哈密2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、1 mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 L CO2(标准状况)，则X的分子式是

A. C5H10O4   B. C4H8O4   C. C3H6O4   D. C2H2O4

2、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是

A．金属性：Y＞Z

B．第一电离能：X＞W

C．离子的还原性：X＞W

D．原子及离子半径：Z＞Y＞X

3、下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H=+1.9 kJ·mol-1，可知，石墨比金刚石稳定

B．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H=-114.8 kJ·mol-1

C．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g) ⇌SO3(g)  ∆H=-98.32 kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ

D．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol

4、下列有关冰和干冰的叙述中不正确的是

A．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体

B．冰是由氢键形成的晶体，每个水分子周围有4个紧邻的水分子

C．干冰的熔点比冰的熔点低得多，常压下易升华

D．干冰中只存在范德华力，不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子

5、由一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合气体，它对H2的相对密度是13.2，将1体积的混合气体和4体积O2在容积固定的密闭容器中完全燃烧并保持原来的温度(120℃)，测得密闭容器内压强比反应前增加了4%，那么混合气体的成分及体积比为

A．CH4、C3H6；3：2

B．CH4、C4H8；4：1

C．C2H6、C2H4；2：3

D．CH4、C2H4；2：13

6、A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 (　　)。

A. 硅原子和钠原子 B. 硼原子和氦原子

C. 氯原子和碳原子 D. 碳原子和铝原子

7、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B.铂丝用稀盐酸洗涤并灼烧至无色，再蘸取待测液进行焰色反应

C.用装置分离乙醇和水

D.用装置制备乙酸乙酯

8、在定温定容的密闭容器中合成。下列不能说明反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到化学平衡状态的是   (    )

A.

B. 容器内的压强不再改变

C. SO3的生成速率与SO2 的生成速率相等

D. SO2 的转化率不再改变

9、下列说法或表示方法正确的是

A．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化

B．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ•mol﹣1可知金刚石比石墨稳定

C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同

D．在稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含1molH2SO4与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量大于114.6kJ

10、下列关于键和键的说法中错误的是

A．乙烯分子中键比键稳定，不易断裂

B．共价双键中有1个键和1个键

C．键是原子轨道“头碰头”重叠，键则为“肩并肩”重叠

D．双原子单质分子中只存在键，无键

11、常温下，向体积均为V0 mL、pH均为3的两种难挥发性酸HX、HY溶液加入蒸馏水分别稀释至V mL，稀释后溶液的pH与关系如图所示。忽略溶液体积变化，下列说法不正确的是

A.HX溶液中不存在HX分子

B.时微热两种溶液，减小

C.a点溶液中的c(X-)大于b点溶液中的c(Y-)

D.常温下，0.1 mol/LHY溶液的pH=3，则Ka(HY)的数量级为10-5

12、t℃、101kPa下，20mL由乙烷、丁炔和丁烯组成的混合气体与过量的O2混合并完全燃烧，反应结束后，除去水蒸气并恢复至t℃、101kPa，气体总体积缩小了52mL，原混合气体中丁烯的体积分数为

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

13、下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是

A．实验1测定锌与稀硫酸的反应速率

B．实验2研究浓度对化学反应速率的影响

C．实验3比较AgCl和溶解度大小

D．实验4滴定法测NaOH溶液浓度

14、下列关于有机物的说法正确的是(   )

A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

B.聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

C.相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有5种

D.植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应

15、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法不正确的是

A．Y、X两元素形成的化合物属于离子化合物

B．Z的含氧酸均为强酸

C．非金属性：X＜Z

D．原子半径：Y＞Z＞X

16、鲜花可以蒸制芳香油，油的主要成分为左旋香芳醇，含量最高可达千分之六，供食用及化妆品用，花瓣可以制饼馅、玫瑰酒、玫瑰糖浆，干制后可以泡茶，花蕾入药治肝、胃气痛、胸腹胀满。果实含丰富的维生素C、葡萄糖、果糖、蔗糖、枸橼酸、苹果酸及胡萝卜素等.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是( )

A. β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

B. 1mol维生素A1最多能与5molH2发生加成反应

C. 维生素A1易溶于NaOH溶液

D. β—紫罗兰酮不可使酸性KMnO4溶液褪色

17、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

则下列有关说法正确的是

A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度的关系为c(CH3COOH)＞c(H2CO3)＞c(HCN)

B．1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，其中醋酸的电离程度先增大后减小

C．NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为

D．稀释HCN溶液过程中，减小

18、已知HNO3、H2SO4的结构如图所示，下列说法不正确的是

A．NO、的空间结构分别为平面三角形、四面体形

B．HNO3、H2SO4分子中N、S的杂化类型分别为sp2、sp3

C．等物质的量的NO、SO中含σ键的个数之比为2:3

D．HNO3、H2SO4都能与水形成分子间氢键

19、已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（       ）

A．v(CO)=1.5mol·L-1·min-1

B．v(NO2)=0.8mol·L-1·min-1

C．v(N2)=0.3mol·L-1·min-1

D．v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1

20、如图所示实验操作正确是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、(多选)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)

B.pH=9的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H2CO3)+c(H＋)+c(HCO3－)

C.向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至溶液pH=7：c(Na＋)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H＋)

D.pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H＋)

22、将X、Y用导线连接插入Z的溶液中，一段时间后，导线有电流通过，同时X变粗，Y变细。则X、Y、Z可能分别是下列中的(　　)

A. Ag、Zn、AgNO3溶液    B. Cu、Zn、硫酸铜溶液

C. Zn、Cu、稀硫酸    D. Fe、Ag、CuSO4溶液

23、下列实验可达到实验目的的是

A．可以用酸性高锰酸钾溶液区分乙醇与乙醛

B．用溴的溶液即可检验中的碳碳双键

C．将与浓硫酸并加热可制得丙烯

D．取少量卤代烃，加入少量NaOH的水溶液，加热，冷却后加入溶液，有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃

24、HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面反应通过两步反应生成CO2、H2O的机理如图所示（图中只给出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是（   ）

A.HCHO在反应过程中，所有C-H键都发生断裂

B.反应第一步是吸热过程

C.产物H2O中的O全部来自于O2

D.HAP是该反应的催化剂

25、完成下列问题

(1)基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___________；83Bi元素原子中次外层电子有___________种空间运动状态；元素周期表中第4周期第ⅦB族元素基态原子的核外电子排布式为___________。

(2)三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。阴离子中电负性最大的元素，其基态原子中的核外电子有___________种不同的运动状态。

(3)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___________(填选项字母)。状态A变为状态B所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)

A．     B．     C．　　D．

(4)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是___________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是___________。

①　　②　　     ③P：

④　　⑤ 　　 ⑥C：

(5)LiH的电子式为___________。核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小___________。

(6)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第三电离能的变化图是___________(填标号)。

a．            b．               c．

26、(1)FeCl3 具有净水作用，而高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl3 高效。请回答下列问题：

(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)FeCl3净水的原理是________(用离子方程式表示)。

(2)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。

(3)工业上由CuCl2·2H2O晶体制备无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中加热，若在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是(文字说明) ________。

27、相同温度下，物质的量浓度相等的盐酸与醋酸溶液.

(1)溶液中c(H+)盐酸_____醋酸(填大于、小于、等于、无法判断，下同)。

(2)加入大小、形状、质量相同的锌粒，反应速率盐酸_________醋酸。

(3)与足量的锌产生气体的体积(同压)，盐酸_______醋酸。

28、一种用草酸泥渣(含PbC2O4和PbSO4)制备PbCrO4的工艺流程如图：

已知：①PbC2O4完全分解的化学方程式为PbC2O4PbO+CO↑+CO2↑。②PbCrO4难溶于水。回答下列问题：

(1)泥渣“粉磨筛分”的目的是_______；实验室过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_____。

(2)用Na2CO3将难以热分解的硫酸铅转化为易分解的的碳酸铅。若在水溶液中进行，PbSO4(s)+(aq)=PbCO3(s)+(aq)，该反应的平衡常数K______。[已知Ksp(PbCO3) =6.4×10-4，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]。

(3)铬酸钠在硫酸溶液中可转化为重铬酸钠，该反应的离子方程式为______，步骤V“合成”时发生反应的化学方程式为_________。

(4)铬酸铅是一种用于水彩和油彩的黄色颜料，遇到空气中的硫化氢颜色会变黑，该过程的化学方程式为________。

29、右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。请回答下列问题。

（1）直流电源中，N为  极。

（2）AgNO3溶液的浓度___________（填增大、减小或不变。下同），H2SO4溶液的pH      ，若要硫酸恢复成原溶液需加入    

（3）Pt电极上生成的物质是      ，其质量为 g。

30、为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，T温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。请回答下列问题：

(1) 达平衡时，氢气的平衡浓度为C(H2)＝ 。

(2) 能够说明该反应已达到平衡的是   (填字母序号，下同)。

A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

D．一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH

(3)下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。

A．加入催化剂   B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离   D．降低温度

(4) 求此温度(T)下该反应的平衡常数K ＝       。若开始时向该1 L密闭容器中充入1 mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g)，则反应向   （填“正”或“逆”）反应方向进行。

31、工业合成氨的反应：N2+3H32NH3是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量.

⑴相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量________（“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；

⑵如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量_______（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是_____________；

⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的该反应速率为：_____________；

⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______

a.正反应速率和逆反应速率相等  

b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.N2的转化率达到最大值 d.N2和H2的浓度相等

e.N2、H2和NH3的体积分数相等 f.反应达到最大限度

32、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式________________。

（2）此电池的正极发生的电极反应式是_______________；负极发生的电极反应式是_________。

（3）电解液中的离子向__________极移动；向外电路释放电子的电极是__________。

（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是____________________________________________。

33、亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解，主要用于染料、医药领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠。亚硝酰硫酸能有效降低硫酸使用量，增加反应的流动性，不产生无机盐，从而可以降低成本，提高产品质量，使染料成品色泽鲜艳、固色能力强，并减少污水。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。

(1)装置A中管a的作用是_______。

(2)利用装置A制备SO2，下列试剂最适宜的是_______。

A.Na2SO3固体和37%硫酸   B.Na2SO3固体和70%硫酸 C.Na2SO3固体和98%硫酸

(3)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，故可将三颈烧瓶置于_______中。

②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是_______。

(4)该实验装置存在导致NOSO4H产量降低的缺陷，请提出改进方案_______。

(5)已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。请写出NOSO4H遇水分解时发生反应的化学方程式_______。

(6)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度。

准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入60.00mL 0.1000mol•L﹣1KMnO4标准溶液和10mL 25%的H2SO4溶液，然后摇匀(过程中无气体产生)。用0.2500mol•L﹣1的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4。

①简述该操作达到滴定终点时的现象_______。

②亚硝酰硫酸的纯度为_______(保留四位有效数字)。

34、某种烃A对氢气的相对密度为36 ，已知该烃中碳氢两元素的质量比为5∶1，求：

（1）确定该烃的分子式____________

（2）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式_______________

（3）烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是（任写一种可能的结构简式）_______________

35、硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：

已知本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：

回答下列问题：

(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。

(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。

(3)加入物质X调节溶液的pH，最适宜使用的X是_______(填标号)。

A.NH3·H2O B. Ca(OH)2 C.NaOH

滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、_______、_______，则调节pH的理论最小值是_______。(已知：当溶液中某离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时可认为该离子沉淀完全；lg2=0.3)

(4)向的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该反应的离子方程式为_______。

(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。

(6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。

36、印刷电路板废液主要含CuCl2、FeCl2以及少量的FeCl3等物质，以废液为原料制备CuSO4，实现资源回收再利用，流程如下图所示。

(1)粗CuSO4溶液的制备

①上述流程中能加快反应速率的措施有___________。

②加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有___________。

(2)CuSO4溶液的精制

ⅰ.经检验，粗CuSO4溶液含有Fe2+。

ⅱ.向粗CuSO4溶液滴加3%的H2O2溶液，当溶液中Fe2+完全氧化后，加CuCO3粉末调节溶液的pH=4。

ⅲ.将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制CuSO4溶液。

①用离子方程式说明加入H2O2溶液的作用：___________。

②已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20，CuSO4饱和溶液中Cu2+的物质的量浓度为1.41 mol∙L-1。ⅱ中调节溶液pH=4，请结合计算说明此时Cu2+是否开始沉淀___________。

(3)工业生产中也可采用电解的方法由Cu制得CuSO4，如图所示

①与直流电源a端相连的电极材料是___________(填“铜片”a或“石墨”)

②将进口处较浓硫酸替换成Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是___________。