忻州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、关注食品安全、关爱生命健康是开展生命、生存、生活“三生教育”的一项重要内容。下列有关食品安全的说法正确的是（   ）

A.食品添加剂一般对人体无害，可任意添加

B.用二氧化硫漂白过的银耳不仅色泽美观，而且营养更丰富

C.往食盐中加入碘酸钾有利于防止甲状腺肿大

D.往婴幼儿奶粉里添加三聚氰胺可以提高奶粉中蛋白质的含量

2、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)。

A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能

3、下列说法错误的是

A. 石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B. 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

4、下列实验中，不能达到预期目的是：

①苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯 ②苯酚浓溶液与稀溴水反应生成白色沉淀

③用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯 ④乙醇和30%的硫酸共热到170℃制乙烯

A. ①②③④   B. ①②③   C. ①②④   D. ②③④

5、500℃时向恒容密闭容器中充入1molNO2(g)发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的是

A．气体颜色最终比原平衡时还要浅

B．平衡常数K增大

C．平衡向正反应方向移动

D．若恒容密闭体系中通入氦气，平衡正向移动

6、利用无水乙醇催化脱水制备乙烯时发生反应Ⅰ、Ⅱ，有关反应在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是

A．升高温度，反应Ⅰ的速率加快，反应Ⅱ的速率减慢

B．增大压强有利于提高乙烯的产量

C．升高温度有利于提高乙烯的产量

D．700K时，的平衡常数为15.26

7、能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A. 用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2 OH- 2Cu＋O2↑＋2H+

B. 0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH-＝2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O

C. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－＝SO42－＋Cl－＋H2O

D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

8、下列说法不正确的是

A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果

B．二氧化硅熔点高、硬度大，故可做光导纤维

C．干冰和碘化银可用于人工降雨

D．可用次氯酸钠溶液喷洒房间进行杀菌消毒

9、同体积1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列正确的（  ）

A.HCl、H2SO4中放出H2的速率相同

B.HCl、HNO3中放出H2的量相等

C.H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等

D.HCl、CH3COOH中放出H2的量相等

10、X、Y、Z、M、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。X的族序数等于其周期数，Y和M同族，分子和分子中X、Z均显最高价。Q是用途最广、用量最大的金属。下列说法正确的是

A．一个分子含1个和2个

B．X的氢氧化物能与NaOH溶液反应

C．Y的气态氢化物沸点比M的气态氢化物低

D．基态Q原子的价电子排布式为

11、下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒

C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

12、有机物甲分子式为 CllH14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇 FeC13溶液显色，丙的相对分子质量比乙大 20，甲的结构有

A. 3种   B. 4种   C. 8种   D. 6种

13、下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是 (　　)

A.铝热反应 B.金属钝化 C.燃放爆竹 D.干冰气化

14、化合物c是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如图。下列说法不正确的是

A．反应①的反应类型为取代反应

B．1 mol b与H2加成，最多可消耗4 mol H2

C．1 mol c与浓溴水反应，最多可消耗4 mol Br2

D．b、c互为同分异构体，且含有的官能团数目相同

15、用含少量镁的铝粉制取纯净的Al(OH)3，下列操作步骤可行的组合是

①加盐酸溶解  ②加烧碱溶液溶解  ③过滤  ④通入足量二氧化碳  ⑤加过量烧碱溶液  ⑥加过量盐酸

A.②③④③ B.①⑤④③ C.①⑤③⑥③ D.①⑤⑥③

16、下列说法不正确的是(　　)

A. 非金属单质氯气、白磷、金刚石等都含有非极性键

B. 化合物氯化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键

C. 氧化物二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键

D. 离子化合物中一定不含有共价键

17、地壳中含量最多的元素是（　　）

A. 铝   B. 铁   C. 氧   D. 硅

18、温度为T时，向容积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。实验测得：v正=k正·c2(NO2)，v逆=k逆·c(N2O4)，k正、k逆为速率常数，受温度的影响，不同时刻测得容器中n(NO2)如图所示。下列说法正确的是

A．0~2 s内，该反应的平均速率v(NO2)=0.50 mol·L-1·s-1

B．该温度下，平衡时k正=10k逆

C．其他条件不变，往容器中再通入2 mol NO2，平衡时NO2体积分数增大

D．其他条件不变，移走部分N2O4，则平衡正向移动，平衡常数增大

19、已知：键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的式子，如异丁烷()可表示为“”，莽草酸可用于合成药物达菲，其结构如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．分子式为C7H6O5

B．该物质最多可以和1molNaOH发生中和反应

C．该分子中含有三种官能团

D．该物质不能和NaHCO3反应

20、常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数为或与值的关系如图所示，下列有关说法正确的是

A．的电离方程式为

B．曲线、依次表示、的变化

C．向溶液中加溶液， 将减小

D．电离常数的数量级为

21、一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

22、五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是

A．基态X原子的核外电子共占据3个原子轨道

B．Z在周期表中的位置为第2周期第VIIA族

C．借助电负性数值预测：YLZ2加入水中可生成YL2

D．元素L、M可形成离子化合物

23、锂离子电池又称为“摇摆电池”，广泛应用于电动自行车等，其充放电过程就是锂离子的嵌入和脱嵌过程（习惯上正极用嵌入或脱嵌表示，负极用插入或脱插表示），即充放电过程就是锂离子在正、负极间往返运动而形成电流。其装置结构简图如图所示（电解液为溶有的碳酸酯类溶剂，隔膜为仅锂离子能通过的高分子膜），工作原理为C6Li+Li(1-x)MO2LiMO2+C6Li(1-x)(M代表过渡元素)，则下列说法错误的是

A.电池放电时，正极为石墨

B.锂离子电池的优点是质量小，电容量大，可重复多次使用

C.电池充电时阳极的反应为LiMO2-xe-=Li(1-x)MO2+xLi+

D.锂离子电池的电解液可用LiNO3溶液作为离子导体

24、关于化合物2-苯基丙烯（）， 下列说法正确的是

A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应

C.分子中所有碳原子可能共平面 D.易溶于水及甲苯

25、A、B的结构简式如下：

（1）A分子中含有的官能团的名称是_______、________；

（2）A、B中能与氢氧化钠溶液反应的物质是________；

（3）A在一定条件下可转化为B，其反应条件是_____________。

（4）A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是____ mol，____ mol。

26、把对应物质的字母代码填入括号内。

A.水玻璃        B.明矾       C.浓硫酸        D.过氧化钠    

E.新制氯水      F.小苏打     G.二氧化硅      H.次氯酸钙

(1)漂白粉或漂粉精的有效成分_____

(2)常温下能使铝铁钝化_____

(3)能使石蕊试液先变红后褪色_____

(4)能做木材防火剂_____

(5)能做净水剂_____

(6)能做供氧剂_____

(7)能做处理胃酸过多的一种药剂_____

(8)能做光纤制品的是_____。

27、回答下列问题。

(1)在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为___________。

(2)结合表中数据回答下列问题：

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填溶液前序号)

②相同温度下浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-)___________c(K+)-c(CH3COO-)。(填“＞”“＜”或“=”)

③室温下，若将0.1mol·L-1盐酸滴入20ml0.1mol·L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质有两种，它们是___________。

(3)结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式___________。

28、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率增大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小。

(1)该反应的逆反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)恒温压缩体积时，A的质量将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

(3)若恒容条件下加入B，则A的转化率___________，B的转化率___________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将___________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。

29、甲烷是一种重要的化工原料，常用于制H2和CO。

(1)CH4和H2O(g) 在一定条件下可制得H2和CO，反应原理如下：

①CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH1=-165 kJ·mol-1

②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　 ΔH2=＋41 kJ·mol-1

③CH4(g)＋H2O(g) =CO(g)＋3H2(g) ΔH3

反应③的ΔH3=_______。

(2)甲烷裂解制氢的反应为CH4(g)=C(s)＋2H2(g)　ΔH=＋75 kJ·mol-1，Ni和活性炭均可作该反应催化剂。CH4在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。

①Ni催化剂可用NiC2O4·2H2O晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应方程式为_______。

②向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是_______。

③使用Ni催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图所示。使用催化剂的最佳温度为_______。

④650℃条件下，1 000 s后，氢气的体积分数快速下降的原因为_______。

(3)甲烷、二氧化碳重整制CO经历过程I、II。过程I如图所示，可描述为_______ ；过程II保持温度不变，再通入惰性气体，CaCO3分解产生CO2，Fe 将CO2还原得到CO和Fe3O4。

30、VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是   ；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；

（3）Se原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 ；

（4）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为   ，SO32-离子的立体构型为 ；

（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2X10-2，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：  

；

② H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因：  

31、（1）在25℃、101 kPa下，1 6g甲醇（）燃烧生成CO2和液态水时放热362.88 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为   。

（2）已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 。

32、已知某反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝______kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)

33、某实验小组设计如图所示实验装置来制取乙炔，并粗略测定电石(含有N、P、S等元素)中碳化钙的质量分数。回答下列问题：

(1)导管a的作用是_______。

(2)仪器b中发生反应的化学方程式为_______，实验过程中为了减缓水与电石的反应速率，可采取的措施是_______(写一条即可)。

(3)将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到酸性KMnO4溶液褪色，_______(填“能”或“不能”)说明生成的气体全部为乙炔，原因是_______。

(4)装置c中盛放的试剂为_______ (填化学式)。

(5)为了安全，点燃乙炔前应_______， 乙炔燃烧时的现象是_______。

(6)取mg电石样品，使其与水完全反应，实验结束后测得排入量筒中水的体积为V mL， 则电石中碳化钙的质量分数为_______。(用含 V和m的代数式表示，忽略导管中残留的水和气体中含有的水蒸气，所有气体均已换算成标准状况下)。

34、在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：

（1）10min内SO2的转化率；

（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；

（3）平衡常数K。

35、铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。

回答下列问题：

(1)写出沉淀物的化学式：a_______；d_______；

(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式：_______、_______。

(3)写出通入气体B(过量)时溶液c中发生反应的离子方程式：_______、_______。

(4)气体B能否改用试剂A代替？_______(填“能”或“不能”)；原因是_______。

(5)用石墨做电极电解提取的熔融的Al2O3，从阳极表面可以得到两种气体分别是_______、_______(用化学式表示)

(6)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应，恰好完全沉淀其离子方程式为_______，反应后溶液的pH_______(填“＞”“=”或“＜”)7。

36、NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图：

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：

(1)向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为___，当c(Cu2+)≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为Cu2+已沉淀完全，此时溶液中S2-的浓度不小于___。(已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36。)

(2)根据对滤液Ⅱ的操作作答：

①向滤液Ⅱ中加H2O2的目的是___。

②调节滤液Ⅱ的pH，pH应控制在范围___。

③检验滤液Ⅱ中杂质金属离子是否除尽的试剂是___。

(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是___。

(4)得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体。为了提高产率，得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的___位置。(填a、b、c、d)