北屯2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法中正确的是

A．通入酸性KMnO4溶液除甲烷中的乙烯

B．用酒精从碘水中提纯碘

C．用溴水鉴别乙醇、苯、己烯和四氯化碳

D．用重结晶法除去苯甲酸固体中混有的NaCl，因为苯甲酸在水中的溶解度很大

2、化学反应2CaO2(s) 2CaO(s) + O2(g) 在一密闭的容器中达到平衡。保持温度不变，缩小容器的容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是

A．CaO2的量不变

B．平衡常数减小

C．氧气浓度变小

D．氧气浓度不变

3、结构简式为的有机物，不能发生的反应是

A．消去反应

B．加成反应

C．酯化反应

D．银镜反应

4、下列实验步骤、方法和结论都正确的是(  )

A.检验卤代烃中的卤元素：取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在

B.验证淀粉是否水解：取适量试剂，先加稀硫酸，加热、冷却后，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，未见砖红色沉淀，说明淀粉没有水解

C.证明有机物中是否含有醛基：在一支洁净试管中，加入1mL 2%硝酸银溶液，滴加几滴2%氨水，再加入有机物C3H6O，水浴加热，无银镜出现，说明该有机物不含醛基

D.除去苯中混入的少量苯酚：可加入适量的NaOH溶液，振荡、静置、分液

5、CH3+、-CH3(甲基)、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

A. 它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B. 它们互为等电子体，碳原子均采取sp3杂化

C. CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D. 以CH3+中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面

6、反应可实现的还原。下列说法正确的是

A．中子数为20的氯原子：

B．与具有相同的电子层结构

C．的空间填充模型：

D．既含离子键又含共价键

7、下列叙述正确的是

A．分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，一定互为同系物

B．CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2互为同系物

C．和 互为同分异构体

D．同分异构体的化学性质可能相似

8、下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

①pH=11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO

②无色可使pH试纸变红的溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO、SO、NH

④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl-

⑤由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、CH3COO-

A．①⑤

B．②③

C．②④

D．③⑤

9、化学与生活密切相关，下列应用原理与盐类的水解无关的是

A．热的纯碱溶液可用于去除餐具上的油污

B．氯化铵溶液可作焊接金属的除锈剂

C．盐卤(主要成分MgCl2)可用于制豆腐

D．泡沫灭火器可用于抢救突发的火灾

10、如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法不正确的是

A．步骤①中“净化”的目的是防止催化剂中毒

B．步骤②中“加压”既可提高原料的转化率，又可加快反应速率

C．步骤③中“500℃、铁触媒”有利于提高原料的平衡转化率

D．步骤④中“冷却”的目的是将氨液化分离出来，提高原料的转化率

11、科学家设想在常温、常压下合成，其装置如下图所示(阳极为惰性电极，且阳极上只放出氧气)。下列说法正确的是(   )

A.电极A发生氧化反应

B.B电极反应式为

C.每转移电子时，理论上有由左侧通过交换膜向右侧迁移

D.由于副反应发生，一段时间后两极上产生

12、环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。下列说法正确的是

A．是反应物之一

B．该反应的总反应属于取代反应

C．该反应过程中有3种中间体

D．反应过程存在极性键和非极性键的断裂和形成

13、下列说法不正确的是(   )

A.发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B.在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂

C.氯气通入澄清石灰水中制漂白粉

D.在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石

14、关于油和脂肪的比较，错误的说法是 ( )。

A.油的熔点低，脂肪的熔点高

B.油含不饱和烃基的相对量比脂肪少

C.油和脂肪都不易溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂

D.油经过氢化可以转化为脂肪，通常又叫做硬化油

15、下列说法正确的是(   )

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤   B．②④⑥ C．②③④   D．①③⑥

16、下列热化学方程式书写正确的是（ ）

A．2SO2＋O22SO3；△H=－196.6kJ·mol－1

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=＋571.6kJ·mol－1

C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=－285.8kJ·mol－1

D．C（s）＋O2（g）CO2（g）；△H=－393.5Kj

17、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、乙炔(HC≡CH)能在催化下与水反应生成，反应历程如图所示。下列说法不正确的是

A．由反应历程知：乙炔与水生成乙醛为放热反应

B．该反应的化学反应的快慢由过程④决定

C．催化剂改变了合成乙醛的反应历程和反应热

D．在反应过程中有极性键、非极性键的断裂、极性键的形成

19、下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是

A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物

B．强酸与强碱反应生成1molH2O(l)释放的热量都约为57.3kJ

C．该实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度

D．内筒内若有水残留，会使测得的反应热数值绝对值偏小

20、已知次氯酸分子的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是（ ）

A．依据其结构判断该含氧酸为强酸

B．O原子与H、Cl都形成σ键

C．该分子为直线形非极性分子

D．该分子的电子式是H：O：Cl

21、醋酸的电离方程式为CH3COOH（aq）H＋（aq）＋CH3COO－（aq）　ΔΗ＞0。25 ℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液的Ka＝＝1.75×10－5。下列说法正确的是（　　）

A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c（H＋）减小

B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

C．该温度下，0.01 mol·L－1醋酸溶液的Ka＜1.75×10－5

D．升高温度，c（H＋）增大，Ka增大

22、铁和铝都是用途广泛的金属，同温、同压下，将铁与足量稀硫酸反应，生成体积为；将铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成体积为。下列说法正确的是

A．两反应生成的物质的量之比为

B．铁与足量稀硫酸反应，生成的物质的量一定为

C．保持温度压强不变，将铝与足量稀硫酸反应，生成体积大于

D．参加反应的铁与铝的质量比

23、下列有关物质水解的说法正确的是

A.蛋白质水解的最终产物是多肽 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C.氯代烃的水解产物一定是醇 D.油脂水解产物之一是甘油

24、常温时，向溶液中滴加的NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。已知的，下列说法正确的是

A．水的电离程度的大小顺序为：a＞b＞c＞d

B．a点

C．b点

D．c点

25、甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455  kJ·mol﹣1，甲醚可作燃料电池的燃料．

（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式   ；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热△H= kJ·mol﹣1；

（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是    （选填编号，注意大小写）。

a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变

b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成

c．容器中气体密度不再改变

d．容器中气体压强不再改变

②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将   （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。

（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32﹣，请写出该反应的负极反应式 ；

（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是   ；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液中C(OH-)=     mol/L（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

26、把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________(填化学式)。

27、（1）有机物①CH3CH3  ②CH3CH===CH2  ③CH3CH2C≡CH ④CH2===CH2  ⑤CH≡CH  ⑥  ⑦CH3CH2OH中与甲烷互为同系物的是 ，分子空间构型为平面形的是 ，直线形的是 。

（2）在下列物质中，互为同分异构体的有________；互为同系物的有________；同为一种物质的有________。(分别用物质的序号填空)

28、SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx)，其流程如下：

该方法中主要反应的热化学方程式为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1646 kJ/mol，如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

回答下列问题：

（1）SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是_______________________。

（2）SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是________________；

但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是___________。

29、I、 (1)25℃时，有浓度均为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。

(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的C(H+)=_____ mol/L；往溶液中加入少量NaOH固体(不考虑温度变化)，则溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

II、某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是

甲：①准确配制0.1mol·L－1的醋酸钠溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。

乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100mL；

②取醋酸溶液1mL，加水稀释为10 mL；

③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。

(1)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH________7(选填“<”“>”或“＝”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH________2。

(2)请你结合所学知识再列举一种方法证明醋酸是弱酸：_______________________________________________________

30、有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量是烃A的一半倍，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题．

（1）推断A、B两烃的化学式．

A ；B ．

（2）A、B中 （填A、B的结构简式）存在同分异构体，同分异构体的名称是 ．（写一个）

（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式： ．

31、乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料。

(1)乙烯在一定条件下与水反应可以生成乙醇，写出该反应的化学方程式___________，反应类型为___________。

(2)聚乙烯塑料常用于制作食品包装袋，写出聚乙烯的结构简式___________。

(3)有关苯的转化关系如图所示，请回答下列问题：

①反应I、II、III、IV中属于取代反应的是___________(填序号)。

②反应I的化学方程式为___________。

③反应III中有机产物的结构简式为：___________。

④反应IV中苯能与___________反应生成环己烷。

32、现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中氢氧根离子浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)；

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________________；所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因______________________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol·L－1，则c(SO42－)＝________；

33、苯甲酸的提纯实验基本操作如下：①将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，②全溶后再加入少量蒸馏水并搅拌．③然后，使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶．④滤出晶体．

回答下列问题：

（1）请用6个字概括过滤的实验操作步骤：____________________________；

（2）步骤②的加入少量水的目的是： ___________________________；

（3）步骤④滤出晶体还有少量杂质，为了进一步得到更纯的晶体还要进行的操作是______；

（4）温度越低苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸结晶体，是不是结晶时的温度越低越好？请用简明的语言说明。________________________________________________．

34、合成氨工业中，每生产2molNH3，放出92.4kJ热量。

（1）写出合成氨反应的热化学方程式为_______________。

（2）已知：

1mol N-H键断裂吸收的能量等于______kJ。

（3）已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ① 

Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g)  ΔH＝－15.73 kJ/mol ② 

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol ③ 

则CO还原FeO的热化学方程式为CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝________kJ/mol。

35、我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目生产过程：先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。在1 L密闭容器中充入1 mol乙酸甲酯，乙酸甲酯转化为乙醇涉及反应原理：

主反应：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1=-23.61 kJ·mol·L-1

副反应：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g) ΔH2=0.99 kJ·mol·L-1

在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)

化学吸附：H2→2H*

表面反应：CH3COOCH3+4H*→CH3CH2OH*+CH3OH*

化学脱附：CH3CH2OH*→CH3CH2OH CH3OH*→CH3OH

已知：化学吸附的活化能大，决定主反应的反应速率。

(1)反应2CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3COOC2H5(g)+2CH3OH(g)自发进行的条件是：____。

(2)能说明体系中主反应达到化学平衡状态的有____。

A．CH3COOCH3的质量分数不再变化    B．v正(C2H5OH)=v正(CH3OH)

C．容器中气体密度不再变化           D．体系的总压强不再变化

(3)乙酸甲酯的平衡转化率与温度和氢酯比(x)〖〗的关系如图。

①比较x1、x2、x3的大小关系，最大的是___________。

②250℃、x=5，C2H5OH的选择性为80%，则主反应的平衡常数为___________(保留2位有效数字)。。

(4)其它条件相同，反应经过相同时间，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的关系如图所示。氢酯比(x)在2~9之间，乙醇的选择性逐渐增大的原因为___________。

(5)若在未加催化剂的情况下主反应的能量反应历程示意图如图，请在图3中画出使用催化剂后该反应的能量反应历程示意图_______。

36、葡萄糖酸锌{}用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等，可用葡萄糖酸和碳酸锌反应制得。

(1)基态的电子排布式为_______，元素铜和锌在周期表中相邻，元素第一电离能的原因是_______。

(2)葡萄糖酸[]分子中元素的电负性由大到小的顺序为_______，C原子的杂化类型为_______。1mol该分子含有的手性碳原子(连有四个不同的原子或基团的碳原子)的个数为_______NA。

(3)葡萄糖酸易溶于水，可能的原因是_______。

(4)葡萄糖酸和碳酸锌反应生成的为_______(填“极性”或“非极性”)分子；分子中的σ键和π键个数之比为_______。

(5)加热碳酸锌可得到一种锌的氧化物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为_______，若晶胞棱长为apm，则晶体的密度为_______(用字母表示，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。