晋城2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）

A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

2、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

A．向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③＞④

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH-)

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①＞②＞④＞③

D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2

3、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放在锥形瓶中，NaOH放在滴定管中)，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗

③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确．

A．①④

B．②③⑤

C．②⑤

D．④⑤

4、已知：2Zn(s)＋O2(g) = 2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g) = 2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1。则反应Zn(s)＋HgO(s) = ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(  )

A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1

5、下图中，能正确表示基态硅原子的是

A.   B.   C.   D.

6、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是(　　)

A．钛元素原子的M层上共有10个电子

B．钛元素是ds区的过渡元素

C．钛元素原子最外层上有4个电子

D．47.87是钛原子的近似相对原子质量

7、实验室分离植物油与水的混合物，需要使用下列仪器中的

A．

B．

C．

D．

8、下列有机反应属于加成反应的是(   )

A.CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2Br B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C.CH3CH3 ＋ Cl2CH3CH2Cl ＋ HCl D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

9、下列各离子方程式中，属于盐类水解反应的是（   ）

A.HCO3-+H2OH3O++CO32-

B.NH4++H2ONH3·H2O+H+

C.AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

D.Cl2+H2OH++Cl-+HClO

10、随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列关于说法中不正确的是

A.f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。

B.d、e常见离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)

C.g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4

D.x2d2的结构式：

11、在催化剂的作用下，NO可被H2还原成N2，反应原理如图所示，下列说法错误的是

A.该反应的ΔH<0 B.每生成22.4L N2，放出的热量为654kJ

C.断裂1mol H-H键需吸收436kJ能量 D.催化剂可以降低反应的活化能

12、下列过程需通电后才能进行的是

A. 电离   B. 电解   C. 电化学腐蚀   D. 渗析

13、实验室可用于检验淀粉的试剂是

A．NaOH溶液

B．盐酸

C．碘水

D．银氨溶液

14、下列物质所属类别及所含官能团的对应关系正确的是

A．CH3CH＝CH2   烯烃     

B．   醛类     —CHO

C．        羧酸     —COOH

D．       酚类     —OH

15、下列化学用语对事实的表述正确的是

A．向和的混合溶液中加入少量的

B．碱性锌锰干电池的正极反应式：

C．向溶液中加少量溶液：

D．磁性氧化铁溶于浓硝酸：

16、下列物质的类别与所含官能团都正确的是

A. 酚类 –OH B.羧酸 -COOH

C. 醛类 –CHO D.CH3-O-CH3 醇

17、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，的溶液中数目为

B．电解精炼铜过程中，阳极质量每减少，阴极得到的电子数为

C．溶液中的数目为

D．常温下，与完全反应生成的分子数为

18、“新时代”的中学生应具备一定的化学科学素养。下列描述中，不符合化学基本原理的是

A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，不能用铁作阳极

B. 垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染

C. 向铁中添加一定比例的铜制成合金，防止铁制品被腐蚀

D. 治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物

19、如图所示四种常见仪器能直接加热的是(  )

A. B. C. D.

20、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e－=E，B-2e－=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（   ）

A. A﹥B﹥E﹥D   B. A﹥B﹥D﹥E

C. D﹥A﹥B﹥E   D. D﹥E﹥A﹥B

21、下列叙述正确的是

A.0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH)

B.10 mL 0.02mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C.在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

22、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为。生成物的晶体结构如图。下列有关说法正确的是

A．反应产物中有两种非极性分子

B．1mol和1mol含有的π键数目之比为1：2

C．晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8

D．若晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为

23、KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞如图M所示，K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置；O和Na两元素能够形成化合物F，其晶胞结构如图N所示。下列说法正确的是

A．KIO3晶胞中，与K紧邻的O个数为6

B．每个KIO3晶胞中含有3个氧原子

C．F的化学式为Na2O

D．F晶胞中氧原子的配位数为4

24、对室温下pH相同、体积相同的稀氨水与氢氧化钠稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是(   )

A.温度均升高20℃，两溶液的pH均不变

B.加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小

C.加水稀释至体积为原来的100倍后，氨水中的c(OH-)比氢氧化钠溶液中的大

D.与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多

25、按要求回答下列问题：

(1)填写下表空格中，物质类别所对应的官能团名称或结构简式

(2)的名称为___________。

(3)的名称为___________。

(4)2-甲基-3-乙基己烷的结构简式为___________。

26、下表为元素周期表前三周期的一部分：

(1)判断 W ___________ Z ___________R ___________(写元素符号)。

(2)X的简单氢化物分子中的化学键类型为：___________

(3)下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布图是因为它违反了___________。

(4)以上五种元素中，___________(填元素符号)元素第一电离能最大。___________元素电负性最大

27、硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，根据所学知识，回答下列问题。

已知：常温下K(NH3·H2O)=1.6×10-5，lg2=0.3。

(1)(NH4)2SO4溶液可用来除铁锈，其原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)常温下，0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液的pH=_______，由水电离出的c(H+)=_______mol·L-1。

(3)常温下，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液的体积的关系如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。

①a点时，溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

②c点时，c(NH)+c(Na+)_______(填“＞”“＜”或“=”)c(SO)。

③d点时，=_______。

28、一定条件下的可逆反应2NO2 (g)⇌N2O4 (g) △H= -92.4kJ/mol

达到化学平衡状态且其它条件不变时，

(1)如果升高温度，平衡混合物的颜色_______；(变深、变浅)

(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向_______ 方向移动。

29、已知H2、CO、CH4的燃烧热分别为ΔH1＝－285.8 kJ/mol、ΔH2＝－283 kJ/mol、ΔH3＝－890 kJ/mol。H2O(g)＝H2O(l) ΔH4＝－44 kJ/mol。回答下列问题：

(1)用CH4替代水煤气作家用燃气的优点是____________________。将煤气灶改为天然气灶时，应适当调_________(填“大”或“小”)空气进气阀门。

(2)合成氨厂一般采用烃(以CH4为例)和水蒸气反应制取原料气H2，发生如下反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。

①该反应的ΔH＝________________。

②当该反应达到平衡状态时，下列说法一定正确的是__________(填字母)。

A．v(CH4)＝v(CO) B．加入催化剂，ΔH不变

C．升高温度，平衡常数K增大   D．CH4与H2O的转化率相等

③T℃时，该反应的初始浓度与起始速率的部分数据如下：

写出起始速率与初始浓度的关系式［用c(CH4)、c(H2O)及适当的速率常数表示］v＝________。

④T℃时，在一个体积可变的恒压密闭容器中，充入0.1 mol CH4、0.1 mol H2O(g)发生反应，起始时容器的体积为1 L。CH4的转化率与反应时间的关系如图中曲线A所示。则T℃时该反应的平衡常数K＝____________。若温度与投料方式相同，该反应在容积为1 L的恒容密闭容器中进行，刚达平衡状态的点是__________(选填B、C、D、E)。

30、已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构简式为____________________。

（2）D中官能团的名称：__________。

（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是_____________________。

（4）②的反应类型_________________________。

（5）写出①的化学方程式___________________________________________。

31、电化学在生产、生活中应用广泛。根据原理示意图，回答下列问题：

(1)图1装置是将_______能转化为_______能，若起始时左右两侧电极室溶液质量相等，当电路中有0.2mol电子发生转移时，左右两侧电极室溶液质量差为_______g。

(2)用如图2所示的装置可消除雾霾中的NO、SO2。

①电极B为_______(填“阴极”或“阳极”)。

②电极A上发生的电极反应为_______。

(3)图3中外电路中的电流方向为由___(填“Al经导线流向Mg”或“Mg经导线流向Al”)，Mg电极上发生的电极反应为__；若要改变外电路中的电流方向，可将图3中KOH溶液换成____(填标号)。

A.氨水    B.稀盐酸    C.蔗糖溶液

(4)图4易发生_______(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)，为了防止这类反应的发生，常采用__的电化学方法进行保护。

32、在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应_______（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=_________（用含E1、E2的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= －241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为__________。

（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能_________，单位体积内活化分子的百分数________，因此反应速率_________，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是_________________。

33、滴定法是定量测定实验中的重要组成部分。

(1)K2Cr2O7是常用的氧化还原滴定试剂。滴定时应将K2Cr2O7溶液加入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为25 mL的滴定管中，若K2Cr2O7溶液起始读数是5.00 mL，此时滴定管中的实际体积为_____(填序号)。

A．1.5 mL B．20 mL C．大于20 mL D．小于20 mL

(2)如图所示，排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______(填“甲”“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(3)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：

①由NaOH固体配制0.10 mol/LNaOH标准溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____________________(从图中选择，写出名称)。

②取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下：

滴定达到终点的标志是___________________________________________。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________________(保留两位有效数字)。

③用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列各操作中无误差的是______(填序号)。

A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行滴定

B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用待测盐酸润洗，而后装入一定体积的盐酸溶液进行滴定

C．用酸式滴定管量取10.00 mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴酚酞后进行滴定

D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体

34、准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤去掉沉淀，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入的NaOH溶液的体积（mL）如图所示。试回答下列问题：

（1）硫酸溶液的物质的量浓度。___

（2）若b＝2.3时，求Al2O3和Fe2O3的质量分数。___、___

35、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属、、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是①溶解铝及其氧化物，②___________。

(2)“转化”过程中反应的离子方程式为___________，随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内迅速减小，原因可能是___________(不考虑溶液温度变化)。

(3)为除去溶液中的、元素，“转化”后加入适量NaOH溶液调节pH，也可以用___________(从下面四个选项选择)代替。

A．

B．

C．

D．氨水

(4)利用上述表格数据，计算的___________。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是___________。

(5)硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。

从滤液⑤中获得稳定晶体的操作1依次是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

(6)分离出晶体后的剩余液体要循环使用，则应该回流到流程中滤液___________的位置(填②、③、⑤)，其目的是___________。

36、氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题：

(1)氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为：   。

已知部分反应如下：

Ⅰ．   ；

Ⅱ．   ；

Ⅲ．   ；

①ΔH=___________；说明反应Ⅱ在高温下可自发进行的原因为___________。

②一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和1molH2，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min后容器内总压强不再变化，容器中CH4为0.1mol，C2H4为0.1mol，C2H2为0.3mol，反应Ⅰ的平衡常数___________(写出计算式)。

(2)氢气可以用于合成甲醇的反应为   ，在恒压条件下测得H2的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：

①已知T2＞T1，则___________(填“＞”“＜”或“=”)0。

②写出一条可同时提高反应速率和H2平衡转化率的措施：___________。

③由图可知，同温同压下越大，H2的平衡转化率越大，原因为___________。

④保证该压强不变，向T1温度下，的平衡体系中再加入2molCO、4molH2、2molCH3OH，则化学平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。