朔州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（   ）

A．SiO2和SO2

B．Na2O2和H2O2

C．CO2和H2O

D．NaCl和HCl

2、根据下列实验方案所得结论不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、室温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

A．通入少量的溶液中：、、、

B．中性溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

4、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为6NA

B.1mol甘油（丙三醇）中含有羟基数为2.0NA

C.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

D.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

5、下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（   ）

A. 乙烷（乙炔）：通过盛溴的四氯化碳溶液的洗气瓶

B. 乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热

C. 苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液

D. 乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏

6、下列关于物质结构和性质的命题中，正确的有(   )项

①氯乙酸()的大于乙酸()的

②的键角大于

③氨水中大部分与以氢键结合成分子，根据氨水的性质可知的结构式可记为：

④、中阴阳离子个数比相同

⑤根据对角线规则，是两性氢氧化物

⑥价层电子对包括键电子对，键电子对和孤电子对

⑦和的中心原子都是杂化

A.2项 B.3项 C.4项 D.5项

7、在常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1，下列说法正确的是

A．该溶液肯定显碱性

B．该溶液肯定显酸性

C．该溶液的pH可能是11，也可能是3

D．该溶液的pH肯定不是11

8、如图表示某种有机物的结构，关于它的性质叙述中正确的是

A.在酸性条件下它能水解生成两种产物

B.不能溶于有机溶剂

C.能与NaHCO3反应放出气体

D.1mol该有机物在一定条件下，能与7molNaOH反应

9、下列说法不正确的是（ ）

A. 石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫

B. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C. 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体CO

D. 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒

10、室温下，有pH=10的Na2CO3溶液、pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH3COOH溶液。若上述三种溶液中水的电离度分别为1、2、3，下列关系正确的是(   )

A.1=2=3 B.1＞2＞3 C.1＞2=3 D.1=2＜3

11、下列离子方程式正确的是

A．在氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C．在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3-

D．在碳酸氢钙溶液中加入过量苛性钾溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

12、下列事实可证明一水合氨是弱碱的是

A．铵盐受热易分解

B．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红

C．常温时，0.1mol/L氨水溶液的pH约为11

D．能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

13、通过《化学反应原理》的学习我们应该重新认识元素化合物中的知识，下列说法正确的是（    ）

A. 碱与盐反应时,碱一定为可溶性碱

B. 通过复分解反应较弱酸不能制较强酸

C. 只要酸碱相遇就一定能很大程度的发生中和反应

D. 盐与盐反应时，未必都需要可溶

14、取500mL过氧化氢水溶液，在少量I−存在下分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑。在常温常压下，测得O2的放出量转换成H2O2浓度(c)如下表：

下列说法正确的是

A．反应20分钟时，测得O2的体积为448 mL

B．40～60 min，消耗H2O2的平均速率为0.2 mol·L−1·min−1

C．第30 min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率

D．第100 min时，H2O2分解完全

15、下列说法正确的是

A．乙醇中的-OH上的氢比水分子的一个-OH上的氢活泼

B．[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl-的数目比是1:2

C．酸性：H3PO4＜H3PO3

D．手性分子CH2=CH（CH2OH）COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子

16、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是(  )

A. A    B. B    C. C    D. D

17、下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是

A．用图①比较KMnO4、Cl2、S的氧化性

B．用图②所示实验可比较硫酸、碳酸、硅酸的强弱

C．用图③所示实验从碘水中萃取碘

D．用图④所示实验装置排空气法收集CO2气体

18、下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A. 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧

B. 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除

C. 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变浅

D. 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸

19、下列有关实验装置、操作，不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 （  ）

21、食用下列物质与人体所需微量元素有关的是（   ）

A.苏打水 B.加碘食盐 C.富锌面粉 D.高钙牛奶

22、金属镍(Ni)有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe．Zn．Cu．Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）。下列叙述中正确的是（   ）

A.阴极发生还原反应，其电极反应为Ni2+ + 2e- =Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Zn2+、Fe2+

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中一定有Cu和Pt

23、分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3：2的化合物

A. B. C. D.

24、近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是

A.Ni电极与电源正极相连

B.工作过程中阴极附近pH减小

C.该过程的总反应为： CH2=CH2+H2O→+H2

D.在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH = KCl+H2O

25、电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。

(1)已知常温下FeS和CuS的溶度积分别为，。向FeS悬浊液中滳加溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式为_______，该反应得平衡常数K=_______。

(2)已知常温下HA的。常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

(3)若25℃时，0.10mol/L的的电离度为1%，则由醋酸电离出的约为水电离出的的_______倍。

(4)已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为。常温下，0.1mol/LNaOH溶液和溶液混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。

①_______(填“＞”、“＜”或“=”)2：1       

②_______。

26、(1)已知下列数据：

如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，试根据表中及图中数据计算N-H的键能______________。

(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)   ΔH1＝-19.5 kJ·mol-1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)   ΔH2＝-534.2 kJ·mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________________________。

(3)若用标准状况下4.48LO2氧化N2H4至N2，整个过程中转移的电子总数为___________(阿伏加德罗常数用NA表示)。

27、下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是    若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处.

28、磷酸盐几乎是所有食物的天然成分之一，作为重要的食品配料和功能添加剂被广泛用于食品加工中。在食品加工中使用的磷酸盐通常为钠盐、钙盐、钾盐以及作为营养强化剂的铁盐和锌盐。天然存在的磷酸盐是磷矿石[主要成分为Ca3(PO4)2，同时还有SiO2等]，用硫酸跟磷矿石反应，能生成被植物吸收的Ca(H2PO4)2。

回答下列问题：

(1)金属铁可导电、导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用______“理论”解释。

(2)SiO2硬而脆，其原因是______。

(3)Ca、Fe、K、Zn的第一电离能由大到小的顺序为______。

(4)O、Si、P、S四种元素形成的最简单氢化物的稳定性最强的是______ (填化学式)；P4难溶于水却易溶于CS2，其原因为______。

(5)PO的空间构型为______，酸性条件下，PO可与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]从而掩蔽溶液中的Fe3+，基态Fe3+核外M层有______种空间运动状态不同的电子。

29、根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有________(填两种化合物的化学式)；

(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；

(3)形成化合物种类最多的两种元素是________；

(4)原子半径最大的元素是(稀有气体除外)________，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________，最强的含氧酸是________，最稳定的气态氢化物是________；

(5)电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________，原子中p轨道半充满的元素是________，最活泼的气态非金属原子是________；

(6)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。

30、写出下列反应的热化学方程式：

（1）NH3(气态)在高温高压催化剂下分解生成1mol N2(气态)与H2(气态)，吸收92.2kJ的热量___。

（2）1mol H2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成H2O(液态)能放出285.8kJ的热量___。

（3）1mol Cu(固态)与适量O2(气态)起反应，生成CuO(固态)放出157kJ的热量____。

31、硅是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。请回答下列问题。

(1)基态硅(Si)原子的核外电子排布式为[Ne]_______，有_______个未成对电子。

(2)碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)是同族元素。

①C的基态原子核外电子排布式为_______；基态C原子核外电子的空间运动状态有_______种。

②基态Ge原子的核外电子占据_______个能层、_______个能级。

③Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的相互作用是_______。

④Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_______。

(3)在元素周期表中，某些元素与其右下方的主族元素(如图所示)的一些性质是相似的。如Be与Al的化学性质相似，Be与NaOH溶液反应生成和，请写出与NaOH溶液反应的离子方程式_______。

32、巴伊亚祖母绿号称是世界上最大的祖母绿矿石，重380余公斤，含有约18万克拉的祖母绿宝石，价值约4亿美元。祖母绿的元素组成是O、Si、Al、Be，化学式为Be3Al2Si6O18 。

（1）基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是   ，该能级具有的原子轨道数为   。

（2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在（如图），在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在。在BeCl2分子中，Be的杂化方式为   ，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为   ，1mol Be2Cl4中含有   mol配位键。

（3）氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔沸点数据如下：

乙酸分子中σ键与π键数目之比为   ，由表格中的数据知，乙酸的熔沸点均比乙醇高，原因是 。

（4）图示为Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度ρ=3.00g/cm3,则晶胞参数a=   nm。

33、50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________，大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（2）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会 ________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1g·cm3，生成溶液的比热容为：c＝4.18 kJ·kg－1·℃－1，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试计算生成1mol水时的焓变：△H＝________________。

34、将一定质量的镁铝合金投入100ml一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位：mL，纵坐标质量单位：g）求：

（1）合金中镁的质量

（2）所用盐酸的浓度。

35、一种用于治疗高血脂的新药I的合成路线如图：

已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO；

②

回答下列问题：

(1)B的化学名称为___________；H的分子式为___________ 。

(2)E的结构简式为___________；G中所含官能团的名称是___________。

(3)②的反应类型是___________；写出反应①的化学方程式___________。

(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构有___________种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为2：2：2：1：1的W的结构简式为___________。

①遇溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应

(5)设计用乙醇为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选。________

36、某研究小组利用某酸性腐蚀废液(含、、、)，制取铵明矾的流程如下：

回答下列问题：

(1)请写出加入铁屑时发生反应的离子方程式：___________。

(2)为了使步骤Ⅱ中氧化不引入新的杂质，最好选用的氧化剂是___________(填化学式)。

(3)检验溶液中含有的方法是___________。

(4)工业上将流程中产生的滤渣用碱性溶液氧化可生成一种高效净水剂()，写出对应的离子方程式：___________。

(5)固体铵明矾加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示。

若将铵明矾加热灼烧，400℃时剩余固体成分的化学式为___________。在温度从800℃到950℃的过程中得到的两种氧化物，一种为固体，该固体为___________(填化学式)，一种为氧化性气体，该气体是___________(填化学式)。