楚雄州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、萘()与浓硫酸发生取代反应可以生成2种取代产物，反应进程中能量变化如图所示。其中在相同投料、经历相同时间、不同反应温度时产物的比例不同，在40℃和160℃时，得到-取代产物与-取代产物的比例分别为96∶4和15∶85，下列说法正确的是

A．-取代产物比-取代产物更稳定

B．与40℃相比，160℃时萘的平衡转化率更大

C．不改变投料和反应时间，改进催化剂可提高40℃时-取代产物比例

D．萘的二磺化取代产物种类为14种

2、如图a、b均为铂电极,电解一段时间后，烧杯中溶液的pH增大,则选用的电解质溶液可以是（ ）

A. H2SO4   B. NaCl   C. AgNO3   D. K2SO4

3、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是：

A．氯气 B．氨气   C．碘化钾 D．碳酸氢钠

4、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）

A. 减小、增大、减小   B. 增大、减小、减小   C. 减小、增大、增大   D. 增大、减小、增大

5、下列物质不是配合物的是（   ）

A.K2[Co(SCN)4] B.Fe(SCN)3 C.CuSO4·5H2O D.NH4Cl

6、下列事实中，能说明是弱电解质的是

A．与恰好完全反应

B．是强电解质

C．溶液的导电性比盐酸的弱

D．溶液呈碱性

7、一定温度下，在体积为 1 L 的氢氟酸溶液中，存在反应：xHF(aq) ⇌ (HF)x(aq)。反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(    )

A.x=3

B.该温度下，反应的平衡常数的值为 0.125

C.t1 时刻后，保持温度不变，加水稀释，重新达到平衡时，的值将减小

D.t1 时刻后，保持温度不变，再通入 1 mol HF 使其完全溶于该溶液中，重新达到平衡时， 的值将减小

8、下列有关共价键和键参数的说法不正确的是

A. 一个丙烯（C3H6）分子中含有8个σ 键和1个π 键

B. 碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定

C. C-H键比Si-H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定

D. 由于孤电子对的存在，H2O分子的键角小于109°28′

9、将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa，120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是

A. 若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

B. 产物的平均摩尔质量为24g/mol

C. 若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa，120℃)，则压强变为原来的1/3

D. 反应中消耗的氧气为56g

10、某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图中有C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是(　　)

A. CH3CH2OCH3   B. CH3CH2COOH

C. CH3CH2CH2OH   D. CH3CH2CHO

11、已知：2Zn(s)＋O2(g) = 2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g) = 2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1。则反应Zn(s)＋HgO(s) = ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(  )

A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1

12、水杨酸环己酯具有花香气味，可作为香精配方，其合成路线如下：

下列说法不正确的是

A．水杨酸的核磁共振氢谱有6组峰

B．水杨酸、水杨酸环己酯都能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol环己醇与足量钠反应时，产生0.5molH2

D．1mol水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解时，最多消耗1molNaOH

13、某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白()和黄金雨中黄色的。室温下和在不同的溶液中分别达到溶解平衡时与或的关系如图所示，且更难溶。下列说法正确的是

A．为

B．p点对应的是不饱和溶液

C．往悬浊液中加入溶液，黄色沉淀转变成白色

D．往浓度相同的、混合溶液中滴入溶液先产生黄色沉淀

14、已知某有机物X的结构简式为，下列有关叙述正确的是

① 1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

②X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

③X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

④X的化学式为C10H8O6

A．①②   B．①③   C．②④   D．③④

15、下列化学用语表达不正确的是

A．的电子式：

B．基态氧原子的轨道表示式：   

C．中心原子的VSEPR模型：   

D．分子的空间结构：V形

16、观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是(　　)

A．HCN的结构式为H—C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键

B．固态硫S8属于原子晶体

C．SF6是由极性键构成的非极性分子

D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键

17、下列说法不正确的是

A.O2和O3互为同素异形体

B.CH2=CH2和互为同系物.

C.、和互为同位素.

D.和互为同分异构体.

18、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是

A．区分晶体 Ni 和非晶体 Ni 最可靠的科学方法是 X－射线衍射法

B．CH4、CO2、BF3 都是含有极性键的非极性分子

C．[Cu(NH3)4]2+中含有离子键、极性键、配位键

D．基态碳原子核外有三种能量不同的电子

19、当CH3COOH H＋＋CH3COO－已达平衡，若要使醋酸的电离程度减小但c(H＋)增大，应加入的试剂是(　　)

A. CH3COONa   B. NH3·H2O   C. H2O   D. HCl

20、下列说法不正确的是

A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸铜溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚

B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COONa和C2H518OH

C. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有－COOH和－NH2

D. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖

21、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)(aq)ΔH。某I2、KI混合溶液中，I-的物质的量浓度c(I-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是(  )

A.该反应ΔH<0

B.若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C.若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆

D.状态A与状态B相比，状态A的c()大

22、两种分子式不同的有机化合物，不论它们以何种比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗的O2的物质的量均为一恒量。符合这一条件的组合气体可能为(      )

A.CH≡CH和苯 B.CH3COOH和HOCOOCH3

C.CH≡CH和CH3CHO D.苯和己烯酸

23、如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸试剂配制50.0mL4.6mol•L-1的稀硫酸，下列说法不正确的是

A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol•L-1

B．配制50.0mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸12.5mL

C．配成的9.2mol•L-1的稀硫酸中溶质的质量分数小于49%

D．定容时俯视刻度线，所配稀硫酸的浓度会偏低

24、（双选）为提高合成洗涤剂的质量，一般要加入含磷的盐(如三聚磷酸钠)。大量使用含磷洗衣粉会对环境造成严重的危害，我国目前已限制含磷洗衣粉的生产和使用。含磷洗衣粉对环境造成的危害主要有(　　)

A. 造成美国白蛾大量繁殖

B. 造成农作物减产

C. 引起赤潮

D. 造成水体富营养化

25、根据要求回答下列有关问题：

(1)现有下列有机物：

a.C(CH3)4 b.CH3CH2CH2CH3 c.CH3CH2COOH d.HCOOC2H5

①互为同分异构体的是_____。(填字母序号，下同)

②互为同系物的是_____。

③核磁共振氢谱只有一个峰的是_____。

(2)用系统命名法命名或写出结构简式：

①3－甲基－1－丁醇的结构简式为_____。

②的名称为_____。

③的名称为_____。

(3)某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示。(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。该有机物的结构简式为_____。

(4)实验室制备乙炔的化学方程式为_____，为防止气体生成的速率过快，常用_____代替水来制取乙炔，制取的乙炔气体中常含有H2S等杂质，可将气体先通过_____(填字母序号)洗气后再收集乙炔。

a.高锰酸钾溶液        b.溴水            c.硫酸铜溶液

26、一定量的有机物A在9.6gO2中恰好完全燃烧生成8.8gCO2和0.3molH2O。其质谱图如图一所示，核磁共振氢谱如图二所示，且峰a、b、c面积之比为2∶1∶3。

(1)A的结构简式为_____，与A互为官能团类型异构的有机物是____。

(2)A与Na反应的化学方程式是____。

(3)图二中峰b是有机物A中____(填原子团名称)上的H显示的峰。

(4)A也可以通过某烯烃与H2O在一定条件下发生加成反应制得，写出该反应的化学方程式：___。

27、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)石墨电极(C)作________极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为______________________________。

(2)若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为________ L。

(3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是________(填字母)。

A．a电极为纯铜

B．粗铜接电源正极，发生还原反应

C．CuSO4溶液的浓度保持不变

D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为__________________________________________________________。

28、回答下列问题：

(1)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。1molCH4完全燃烧生成气态水和1molS(g)燃烧的能量变化如下图所示：

在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1.则该测定反应的热化学方程式为___________。

(3)化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol-1

CO2(g)=C(s)+O2(g) ΔH=+393.5kJ·mol-1

则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。

(4)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)

2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)

若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为___________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

29、根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：

(1)写出基态S原子的核外电子排布式：_____________；写出基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：_____________；写出基态Ga原子的价层电子排布图：_____________。

(2)基态碳原子的轨道表示式：，该轨道表示式违背了___________。

(3)Ca(CN)2是离子化合物，其中CN－内部各原子均满足8电子稳定结构，Ca(CN)2的电子式是_______________。

(4)H2O的热稳定性大于H2S，从物质结构角度说明原因：____________________________。

30、已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。

试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

(1)基态B原子中，核外存在___________个未成对电子。

(2)基态E2＋的核外电子排布式为___________。

(3)基态D原子的最高能层的电子排布图为___________

(4)M分子中B原子轨道的杂化类型为___________。

(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。

31、已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:

(1)根据上表可知，酸性_____ ，在相同条件下，试比较Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3_____Na2SO3。(填“>” “<”或 “=”，下同)

(2)向0.1 mol∙L−1的CH3COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是______。

A NaCl溶液 B Na2CO3固体 C NH4Cl溶液 D CH3COONa固体

(3)已知常温下NH3∙H2O的电离常数 ，则常温下CH3COONH4溶液的pH_______7。

(4)将pH=4的溶液稀释100倍后溶液的pH范围是_______，图中的纵坐标可以是______。

a．溶液的pH

b．醋酸的电离平衡常数

c．溶液的导电能力

d．醋酸的电离程度

(5)NaHSO3是中学化学常见的物质。在水溶液中存在如下两个平衡：

  Ka2

  Kh2 (水解平衡常数，表示水解程度)

已知25 ℃时，Ka2 > Kh2，则0.1 mol∙L−1 NaHSO3溶液：

①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；

②溶液中c(Na＋)______c()(填“>”“<”或“＝”)；

③写出该溶液中的守恒式：

电荷守恒：_____________，物料守恒：________________，质子守恒：_______________。

32、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

（1）下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。

A． 碳与水蒸气反应 　　　   B ．铝和氧化铁反应 　　　C ．CaCO3受热分解 　　　D ．锌与盐酸反应

（2）获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）   △H＝____。

②通过物质所含能量计算。已知反应中M＋N＝P＋Q中M、N、P、Q所含能量依次可表示为EM、EN、EP、EQ，该反应△H＝______。

③通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：

I.2Na（s）＋O2（g）＝Na2O（s）   △H＝－412 kJ·mol－1

II.2Na（s）＋O2（g）＝Na2O2（s）   △H＝－511 kJ·mol－1

写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式_______________。

④利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，则还需加入________（填序号）。

A ．1.0 g NaOH固体     　　　B． 50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液     　　C ．50 mL0.55 mol·L－1 NaOH溶液

33、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验(一)碘含量的测定

取100.00mL海带浸取原液于锥形瓶中，用0.0100moL/L的AgNO3标准溶液测定其中的碘，消耗标准溶液体积的平均值为20.00mL。

(1)仪器A的名称为___________。

(2)计算海带中碘的百分含量为___________%。

实验(二)碘的制取

另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：；酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。

(3)“适量O2”中能代替O2的最佳物质电子式为___________。

(4)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________。

(5)下列有关步骤Y的说法中正确的是___________(填序号)。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可由乙醇代替

(6)方案乙中，上层液体中加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为___________，其中操作Z的名称是___________，方案甲中采用蒸馏效果不佳，理由是___________

34、常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH为___________

（已知：lg2 = 0.3）

35、I.(1)基态铁原子的价电子排布式为_____。

(2)、未成对电子数之比是_____。

(3)金属铁晶体的常见结构为体心立方密堆积(如图)，实验测得铁的密度为。已知铁的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为，假定金属铁原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则铁原子的半径为___。

A.    B.    C.    D.

II.图1是的晶体结构中阴、阳离子可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切，、分别为阴阳离子半径，如图1、图2、图3所示：

(1)每个周围最近且等距离的有___个。

(2)半径与半径之比___(已知)。

(3)已知氯化钠的摩尔质量为，晶体的密度为，写出阿伏加德罗常数的值(NA)表达式__。

III.金刚石的立体结构和晶胞结构如图所示：

(1)在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接____个六元环。

(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共实际有8个原子，其中在面心位置贡献___个原子。

(3)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，晶胞的顶点、面心为B原子，晶胞的内部为N原子，其硬度与金刚石相当，晶胞边长为apm。立方氮化硼的密度是___(列出式子，阿伏加德罗常数为)。

36、I.MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的____(写化学式)转化为可溶性物质。

(2)写出第②步反应的离子方程式：   ++   =MnO2↓+Cl2↑+_____，____________。

(3)若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要_____molNaClO3.

II.实验室可由MnO2制备KMnO4，方法如下：MnO2和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；经过一系列操作得到深紫色的针状KMnO4。

(4)写出MnO2制备K2MnO4的化学方程式是____。

(5)写出K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是____。

(6)最后得到深紫色的针状KMnO4的一系列操作是是____，____，____。