保山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列关于各实验操作或装置的叙述中正确的是

A．图1用于中和反应反应热的测定

B．图2所示的记录滴定终点读数为19.90mL

C．图3装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验

D．图4装置验证铁的析氢腐蚀

2、下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A．乙烯和乙醇

B．苯和乙烯

C．乙酸和溴乙烷

D．乙烯和丙烷

3、下列说法中正确的是( )

A. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

B. 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应

D. 非自发反应在任何条件下都不能发生

4、下表中实验操作、现象与结论对应关系错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列说法正确的是

A.对于的溶液，升高温度，溶液pH上升

B.温度越高，化学反应速率越快，化学平衡常数越大

C.常温下，能证明乙酸是弱电解质的事实是CH3COONa溶液pH大于7

D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

6、NO是大气污染物之一，常用还原。与NO反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．催化剂能提高反应物的能量

B．加催化剂时的控速反应为

C．过程①是放热反应，过程②是吸热反应

D．过渡态的能量决定总反应的反应热()

7、下列说法正确的是

A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键

B．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．范德华力非常微弱，但破坏范德华力也需要消耗能量

8、一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应方程式中的x＝1

B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D

D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

9、从葡萄籽中提取的原花青素结构如图所示。原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。有关原花青素的下列说法不正确的是  (  )

A. 该物质既可看作醇类，也可看作酚类，可溶于水

B. 1 mol该物质可与4 mol Br2反应

C. 该分子不可能所有原子在同一平面。

D. 1 mol该物质可与7mol Na， 7mol NaOH和5molNa2CO3反应，

10、溴乙烷与氢氧化钾溶液共热，既可生成乙烯又可生成乙醇，下列说法正确的是（   ）

A．生成乙烯的是氢氧化钾的水溶液

B．生成乙醇的是氢氧化钾的水溶液

C．生成乙烯的是在170℃下进行的  

D．生成乙醇的是氢氧化钾的醇溶液

11、a、b、c、d、e均为不饱和烃，下列说法不正确的是

A．a、b、c、d、e完全加氢后的产物不完全互为同分异构体

B．a、b、c、d、e均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．a、b、c、d、e中碳原子的杂化方式均相同

D．若c、d、e都是二氯代烃发生消去反应生成，则这些二氯代烃互为同分异构体

12、检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（ ）

①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间 ⑤冷却

A.②④⑤③① B.①②④ C.②④① D.②④⑤①

13、某溶液中存在XO3―，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（   ）

A．Na+、H+、SO42-、I-

B．Na+、Ca2+、CO32-、Al3+

C．Na+、K+、Fe2+、H+  

D．K+、SO42-、Cl-、CO32-

14、下列各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是 ( )

①乙醇和乙酸  ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液  ③苯和食盐水

④苯和苯酚  ⑤乙酸乙酯和乙醇  ⑥甲酸乙酯和饱和纯碱溶液

A. ③⑥   B. ①③④⑥   C. ①②④⑥   D. ③⑤⑥

15、下列有机物在核磁共振氢谱图上只有一组峰的是

A. CH3COOCH3   B. CH3OH   C. HCOOH   D. HCHO

16、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

A. 在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42−、Cl−

B. 存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN−、CO32−、K+

C. 常温下由水电离出的C(H+)水⋅C(OH−)水=10−24溶液中：NH4+、Cl−、CO32−、F−

D. 在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、S2−、NO3−

17、下列过程中，属于吸热反应的是

A．铁与稀盐酸置换氢气

B．氢气燃烧

C．大气中放电合成NO

D．稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和

18、下列物质中能用金属与稀盐酸反应来制取的是

A．FeCl3   B．CuCl2 C．AlCl3   D．AgCl

19、一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．基态Zn原子价电子排布式为

B．Cu与Zn相邻，第一电离能：

C．该物质中，的配位数为5，配原子为O、N

D．电负性由小到大的顺序为

20、下列有关物质的分类或归类正确的是（        ）

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A. ①③④    B. ②④    C. ②③④    D. ③⑤

21、有、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl四种无色液体，只有一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是(　　)

A.溴水 B.NaOH溶液 C.Na2SO4溶液 D.KMnO4溶液

22、下列对事实的解释或由事实所得结论中，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、我国科学家在丁烷脱氢制丁烯的研究上取得了重大的突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中催化剂表面上的物种用*标注，表示过渡态物质。下列说法错误的是（       ）

A．该历程中伴随着极性键断裂

B．该历程中决速步骤为

C．该反应为熵增反应

D．由图可知，丁烷脱氢制丁烯为放热反应

24、常温下，在10mLMOH溶液中滴加的盐酸，溶液中AG(AG=)与盐酸体积(V)之间的关系如图所示

下列说法正确的是

A．常温下，MOH的电离常数约为

B．F点溶液中：

C．水的电离程度：G＞P

D．Q点溶液中：

25、2020年6月，比亚迪正式发布刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程，媒体称其可媲美特斯拉。刀片电池主要材料为磷酸铁锂技术，文献表明磷酸铁锂可采用、、和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)回答下列各题：

①元素周期表中，和性质最相似的元素是_______。(填元素符号)

②试比较_______。(填“＞”、“＜”或“=”)

(2)苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的沸点()高于甲苯的沸点()，原因是_______。

(3)结合核外电子排布分析，基态与中更稳定的是，原因是_______。

(4)回答下列各题：

①中，电负性最高的元素是_______；P的_______杂化轨道与O的轨道形成_______键。

②和，属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。

26、(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区元素的是   (填元素符号)。

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为 ，其立体构型为________________。

(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为   ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于   分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)元素④的第一电离能   元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性   元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。

(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为   。

(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是　　　　 　　　　　　。

(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

_______________________________________________。

27、载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。

(1)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的___________极，OH向___________(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为___________。

(2)在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲得常温下1.8L水，则电池内电子转移的物质的量约为___________mol

(3)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将___________能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，充电时，阳极的电极反应式为___________；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

28、下表是元素周期表短周期的一部分：

请按要求用化学用语回答下列问题：

（1）元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为___；

（2）用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程___；

（3）比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为___；

（4）写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式___，若将其溶于水，破坏了其中的___(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)；

（5）元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4：1反应的离子方程式___。

29、（6分）结晶玫瑰是一种具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出):

请回答下列问题：

（1）已知A是苯的一种同系物，写出A的结构简式   。

（2）C的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有   种。

（3）①的反应类型是   。

（4）写出②的化学方程式   。

30、连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

(1)常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：___。

②b点时溶液中c(H2N2O2)__c(N2O)(填“＞”“＜”或“=”)。

③a点时溶液中c(Na+)__c(HN2O)+c(N2O)(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)温度为T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L-1的H2SO4与b mol·L-1的一元碱AOH等体积混合。则可判断溶液呈中性的是__(填序号)。

①混合溶液的pH=7

②c(SO)=c(A+)

③混合溶液中c(H+)•c(OH-)=Kw

④混合溶液中c(OH-)=

(3)已知常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10-5mol·L-1，该温度下若将c mol·L-1盐酸与0.62mol·L-1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=___mol·L-1(小数点后保留4位数字)。

31、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【(NH4)3Fe(C6H5O7)2】。

(1)Fe2+基态核外电子排布式为___；NO的空间构型为___(用文字描述)。

(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是___；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___。

(3)柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为=__mol。

(4)利用键能数据计算反应的ΔH(请写出解题过程)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。___

32、工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有以下两种：

方法1：还原沉淀法。

该法的工艺流程为：Cr3+Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡2(黄色)+2H+⇌(橙色)+H2O。

(1)若平衡体系的pH=2，该溶液显___________色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是___________(填序号)。

A．和的浓度相同            B．2v()=v()               C．溶液的颜色不变

(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)∙c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__。

方法2：电解法。

已知在酸性溶液中重铬酸根离子与亚铁离子有如下反应：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

(4)用Fe做电极的原因为___________(用电极反应式解释)。

(5)在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有___________

33、KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为_____________________________。

（2）该实验的目的是____________________________________。

（3）实验试剂除了1mol· L-1 KI溶液、0.1mol·L-1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是______________，实验现象为________________________。

（4）升高温度时，显色时间变短，主要原因是_____________

A．反应物分子总数增加，有效碰撞的机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

（5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是__________。

34、（1）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1＝+3359.26 kJ•mol﹣1

CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2＝﹣89.61 kJ•mol﹣1

写出白磷（P4）由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应的热化学方程式为：_____。

（2）电子工业中清洗硅片上的SiO2（s）的反应为SiO2（s）+4HF（g）═SiF4（g）+2H2O（g）△H（298.15 K）＝﹣94.0 kJ•mol﹣1△S（298.15 K）＝﹣75.8 J•mol﹣1•K﹣1，设△H和△S不随温度而变化，此反应自发进行的温度是_____

35、氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。

I．NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) ΔH=-114.0kJ·mol-1

2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-196.0kJ·mol-1

SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

(1)写出NO2和SO2反应的热化学方程式为____________。

(2)随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____(填增大、不变、减小)。

II．(3)已知4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)＋6H2O(g) ΔH=-1800 kJ·mol-1，将2 mol NH3、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图所示。

①与容器a中的反应相比，容器c中的反应改变的实验条件可能是_______，

②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是_________

A．混合气体的密度保持不变   B．H2O(g)与NO的生成速率相等

C．ΔH保持不变   D．容器的总压强保持不变

(4)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。

①在800℃、2L密闭容器中，若充入4mol CO和3mol水蒸气进行反应，保持温度不变，5min反应达平衡，测得生成2mol CO2，则该反应的速率v(CO)为____，该温度下的平衡常数K为_，CO平衡转化率为____。

②一氧化碳和水蒸气的反应历程如图，下列说法不正确的是_____

a．该反应放热

b．反应ii活化能大于反应i

c．该反应经过两步基元反应完成

d．使用催化剂降低反应的ΔH，反应速率加快

③将CO和水蒸气混合气体充入容积相等的三个恒温、恒容密闭容器中，使其在相同温度下反应，获得如下数据：

下列说法正确的是___________

a．t1＝t2 Q1＝Q2

b．CO转化率：α3=α1

c．平衡时CO2浓度：c3＝2c1

36、前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

请根据以上情况，回答下列问题：

(1)C元素的最高能层符号是___________，D元素在周期表中的位置是___________。

(2)E元素基态原子核外电子占有___________个原子轨道，电子排布式为___________。

(3)F元素基态原子的价层电子轨道表示式___________。高温条件下比稳定的原因是___________(涉及物质写元素符号)。

(4)A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。