龙岩2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是

A．足量的溴的四氯化碳溶液

B．加入氢氧化钠溶液反应

C．点燃

D．在一定条件下与氢气加成

2、有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质的不同。下列说法不能说明上述观点的是

A．甲酸可发生银镜反应，而乙酸不能发生

B．乙酸分子中甲基上的氢原子比乙烷分子中的氢原子更容易被卤原子取代

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代

3、丙烯醛结构简式为CH=CH-CHO，下列关有关它的叙述中不正确的是（   ）

A.能发生银镜反应，表现氧化性

B.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

C.在一定条件下能被氧气氧化

D.在一定条件下与H2反应生成1一丙醇

4、下列化学式代表的物质一定为纯净物的是

A．C4H6

B．C6H6

C．C3H8

D．C3H7Br

5、下列装置或操作不能达到实验目的的是

A.检验溴乙烷发生消去反应的产物

B.除去乙炔中的硫化氢

C.实验室制取乙烯

D.检验淀粉水解产物

6、下列叙述正确的是

A. 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气

B. 电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红

C. 铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-=Pb2+

D. 铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

7、一定温度下，在2L密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0.已知N2O5物质的量变化为图中曲线b。下列说法中正确的是(   )

A.0~20s内平均反应速率v(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1

B.10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C.20s时，正反应速率大于逆反应速率

D.曲线a可表示NO2的物质的量随反应时间的变化

8、下列分子属于手性分子的是

A．CH3COOH

B．CH3CH(OH)CH2OH

C．(CH3)2CHCH2Cl

D．CH2=CHCH=CH2

9、下列说法正确的是

A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

B.由C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H＞0可知，金刚石比石墨稳定

C.NH4HCO3(s) ＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

D.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大

10、下列物质进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的是

A．

B．

C．

D．

11、据长江日报报道，中国工程院院士李兰娟团队于2月4日公布治疗新型冠状病毒肺炎的最新研究成果：“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示，下列说法正确的是

A．A分子中所有原子一定在同一平面

B．B的同分异构体有7种(不含B且不考虑立体异构)

C．C的分子式为C11H13N

D．反应①②均为加成反应

12、如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲中充入3 molA和2 moI B，乙中充入2 molC和2 mol D，发生反应：3A(g)+2B(s)C(g)+D(g)  △H >0。在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处。下列有关说法正确的是(   )

A．平衡后，容器内压强：P甲<P乙

B．平衡后，若向乙中再加入B物质，活塞向右移动

C．平衡后，若将活塞移动至3处，乙中c(A)、c(D)均增大

D．同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率

13、下列叙述正确的是(　　)

A. 任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子

B. 金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用

C. 价电子越多的金属原子的金属性越强

D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子

14、已知：C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A. △H1＞0，△H3＜0   B. △H2＞0，△H3＞0

C. △H1＝△H2＋△H3   D. △H3＝△H4＋△H5

15、下列分子中含有两个π键的组合是

①H2O ②CO2 ③H—C≡N ④NH3 ⑤N2 ⑥CH4

A．①③⑥

B．②③⑤

C．①②③⑥

D．③④⑤⑥

16、在冶金工业上，下列均不能用通常化学还原剂制得的金属是（      ）

A.K、Ca、Na、Al B.K、Na、Zn、Fe

C.Zn、Fe、Cu、Ag D.Mg、Al、Zn、Fe

17、根据如图判断，下列叙述正确的是

A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极上有H2放出

C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极上有H2放出

18、材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。下列有关材料的说法中，正确的是

A. 天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性

B. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

C. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

D. 玻璃是混合物，有固定的熔点

19、下列晶体中属于原子晶体的是

A.I2 B.SiC C.Cu D.CsCl

20、25℃时，向溶液中逐滴加入的醋酸，溶液的pH随所加醋酸的体积变化曲线如图。下列说法正确的是

A．在A、B之间任意一点都满足：

B．在B点：，且

C．在C点：

D．在D点：

21、化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下；下列有关叙述正确的是(   )

A.Ⅰ的分子式为 C9H10O4

B.Ⅱ中所有原子均有可能共面

C.可用 FeCl3 溶液鉴别有机物Ⅰ和Ⅲ

D.1mol 产物Ⅲ与足量溴水反应，消耗 Br2 的物质的量为2mol

22、某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是

A．稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度

B．上述盐酸和醋酸分别和足量的NaOH反应，消耗的NaOH的量相同

C．曲线Ⅱ表示的是醋酸的变化曲线

D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

23、下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高和最低的分别为。

A．

B．

C．

D．

24、下列说法不正确的是

A. CH3CH=CHCH3，分子中的四个碳原子在同一直线上

B. 乙醛能使溴水出现褪色觋象，是因为乙醛发生了氧化反应

C. 在酸性条件下，CH3CO18OCH2CH3的水解产物是CH3CO18OH和CH3CH2OH

D. 聚合物()可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

25、请回答下列问题：

(1)下列溶液一定呈中性的是_______。

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=10-7mol/L的溶液

C．c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液

D．氨水和氯化铵的混合液中c(NH)=c(Cl-)

(2)已知T℃时，Kw=1×10-13，则T℃_______25℃(填“＞”、“＜”或“=”)．在T℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a:b=_______。

(3)①某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度_______mol/L(保留四位有效数字)。

②若酚酞作指示剂，滴定终点现象是_______。

(4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

26、元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1。试解答下列各题：

(1)电子排布式中的n＝________；原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有______________________方向，原子轨道呈现________形。

(2)元素X的名称是________；它的氢化物的电子式是________。

27、某有机物的结构简式为，据此填写下列空格。

（1）该物质苯环上一氯代物有________种；

（2）1 mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为________mol；

（3）1 mol该物质和H2加成需H2________mol；

（4）下列说法不正确的是________。

A．该物质可发生加成、取代、氧化等反应

B．该物质与甲苯属于同系物

C．该物质使溴水褪色的原理与乙烯相同

D．该物质使酸性KMnO4溶液褪色发生的是加成反应

28、(Ⅰ)根据下列有机物的结构简式完成下列问题

A.CH3CH2CH2CHO与

B.与

C.与

D.CH3CH2C≡CH与CH2=CHCH=CH2

E.与

①上述各组化合物属于同分异构体的是___________(填入编号)。

②上述化合物中的含氧官能团是(写名称)___________；

③上述化合物中属于脂环化合物的是___________(填入编号)。

(Ⅱ)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如下所示：

①酚酞的分子式为___________。

②从结构上看，酚酞可看作___________(填字母)。

A．烯烃　   B．芳香化合物　   C．醇　    D．酚　    E．醚　   F．酯

29、Ｉ．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A ＝ H＋ ＋ HA－，HA－H＋＋A2－。回答下列问题：

（1）在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_________。

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

（2）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.11mol·L－1。

II．亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ +H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。

（1）①某温度下，0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10－２mol·L-1，除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是   ，

②写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式   。

III．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。

（1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1  已知：H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1，则a=______kJ·mol-1。

（2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如右上图，下列有关说法不正确的是_______(填序号)

①温度越高，催化剂的催化效率越高

②M点平衡常数比N点平衡常数大

③温度低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大

④增大压强可提高乙烯的体积分数

⑤N点正反应速率一定大于M点正反应速率

IV．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

（3）若在500℃时，投料=1 且NO的起始浓度为amol/L,NO的转化率为80％，则此温度时的平衡常数K=________。

30、按要求回答下列问题：

(1)有机物 X 的分子式为C4H8O2，其红外光谱如图所示：

则该有机物可能的结构为________(填字母 )

A.CH3COOCH2CH3  B.CH3CH2COOCH3  C.HCOOCH2CH2CH3  D.(CH3)2CHCOOH

(2)有机物Y 的结构可能有和两种，要对其结构进行物理方法鉴定用_______。有机物Y 若为，则红外光谱中应该有_______个振动吸收；核磁共振氢谱中应有_______个峰。

(3)有机物 z 的结构简式为，

①1mol Z 最多能消耗_______mol NaOH。

②Z 的同分异构体中属于芳香酸的有_______种，写出上述同分异构体结构中只含一个支链的结构简式_______。

(4)有机物 E 的结构简式为，可用系统命名法将它命名为_______。

31、常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

(1)c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(2)b点时溶液显___________性，(填“酸”“碱”“中”性)原因是：___________(用离子方程式解释)；此时溶液中的质子守恒式为：___________。

(3)a点时溶液中电荷守恒式为：___________。

(4)硝酸银溶液和硫酸钠溶液混合，可以得到白色的硫酸银沉淀，向该分散系中滴加铬酸钠溶液，当白色沉淀和红色沉淀(铬酸银为红色沉淀)共存时，分散系中=___________[已知，]。

32、泡沫灭火器灭火原理(离子方程式)___________。

33、有机化合物A可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用。研究有机化合物A的分子结构、性质如下：

(1)确定A的分子式：取9克样品A完全燃烧，仅得到CO2和水的质量分别为13.2g和5.4g。经元素分析得到化合物A的实验式，通过_______法(填仪器分析方法)可以测得A的相对分子质量为90，则A的分子式为_______。

(2)确定A的分子结构(已知：   )。使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，结果如图：

A中官能团名称为_______。

(3)研究A的结构和性质的关系。

①根据A的结构推测，有机化合物A不能发生的反应有_______(填序号)。

A．取代反应             B．加聚反应             C．消去反应             D．酯化反应

②A通过反应②可以得到六元环状物B，B的结构简式为_______。

③已知：电离常数Ka(A)=1.38×10-4，Ka(丙酸)=1.38×10-5，分析数据可知A的酸性强于丙酸，请从电负性角度解释原因_______。

(4)A通过反应③得到的高聚物D可用作手术缝合线，能直接在人体内降解吸收。A发生缩聚反应的化学方程式是_______。

34、一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于体积为2 L的某恒容的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)x C(g)＋2D(g)，H ＜0，2min 末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

（1）x的值等于__________________，

（2）该反应的化学平衡常数K=________，升高温度时K值将______________

（填“增大”、“减小”、“不变”）

（3）A物质的转化率为____________________。

（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为_______mol；达新平衡时，A的物质的量为n（A）=________mol。

35、NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图：

已知：①Ksp(MgF2)=7.4×10-11

②当溶液中某离子浓度小于1×10-5 mol/L时，可认为该离子已完全沉淀。

③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有_______(写出一条即可)。

(2)加入H2O2的目的是_______(用离子方程式表示)。

(3)“除铁”时，控制溶液pH的范围为_______。

(4)滤渣B的主要成分的化学式为_______。

(5)在“沉镍”操作中，为确保镍沉淀完全，溶液中浓度应大于_______(已知：Ksp(NiCO3)=1.42×10-7)。

(6)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为_______。

36、亚硝酸钠()是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：为弱酸，在酸性溶液中，可将还原为且无气体生成。

(一)亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证

称取固体样品(杂质不与酸性溶液反应)4.000g溶于水配成250溶液，取25.00溶液于锥形瓶中，用0.1000酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

(1)第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____ (填字母)。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

B．锥形瓶洗净后未干燥

C．滴定终了仰视读数

(2)酸性高锰酸钾滴定的离子反应方程式__________。

(3)滴定时将高锰酸钾标准溶液注入______(填“酸”或“碱”)式滴定管中，该实验滴定终点的现象是_____。

(4)根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠()的质量分数_______。

(5)亚硝酸钠易溶于水，将0.2的亚硝酸钠溶液和0.1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

(二)反应废液的处理

反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理。25℃时，反应进行10min，溶液的由7变为12.电化学降解的原理如下图所示。

(6)电源正极为_____(填A或B)，阴极反应式为___________。