海东2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A. SO2和NaOH    B. CO2和H2O    C. Cl2和HCl    D. CCl4和KCl

2、在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是

A. c(Ca2+)不变   B. n(Ca2+)增大

C. n(OH-)增大   D. c(H+)增大

3、下列反应的离子方程式的书写正确的是

A.小苏打溶液与澄清石灰水反应：HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O

B.将氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl-

C.用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋

D.硫酸与氢氧化镁溶液反应：H＋＋OH-＝H2O

4、下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较，水的作用相同的是

A．3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

B．Na2O+H2O=2NaOH

C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

5、下列有关化学反应自发性的说法中正确的是(　　)

A. 放热反应一定是自发进行的反应

B. 化学反应的熵变与反应的方向无关

C. 反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素

D. 只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

6、已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。则可以将转变为的方法是

①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2

②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液

③加热溶液，通入足量的SO2

④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3

A. ①②   B. ①④   C. ②③   D. ②④

7、在恒温、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1，需要20s，那么由0.06mol·L-1降到0.038mol·L-1所需时间为（    ）

A.等于10s B.小于11s C.大于11s D.等于11s

8、下列说法正确的是

A．日常生活中常用95%的乙醇溶液来杀菌消毒，其实就是使蛋白质变性

B．可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘

C．误食重金属盐引起人体中毒，可喝牛奶或豆浆解毒

D．人应该多吃蔬菜，因为蔬菜中纤维素在人体内可水解为葡萄糖，为人提供营养

9、乙醇和二甲醚属于同分异构体，其结构简式分别如下：

在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的

A. 质谱仪    B. 红外光谱仪    C. 核磁共振仪    D. 李比希现代元素分析仪

10、在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如、、，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是

A．在中的溶解度比在水中大

B．存在手性异构

C．熔点：

D．由价层电子对互斥理论可确定的构型为四面体，原子是杂化

11、牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH 5Ca2+ +3PO43-+OH-，已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(s)更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保护牙齿的是( )

A. 少吃甜食   B. 多喝碳酸饮料

C. 在牙膏中加入氟化物添加剂   D. 在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-离子

12、酚酞的结构简式如图，下列说法一定正确的是

A．酚酞的分子式是C20H12O4

B．分子中的碳原子不在同一平面

C．1 mol酚酞最多可以和2 mol NaOH发生反应

D．1 mol酚酞最多可以和10mol H2发生反应

13、一定温度下，在一密闭容器中充入2mol HI气体，发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)  ΔH>0 ，达到化学平衡状态后，为使体系颜色加深，可采取的措施是（ ）

①维持温度和容器体积不变，再充入少量I2(g)  ②维持温度和压强不变，再充入2molHI  ③降低温度   ④加压（缩小容器体积） ⑤升高温度

A.①④⑤ B.②③ C.②③④ D.①②⑤

14、某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。其结构可表示为：

原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气(，又称碳酰氯)。为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)与________缩合聚合生产聚碳酸酯。

A．二卤代烃

B．二酚类物质

C．二醛类物质

D．二烯类物质

15、常温下,某溶液中由水电离出来的C(H +)=1.0×10-11mol/L,该溶液可能是①硫酸钠溶液②氢氧化钠溶液 ③二氧化碳水溶液④硝酸铵水溶液       

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

16、下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是(　　)

A. 电池内部含有电解质   B. 锌是负极，碳棒是正极

C. 电池用完后可埋入土壤   D. 锌锰干电池属于一次电池

17、下列自发反应不可用熵判据来解释的是

A.CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H20(1)

B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

D.2C(s)+O2(g)=2CO(g)

18、下列有关盐类水解的说法不正确的是（）

A.盐类的水解破坏了纯水的电离平衡

B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C.盐类的水解使溶液一定不呈中性

D.NaClO水解的实质是ClO-与H2O电离出的H+结合生成HClO

19、某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期表（  ）

A. 第4周期ⅢA族   B. 第4周期ⅦA族

C. 第3周期ⅣB族   D. 第3周期ⅣA族

20、生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是

A．医疗上常用体积分数为75%的酒精作消毒剂

B．乙醇汽油是一种化合物

C．工业酒精中含有甲醇，饮用后可使人双目失明

D．碘沾在手上立即用酒精洗涤

21、下列电离方程式错误的是

A．溶于水：

B．溶于水：

C．HF溶于水：

D．溶于水：，

22、下列不属于同分异构体的组合是：

A．戊烷与乙烷

B．淀粉和纤维素

C．

D．

23、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为。某种产物的晶胞结构如图所示，设晶胞边长为，下列说法错误的是

A．的空间结构为V形

B．该晶胞结构图表示的是

C．晶胞中的配位数为12

D．两个之间最近的距离为

24、下列有机物的命名错误的是

25、（1）现有反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）过程中能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_____________________________；

（2）已知该反应中相关的化学键键能数据如图所示，则C≡O中的键能为_____kJ•mol﹣1；图中曲线Ⅱ表示____________（填反应条件）的能量变化。

（3）图中数字“419”表示的是_________________________；

（4）下列反应中，属于放热反应的是_______ (填编号，下同)，属于吸热反应的是_______；

①物质燃烧；②炸药爆炸；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的碳；⑤食物因氧化而腐败；⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应；⑦铁粉与稀盐酸反应。

26、下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。

配料中，富含蛋白质的是_______，属于糖类的是______，属于营养强化剂的是___，属于防腐剂的是______。

27、按要求完成下列填空：

(1)写出CH2=CHCH=CH2的键线式_______

(2)甲烷的空间构型是_______(用文字描述)

(3)主链有4个碳原子且分子式为C5H12的物质的结构简式是_______

(4)用系统命名法命名下列有机物：

①CH3CH(CH3)CH2OH_______

②CH3CH(CH3) CH(CH3) CHO_______

(5)根据名称写出下列有机物的结构简式：

①3，4—二甲基—3—乙基己烷_______

②4—甲基—2—乙基—1—戊烯_______

(6)写出下列有机反应的化学方程式：

①甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100℃条件下_______

②对二甲苯与Br2/FeBr3反应(生成一溴代物)_______

(7) 0.1mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g，若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为_______。(写出其中一种即可)

28、根据要求回答下列问题。

(1)有机物CH3CH2CH(C2H5)CH(CH3)2的系统命名是_______。

(2)只用一种试剂来鉴别乙醇、乙酸、苯、四氯化碳，选用的试剂是_______。

(3)定性和定量检测溶液中苯酚的原理：_______(用化学方程式表示)。

(4)CH≡CH、HCHO、CH3CH2Br、油脂均为重要的化工原料，其中：

①易溶于水的是_______。

②能用于制备肥皂的是_______。

③能用于制备导电塑料的是_______。

④能用于有机合成中引入乙基的是_______。

(5)的同分异构体中，含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种的有_______种。

29、Ⅰ.已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ∆H=-570kJ/mol

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   ∆H=+483.6kJ/mol

③2CO(g)=2C(s)+O2(g)    ∆H=+220.8kJ/mol

④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ∆H=-787kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填写序号)。

(2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_______。

(3)C(s)的燃烧热的热化学方程式为_______

Ⅱ.已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)    ΔH1=-90.7kJ·mol-1 ①

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)    ΔH2=-23.5kJ·mol-1 ②

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)    ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③

(4)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的ΔH=_______。

30、用如图所示装置做电解实验，a、b、c、d均为铂电极，A槽与B槽选择的溶液足量但不同，可供选择的电解质溶液有：①500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液   ②500 mL 2 mol·L-1NaCl溶液   ③500 mL 2 mol·L-1Na2SO4溶液   ④500 mL2 mol·L-1AgNO3溶液   ⑤500 mL2 mol·L-1CuCl2溶液。

(1)若A槽选择500 mL2 mol·L-1CuCl2溶液，B槽选择500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，闭合开关K2，则b极为___________ (填 阴极”或“阳极”)，与a极现象相同的电极为___________(填“c极”或“d极”)，d极上的电极反应式为___________。

(2)若电解池工作时，a、b、c、d电极均有气体产生，且只有a极产生的是黄绿色气体，则A槽选择的溶液为___________ (填标号，下同)，B 槽选择的溶液为___________，闭合的开关是   ___________，相同时间内，a、c电极上产生气体的体积(相同状况)之比为___________。

(3)若A槽选择500 mL2 mol·L-1AgNO3溶液，B槽选择500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，闭合开关K1，则析出固体的电极是___________。

31、某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-；HB-H++B2-，回答下列问题：

（1）NaHB溶液显___________（填“酸性”、“中性”或“碱性”或“酸碱性无法确定”），理由是___________。

（2）某温度下，向0.1mol/L的NaHB溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是___________（填字母）．

A．c（H+）•c（OH-）═1×10-14 mol2/L2

B．c（Na+）+c（K+）═c（HB-）+2c（A2-）

C．c（Na+）＞c（K+）  

D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L

（3）已知常温下H2B的钙盐（CaB）饱和溶液中存在以下平衡：CaB（s） Ca2+（aq）+B2-（aq）△H＞0．

①温度升高时，Ksp ___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）___________，原因是___________（用文字和离子方程式说明）。

（4） 已知0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”、或“=”）； 理由是___________。

（5）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。

32、(A层)下面所列物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是__________,溶于水后形成的水溶液能导电的是_______，只能在水溶液中导电的电解质是_______。①氯化钾　②乙醇　③醋酸　④氨气　⑤蔗糖⑥铁　⑦硫酸氢钠　⑧一水合氨　⑨氯气　

(B层)下面所列物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于强电解质的是________，属于非电解质的是________，够导电的是__________,除⑥外溶于水后形成的水溶液能导电的是_______，只能在水溶液中导电的电解质是_______。

①NaCl晶体　②液态SO2　③液态醋酸　④汞　⑤固体BaSO4  ⑥稀硫酸　⑦乙醇　⑧熔融的KNO3　⑨NH4Cl晶体 ⑩NaOH溶液

33、亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某化学兴趣小组设计实验制备NaNO2并探究其性质。

查阅资料信息：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。

②酸性KMnO4溶液可将低价氮的氧化物或酸根离子氧化为NO。

(1)NaNO2的制备(夹持装置和加热装置均已略，已检查装置气密性)。

①若没有装置B，则装置C中Na2O2与水发生反应：_____(写化学方程式)。

②制得的NaNO2固体中混有的杂质主要为NaNO3，改进措施是在装置A、B间添加_____，提高NaNO2的纯度。

③装置E中发生的主要反应的离子方程式为_____。

(2)验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为NO和NO2的混合气体。

已知：FeSO4溶液可吸收NO；NO2的沸点为21℃，熔点为-11℃。

①为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序是A→_____。(按气流方向从左到右)

②反应前应打开弹簧夹1，先通入一段时间氮气，目的是_____。

(3)测定某亚硝酸钠样品的纯度。

设该样品的杂质均不与酸性KMnO4溶液反应，可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2的含量。称取2.0g亚硝酸钠样品溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表：

该亚硝酸钠样品中NaNO2的质量分数为______。

34、恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol·L-1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___。

(2)x=__。

(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是__。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

D．A的百分含量保持不变

35、锰的重要用途是制造锰钢。一种以高铁锰矿(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧还原”时，高铁锰矿中MnO2被还原为MnO。

①理论上，还能被还原的成分有___________、___________(填化学式)。

②根据下表数据，焙烧时应选择的温度为___________。

(2)“浸出”产生“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)；该步骤中需再加入MnSO4以促进“滤渣"析出，结合化学反应原理解释其原因：___________。

(3)“除杂”时，加入的MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，其离子方程式为___________；再将pH逐步调至6，Fe3+水解为Fe(OH)3，同时Fe3+与Na+、K+形成络合物沉淀。

(4)电解“净化”所得溶液(MnSO4的酸性溶液)制备Mn。

①电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为Mn和___________(填化学式)。

②研究表明，加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出。机理为：SeO2与水反应生成的H2SeO3(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，该电极反应为___________，电极上的Se对Mn2+有特殊的吸附性能，使Mn2+的电还原沉积成为主要反应。

36、有两个容积相等的密闭容器A和B如图所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变。起始时两容器中分别充入等量且体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等。在400 ℃条件下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

(1)达到平衡时，所需的时间t(A)________t(B)，A容器中SO2的转化率__________B容器中SO2的转化率(填“大于”、“小于或“相等”)。

(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡________移动，B容器中化学平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中c(SO3)__________，B容器中SO3的质量分数________(填“增大”、“减少”或“不变”)。