铁门关2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、25℃时，在 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L 的醋酸、'醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)和c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是

A. 溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B. 由图可以求出25℃时CH3COOH的电离常数为10-4.75

C. pH=4的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol/L

D. pH=5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

2、某物质可能含有甲酸、乙酸、乙醛和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在检验时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解③与含有酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色明显逐渐变浅，下列叙述正确的是

A．四种物质均存在

B．只有乙醛和甲酸乙酯

C．肯定有甲酸乙酯，可能有乙醛

D．肯定有乙醛和甲酸乙酯，可能有甲酸

3、关于0.01mol⋅L−1NaHCO3溶液,下列说法正确的是 （  ）

A. 溶质水解反应：HCO3−+H2O⇌H3O++CO32-

B. 离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)═c(OH−)+c(HCO3−)+c(CO32−)

C. 微粒浓度关系：c(Na+)═2[c(H2CO3)+c(HCO3−+c(CO32−)]

D. 微粒浓度关系：c(Na+)>c(HCO3−)>c(H2CO3)>c(CO32−)

4、下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是 (　　)

A. NH3、CH4、NaCl、Na

B. H2O、H2S、MgSO4、SO2

C. CH4、H2O、NaCl、SiO2

D. Li、Na、K、Rb、Cs

5、下列反应中，属于吸热反应的是

A.氢气在在氯气中燃烧 B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

C.CaCO3与稀盐酸反应制取CO2 D.CaO溶于水

6、已知反应：。起始以物质的量之比为1：1充入反应物，不同压强条件下，的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是

A．降低温度，的转化率可达到100%

B．N点时的反应速率一定比M点的快

C．降低温度，该反应平衡常数K一定减小

D．从平衡混合气中分离出和，可提高和的利用率

7、下列说法正确的是

A．向醋酸中加水，导电性一定减弱

B．压缩和的混合气体，颜色变深可以用勒夏特列原理来解释

C．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

D．   ，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

8、维生素可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为如图，以下关于维生素的说法正确的是(    )

A.只含σ键和π键 B.既有共价键又有离子键

C.只有极性键没有非极性键 D.、、三种元素中第一电离能最大的是

9、如图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型，KO2的晶体结构与NaCl的相似，KO2可以看做是Na+的位置被K+代替，Cl-的位置被O2-代替代替。则下列关于K02晶体结构的叙述中正确的是

A. 与K+距离相等且最近的O2-有8个

B. 与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是六面体

C. 一个KO2晶胞中的K+和O2-的粒子数都是4个

D. 与K+距离相等且最近的K+有8个

10、已知下表中元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是

A.0.70×10-10m B.0.80×10-10m C.1.10×10-10m D.1.20×10-10m

11、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．的溶液：、、、

B．的溶液：、、、

C．滴加溶液显红色的溶液中：、、、

D．水电离产生的的溶液：、、、

12、用惰性电极电解CuCl2和CuSO4的混合溶液（物质的量浓度均为0.1mol/L）500 mL，当阴极析出4.8g固体时，在阳极可得到标准状况下的气体体积为（ ）

A. 1.68L B. 1.4L C. 3.36L D. 2.24L

13、下列实验能成功的是（    ）

A.将苯、溴水、铁粉直接混合制取溴苯

B.可以用稀NaOH洗涤粗品硝基苯，静置，分液获得产品硝基苯

C.将溴乙烷发生消去反应后的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，如果酸性高锰酸钾褪色，则有乙烯生成

D.在制备乙酸乙酯时，先向试管中加2 mL浓硫酸，再缓慢滴加乙醇，边滴加边振荡试管，冷却后加入冰醋酸

14、可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（  ）

A．v正(N2)=v正(H2)       B．v正(N2)=v逆(NH3)

C．2 v正(H2)=3v逆(NH3)   D．v正(N2)=v逆(H2)

15、短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是

A．电负性：X＞Y＞Z

B．原子半径：Z＞Y＞X

C．分子中两个Y原子的价层电子对数分别为3、4

D．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸

16、一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,下列说法正确的是

A. 酸的物质的量浓度和体积相同时,与足量的金属反应产生氢气的体积(在相同条件下): ②>①=③

B. 酸的物质的量浓度和体积相同时,中和碱的能力：② > ①> ③

C. PH值相同时，酸的物质的量浓度是 ： ①= ③>②

D. PH值相同时,分别稀释5倍,与足量的金属刚开始反应的速率:③>②>①

17、和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，也是大气主要污染物。硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一，在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为：   。向溶液中通入过量，过程和现象如下图。经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有Ag。下列说法不正确的是

A．①中生成白色沉淀的离子方程式为：

B．①中未生成，证明溶度积：

C．②中的现象体现了的氧化性

D．该实验条件下，与反应生成的速率大于生成Ag的速率

18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，pH=12的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.01NA

B．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则电路中通过的电子数目为NA

C．标准状况下，11.2LHF中含有的分子数目为0.5NA

D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

19、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

A.两烧杯中铜片表面均有气泡产生 B.两烧杯中溶液的pH均增大

C.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 D.产生气泡的速率甲比乙慢

20、在秋高气爽的季节，校园里的大红花正灿烂盛放。下列说法不正确的是

A．红色色素分子是由原子构成的

B．提取大红花的汁液可用于酸碱指示剂

C．闻到花香可证明分子是不停运动的

D．SO2和HClO漂白大红花的原理相同

21、常温下，用0.l00mol/L的HCl分别滴定20.00mL浓度均为0.l00mol/L的NaOH和氨水溶液(已知：常温下，一水合氨Kb=1.75×10-5)，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点溶液：c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．d点溶液：c(NH)+c(H+)＜c(NH3·H2O)+c(Cl-)

C．e点溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH)+c(NH3·H2O)

D．a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d＞c＞b＞a

22、某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH 、H+、N2、Cl-六种粒子。其 中N2，ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A．该反应的氧化剂是ClO-

B．NH还原性比Cl- 弱

C．随着反应的进行，溶液的pH逐渐升高

D．该反应的离子方程式为3ClO- +2NH= 2H++N2↑+3C1-+3H2O

23、常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是

A．

B．a点时

C．的平衡常数为

D．向等物质的量浓度的与混合液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀

24、某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（   ）

A.图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

B.实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变

C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

D.若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U型物称量，质量不变

25、25℃时，已知Ka(NH3•H2O)=1.0×10-5，对0.1mol·L-1氨水进行如下操作，回答下列问题：

(1)该氨水的pH=____；若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为____。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时溶液中c(NH)=amol·L-1，则c(SO)=____。

26、准确移取20.00 mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 HCl溶液滴定，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是___________（填序号）。

①滴定到达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，对测定结果无影响

②酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

③酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

④滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

⑤滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数

⑥达到滴定终点时，俯视读数并记录

27、常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有NaCl、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。

（1）写出并配平该反应的化学方程式_______。

（2）在标准状况下，如果反应中生成11.2L氯气，则被氧化的HCl的物质的量为_______。

（3）二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式_______。

28、写出下列反应的离子方程式

(1)偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2_______

(2)铜和稀硝酸反应_______

(3)已知铅蓄电池充电时的总反应2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 。充电时，铅蓄电池的负极应与外电源的________(填“正极”或“负极”)相连；放电时，其正极反应式_______

(4)写出CH4、O2、KOH燃料电池负极反应式_______

29、根据电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。

根据表中数据，回答下列问题：

(1)等浓度的F-、、CH3COO-、HS-结合H+的能力最强的为_______。

(2)溶液中不可能大量共存的离子组是______(填序号)。

a. HS-、        b.HF、CH3COO-        c. HS-、          d.、

(3)Na2CO3溶液通入过量H2S，反应的离子方程式是______。HS-

(4)已知pH=-lgc(H+)，体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_______(填“”“”或“”)醋酸的电离平衡常数。任意写一种方法证明醋酸是弱电解质：_______。

30、下表是元素周期表的一部分,请回答:

(1)周期表中第三周期第ⅡA族的元素是_____。

(2)P、S、Cl三种元素中,非金属性最强的是____(填元素符号)。 

(3)钠元素最高价氧化物对应水化物的化学式是____,常温下该水化物溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

(4)如图为木炭在氧气中燃烧的能量变化图,此反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。 

31、电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：

(1) 以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为________，阴极反应式为________。

(2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是_____(填序号)。

a．②区铜片上有气泡产生

b．③区铁片的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑

c．最先观察到变成红色的区域是②区

d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化

(3)最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO＋H2O=CH3CH2OH＋CH3COOH。实验室中，以一定浓度乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入________(填化学式)，电极反应式为________。电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②若电解精炼镍则阳极材料为_______，铁钉镀锌时连接电源负极的是_______(填名称)

32、按要求回答问题：

(1)对下列有机物进行命名_______。

(2)分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有_______个。

(3)中含有官能团的名称为_______。

(4)乙烯和丙烯按物质的量之比为聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是_______、_______。

(5)化学式为，已知其核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，则该有机物的结构简式为_______。

(6)丙烷的二氯代物共有_______种(不考虑立体异构)。

33、最近我国有人报道，将0.1 mol· L-1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol· L-1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得浑浊。

(1)设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知(Cu2+/Cu)和 (S/S2-)分别为0.345 V和-0.476V， nF =RTlnK， 表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。计算25°C下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数____，写出平衡常数表达式______。

(2)金属铜和浑浊现象均出现在蛋壳外，这意味着____。

(3)该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的pH。现设pH=6，写出反应的离子方程式______。

(4)请对此实验结果作一简短评论____。

34、化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体氧化和水汽化的热化学方程式分别为：

①，

②。

则“可燃冰”(分子式为)释放的甲烷气体完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为_________。

(2)的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出热量，其热化学方程式为________________。

(3)家用液化气的主要成分之一是丁烷()。常温常压条件下，丁烷完全氧化生成气体和液态水时放出热量，则表示丁烷摩尔燃烧焓的热化学方程式为______________。

(4)下列制氢气方法中最节能的是_________(填序号)。

A．电解水制氢气：

B．高温使水分解制氢气：

C．太阳光催化分解水制氢气：

D．天然气制氢气：

35、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

请回答下列问题：

(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为___________________________________。

(2)检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是__________________________________。

(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_______________________；

使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。

(4)滴定终点的现象是_____________________________________________________。

(5)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g·mol－1)试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为__________________________________________。

(6)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

36、绿水青山就是金山银山，化学的重要任务之一是治理污染，将污染的苗头消灭在开始阶段，或者使之变废为宝，使污染物变为有用的化工原料。回答下列问题：

(1)机动车尾气是大气污染的主要“贡献者”之一，其污染物中含较多的CO和NO，使用合适的催化剂，在尾气排出之前发生反应：。该反应的反应历程分三步，各步骤的相对能量及物质变化如图所示：

第III步反应的热化学方程式为_______，三步反应中逆反应活化能最大为_______。

(2)是除去烟气或尾气中氮氧化物的一种重要还原剂。

①就温度条件而言，工业合成氨的反应速率和平衡转化率之间存在着矛盾，使用双催化剂()，利用光辐射产生温差，原理如图所示，则键、H-H键在催化剂的___________(填“热铁”或“冷钛”)表面断裂。

②在Fe基催化剂表面可还原工业烟气中的NO，反应机理如图所示，该总反应的化学方程式为___________。

(3)在一定条件下，作为还原剂，可以使NO转化为无毒物质： 。向三个恒温恒容密闭容器中加入一定量的和3molNO，发生上述反应，NO的平衡转化率随反应物的物质的量之比的变化曲线如图所示，已知：。

①___________(填“＞”或“＜”)0。

②横坐标“反应物的物质的量之比”是指___________[填“”或“”]

③温度为，反应物的物质的量之比为1时，NO的平衡转化率为40%，平衡体系内压强为，则该温度下的压强平衡常数___________(为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(4)一定条件下，甲烷能还原氮的氧化物，如。在恒容绝热密闭容器中通入和，二氧化氮转化率的变化趋势为___________(填字母)。

a．增大　　　　b．减小　　　　c．先增大后减小　　　　　d．先减小后增大