杭州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、H2CO3是一种二元弱酸，常温下H2CO3水溶液中碳元素的存在形态的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示，据此分析，下列说法不正确的是( )

A.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3—

B.A点，溶液中H2CO3和HCO3－浓度相同

C.当c(HCO3－)=c(CO32－)时，c(H＋)<c(OH－)

D.pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式可为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

2、下列说法中，不正确的是

A．键比键的重叠程度大，形成的共价键强度大

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键

C．气体单质中，一定有键，可能有键

D．含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同

3、下列说法正确的是

A．乙烯和乙炔都是直线形分子

B．乙烯分子中含有极性键和非极性键

C．乙炔分子中含有1个σ键和2个π键

D．乙烯与分子式为C4H8的烃一定互为同系物

4、已知X2+Y2 ==2XY是放热反应，则下列各组物质中，能量最高的是（ ）

A. 1mol X2与1 mol Y2   B. 2 mol XY   C. 1 mol X2   D. 1 mol Y2

5、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为6：1：2的是（ ）

A. 2，2，3，3﹣四甲基丁烷

B. 2，4﹣二甲基戊烷

C. 3，4﹣二甲基己烷

D. 2，5﹣二甲基己烷

6、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（   ）

A. 0.5Q   B. Q   C. 2Q   D. 5Q

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．1 mol Fe与过量硝酸反应，转移电子数为2NA

B．常温下，16 g甲醇(CH3OH)中含共价键数为2NA

C．14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的氢原子数为2NA

D．0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2混合充分光照反应后，生成CH3Cl分子数为0.1NA

8、下列说法中，正确的是(   )

A．利用氢氧化铁胶体的“丁达尔效应”，可以除去水中的悬浮颗粒，从而达到净水的效果

B．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如右图所示：

C．通过观察外观的方法，即可将溶液、胶体和浊液区分开来  

D．胶体中分散质粒子的运动是无规律的，溶液中分散质粒子的运动是有规律的

9、科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如图：

下列说法不正确的是

A．键长：C≡C＜C—C

B．键能：C—O ＞ C—C

C．C22O4为非极性分子

D．C18晶体为分子晶体

10、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)有关说法正确的是（   ）

A.达到平衡时，NO2转化率为100% B.减少NO2(g)浓度可提高反应速率

C.达到平衡时，υ(正)=υ(逆)=0 D.升高温度可加快反应速率

11、

①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管 ②用酒精清洗做过酚醛树脂的大试管

③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管  ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶

⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管   ⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管．

A. 除①外都对   B. 除⑥外都对   C. ④⑤不对   D. 全都正确

12、下列物质属于同系物的是(　　)

A. CH3CH2CH2OH与CH3OH

B.

C. 乙酸与HCOOCH3

D. CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br

13、CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径．以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸（下图所示）， 有关三聚氰酸的说法不正确的是

A. 分子式为C3H3N3O3

B. 分子中只含极性键，不含非极性键

C. 属于共价化合物

D. 该分子中的N原子采用sp杂化、C原子采用sp2杂化

14、X、Y、Z三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z.达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为

A．×100%   B． ×100%

C．×100% D．×100%

15、等物质的量的下列烃，分别完全燃烧消耗氧气最少的是

A．甲烷

B．乙烯

C．乙炔

D．苯

16、下列表达式只能表示一种结构的是

A．C3H6

B．－C3H7

C．CH2Cl2

D．C2H6O

17、新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系，从深海鱼油中提取的被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为二十二碳六烯酸，则它与乙醇生成的酯的分子组成应为（ ）

A．C21H33COOC2H5 B．C21H31COOC2H5  C．C22H33COOC2H5 D．C22H39COOC2H5

18、二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是（   ）

A. S2Cl2晶体中存在离子键和极性共价键

B. S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构

C. S2Cl2的水溶液能导电，所以S2Cl2是电解质

D. S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色

19、关于维生素的叙述中，不正确的是

A.维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子

B.维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高

C.人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要

D.习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素

20、下列叙述正确的是

A．如图所示为银的面心立方晶胞，其晶胞中有14个银原子

B．11号到18号元素位于元素周期表中同一周期，所以元素的电负性逐渐增大

C．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

D．固态时能导电的晶体一定是金属晶体

21、工业上通过电解溶液来制备(过二硫酸钠)。电解时，阴极材料为Pb，阳极(铂电极)的电极反应式为。下列说法正确的是

A．中S的化合价为+7价

B．可以用石墨电极作该电解池的阳极

C．电解一段时间后，电解质溶液的酸性减弱

D．阴极产物为和

22、室温时，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

A．a点时：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．b点时：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)

C．c点时：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D．d点时：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

23、下列化学用语表达正确的是

A．碳原子最外层电子排布式：1s22s22p2

B．磷原子的M层电子轨道表示式：

C．S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

D．Cu2+的核外电子排布式：[Ar]3d104s1

24、二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有关二甘醇的叙述不正确的是(   )

A.不能发生消去反应

B.符合通式C4H10O3

C.能溶于水，不溶于乙醇

D.由乙二醇脱水制成

25、写出下列反应的化学方程式

（1）写出与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：__________。

（2）写出在Cu/Ag做催化剂条件下被氧化的化学方程式：__________。

（3）写出与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：__________。

26、某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲中通入氧气的电极是____极(填“正”或“负”)，通甲烷气体的电极反应式是______。

(2)乙装置中电解的总离子方程式为_______，阴极产物为_______。

(3)若在标准状况下，有2. 24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为_______L；丙装置中阴极析出铜的质量为_______g。

27、根据所学，回答下列问题：

(1)有机物的名称是知识交流和传承的基础。

①的系统命名为：______

②3—甲基—2—丁醇的结构简式：______

③乙二酸俗称______

(2)官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响。

①比较沸点___________(填“>”“<”或“=”，下同)

②比较水溶性：______

③比较酸性：___________ CH3COOH(类比酚和醇)

(3)合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用。请写出与 NaOH 水溶液共热反应的化学方程式______

28、狄尔斯和阿尔德在研究1,3−丁二烯的性质时发现如图反应：   +   →   (也可表示为   +   →   )，该反应被称为狄尔斯−阿尔德反应，回答下列问题：

(1)狄尔斯−阿尔德反应属于_____(填反应类型)。

(2)下列不能与丙烯发生狄尔斯－阿尔德反应的有机化合物是_____(填字母)。

A．   

B．   

C．   

D．   

(3)工业上通常以甲醛(结构式为   )、乙炔为原料制取1,3−丁二烯，生产流程如图：

①X的官能团名称为_____。

②上述流程中生成X的化学方程式为_____。

(4)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为   ，按要求回答下列问题：

①它的分子式为_____，下列有关M的说法正确的是_____(填字母)。

A．在水和四氯化碳中均易溶解

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．M中的碳原子能同时共面

D．在一定条件下，0.5molM最多可以与1molBr2发生加成反应

②M的同分异构体中属于芳香族化合物的有______种，其中核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为______。

29、常温下，现有下列6种溶液：

①0.1mol/L NaOH溶液                    ②的溶液        ③0.1mol/L 溶液                    ④0.1mol/L 溶液       ⑤0.1mol/L 溶液             ⑥的溶液

(1)①的pH=___________。

(2)六种溶液中水的电离程度最大的是___________(填序号)。

(3)①②等体积混合后溶液的pH约为___________(，忽略混合引起的体积变化)。

(4)②⑥等体积混合后溶液中的___________(已知)。

(5)⑤中离子浓度关系：___________2，(填“＞”“＜”或“=”)。

30、已知：①N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

②2N2H4(g)+2O2(g)2N2(g)+4H2O(g) △H=-1068kJ/mol

（1）火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。根据盖斯定律写出N2H 4和NO2反应的热化学方程式为____；

（2）肼（N2H4）和氧气反应的能量变化如图所示，图中E1表示___，E2表示____，△H=-534kJ/mol表示_____。

31、己知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如表数据：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H=-92.60kJ/mol。

根据表中数据回答：

(1)反应进行到20min时放出的热量为____kJ。

(2)0-10min内的平均反应速率v(N2)为____mol/(L·min)。

(3)此温度下该逆反应的化学平衡常数K(逆)=____(保留两位小数) 。

(4)反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将____(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)。

32、现有以下几种有机物：

①CH4  ②CH3CH2OH  ③  ④  ⑤   ⑥ ⑦  ⑧  ⑨

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)③的系统命名是________。

(2)用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：_______(填序号)。

(3)与③互为同系物的是______(填序号)。

(4)⑨的一氯代物同分异构体数目有__________种。

(5)写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式______。

(6)②在加热条件下和CuO反应的化学方程式__________。

(7)②和⑤发生反应的化学方程式为________。

33、现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______

(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是_______(填操作名称)。

(3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液后发生反应的离子方程式：_______、_______ 。

(4)(本小题两空均填化学式)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______。

(5)在①步操作中如何证明加的BaCl2溶液已过量？_______。

34、在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

请计算：

（1）实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)；

（2）实验②中，该反应的平衡常数K ；

（3）实验③中，达到平衡时，X的转化率 。

35、在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。该反应的化学方程式为N2O42NO2。

(1)0～20s内N2O4的平均反应速率为_______。

(2)在80℃时该反应的平衡常数K值为_______(保留2位小数)。

(3)下列说法正确的是_______(填字母序号)。

A.温度越高，K值越大，N2O4的转化率越高

B.加压，平衡逆向移动，气体颜色变浅

C.增大N2O4的浓度，新平衡建立过程中正反应速率不断加快

D.起始条件相同，将等量的N2O4分别在甲、乙两个相同的容器中反应并建立平衡，甲保持恒温、恒容；乙保持恒温、恒压，达到平衡后，甲中的N2O4平衡转化率小于乙

(4)写出恒温恒容下，能判断该反应达到平衡状态的依据：_______、_______。

36、第三周期主族元素W、X、Y、Z的最高化合价与该元素的原子半径的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)W和Z组成W2Z2晶体中所含化学键为___________，该晶体类型是___________。

(2)XY3的分子式为___________，该分子的立体构型是___________，中心原子的杂化方式是___________。

(3)W和Y组成晶体的晶胞如图1所示，晶胞截面如图2所示。已知：晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值，Y对应的离子半径为。则W的离子半径为___________。

(4)W单质晶体的晶胞如图3所示。

①晶胞中等距离且最近的W原子有___________个。

②若W的半径为bnm，则该晶体密度为___________。