5 kJ/mol

(1)C的燃烧热为______ kJ/mol 。

(2)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ 的热量。写出CH4燃烧热的热化学方程式__________________________________________________。

(3)工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)  =  CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)  =  2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4 kJ·mol－1

则2CO2(g)＋6H2(g)  =  CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝________kJ·mol－1。

(4)在恒温(500K)、体积为1.0L 的密闭容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2发生合成氨反应N2 + 3H22NH3，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，该反应的热化学方程式为___________________________________。

27、某温度（T℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，该温度下水的KW=  。该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）   25℃，其理由是     。

此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

（1）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=     。

（2）若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=   。

（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，Va：Vb=   。

28、(1)氯化铝水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)___________________把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______________。

(2)向纯碱溶液中滴加酚酞溶液变为___________，原因是________________(用离子方程式表示)．

(3)配置FeSO4溶液时，通常往配好的溶液中加入_____________。

(4)金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因是_________(用离子方程式表示)

(5)在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液做灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理_____________．

29、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____________ kJ·mol-1。

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____________。

A．体系压强保持不变   B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变       D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K=   。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。该反应ΔH________0（填“>”或“<”）。

图甲：   图乙：

（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置。

①该电池工作时，OH-向_______极移动（填“正”或“负”）。

②该电池正极的电极反应式为______________________。

30、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1) 从①组情况分析， HA是_________酸（选填“强”、“弱”）。

(2) ②组情况表明，c______0.2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

(3) 从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“＞”、“＝”或“＜”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(4) ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

31、已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解(电解液足量),测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题:

(1)A是铅蓄电池的_________________极,铅蓄电池正极反应式为______________________________,放电过程中电解液的密度___________　(填“减小”“增大”或“不变”)。

(2)Ag电极的电极反应式是__________________________________,该电极的电极产物共_________g。

(3)Cu电极的电极反应式是________________________________，CuSO4溶液的浓度__________(填“减小”“增大”或“不变”)。

32、室温下6种稀溶液：①、②、③、④、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列问题：

(1)若溶液①②③浓度均为，pH由大到小的顺序是_________。(用序号填写)

(2)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是_________。(用序号填写)

(3)将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)将等物质的量浓度的①、⑤混合后呈中性，则消耗两溶液的体积①_________⑤(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)ⅰ.若室温下③、④溶液的pH均为5，分别用电离方程式和离子方程式解释原因：_________、_________；

ⅱ.③、④溶液中由水电离产生的的比值为_________(填序号)。

a.1∶1       b.       c.

(6)常温下，的⑥溶液与的②溶液混合所得混合溶液(混合过程中溶液体积变化忽略不计)，则_________。

33、测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用标准的酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0mL1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液。

(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_______。

(2)标准液应装在_______(酸式、碱式)滴定管中，判断滴定终点的方法是_______。

(3)计算：血液中含钙离子的浓度为_______g·mL-1。

(4)滴定后读数时俯视，则测定结果_______(偏高、偏低、没影响)

34、冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

①在一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.20molCO，开始反应至3min时测得CO的转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为v(N2)=__。

②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH__0。（填“>”、“=”或“<”）

35、Ⅰ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度 t 的关系如下表所示：

回答下列问题：

(1)该反应为 _______ 反应(选填“吸热”或“放热”)。

(2)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_______。

(3)若 830℃时，向容器中充入 1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数 K _______ 1.0(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)830℃时，容器中的反应已达到平衡，在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡 _______移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

(5)若 1200℃时，某时刻体系中 CO2、H2、CO、H2O 的浓度分别为 2 mol·L- 1、2 mol·L- 1、4 mol·L- 1、4 mol·L-1，则此时上述反应为 _______(选填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”或“平衡状态”)。

Ⅱ．反应，平衡常数为 K1；

反应，平衡常数为 K2；

在不同温度时 K1、K2 的值如表：

反应，平衡常数为 K，则△H = _______(用△H1 和△H2 表示)，K = _______(用 K1 和 K2 表示)，且由上述计算可知，反应是 _______ 反应(选填“吸热”或“放热”)。

36、回答下列问题

(1)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

相关反应的热化学方程式为：

反应Ⅰ：，

反应Ⅱ：，

反应Ⅲ：，

①总反应的热化学方程式为：，___________。

②在该过程中和___________对总反应起到催化剂作用；使用了催化剂，总反应的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极上的反应式：___________。

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2:1，则消耗的CH4和CO2体积比为___________。

(3)EF-H2O2-FeOx法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图所示。X微粒的化学式为___________，阴极附近参与反应的离子方程式为___________。